宿遷中學高三上學期第一次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省宿遷中學2016—2017學年度高三年級第一次調研測試化學試卷試卷滿分（120分）考試時間（100分鐘)命題智曉禹審校顧家洋可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Fe-56第I卷（共40分）單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分。每小題只有一個選項符合題意1.水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如右圖。下列關于水的說法正確的是()A．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水D．水是弱電解質2.下列關于物質分類的說法正確的是（)A．金剛石、白磷都屬于單質B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物3.下列有關物質的性質與應用對應的是(）A．二氧化硅用于制造太陽能電池，將太陽能轉化為電能B．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．NaCl、MgCl2、AlCl3均為離子化合物，可通過分別電解它們的化合物制取金屬單質4.下列有關化學用語的表示正確的是（）A．硫離子的結構示意圖:B．過氧化鈉的電子式：C．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(37,17)ClD．CO2分子比例模型:5.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質．下列說法正確的是(）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑,又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應6。在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．25℃，c（H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+C．使紫色石蕊試液變藍的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．含碳酸氫鈉的溶液:K+、SO42－、H+、Al3+7.從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作.下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O中原子總數(shù)為0.3NAB．1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液中含有的HCO3－數(shù)目為NAD．60g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA9.下列離子方程式書寫正確的是(）A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH－＝Al（OH）3C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑10。下列反應中水被氧化的是(）A．Cl2＋H2O=HClO＋HClB．3Fe＋4H2O=Fe3O4+4H2C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2D．2F2＋2H2O=4HF+O2不定項選擇題：每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。11.下列有關物質性質的應用正確的是（）A.鈉具有很強的還原性,可用鈉與TiCl4溶液反應制取鈦B.鋁表面易形成致密的氧化膜，可用鋁制貯罐盛裝稀硝酸C.氯化鐵溶液能與銅反應,所以可以用氯化鐵溶液腐蝕電路板進行銅的回收D.硫酸銅能與氯化鋇反應，可用于給誤食氯化鋇的患者洗胃12.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用A.Al2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).SO2有漂白性漂白銀耳C。次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF既能與SiO2反應又能與NaOH反應SiO2是兩性氧化物13。下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法錯誤的是()A。使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應也發(fā)生了分解反應C.總反應可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D。若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含有SO214。類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理不正確的是(）A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HIB．SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2OC．Fe與Br2反應生成FeBr3，推測Fe與Cl2反應生成FeCl3D．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子15。標況下,將2。24LCO2通入到1L0。4mol/L的NaOH溶液中充分反應，假設反應后溶液體積不變，下列說法正確的是A．C（Na+)＞C(OH-)＞C(CO32—）＞C（HCO3—）B．C（Na+）=4C(CO32—)+4C（HCO3—）=0。4mol/LC．反應后的溶液還可以吸收標況下的CO26.72LD．向反應后的溶液再通入標況下2.24LCO2,充分反應后：C（HCO3—)＞C（CO32—）第II卷（共80分)16。(16分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬，如釩、鉻、錳等.甲乙丙（1）某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲)進行鋁熱反應,現(xiàn)象很壯觀.磁性氧化鐵的化學式為。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是。(2）若證明上述所得“鐵塊"中含有金屬鋁,可選擇（填試劑名稱）,所發(fā)生反應的離子方程式為.(3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊"溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊"的成分，實驗流程如下圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示.Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7。52。84。29.6沉淀完全時的pH9。04。0511①試劑A應選擇,試劑B應選擇。(填字母)a。稀鹽酸b.氧化鐵c.H2O2溶液d.氨水e。MgCO3固體②經(jīng)反應=2\*ROMANII后溶液中的金屬陽離子有。③若最終紅色粉末M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是。17。(14分）I海水中可提取多種化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗鹽NaCl燒堿、氫氣、氯氣（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等雜質，精制時試劑有①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液;④Na2CO3溶液，加入的順序依次為。(2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：，陽極產(chǎn)物是。II實驗室制取氯氣的原理是(寫出方程式)。將制的氯氣通入到水中可得到氯水，在氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋Cl－＋H+平衡。該平衡的平衡常數(shù)表達式為：；能說明該反應達到平衡的標志為：；a.C(Cl2）=C(HClO)b。單位時間內(nèi)氯氣的消耗速率與次氯酸的生成速率相等c。溶液的顏色不變d.氫離子濃度不變?nèi)粢龃舐人蠬ClO的濃度，可向氯水中加入試劑為。a。NaOH溶液b。CaCO3c。KI溶液d。Na18。(14分)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)．(1)加熱前通入空氣的目的是，操作方法為。(2）裝置A、C中盛放的試劑分別為：A，C。（3）裝置B中發(fā)生的反應為（任寫一反應）.（4）裝置E的作用是，若樣品質量為Wg,D裝置增加的質量為mg，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為（用含w、m的代數(shù)式表示）.19.（12分）實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。（1)濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和(寫化學式);硫酸浸取時，如何加快浸取的速率（任寫一種)。(2）浸取時，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是。(3）可以循環(huán)利用的物質是（寫化學式).(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是(寫化學式）。20。（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍.NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1）ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4.實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫磺、濃硫酸代替反應原料中的SO2，其原因為（用化學方程式表示）。(2）反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是。(3）吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為，其中反應溫度不能過高可能的原因是。（4）某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中發(fā)生的反應可能為、Na2O2＋SO2=Na2SO4.21.(12分）一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO）。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn（NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。①Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為.②CO32-的空間構型是