2024年高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計

2024年高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計1

一、教材分析

本節(jié)課支配在第一冊課本學(xué)問學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污

染、白色污染以及社會關(guān)注的熱點問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)

歸納復(fù)習(xí)課。

環(huán)境問題，是社會關(guān)注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環(huán)境問題

倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但學(xué)問點較分散。本節(jié)課不但對整冊書有關(guān)環(huán)境學(xué)問進(jìn)行了歸納總結(jié)，

并且對相關(guān)學(xué)問加以擴(kuò)展，講授過程中注意中考熱點問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕

松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對環(huán)境問題有個整體相識，使學(xué)問更加全面、系

統(tǒng)。

老師在仔細(xì)探討、分析教材后確定小組活動內(nèi)容一大氣污染、水污染、土壤污染、居室

污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動起來，讓其"有事能做"，"有

事可做"，"有事愿做"。

環(huán)境問題貫穿整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)問內(nèi)容可發(fā)展、適用年級可擴(kuò)大。中學(xué)化學(xué)教材中涉

及環(huán)境愛護(hù)學(xué)問的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣"中氮氧化合物

的污染在學(xué)了有機(jī)物的初步學(xué)問后介紹了"合成洗滌劑"對水體的污染以及“白色污染"等。

初三學(xué)生立刻就要進(jìn)入中學(xué)學(xué)習(xí)，中學(xué)學(xué)生可在此基礎(chǔ)上接著探究、擴(kuò)展探討。他們可以在學(xué)習(xí)

了更多的化學(xué)學(xué)問后，對環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環(huán)境問題有個整

體相識，可以為中學(xué)學(xué)習(xí)打下肯定的基礎(chǔ)。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時問，對于環(huán)境問題也有了肯定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的

任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但駕馭的學(xué)問零散，對學(xué)問缺乏整體相識，缺乏理論和實際聯(lián)系

的實力。因為學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時間參與一些有關(guān)環(huán)保方面的活動，可以激勵學(xué)生從自身做

起，從身邊做起，比如維護(hù)校內(nèi)環(huán)境衛(wèi)生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生

分成幾個小組，分別進(jìn)行調(diào)查探討、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的

方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培育學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人溝通、溝通等社會實踐實力。

本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中老幣可依據(jù)詳細(xì)狀況自行設(shè)計活動形式。活動

的宗旨是使每個學(xué)生都動起來，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動學(xué)生的主動性，使他們主動參加，在活動中

受到教化和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。

三、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1.了解造成環(huán)境污染的緣由及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步學(xué)問。

2.相識環(huán)境愛護(hù)的重要性，增加環(huán)境愛護(hù)意識。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境

問題的途徑。

實力目標(biāo)：

1.培育學(xué)生自主學(xué)習(xí)的實力，科研意識，思維實力和表達(dá)實力等。

2.培育學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人溝通、溝通等社會實踐實力。

3.學(xué)會資料的‘收集、整理，培育學(xué)生從中獲得有效信息的實力，培育學(xué)生將學(xué)問加工整合

用于實踐的實力.

4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增加學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動性

和自信念。

德育目標(biāo)：

通過正確相識環(huán)境和環(huán)境問題，體會化學(xué)在美化改善人們生活的同時，也會帶來負(fù)面效應(yīng)，

相識到事物具有兩面性，使學(xué)生相識到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們爰護(hù)家園，主

動投身環(huán)保，樹立主子翁社會責(zé)任感。

四、教學(xué)的重點和難點

重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環(huán)境問題的

來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

難點：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。

課時支配：1課時

五、學(xué)法的確定

各小組依據(jù)選定的活動內(nèi)容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、

視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的學(xué)問，但這些學(xué)問是零散的、

無序的。在老師的指導(dǎo)下對這些學(xué)問、資料進(jìn)行仔細(xì)地、細(xì)致地梳理，通過組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，

達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

六、教學(xué)方法的確定

舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于老師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是老師呈現(xiàn)、組

織和傳遞學(xué)問的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地汲取老師傳授的學(xué)問。當(dāng)前

的教化理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這

一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正老師所供應(yīng)的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式

來建構(gòu)新學(xué)問，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和實力會有所不同，須要老師賜予肯定的幫助.

依據(jù)這一教化理念，教學(xué)過程中采納："師生共同探究式"教學(xué)莫式。

這種模式中師與生的關(guān)系是同等的。詳細(xì)指在老師的指導(dǎo)和支配下M各學(xué)生分為幾個小組，

每一小組針對某一主題開展調(diào)查探討、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品

的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中老師的"教"，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過程中，老

師留給了學(xué)生才華呈現(xiàn)的機(jī)會，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和自信念。

七、教學(xué)過程設(shè)計

1.設(shè)置問題，引入課題

通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?

什么緣由造成的?由學(xué)生思索回答,引出環(huán)境污染這個課題。

2.學(xué)生探討回答

什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的緣

由是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)當(dāng)

如何去做？

學(xué)生回顧已學(xué)過的學(xué)問，結(jié)合課前通過查閱資料獲得的學(xué)問各抒己見，探討得出每小組自己的

觀點。

3.老師歸納、總結(jié)、講解

老師在學(xué)生的探討過程要留意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。探討性發(fā)言結(jié)束后，對同學(xué)這次活動

中的關(guān)鍵問題進(jìn)行評價和總結(jié)。然后按大氣污染一酸雨-臭氧層一溫室效應(yīng)T水污染-土壤污染

一居室污染一白色污染一綠色化學(xué)的依次對學(xué)生查閱的學(xué)問、探討的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。

在教學(xué)過程中，確定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動學(xué)生的主動性，使他們主動參加，在活動中受到

教化和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。激勵學(xué)生主動參加身邊的環(huán)境愛護(hù)活動，從自身做起，從每T牛小

事，每一個細(xì)微環(huán)節(jié)做起.

4.布置作業(yè)

(1)必做題：

a、每個同學(xué)通過查閱資料找出一個有關(guān)環(huán)境污染的典型社會問題，以及相應(yīng)的解決方法。

b、每個同學(xué)找出三到五個有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

(2)探究題：

今日我們探討了有關(guān)環(huán)境污染的學(xué)問，還有許多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，視

察身邊的現(xiàn)象，以"環(huán)境和我們的生活"或"邢臺環(huán)境現(xiàn)狀分析"為主題寫一篇小論文。

其中探究題為學(xué)有余力的學(xué)生而打算，可以在課外愛好小組中溝通，或在黑板報中登載，旨

在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的愛好和培育學(xué)生視察事物的實力。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計2

學(xué)問與技能：

1.駕馭甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。

2.培育學(xué)生的視察、動手、思維實力。

3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，增加平安意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究試驗、模型、圖片等，培育學(xué)生關(guān)切科學(xué)、探討科學(xué)和探究科學(xué)的

精神

2、通過講授、探討、小組合作等教學(xué)方法和試驗條件限制、比較、類比等科學(xué)方法，教給

學(xué)生科學(xué)的方法

情感看法價值觀：

使學(xué)生初步駕馭探討物質(zhì)的方法一結(jié)構(gòu)解析、推想可能的性質(zhì)、設(shè)計試驗、解析現(xiàn)象，得出

結(jié)論.

教學(xué)重點：駕馭甲烷的性質(zhì)

教學(xué)難點：理解取代反應(yīng)的含義

教學(xué)方法：試驗探究法

媒體選用：試驗、投影、電腦動畫、錄像

教學(xué)過程：

［引言］初中的時候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢？

［學(xué)生回憶回答］

［老師講解］由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

［板書］一、甲烷的結(jié)構(gòu)

1、甲烷的分子式：CH4

［提問］那么甲烷的電子式是怎樣的呢？

［學(xué)生思索回答］

［板書］2、甲烷的電子式：

［模型展示］展示甲烷的球棍模型

［過渡］我們知道了甲烷是最簡潔的一種有機(jī)物,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過

試驗來探討甲烷的性質(zhì)，相識甲烷的用途。

［板書］二、甲烷的性質(zhì)

［試驗］引導(dǎo)學(xué)生視察甲垸的色態(tài)、水溶性，當(dāng)心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較

試驗器。

［歸納、板書］

1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

［演示］將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中.

［學(xué)生視察描述］溶液顏色均無改變

【歸納、板書］

2、化學(xué)性質(zhì)：

a、T殳狀況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。

［講解并描述］甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反應(yīng)。

［板書］

b、特定條件下的反應(yīng)。

【演示］氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體

積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞,兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放

大試管，讓導(dǎo)管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管B通人氯

氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)

甲烷和氯的比是1：4。打開投影儀開關(guān)，使強(qiáng)光照耀試管并投影到銀幕上。

［講解并描述］留意視察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易限制且不

受天氣影響。

［視察］鹽水面上升。黃綠色消逝，油狀物出現(xiàn)（請學(xué)生講解并描述試驗現(xiàn)象）

［講解并描述］試驗現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下干脆起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的

過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些

問題，我們用電腦動畫模擬反應(yīng)過程表示如下。

［演示］電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

［講解并描述］從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原

子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止,生成的一氯甲烷仍接著跟氯氣作用，

依次生成二氯甲烷、三氯甲垸和四氯甲烷，造看反應(yīng)模擬過程：

【演示］電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

【講解并描述］依據(jù)反應(yīng)過程，這個反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。

［設(shè)問］這兩個化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的方程式比較有何不同？

Q）用結(jié)構(gòu)式代替分子式;

（2）用箭號（一）代替等號（二）。

［講解并描述］為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，留意化學(xué)方程式箭號（一）表示。這是因

為有機(jī)化合物參與的化學(xué)反應(yīng)往往比較困難，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式

通常不用等號，而是用箭號（一）表示，且經(jīng)常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。

［設(shè)問］同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來？

［投影］四個反應(yīng)的方程式。

［講解并描述］在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)

物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

［演示］Q）取代反應(yīng)：

［演示］電腦動畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過程，進(jìn)一步理解取代反應(yīng)的含義。

［講解并描述］純凈的甲垸能在空氣里寧靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【演示］點燃純凈的甲烷，留意視察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過

來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

［視察］淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成,生成物使澄清石灰水變渾濁。

［講解并描述］純凈的甲烷能在空氣里寧靜地燃燒，同時放出大量的熱。

［板書］（2）氧化反應(yīng)：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

［講解并描述］甲烷是一種很好的氣體燃料.但是必需留意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合

物，會馬上發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，假如空氣中甲烷的含量達(dá)到肯定比例時，遇到火花就會

發(fā)生爆炸，所以必需實行平安措施，如嚴(yán)禁煙火、留意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，

對一個化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的相識，才能利用它、限制它，防止其有害的一面。

［講解并描述］在隔絕空氣的、條件下加熱到1000℃左右，甲烷就起先分解;當(dāng)溫度再上升時,

分解比較完全，生成炭和氫氣。

［板書］(3)熱解反應(yīng)：

CH4C+2H2T

［小結(jié)］甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

［講解并描述］由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)確定了甲烷在生活生產(chǎn)實際中的廣泛用途。

［板書］

三、甲烷的用途

［講解并描述］性質(zhì)確定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(CH3CI、CH2CI、CHCI3、CCI4)都是很

好的有機(jī)溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)

的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出許多的熱量，所以甲烷可用做

氣體燃料。簡介自然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、運用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)

調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對合理升發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

［總結(jié)］這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點駕馭甲烷的性質(zhì)、特殊是化學(xué)性質(zhì)，

理解有機(jī)物取代反應(yīng)含義，留意將所學(xué)學(xué)問運用于生產(chǎn)生活實際。

［思索］1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)分？

2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)分？

［作業(yè)］書本課后練習(xí)

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計3

三維目標(biāo)：

①鞏固稀硫酸的性質(zhì)；

學(xué)問與技能：

②駕馭濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

③駕馭二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應(yīng),了解試驗設(shè)計的初步方法。

②培育學(xué)生的試驗視察、分析思維實力。

情感、看法

通過試驗使學(xué)生樹立環(huán)保意識，學(xué)會正確運用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學(xué)理念。

教學(xué)重點：

濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)

教學(xué)難點：

濃硫酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)方法：

分析比較法和試驗分析法結(jié)合

教學(xué)打算：

多媒體課件、試驗用品

教學(xué)過程：

其次課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們在組成上有什么特點，有什么相像

的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H++SO42-

HCI==H++Cl-

HN03==H++N03-

指示劑

紫色石蕊變紅

與堿反應(yīng)

H++OH-==H20

與堿性氧化物反應(yīng)

CuO+2H+==Cu2++H20

與鹽反應(yīng)

CO32-+2H+==CO2t+H20

與金屬反應(yīng)

Fe+2H+==Fe2+-H2t（HNO3不產(chǎn)生H2）

［練習(xí)］有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Zn+H2SO4—Zn+2H+=Zn2++H2t

NaOH+H2SO4——OH-+H+=H20

Fe2O3+H2SO4--Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

BaCI2+H2SO4—Ba2++SO42—=BaSO4l

［設(shè)問］試驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

我們在試驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有

特別性質(zhì)。

二、硫酸的氧化性

［引言］濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)分呢？

1、濃硫酸的特性

［案例］清華高校學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭

黑熊雙目失明。這一有意殘害動物的事務(wù)經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的劇烈憤慨！劉海洋為何用

濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

①難揮發(fā)性：硫酸不簡單揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。

［提問］試驗室制取氯化氫為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)?［學(xué)生回

答］難揮發(fā)性。

②吸水性：濃硫酸可以汲取其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。

［思索題］在試驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑運用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：汲取現(xiàn)存的水。

CuSO4-5H2O======CuS04+5H2O

［思索與溝通］①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都

不發(fā)生改變，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的改變相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2:

1）脫去。

［演示試驗］蔗糖炭化：將肯定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

［試驗現(xiàn)象］:①蔗糖由m-黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的、海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激

性氣味氣體。

［說明現(xiàn)象］:?濃H2SO4與蔗糖(Cl2H22011)作用按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、

0,生成C和H20,濃硫酸具有脫水性。

現(xiàn)象本質(zhì)：加載中…

［分析］蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的

是什么氣體？

［講解］濃硫酸使蔗糖脫水炭化后,又吸水放熱，使其接著被濃H2SO4氧化。

2、強(qiáng)氧化性：

①濃硫酸與金屬反應(yīng)：

［試驗4-8］銅與濃硫酸反應(yīng),并檢驗生成的氣體？

［視察現(xiàn)象］①固:紅一黑；②液:無一棕黑一藍(lán)色；③氣:無色有刺激性氣味，使酸性KMn04

溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2加載中...04儂)加載中(SO4)2+加載中...O21+2H2O

［思索與溝通］(1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？(銅先變成氧化銅，再接著反

應(yīng)生成硫酸銅)

(2)怎樣鑒別生成的氣體？(不能用澄清石灰水鑒別.)

(3)在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的

量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

［分析］產(chǎn)生了S02和Cu2+,硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從

0價變成了+2價，被氧化.硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與

銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。

（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)

表現(xiàn)在什么哪里？

［講解］在金屬活動依次表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。

試驗證明，濃硫酸能把金屬活動依次表中H之后的金屬（除Pt,Au）氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸

本身被還原生成SO2o鹽酸和稀硫酸具有氧化性,但不能和金屬活動依次表中H之后的金屬反

應(yīng)。請同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu,Hg,Ag是H之后的較不活

潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更簡單被濃H2SO4氧化呢？

［結(jié)論］濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al,Fe

鈍化。

［講解并描述］學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。老師啟發(fā)鈍化在實際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

［過渡］蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應(yīng)：

C+2H2so4（濃）加載中2t+2SO2t+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2t+2H2O

［問題］濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有

還原性的化合物呢？照實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S?

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2so4（濃）===Na2so4+I2+SO2T+2H20;H2S+H2SO4（?）==Sl+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，緣由是相鄰價態(tài)不反應(yīng)。

［問題］為什么濃、稀H2s04性質(zhì)有這么大差別呢？

+6

［分析］濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn+

2H+====Zn2++H2t,由H+表現(xiàn)，而Cu+H2so4(稀)不反應(yīng)?？梢?，H+的氧化性比高價

S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

［小結(jié)］略

［作業(yè)］P894、5、7

R板書設(shè)計］］

第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

(1)難揮發(fā)性一制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強(qiáng)氧化性：Cu+2H2加載中…04(濃)====Cu(SO4)2+加載中...02T+2H20

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計4

一、教學(xué)目標(biāo)

1.物理學(xué)問方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的

緣由。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系.

2.通過對布朗運動的視察，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由;培育學(xué)生概括、分析

實力和推理推斷實力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的緣由分析使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事

務(wù)的必定結(jié)果。

二、重點、難點分析

1.通過學(xué)生對布朗運動的視察,引導(dǎo)學(xué)生思索、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液

體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停

息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點。

2.學(xué)生視察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是

課堂上的難點。這個難點要從起先分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴(kuò)散試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯

內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過程

（一）引入新課

讓學(xué)生視察兩個演示試驗：

1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面

的瓶內(nèi)漸漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。

2.在一燒杯的凈水中,滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴(kuò)綻開來。

提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述試驗是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象.它說明

分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢干脆與溫度有關(guān)溫度高擴(kuò)散現(xiàn)象加快。

這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。

（二）新課教學(xué)過程

1.介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡視察懸浮在水中的花粉,發(fā)覺花粉顆粒在水中不停地做

無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨

汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何視察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將

蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上,然后通過顯微鏡視察,在視場中看到大大小小的很多顆粒,

細(xì)致視察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯

微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全

體學(xué)生視察，老師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一

些時間內(nèi)對點運動狀況。

讓學(xué)生看教科書上圖圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路途指出這不是布朗微粒運動的軌跡，

它只是每隔30秒視察到的位置的一些連線。事實上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，

絕不是直線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)視察布朗運動，發(fā)覺在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干枯，就看不到這種運

動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，恒久在運動著。

所以說，這種布朗運動是永不停息的。

⑵換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動

不取決于顆粒本身.更換不同種類液體，都不存在布朗運動.

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至視察不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的上升而愈加激烈。

3.分析、說明布朗運動的緣由

(1)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、

液體振動等等。

分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做

定向移動，還是無規(guī)則運動?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納學(xué)生回答,液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量,這樣是浮顆粒將隨液體有定

向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不相同，因此液體的溫度差不行能產(chǎn)生布朗運動。又如

液體的壓強(qiáng)差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗

運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的緣由，只能是液體內(nèi)部造成的、。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體

中許很多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各

個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，

微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞

擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在

10,m數(shù)量級，液體分子大小在10-"m數(shù)量級，撞擊作月的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，

布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不

平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用相互平衡，因此布朗運動不明顯，甚至視察不

到。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計5

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對"電"有著豐富而劇烈的感性相識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能

量轉(zhuǎn)化的緣由，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問

題產(chǎn)生深厚的愛好。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中"一種能量可以轉(zhuǎn)化為另

一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱

能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原

反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，"將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能"的思想，是對"化學(xué)能

—熱能一機(jī)械能一電能"思維方式的反思和突破。

中學(xué)生對"電"的內(nèi)容的相識不僅來源于生活閱歷，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活閱歷方面，

不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接

觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度相識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步學(xué)問（如電源

的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不生疏。此外，中學(xué)《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)

了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬學(xué)問，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。

這些閱歷基礎(chǔ)為本課的教學(xué)供應(yīng)了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了學(xué)問、實力上的打算。

同時原電池是中學(xué)化學(xué)學(xué)科體系的核心學(xué)問之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延長與應(yīng)

用，也是后續(xù)電化學(xué)學(xué)問的基礎(chǔ).原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實際，培育學(xué)生

思維實力和探究實力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)學(xué)問是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著劇烈的新奇

心和生疏感，因此一個好的、開端非常重要。

1、學(xué)問與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時駕馭原電池正負(fù)極的推斷方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的試驗，學(xué)習(xí)試臉探討的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立"將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧

(2)通過試驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培育學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的實力。

3、情感、看法與價值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生相識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培育學(xué)生自主探究的科學(xué)看法和方法，體會試驗在化學(xué)

教學(xué)重點初步相識原電池的概念、工作原理及形成條件

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計6

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版中學(xué)化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子

的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分

子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使

學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度相識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化

姬深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行

辯證唯物主義世界觀的教化。所以這一課時無論從學(xué)問性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要

的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類,化學(xué)反應(yīng)的

分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，依據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離

子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要留意與

前面學(xué)問的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵改變與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是根據(jù)漸漸深化的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也根據(jù)不同的層次提出不同

的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為："相識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成"；第三章《有

機(jī)物》要求"了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征"；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)

鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變的主要緣由"；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求"能說

明離子鍵的形成,能依據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征說明其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用,知道晶格

能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等

說明簡潔分子的某些性質(zhì);相識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和困難性，能依據(jù)有關(guān)理論推斷簡潔分子

或離子的.構(gòu)型，能說明簡潔協(xié)作物的成鍵狀況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論說明金屬的

一些物理順’.

也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)依據(jù)課標(biāo)要求，留意學(xué)生的

學(xué)問基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展依次及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，留意梯度。在電子式的教學(xué)中，

不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時

的留意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆困難物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化

氮等電子式的書寫.要留意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要留意教學(xué)手段的科學(xué)運

用，充分發(fā)揮多媒體的協(xié)助教學(xué)功能，增加學(xué)生對概念的理解。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能：(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解

形成離子鍵和共價鍵的簡潔規(guī)律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡潔的物質(zhì)及其形成過

程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的改變角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2.過程與方法:(1)通過試驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的試驗，得出感性相識，結(jié)合動畫從微觀模擬

氯化鈉的形成，建立離子鋌

的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子實力簡潔歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過

電子式的書寫強(qiáng)化對離子鋌的內(nèi)涵和外延的理解;(3)通過P22思索與溝通并結(jié)合動畫模擬演示,

建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子實力角度簡潔歸納出

共價鍵的形成條件;(4)通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成

過程;(5)通過P23思索與溝通，知道離子化合物與共價化

合物的區(qū)分;并且建立化學(xué)鍵的概念;(6)通過模擬演示氮化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是

舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3.情感看法與價值觀：培育學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律相識問題;培育學(xué)生對微觀粒子運動的想像

力;培育學(xué)生由個別到一般的探討問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的相識事物的科學(xué)方

法。

三、教學(xué)重難點

教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)改變中被破壞的化學(xué)

鍵類型推斷。

四、課時支配

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類緣由）一試驗（鈉與氯

氣的反應(yīng)）一表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）-原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成,

得出離子鍵概念）一得出結(jié)論（離子鍵定義）T離子鍵形成條，件T離子鍵形成條件T離子鍵的實質(zhì)

一構(gòu)成離子鍵的粒子的特點一離子化合物概念T實例一反思與評價。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計7

學(xué)問與技能

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。

2.相識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。

4初步學(xué)會說明、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法

1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理

實力。

2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培育和激發(fā)學(xué)生的求知欲。

3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課學(xué)問，通過影像資料和小組研討，老師指引突破本

課難點。

4.通過探討使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培育合作精神，規(guī)范運用化學(xué)用語的表

達(dá)實力和正確的化學(xué)符號表征實力.

情感看法與價值觀

1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學(xué)與社會發(fā)展的親密關(guān)系,意識到化學(xué)與社會

發(fā)展關(guān)系的重要，體會和相識到化學(xué)對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的探討總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對資源憂患意識，培育學(xué)生對自然和社會的責(zé)任

感和正確的價值觀，幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識，提高學(xué)生的科學(xué)

素養(yǎng)。

3.通過小組探討和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識和體會到自然資源并不是"取之不盡，用之不竭"

的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。

4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增加環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達(dá)到對

學(xué)生思想教化的目的。

教學(xué)重點、難點

1、煤和石油的綜合利用的方法

2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫

3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計合成試驗路途。

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計8

三維目標(biāo)：授課人：董XX

學(xué)問與技能：①通過試驗探究，駕馭鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過試驗現(xiàn)象的探討、培育視察和分析問題的實力。

過程與方法：①加強(qiáng)試驗教學(xué)，根據(jù)視察、思索、分析、溝通等方式進(jìn)行教學(xué)。

②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實踐活動。

情感、看法①通過活動激發(fā)學(xué)生勇于探究的精神和嚴(yán)格求實的科學(xué)看法.

與價值觀②通過實踐活動激發(fā)學(xué)生報效祖國的責(zé)任感。

教學(xué)重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

教學(xué)難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。

教學(xué)方法：試驗探究法

教學(xué)打算：多媒體課件

教學(xué)過程：第2課時

［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。

三、金屬與鹽反應(yīng)

金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能1翎F在后面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。

［設(shè)問］許多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應(yīng)

的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應(yīng)呢？

［試驗3-4］在2支試管里各加入5mlHCI和5mL濃NaOH溶液再分別放入一小段鋁片，

視察試驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［試驗現(xiàn)象］都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。

［板書］四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2t

［練習(xí)］寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

2AI+20H-+2H2O===2AIO2-+3H2T

［思索與溝通］①AI與NaOH水溶液的反應(yīng)中AI顯示什么性質(zhì)?上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAIO2

是如何產(chǎn)生的？

AI顯還原性，因其化合價上升.以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：

2AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2T,AI(OH)3+NaOH=NaAI02+2H2O,因而只有水為氧化利。

②Mg比AI活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？

AI與堿溶液反應(yīng)是因為AI(OH)3是兩性氫氧化物的緣由，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)。

［思索］試驗中為何起先慢，隨后漸漸加快？

［講解并描述］鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁愛護(hù)膜反應(yīng)，愛護(hù)膜破壞后才與鋁反應(yīng)。

［思索］鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價

從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，

所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。

［實踐活動］小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

［課堂練習(xí)］向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充溢C02,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，馬上用膠布

嚴(yán)封罐口，過一段時間后，蟒壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的、罐壁重新鼓起，說明上述改變的

試驗現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的緣由：，反應(yīng)方程式：。

(2)罐壁重新鼓起的緣由：，反應(yīng)方程式：。

解答：Q)是因為C02與NaOH反應(yīng)生成Na2co3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾

種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na20;Na2O2MgOAI2O3Fe3O4CuO

氯氣NaCIMgCI2AICI3FeCI3CuCI2

硫Na2SMgSAI2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaCIMgCI2—FeCI2—

氫氧化鈉NaOH—NaAI02——

［作業(yè)］1、閱讀：科學(xué)視野一金屬鈦2、P543、4、5、6、7

R板書設(shè)計H三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2T

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：

AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計9

1、相識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。

2、相識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢臉、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會嫻熟書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道Fe(0H)3、Fe(0H)2的制備方法

學(xué)問點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價

溶解性

與酸反應(yīng)

學(xué)問點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液FeCI3溶液FeSO4溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

試驗現(xiàn)象

分析Fe(OH)2顏色改變的緣由，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思索：

小組探討Fe(OH)2的制備試驗可實行的改進(jìn)措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(l)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

學(xué)問點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁試驗3-10,完成下列表格：

(1)Fe3+的檢驗

試驗操作試驗現(xiàn)象

FeCI3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由試驗我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思索：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：

FeCI3溶液現(xiàn)象方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思索：

利用已有的學(xué)問并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的學(xué)問，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間

的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化

劑和還原劑

1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2++20H-=Fe(0H)2lFe3++30H-=Fe(0H)3l

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeS04溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入()

溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液

2、為除去FeS04溶液中的Fe2(SO4)3和CuS04,最好選用的試劑是()

A.NaOH溶液B.稀H2SO4(:?鐵粉溶液

3、只用一種試劑就可將AgN03、KSCN、稀H2S04NaOH四種溶液分開的是()

2溶液2溶液C.FeCI3溶液D.Ba(NO3)2溶液

4、①在盛有2mLFeCB溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中

氧化劑是，還原劑是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色；

③再加入幾滴氯水，視察溶液顏色變?yōu)?。說明,反應(yīng)萬程式為,還原劑是。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許

氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作依次是()

A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計10

(一)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

"通過以化學(xué)試驗為主的多種探究活動使學(xué)生體驗科學(xué)探討的過程激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，

強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐實力”是新課程的基本

理念?，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個志向的教學(xué)過程應(yīng)當(dāng)是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告知我們，青少

年都有一種發(fā)自內(nèi)心的劇烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會。因此，在課堂教學(xué)中，

應(yīng)依據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去試驗探究，當(dāng)學(xué)生

產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學(xué)生供應(yīng)支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種

優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動起來的方法。

本教學(xué)設(shè)計緊緊圍繞’讓生活走進(jìn)化學(xué)讓化學(xué)走向社會"，緊密聯(lián)系生活創(chuàng)設(shè)出多層面、

多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的愛好，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地

進(jìn)行試驗探究，讓他們切實體會到化學(xué)的樂趣、奧妙與價值。

(二)教學(xué)背景分析

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

(1)課標(biāo)要求

中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)I中規(guī)定的元素化合物學(xué)問主要有以下內(nèi)容:

依據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過試驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主

要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

(2)本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的試驗室制備相識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)

上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

(3)在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章其次節(jié)其次個框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)問，也是學(xué)生以后在

工作和生活中常常要接觸、須要了解和應(yīng)用的'基本學(xué)問。學(xué)習(xí)該學(xué)問，不僅可以為前面的試驗

和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性相識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周

期律等理論學(xué)問打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生駕馭學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容

實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是中學(xué)階段的重點內(nèi)容之一。

2.學(xué)生狀況分析

(1)學(xué)生已有基甜1：

初中已學(xué)內(nèi)容"鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)"，中學(xué)必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課

的學(xué)問基礎(chǔ)；"物質(zhì)的分類"和"離子反應(yīng)”給學(xué)生供應(yīng)了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課

的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

(2)學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步相識，因而

對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性,這是它們的獨特