浙江省9+1聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中化學(xué)試卷（圖片版含解析）

一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要A.SiO?B.Al?O?C.Mg(OH)?高二化學(xué)試題第1頁(共8頁)B.將少量Cl?通入冷的NaHCO?溶液：Cl?+HCO??=CO?+Cl?+HC1OC.將CH?=CH?通入酸性KMnO?溶液：5CH?=CH?+6MnD.Z的核磁共振氫譜中有3組峰2CO(g)+2NO(g)→N?(g)+2CO?(g)△H=-746.8kJ·mol-1,△S=—197.5J·m11.已知納米鐵粉與水蒸氣在低于570℃時生成FeO,和圖2裝置進行實驗，下列說法不正確的是還原鐵粉還原鐵粉肥皂液高于570℃時生成Fe?O4。某研究小組分別用圖1A.圖1中濕棉花用于提供反應(yīng)所需的水蒸氣B.圖1中肥皂液用于收集和檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體C.圖2實驗時應(yīng)該先點燃c處酒精燈，液體沸騰后再點燃a處酒精噴燈12.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。該工藝設(shè)計中，相的是X空氣(除去CO?)b%NaOH溶液c%NaOH溶液稀NaCl溶液A.裝置A是原電池，裝置B是電解池B.裝置A中生成X氣體的電極材料可以是碳棒或鐵棒C.裝置B中Y氣體參與的電極反應(yīng)為：H?+2e?+2OH?=2H?OB.晶胞中Bm+的配位數(shù)為4C.該固體電解質(zhì)的化學(xué)式為A?BX?D.晶胞中負離子可形成正八面體以及正四面體兩種空隙，且兩者的個數(shù)比為1:2AHB0D.與B互為同分異構(gòu)體的有機物共有6種(不包含B本身)B.如果省略步驟Ⅲ,則制備得到的Na?S?O6·2H?O粗產(chǎn)品中可能混有Na?SO?和Na?SO?雜質(zhì)高二化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。請回答：P(2)下列說法正確的是▲A.絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，這與NH?+和H?OB.A1Cl?二聚物分子的結(jié)構(gòu),則該分子可有8個原子共面分越多(如sp"雜化類型中s的成分為n為1、2或3),則雜化軌道離核越近，與其(4)氨是最基本的化工原料之一，化學(xué)家研究出了利用固體Z制備氨的方法：CNH?陰離子與CO?互為等電子體(具有相同的電子數(shù)和原子數(shù)),Z的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②寫出三氯硅烷與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式▲。高二化學(xué)試題第5頁(共8頁)18.(12分)氧元素是自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)利用O2制備Cl?的原理為：,在密閉容器中充入適量的HCl和O?,下列情況能夠說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是▲0C.恒容條件下，混合氣體顏色保持不變D.恒壓條件下，混合氣體密度保持不變(2)實驗室可用I-催化H?O?的分解制備O2。②標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)0H能量/kJ·mol-10(3)O?是工業(yè)上應(yīng)用最廣的助燃劑。以氧氣(O?)—肼(NH?-NH?)燃料電池(以KOH溶(4)已知：對于一般的可逆反應(yīng)·mA壓強平衡常數(shù)以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和O?的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1:C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?小”或“不變”),運用平衡常數(shù)解釋比值變化的原因▲019.(12分)某研究小組用以下方法合成1,2-二溴乙烷，實驗裝置與步驟如下(部分夾持與加熱裝置省略):已知：①液溴是一種深紅棕色和強刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，有強腐蝕性且有毒。②1,2-二溴乙烷(CH?Br-CH?Br)是醫(yī)藥和有機合成的中間體，難溶于水，熔點為9℃,沸點為③乙烯和溴的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；乙醚是一種重要的有機溶劑，微溶于水，沸點為34.6℃。步驟I.檢查裝置氣密性后，在儀器a中加入10g干凈的粗砂，將40mL濃硫酸與20mL95%乙醇(密度為0.81g/mL)混合后裝入儀器b中；在D中的燒杯內(nèi)加入冷水，具支試管內(nèi)加入16gBr2,并在液溴上方覆蓋3~5mL水。步驟II.打開儀器b的旋塞，加入約10mL混合液，斷開C與D之間的導(dǎo)管，加熱儀器a至溫度約為120℃,以排出裝置中的大部分空氣，再連接C與D,持續(xù)加熱使溫度迅速升至170~180℃,逐滴加入儀器b中的混合液。①濃硫酸②酸性KMnO4溶液③NaOH溶液④CuSO?溶液(2)步驟I中在液溴上方覆蓋3~5mL水的作用是▲_;(3)下列說法正確的是▲_;A.加入粗砂可避免混合液在加熱時暴沸B.裝置B既可用于防倒吸，又可通過觀察長導(dǎo)管內(nèi)液面高度判斷裝置內(nèi)氣壓是否過大C.為了提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率，可將D燒杯置于熱水浴中D.上述實驗中制得的1,2-二溴乙烷中可能混有乙醚雜質(zhì)(4)可以通過▲現(xiàn)象判斷D中反應(yīng)基本結(jié)束；(5)反應(yīng)結(jié)束后，為提純粗產(chǎn)品的實驗操作排序：將粗產(chǎn)物倒入分液漏斗→④→①過濾②蒸餾③加入無水CaCl?④加入15mLH?O,振蕩靜置分液，取有機相⑤加入15mL10%NaOH溶液，振蕩靜置分液，取有機相高二化學(xué)試題第7頁(共8頁)I(5)寫出4個同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲o2024學(xué)年第二學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高二年級期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)12345678ACBCCBAC9BDDDADBD【解析】1.A.SiO?是非金屬氧化物，本身不會電離，是非電解質(zhì)，A正確；B.Al?O?熔融可以電離出Al3+和O2,是電解質(zhì)，B錯誤；C.Mg(OH)?溶于水的部分能電離出Mg2+和OH,是電解質(zhì)，C錯誤；D.AICl?溶于水能電離出Al3+和Cl,為電解質(zhì)，D錯誤。2.A.能量最低的激發(fā)態(tài)C原子的電子排布式：1s22s12p3,A正確；C.SOCl?的中心原子有三個σ鍵，1對孤電子對，VSEPR模型為三角錐形，C錯誤；D.天然橡膠主要成分的結(jié)構(gòu)簡式：,D正確。3.A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，A正確；B.SO?氧化性不強，作棉、麻和紙張的漂白劑是因為具有漂白性(化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)),B錯C.Al3+水解生成的Al(OH)?膠體能使水中懸浮物沉降，可用Al?(SO?)?作凈水劑，C正確；D.維生素C具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，D正確。4.A.同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與ⅢA,VA與VIA反常，同主族從上往下元素的第一電離能呈減小趨勢，故第一電離能：C>Be,A正確；B.CH?分子為正四面體構(gòu)型，為非極性分子，而CH?CI為極性分子，故極性：CH?Cl>CH?,B正確；C.NH?中有孤電子對而NH?+中沒有，故鍵角：NH?<NH?+,B錯誤；D.Mg的金屬性更強，更易失去電子形成離子化合物，化合物中離子鍵百分數(shù)：MgCl?>AlCl?,D正確。5.A.容量瓶和分液漏斗都有玻璃塞，在使用前，都需要檢漏，A正確；B.酸堿中和滴定時，滴定管需要用待裝液潤洗，B正確；C.中和熱的測定實驗中，需要用到的玻璃儀器有：量筒、溫度計、燒杯和環(huán)形玻璃攪拌棒，C錯誤；D.做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時佩戴的目的是為了安全防護，避免濃硫酸的強腐蝕性，D正確。高二化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)高二化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)6.A.Fe位于周期表第四周期和VIII族，屬于d區(qū)元素，A錯誤；B.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?,說明還原性：Cu>C.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，并非不反應(yīng)，故可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，C錯誤；D.為了減緩船舶外殼上的鋼鐵遭受腐蝕，應(yīng)在外殼上安裝若干比鐵活潑的金屬，錫比鐵穩(wěn)定，D錯誤。7.A.將硫酸銨加入蛋白質(zhì)溶液中可析出沉淀，是因為溶解度減小(鹽析),不改變蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和生理活性，不可殺死病毒，不能用于消毒，A錯誤；B.二氧化硅小顆粒質(zhì)地堅硬、難溶于水，可用作牙膏中的摩擦劑，B正確；C.表面活性劑一端極性強、另一端極性弱，可用于清除衣服上的油漬，C正確；D.離子液體熔點高、難揮發(fā)，可用作有機合成的溶劑和催化劑，D正確。8.A.將K?[Fe(CN)?]溶液滴入FeCl?溶液中：Fe2++K++[Fe(CN)?]3=KFe[Fe(CN)?]√,A正確；B.將少量Cl?通入NaHCO?溶液中：Cl?+HCO??=CO?+Cl+HCIO,B正確；C.將CH?=CH?通入酸性KMnO?溶液：5CH?=CH?+6MnO?+18H=10CO?+6Mn2++19H?O,其中配平錯誤(O原子不守恒),應(yīng)該為：5CH?=CH?+12MnO?+36H+=10CO?+12Mn2++28H?O,C錯誤；D.將稀硫酸滴入Na?S?O?溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)：S?O?2?+2H+=S↓+SO?↑+H?O,D正確。9.A.X到Z發(fā)生的是取代反應(yīng)，還有HC1生成，A錯誤；B.Z可與K+形成螯合離子，在Z中溶解度較大，無機物KCN在有機溶劑苯中的溶解度較小，B正確；C.冠醚是一種具有分子識別作用的超分子，識別的堿金屬離子與離子半徑有關(guān)，Li+半徑太小，無法與其作用進行識別，C錯誤；D.由Z結(jié)構(gòu)可知存在4種等效氫，如圖：,即核磁共振氫譜中有4組峰，D錯誤。10.A.常溫下，△H-T△S=(-746.8kJ·mol?1)-298K×(-0.1975kJ·mol?1.K?1)=-687.945kJ·mol?1<0,則該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，A正確；B.常溫常壓下將CO和NO混合很難轉(zhuǎn)化為N?和CO?,因為該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢，B正C.升高溫度、壓縮容器體積而增大壓強，都可以使上述反應(yīng)速率增大，C正確；D.增大反應(yīng)物CO的濃度，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，催化劑無法提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。11.A.圖1中濕棉花用于提供反應(yīng)所需的水蒸氣，A正確；B.圖1中將氣體通入肥皂液可以鼓起得泡泡短時間內(nèi)收集氣體，點燃氣泡通過爆鳴聲檢驗H?,B正C.圖2實驗時應(yīng)該先點燃c處酒精燈，排盡大試管內(nèi)的空氣后，再點燃圖1中的酒精燈，C正確；D.取少量圖2反應(yīng)后得到的黑色粉末，放入另一試管中，加入少量鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明產(chǎn)物中不含有Fe3+,可能是過量的Fe將Fe3+還原，不能說明酒精噴燈火焰未達570℃,D錯誤。12.氯堿工業(yè)產(chǎn)生H?,H?與O?組成燃料電池為氯堿工業(yè)提供能量。可知X為Cl?,Y為H?。A.裝置A是電解池，裝置B是燃料電池，A錯誤。B.生成X的電極反應(yīng)為：2CI?-2e?=Cl?↑,電解池中生成X氣體的電極材料可以是碳棒，但不能是鐵棒，否則作為陽極的鐵棒本身參與反應(yīng)：Fe-2e?=Fe2+,B錯誤。C.燃料電池中Y氣體參與的電極反應(yīng)為：H?-2e?+2OH?=2H?O,應(yīng)該是失去電子，而不是得到電D.燃料電池中空氣參與的電極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?=4OH,有OH生成，且Na+通過陽離子交換膜向右移動，導(dǎo)致NaOH濃度增大，故b%>a%;燃料電池中Y氣體參與的電極反應(yīng)為H?-2e?+20H?=2H?O,OH參與電極反應(yīng)而消耗且Na+通過陽離子交換膜向右移動，導(dǎo)致NaOH濃度減小，高二化學(xué)參考答案第3頁(共4頁)13.A.根據(jù)分析該物質(zhì)的化學(xué)式為A?BX?,由正離子A葉、Bm+和負離子X組成，根據(jù)電荷，n應(yīng)該小于m,A錯誤。B.晶胞中Bm+的配位數(shù)為4,B正確；C.該固體電解質(zhì)的化學(xué)式為A?BX?,C正確；D.由圖知，負離子可形成正八面體以及正四面體兩種空隙，且兩者的個數(shù)比為1:2,D正確。14.A.步驟A→B中消耗H?O+,步驟C→D的副產(chǎn)物為H?O+,可知H?O+為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B.B中O原子帶有正電荷，對電子的吸引能力比A中不帶電的O原子更強，故B中碳氧鍵的極性C.C中帶正電的碳原子和D中的中心碳原子的碳雜化類型均為sp2,故C、D中的所有碳原子都位于同一平面，C正確；D.與B互為同分異構(gòu)體的有機物：正電荷在O原子上，共有7種(醇3種、醚4種，其中一種醚為氧原子上帶正點，可連三根鍵),D錯誤。15.A.由H?PO?的結(jié)構(gòu)可知，H?PO?為一元酸，與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H?PO?+OH?=H?PO??+H?O,A錯誤；B.NaH?PO?溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(H?PO?)=c(OH)+c(HPO?2?),B正C.向0.1mol/L的H?PO?溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=1時，c(H+)=0.1mol/L,根據(jù)三段式計算：H?PO?=H++H?PO?2-始：0.10變：0.1α0.1αKa?=(0.1α×0.1)/0.1(1-α)=6可得電離度約為6.455%,C錯誤；D.在H?PO?溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時，則c(PO?3-)/c(H?PO?)=298,則c(PO?3)>c(H?PO?2-),D錯誤。16.A.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，采用冰水浴是為了增大SO?的溶解度，A正確。B.為了除去過量的SO?,步驟Ⅲ滴入Ba(OH)?溶液，生成沉淀BaSO4、MnSO4,過量的Ba(OH)?溶液，可以與后續(xù)的飽和Na?CO?溶液生成沉淀BaCO?,然后過濾除去，B正確。C.步驟IV中，向靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加1滴飽和Na?CO?溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，說明Mn2+已沉淀完全，上層清液為的飽和溶液，由Ksp計算可得：c(Mn2+)<5×10??mol/L,C正確。D.步驟V中Na?S?O6溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na?S?O?·2H?O;D錯誤。二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)(1)PCls(2分