2024年廣東省普通高中化學學業(yè)水平測試復習-專題七-化學反應速率和化學平衡

專題七化學反應速率和化學平衡

考綱要求考情分析T考綱聚焦，把握航向考情剖析，有的放矢一

5年考題

考綱原文考情分析

2024年2024年2024年2024年2024年

1.了解化學

反應速率從近五年

的概念、反T30反應速T26反應速T18反應速T18反應速廣東學業(yè)

應速率的率的計算率的計算率的計算率的計算水平考試

定量表示考題分布

方法?？芍?，考點

2.了解外界分布直點

條件（濃突出。單項

T44、

度、溫度、選擇題I、

T38速率的T43速率的T61⑴速率T44速率的T43速率的

壓強、催化單項選擇

影響因素影響因素的影響因影響因素影響因素

劑等）對反題II、多項

素

應速率的選擇題均

影響。有涉及，重

3.了解化學點考查的

反應的限學問點有：

T38反應限

度，了解化化學反應

度

學反應的速率的影

可逆性。響因素和

4.了解化學T11⑴化學化學平衡

T42化學平T59化學平T39化學平T39化學平

平衡的特平衡的特的特征。

衡的特征衡的特征衡的特征衡的特征

征。征

注：（1）表示1月學業(yè)水平考題。

考題導練核心歸納?真強體驗，邊學邊緣基礎歸納，重點突破°

考點1化學反應速率

③考題沒做

1.（2024?廣東學業(yè)水平測試T18）在1L密閉容器中加入ImolN?和3mol比，肯定條件

下發(fā)生反應：N2+3H2^=i2NH3，1min后測得生成O.OGmolNHa，該時間段內平均反應速

率為（）

A.V（NH3）=0.06mol-L'-min1

B.V(H2)=0.04mol-L'-min1

C.y(NH3)=O.I2mol-L-l-min-,

D.z?(N2)=0.24niol-L'-min1

2.(2024?廣東學業(yè)水平測試T26)高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2H2+

CO^^^CH3OHO反應起先時H2的物質的量為5mol,5min時變?yōu)?.5mol,則5min內該

反應的平均反應速率D(H2)(單位：mol-L-1?min-1)^()

A.9.0B.0.9

C.0.45D.4.5

3.(2024.廣東學業(yè)水平測試T30)某溫度下，化學反應A=B+C中反應物A的濃度在

5s內從2.0mol-L」削減到1.0在這段時間內，用A的濃度變更表示的平均反應速

率為()

A.0.40mol,L-1B.0.20mol,L-1

C.0.40mol?L1?s-1D.0.20mol?L-1?s-1

0考點突破

1.概念

表示化學反應進行快慢的物理量，常依據反應物消耗或生成物產生的快慢來粗略比較反

應速率的大小。

2.表示方法

常用單位時間內反應物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示。公式。=書。說明：。

-平均速率，Ac-濃度變更，△/—時間變更。

3.速率比規(guī)律

同一反應的反應速率用不同物質的濃度變更表示時，數(shù)值之比等于化學方程式中各物質

化學計量數(shù)之比，如〃?A+〃B=pC+gD,WA)：i(B)：u(C)：v(D)=m化：p：夕。

4.留意事項

(I)單位：mol/(L?min)或mol/(Ls)。

(2)一般不能用固體物質表示。

(3)化學反應速率中的速率是某一段時間內的平均速率。

(4)化學反應速率均為正值。

(5)同一化學反應，用不同物質表示該反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同，但表

示的意義相同。

(6)比較同一化學反應的快慢，應取同一參照物，即要將用不同物質表示的化學反應速

率轉化成用同一物質表示的化學反應速率。

工二其例分析

例O(2024?廣東學業(yè)水平測試)某溫度下，N2O5在CCL中發(fā)生反應：2N2O5=4NO2+

O2,N2O5的濃度隨反應時間⑺的變更如下表。在0?10s內，平均反應速率為()

t/s051015

NaOs/mol,L-10.820.400.320.28

A.U(N205)=0.032mol-L1

1

B.^(N205)=0.050mol-L

C.^(N205)=0.050mol-L1,s

D.y(N205)=0.032?s

I答案Ic

［特殊提示］弄清晰化學反應速率的概念，快速求真。

考點2外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響

③考題沒做

1.（2024?廣東學業(yè)水平測試T43）金屬Zn與酸反應產生H2的反應速率最大的是（）

選項溫度金屬酸

A25℃Zn粒0.1mol-L）鹽酸

B50℃Zn粉0.1tnolL1硫酸

C50℃Zn粒0.1鹽酸

D25℃Zn粉0.1mol-L1硫酸

2.（2024?廣東學業(yè)水平測試T44）化學反應速率受許多因素影響。下列措施主要是從降低

反應速率的角度考慮的是）

A.將食物置于冰箱中冷藏保存

B.將FeCb加入H2O2溶液中制備02

C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服

D.將CaCCh固體研磨后再與稀HC1反應

3.（2024?廣東學業(yè)水平測試T43）化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、

壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其緣由是（）

A.壓強降低，反應減慢

B.溫度降低，反應加快

C.使CO2濃度增加，反應加快

D.使02濃度增加，反應加快

4.（2024?廣東學業(yè)水平測試T38）節(jié)口里，小摯友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是化學物質

相互反應過程中，能量以光的形式釋放出來。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，緣由之

一是（）

A.反應物濃度減小，反應速率減小

B.反應物濃度增加，反應速率增加

C.溫度上升，反應速率增加

D.熱水對反應起催化作用，從而加快了反應速率

③考點突破

1.內因（主要因素）

參與反應物質的性質，

2.外因G欠要因素）

（1）濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可加快化學反應速率。

（2）壓強：只影響有氣體參與或生成的化學反應的速率。增大壓強，氣體體積縮小，濃

度增大，反應速率增大。

（3）溫度：對任何反應的速率都有影響，對于在溶液中發(fā)生的反應，一般溫度每上升10K,

反應速率增大2?4倍，有些反應只有在肯定溫度范圍內升溫才能加快反應速率。

（4）催化劑：具有選擇性，即它對某一反應或某種反應起催化作用，一般使化學反應速

率增大。催化劑參與反應過程，但是反應前后催化劑的質量與組成不變。

（5）其他因素：光、固體反應物的表面積（顆粒大?。?、溶劑、超聲波等。

［溫馨提示1（1）對于可逆反應，上升溫度，正反應和逆反應速率同時增大；降低溫度，

正反應和逆反應速率同時減??；

（2）壓強影響反應速率的本質還是濃度對反應速率的影響。

③典例分析

例①確定化學反應速率的主要因素是（）

A.參與反應物質的性質B.加入催化劑

C.溫度和壓強D.各反應物和生成物的濃度

I解析］確定化學反應速率的主要（或內在）因素是反應物本身的性質，而影響（或次要）

因素是濃度、溫度、/強、催化劑等。

［答案IA

［特殊提示1要切實鸞馭影響化學反應速率的內因和外因。

例②（2024?廣東學業(yè)水平測試）下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）

A.Zn與稀硫酸反應制取七時，加入蒸緇水

B.A1在02中燃燒生成AI2O3時,用鋁粉替代鋁片

C.CaCCh與稀鹽酸反應生成CO2時，適當上升溫度

D.用KCIO3固體分解制取。2時，固體中添加少量MnCh

［解析］Zn與稀硫酸反應制取時，加入蒸餡水使反應物稀硫酸的濃度減小，不能增

大化學反應速率。

［答案］A

考點3化學平衡的特征

0考題試做

1.（2024?廣東學業(yè)水平測試T39）在肯定溫度下，某反應A+B=^C體系中，〃（A）隨

反應時間⑺的變更如下表：

//min012345

zj(A)/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010

該反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)域為（）

A.I?2minB.I?3min

C.2?3minD.3?5min

2.（2024?廣東1月學業(yè)水平測試TU）肯定條件下的某可逆反應，其正反應速率。（正）和

逆反應速率。（逆）隨反應時間/的變更如圖所示。下列推斷不正確的是（）

反

應

速

率

”(逆)

b反應時間

A.八時亥lj,0（正）＞。（逆）

B.々時刻，0（正）=4逆）

C.乃時刻，反應達到最大限度

D.f3時刻，反應停止

3.（2024?廣東學業(yè)水平測試T59）（多選）在肯定條件下，N?和。2于密閉容器中發(fā)生如下

反應：2N2(g)+O2(g)=^=i:2N2O(g)。下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的有()

A.反應不再進行

B.反應體系中的c(NA不再發(fā)生變更

C.C(N2O)=C(N2)

D.N2O的分解速率與生成速率相等

4.(2024?廣東學業(yè)水平測試T42)在肯定條件下，可逆反應2N2Os(g)==4NO2(g)+O2(g)

中，NO2的物質的量濃度c(NO2)隨時間變更的試驗數(shù)據如下表所示

時間/min0510152025

c（NO2）/（molL'）00.0200.0320.0380.0400.040

依據表中數(shù)據，該反應達到平衡時（?！保?）為（）

A.0.020mol,L-1B.0.032mol,L

C.0.038moi?L_1D.0.040mol?L

③考點突破

一、可逆反應

在相同條件"既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆

反應。

［溫馨提示］(1)在可逆反應中，把由反應物到生成物的反應叫作正反應；把由生成物到

反應物的反應叫作逆反應。可逆反應的反應符號用表示。

(2)在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應叫作不行逆反應。不行逆反應的反

應符號用，，=，，表示。

(3)必需強調“在同一條件下“，而在不同條件下能向兩個方向進行的反應，不能叫作

可逆反應。

(4)對于有氣體參與的可逆反應，必需在密閉容器中進行。例如：放開容器中

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2f(反應為不行逆反應)；密閉容器中CaCO5(s)^=^CaO(s)H-CO2

t(反應是可逆反應)。

二、化學平衡

1.概念

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度就不再

變更，這時表面上達到一種靜止的狀態(tài)，即化學平衡狀態(tài)，同時這也就是這個反應所能達到

的限度。

2.對象

密閉容器中的可逆反應(指在同一條件下，正向反應和逆向反應同時進行的反應)。

3.影響化學平衡的因素(八〃、c)

(I)溫度：上升(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)反應方向移動。

(2)壓強：對于反應前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變更的反應，增大(或減小)壓強，平衡向氣體

分子數(shù)目減小(或增大)的方向移動。

(3)濃度：增大反應物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應方向移動。

4.化學平衡的標記

(\)v正=0逆K0(動態(tài)平衡)---本質標記；

(2)各組分的質量分數(shù)不變，濃度不變——特征標記。

5.化學反應條件的限制

（I）目的：朝有利的方向限制。

（2）方法：改變更學反應條件。

（3）實例：提高燃燒效率。

①燃燒的條件：達到著火點；與02或空氣接觸。

②燃料充分燃燒的條件：足夠多的02或空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

③提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干儲、氣化和液化。

［溫馨提示］（1）對于可逆反應，反應物不行能全部轉化為生成物。

（2）當可逆反應達到平衡狀態(tài)時：①正反應速率=逆反應速率*0；②各物質的量保持恒

定：③達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；④此時，全部的反應物和生成物同時存

在。

③典向分析

例①（2024?廣東學業(yè)水平測試）肯定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H+

H2O一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明（）

A.反應完全停止

B.反應達到平衡狀態(tài)

C.反應物消耗完全

D.正反應速率大于逆反應速率

［解析］可逆反應進行一段時間后，各物質的濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)。

［答案］B

例②（多選）肯定條件下的某可逆反應，其正反應速率正）和逆反應速率。（逆）隨時間

的變更如圖所示，下列推斷正確的是（）

A.力時亥IJ,0（正）＜。（逆）B.及時刻，0（正）＞。（逆）

C.門時亥1J，。（正）=W逆）D.久時亥iJ，v（正）二〃（逆）

［解析］本題主要考殳化學平衡建立的有關圖像。在化學平衡建立以前，。（正）逆）；

達到化學平衡時，。（正）=。（逆）＞0。本題h?，3時刻，未達到化學平衡，式正）＞。（逆），故A、

C項錯誤，B項正確；為時刻及以時刻以后，達到化學平衡，。（正）=磯逆），故D項正確。

［答案IBD

，學業(yè)達標實戰(zhàn)演練?-達標演練:即時反饋充實基礎,厚積簿發(fā)I

一、單項選擇題I

1.對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2^=i=2NH3，下列說法錯誤的是（）

A.運用合適的催化劑可以加大反應速率

B.上升溫度可以增大反應速率

C.增大N?濃度可以使Hz轉化率達到100%

D.增大N2濃度可以增大反應速率

2.對于溶液中的反應，下列方法中不能顯著改變更學反應速率的是（）

A.上升溫度B.運用合適的催化劑

C.增大壓強D.增加其中一種反應物的濃度

3.設次正）和m逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在肯定溫度下可逆

反應沖+3出''法祟2N%達到平衡時（）

A.各物質的最保持不變

B.各物質的量接著變更

C.貝逆）=0（正），正、逆反應停止

D.N?、Ph、NH3的速率相等

4.下列現(xiàn)象和生產中要加快反應速率的是（）

A.金屬生銹B.食物變質

C.煉鐵D.塑料老化

5.已知反應A?（g）+2B⑸^^^A2B?（g）△”＜（）,下列說法正確的是（）

A.上升溫度，化學平衡向正反應方向移動

B.增大壓強，正反應與逆反應速率均增大

C.增大壓強，化學平衡向正反應方向移動

D.增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動

6.化學平衡的本質是（）

A.逆反應停止進行

B.反應物與生成物的濃度相等

C.正反應與逆反應停止進行

D.正反應和逆反應的速率相等

7.下列措施中不能提高固體燃料利用率的是（）

A.粉碎固體燃料，增大反應物接觸面積

B.高溫下，煤與水蒸氣反應產生水煤氣，提高燃燒效率

C.使煤干凈（液化），削減污染物的排放

D.鼓入大量空氣（遠遠過量），使燃料完全燃燒

8.增大壓強，對已達到平衡的反應：3X（g）+Y（g）=^2Z（g）+2Q（s）產生的影響是（）

A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D.正、逆反應速率都沒有變更，平衡不發(fā)生移動

9.下列說法不正確的是（）

A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變更

B.化學反應的速率和限度均可通過改變更學反應條件而變更

C.可逆反應只是代表少數(shù)反應

D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

10.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）^^N2（g）+2CCh（g）,下列說法

不正確的是（）

A.上升溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.運用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

H.對化學反應限度的敘述，錯誤的是()

A.任何可逆反應都有肯定的限度

B.化學反應達到限度時正、逆反應速率相等

C.化學反應的限度與時間的長短無關

D.化學反應的限度是不行變更的

12.可逆反應：2A(g)+3B(g)=^2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為

?p(A)=0.5mol/(L-min)；?r(B)=0.6mol/(L-min)；?p(C)=0.35mol/(L-min)；@^(D)=0.4

mol/(Lmin)0則該反應在不同條件下反應速率最快的是()

A.①B.②

C③D.@

13.試驗室欲加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率，下列選用的措施不正確的是()

A.用純鋅與稀硫酸反應

B.用粗鋅與稀硫酸反應

C.把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應

D.將浸泡過CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反應

14.在肯定溫度卜.，可逆反應A(g)+3B(g)=^2Qg)達到了平衡狀態(tài)的標記是()

A.單位時間內消耗nmolA,同時生成2〃molC

B.單位時間內生成nmolA,同時生成3〃molB

C.A、B、C物質的濃度不再變更

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

15.冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：C1+

O3--C1O+O2?C1O+O--Cl+O2o下列說法不正確的是()

A.反應后將。3轉變?yōu)椤?

B.。原子是總反應的催化劑

C.秋氯甲烷是總反應的催化劑

D.C1原子反復起分解03的作用

二、單項選擇題H

16.在密閉容器中加入肯定量的NH3，在肯定條件下發(fā)生可逆反應：N2(g)+

3H2(g)=^^2NH3(g),下列說法正確的是()

A.達到化學平衡時，用、山、NFh三種氣體在密閉容器中共存

B.達到化學平衡時，生成H2的速率等于生成N%的速率

C.上升溫度，正反應的速率增大，逆反應的速率減小

D.加催化劑可使更多的NH3分解

17.肯定溫度下，在肯定體積的密閉容器內，可逆反應21^0匕)+13「2信^=^21^0811￡)

中，Br2的物質的量〃(B0隨時間變更的試驗數(shù)據如下表：

時間/min51015202530

n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

依據表中數(shù)據，該反應達到平衡狀態(tài)所需的時間是()

A.5minB.10min

C.15minD.20min

18.下列措施對增大反應速率明顯有效的是()

A.Na與水反應時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取此時，改用濃硫酸

C.K2s04與Ba02兩溶液反應時，增大壓強

D.Al在氧氣中燃燒生成AI2O3,將Al片改成Al粉

19.在Nz+3H2^^2NH3的反應中，經過一?段時間后，NH3的濃度增加了0.60mol.L

在此時間內用NH?表示的反應速率為0.30mol?L1-s-'o則此段時間是（）

A.0.44sB.1s

C.1.33sD.2s

20.CO和出在肯定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）^=^CH3CH2OH（g）+

H2O（g）,下列敘述中能說明上述反應在肯定條件下肯定達到最大限度的是（）

A.CO全部轉化為乙醇

B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C.CO和H?以1：2的物質的量之比反應生成乙醇

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變更

21.在一密閉容器中充入肯定量的H2和N2,經測定反應起先3s后。（比）=0.3mol/（L-s）,

則3s末對該反應的說法正確的是（）

A.N2消耗的濃度為0.4mol/L

B.NH3生成的濃度為0.6mol/L

C.H2消耗的濃度為0.6mol/L

D.ID消耗的濃度為1.2mol/L

22.下列說法中錯誤為是（）

A.加熱一般能加快化學反應速率

B.粉碎固體物質能加快化學反應速率

C.不同物質的化學反應速率可能不同

D.反應速率之比等于化學方程式中各物質的質量之比

23.下列有關化學反.應速率及限度的描述錯誤的是（）

A.催化劑能改變更學反應的速率

B.肯定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不行能達到100%

C.有氣體參與的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大

D.當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了

24.（2024?廣東學業(yè)水平測試）在密閉容器中加入2.0molSCh和1.（）mol肯定條件下

發(fā)生如下反應：2so2so3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為（）

7/(SO2)/molnCOz)/moln(SOj)/mol

A2.01.00

B1.001.0

C0.200.101.80

D002.0

25.設。（正）和。（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在肯定溫度下，可

逆反應Nz+3H2=^2NH3達到平衡時（）

A.逆）＞0（正）

B.。（逆）V。（正）

C.。（逆）=0（正），正、逆反應停止

D.。（逆）=。（正），正、逆反應仍進行

三、多項選擇題

26.（2024?廣東1月學業(yè)水平測試）在肯定條件下，若要使反應CO（g）+NO2（g）^=^CO2（g）

+NO（g）的反應速率增大，可實行的措施有（）

A.降低溫度B.增大容器體積

C.上升溫度D.選用高效催化劑

27.肯定溫度下，可逆反應A2（g）+3B2（g）=^^2ABKg）達到平衡的標記是（）

A.容器內每削減1molA?,同時生成2molAB3

B.容器內每削減ImolA2，同時生成3moiB2

C.容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度不再變更

D.容器內A?、B2、AB3的物質的量濃度之比為1：1：1

28.哈伯因獨創(chuàng)了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一

密閉容器中充入1molN?和3molH2,在肯定條件下使該反應發(fā)生。下列說法不正碓的是

（）

A.達到化學平衡時，刈完全轉化為N&

B.達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零

C.達到化學平衡時，N?、氏和NFB的物質的量濃度不再變更

D.達到化學平衡時，N?、氏和N&的物質的量濃度肯定相等

29.下列關于化學反應速率說法不正確的是（）

A.某化學反應速率快，則該反應就不會有平衡存在

B.依據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

C.若某化學反應的反應速率為0.5mol/（L.s）,就是指在該時間內反應物和生成物的濃

度變更都為05mol/（L-s）

D.對任何化學反應來說，反應速率越大，化學現(xiàn)象越明顯

30.下列關于化學反應速率、反應限度的說法中正確的是（）

A.其他條件不變時，上升溫度，化學反應速率加快

B.其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快

C.化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等

D.化學反應的限度是不行以變更的

專題七化學反應速率和化學平衡

考題導練?核心歸納

考點I

1.A2.B

3.【解析】選D。.A尸A，'J"；、1=0.20moC

考點2

1.B2.A

3.【解析】選D。反應物濃度越大，反應速率越快.

4.【解析】選C。溫度越高，反應速率越快。

考點3

1.D2.D

3.【解析】選BD。億學平衡的標記：（1）。正逆W0（動態(tài)平衡）——本質標記；（2）各組

分的質量分數(shù)不變，濃度不變——特征標記。

4.【解析】選D.c（N02）不再發(fā)生變更，反應達到平衡狀態(tài)。

學業(yè)達標實戰(zhàn)演練

一、單項選擇題I

1.【解析】選C。此反應為可逆反應，反應物的轉化率不行能達到100%。

2.【解析】選C。對于溶液中的反應，變更壓強，物質濃度變更不大，壓強對于此類反

應影響很小。

3.【解析】選A?；瘜W平衡的標記之一：各組分物質的晟?保持不變。C.正、逆反應始終

都在進行，D.N，、比、N%的速率和化學方程式的系數(shù)成比例，不是相等。

4.【解析】選C。高溫煉鐵須要加快反應速率。其他三項須要減緩反應速率。

5.B

6.【解析】選D。vi=v逆W0（動態(tài)平衡）本質標記。

7.【解析】選D。鼓入大量空氣（遠遠過量）會帶走熱豉，燃料不能完全燃燒。

8.【解析】選