2024年高中化學(xué)考試?？碱}型答題方法+答題模板

2024年高中化學(xué)考試?？碱}型答題方法+答題模

板整理

化學(xué)熱點(diǎn)題型分析

化學(xué)計(jì)算

在高中化學(xué)中，計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)

的廣度和熟練程度以及知識(shí)的系統(tǒng)性，這類題目考查的形

式既有直接的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常

見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。

化學(xué)反應(yīng)圖像

化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表

的形式給出，把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，目的是考

查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的

能力以及對(duì)圖像、圖表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)

系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用能力。

實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)“一”:一個(gè)裝置的多種

用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試

題主要考查考生的思維發(fā)散能力。

化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦

化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法

一、假設(shè)法

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論,將這個(gè)

結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷,從而確定正確選項(xiàng)。

01極端假設(shè)法

主要應(yīng)用：

(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈

物進(jìn)行計(jì)算,求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。

(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或

向右進(jìn)行到底的情況。

(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變

化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。

(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

02狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方

便解題的中間狀態(tài),并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的

思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

03過(guò)程假設(shè)法

過(guò)程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過(guò)程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)

簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過(guò)程，考慮等效狀態(tài)的量與需求

量之間的關(guān)系，法而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算

中使用概率非常高。

04變向假設(shè)法

變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問(wèn)題的條件或結(jié)

論，從一個(gè)新的角度來(lái)分析問(wèn)題,進(jìn)而遷移到需要解決的問(wèn)題

上來(lái)，從而得到正確的答案。

二、關(guān)系式法

在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成

物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步

計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前

提。

01根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式

特點(diǎn):在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反

應(yīng)物。

02通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法:將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)

的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù))，然后相

加，消去中間產(chǎn)物,即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。

03差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

(1)分析題意:分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清

引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是

否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”，列出

比例關(guān)系，求出答案。

04守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列

式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探

求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算

式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電

子守恒、電荷守恒等。

1.質(zhì)量守恒

依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

2.電子得失守恒

依據(jù):氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。

應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

3.電荷守恒

依據(jù):反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變（或在電

解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等）。

方法:首先要確定體系，并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類，每

個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽(yáng)離子所

帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。

◎

化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法

01離子反應(yīng)圖像

考查知識(shí)點(diǎn):根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子

反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計(jì)算

反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的國(guó)像等。

實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)圖像問(wèn)題，歸根結(jié)底，考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子

反應(yīng)和離子共存問(wèn)題。

L離子反應(yīng)圖像

溶液中存在多種還原齊IJ（或氧化劑），加入同一種氧化齊I」（或還

原劑）時(shí)，必須按照“強(qiáng)者先行”的原則，考慮反應(yīng)的先后順

序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后，“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。

2,離子共存及離子計(jì)算圖像

離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含

條件和隱性關(guān)系;離子計(jì)算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的

書寫,特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液

電中性原則。

02化學(xué)平衡圖像

化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識(shí)的一個(gè)重要方面，它

能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出來(lái)?；瘜W(xué)平衡

圖像題是高考必考題型之一，根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義，將常

考的化學(xué)平衡圖像分成如下三類。

1.量值-時(shí)間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量（如濃度、百分含

量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等）與反應(yīng)時(shí)間（過(guò)程），將可逆反應(yīng)中物質(zhì)

的數(shù)量隨時(shí)間的變化體現(xiàn)在圖像中。

該類題解答時(shí)要明確曲線“走勢(shì)”代表的意義，并由此確定反

應(yīng)進(jìn)行的方向，再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬(wàn)要注意此類

圖像中可能出現(xiàn)的“交點(diǎn)”并不代表平衡點(diǎn)，只有某種量值不

隨時(shí)間改變時(shí)的點(diǎn)才是平衡點(diǎn)。

2,量值.條件圖像

將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化

劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答時(shí)首先要仔

細(xì)觀察圖像,找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這

種對(duì)應(yīng)關(guān)系與理論知識(shí)進(jìn)行對(duì)照，分析其是否符合理論上推

導(dǎo)出來(lái)的關(guān)系，最后確定答案。

3.量值?時(shí)間.條件圖像

該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值（如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)

率、百分含量等）與一種或兩種外界條件（溫度、壓強(qiáng)、催化

劑）隨時(shí)間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表

明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(diǎn)（平衡點(diǎn)、最大值、最小值）。

解題思路:依建立平衡所需時(shí)間的長(zhǎng)短一反應(yīng)速率的相對(duì)大

?。〞r(shí)間短速率大）一確定影響反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系

（反應(yīng)速率大條件強(qiáng)）一再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移

動(dòng)方向，由此得出的移動(dòng)方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方

向一致。

03電化學(xué)圖像

近年高考中對(duì)電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化，以裝置圖為載

體來(lái)考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，成為近年高考的新亮點(diǎn)。

L原電池和電解池的工作原理

破解關(guān)鍵:正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化,利用這一原理可以制造二次

電池。二次電池中，放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，放電

時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，放電時(shí)的正極反應(yīng)

與充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)相反。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新探究

01球形干燥管的創(chuàng)新使用

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來(lái)防倒吸，原理類似于倒置在水

中的漏斗。

2.B裝置為簡(jiǎn)易的過(guò)濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩

層，可用活性炭對(duì)液體中的色素進(jìn)行吸附。

3.C裝置是一微型反應(yīng)器。該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止

污染。如銅絲在該裝置中燃燒時(shí),CI2封閉在干燥管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)

結(jié)束后剩余的C12不僅可以用水吸收，還可以觀察CuC12溶

液的顏色。

4.D裝置為一簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2等的制

取。

5.E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。

02儀器連接的創(chuàng)新與改進(jìn)

1.儀器巧妙連接，取代啟普發(fā)生器

2.儀器創(chuàng)新連接,防止尾氣倒吸

(1)倒立漏斗式:這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,

有利于吸收液吸收氣體。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí),導(dǎo)

管內(nèi)壓強(qiáng)減小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容積較大，導(dǎo)

致燒杯中的液面下降，使漏斗口脫離燒杯中的液面，漏斗中的

吸收液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液倒

吸。

(2)肚容式:當(dāng)易溶于吸收液的氣體被吸收液吸收后，導(dǎo)氣管

內(nèi)壓強(qiáng)減小，使吸收液倒吸進(jìn)干燥管中，吸收液受自身重力的

作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立

漏斗式的功能類似。

(3)蓄液式:當(dāng)吸攻液發(fā)生倒吸時(shí)?，倒吸進(jìn)來(lái)的吸收液被預(yù)先

設(shè)置的蓄液裝置貯存起來(lái)，以防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反

應(yīng)容器中。

(4)脫離式:因?qū)Ч軟](méi)有與液體接觸,從而無(wú)法產(chǎn)生倒吸。

(5)液防式:通過(guò)改變?cè)噭┑姆椒ㄟ_(dá)到防倒吸的目的。如吸收

HC1時(shí),HC1不溶于四氯化碳而無(wú)法倒吸,HC1從四氯化碳中

逸出進(jìn)入水中而溶解。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性膜和變化

分子

※表示原子或元素的化學(xué)用語(yǔ)：元素符號(hào)、

廂-N府晶（車I離子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；

相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量

II

T班癡、j婚

凈物1*~一化物：非金屬氫化物、金屬氫化物1

氧化物：駿性氧化物、堿性氧化物、兩性

T穢?,物卜

—I袂I-氧化物、不成鹽氧化物、過(guò)氧化也

T混合物

~~I儂物卜駿：無(wú)氧酸、含氧酸、強(qiáng)酸、弱酸.

—堿：強(qiáng)堿、弱堿

J冰：正鹽、酸式鹽二堿式鹽、復(fù)鹽、蠹1

|※表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)荷式、電子式等|

|~~|物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、涔解性等

1~~牝?qū)W性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性

1物理變化I

1卷本反應(yīng)類型：化合、分解、置按、復(fù)分解|

1電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還直

擒子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

1物理變化上

此應(yīng)程度：可逆、不可逆|

■I熱效應(yīng)：放熱、吸熱|

|※袤示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離孑方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式

-阿伏加德羅常奴：N『N/n

物質(zhì)的量

—爾質(zhì)量：

（mol）

―汽體摩爾體積：V=22.4〃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）|

―幃液的濃度：On/V|

液：懸濁液、乳濁邈|

:體：分散質(zhì)命柏直焉二?］詞

液：溶解平衡、溶解度一

整本概念C

色、態(tài)、味金屬性、非金屬性

溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)氧化性、還原性

密度、硬度、導(dǎo)電性酸性、堿性

導(dǎo)熱性、塑性

檢定性、可燃性J全

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)「聿質(zhì).

L稀有氣體

4￥“一：一|r|純凈物-

L化合物

f化合物qlin儕舉］

I化合態(tài)I------性質(zhì)無(wú)機(jī)物I仃「物I

屬氨化物廠悔性

-氨化物I

大多沖有機(jī)物

康E金屬氫化物

I稀有氣體吩子晶體|分

子rl成鹽氧化物]----pl"

一氧化物L(fēng)

氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)

變匕不成鹽氧化物

原子晶體含氧酸、無(wú)重酸

石墨（混合晶體）-[E1-強(qiáng)酸、弱酸

金屬晶體HE麗

強(qiáng)堿、弱堿

大多數(shù)

―同溶堿、難容堿

離

M1—癌子晶體IH1E&

I堿性氧化物I—

—式鹽I

部分過(guò)氧化物L(fēng)&]—

T堿式鹽I

L」復(fù)鹽；絡(luò)鹽

河解、分儲(chǔ)+混合物I

「仔機(jī)、無(wú)機(jī)

升華、萃取物理變化

化筆變化-化合、分解、置換、復(fù)分解

|風(fēng)化、干館|

溶解、鹽析-武化還原；非氧化還原

化、裂解

J分子、離子

本本檄金<二）T吸熱、放熱

」可逆、不可逆

第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）

慚質(zhì)結(jié)構(gòu)

_L_己￥升天量數(shù)同位素

|----原子

分

分T核電荷數(shù)

化

子

子

核外電子原子核性

規(guī)

的

學(xué)

間

質(zhì)

律

形

變

作原子序數(shù)

成

'"!化

丁

用

、布

力

看

L元

共(

分規(guī)素

范

子

價(jià)

周

極

德

鍵

鍵

期

性

華

1殊

分

律

-分

力

性

一鼻

子

中

表

式

屬

^子

單

化

化

元

子

影

質(zhì)

合

合

素

云

響

及

物

物

周

實(shí)

物

--合

期

施

理

金

律

n性

質(zhì)-