2024年高中化學(xué)教案（9篇）

2024年高中化學(xué)教案（精選9篇）

作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就不得不需要編寫教案，借助教案可以更好地組織

教學(xué)活動。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是我收集整理的高中化學(xué)教案，僅供參考，希望

能夠幫助到大家。

高中化學(xué)教案篇1

第一單元

第3課時氧化還原反應(yīng)

一、學(xué)習目標

1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會用“雙線橋"法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類

比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間柜互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化

還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子

轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

［情景引入］由復(fù)習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、

氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［練習］學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習繼續(xù)使用。

［過渡］我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧

化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

［媒體］

2Na+CI2=2NaCI

2Fe+3CI22FeCI3

H2+CI22HCI

CI2+H2OHCI+HCIO

Ca(CIO)2+C02+H20=CaCI2+2HCIO

2HCIO021+2HCI

［練習］學(xué)生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

［敘述］現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的

化合價。

［思考與討論］學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢？

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

［敘述］講述如何用"雙線橋”法表示上面所得到的信息。

［板書］

［敘述］氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的'數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢?/p>

這樣記憶：還原劑化合價產(chǎn)高、失電子、具有還原性,被氧化。

［思考與討論］辨析在2Na+CI2=2NaCI的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

［板書］

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

［思考與討論］

1,元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的

代表物質(zhì)進行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教案篇2

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上

對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物

氯化鈉的過程，對這段知識進行復(fù)習，同時予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,

并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定

的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學(xué)目標的確立

根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學(xué)鍵的含義，知道離

子鍵的形成。我確定了以下三維目標：

知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學(xué)習學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

2.學(xué)生能掌握由個別到T殳的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的

好方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)

重難點。

教學(xué)難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學(xué)法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

我才各在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來學(xué)習，以達到更好

的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計的程序

提出問題一實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）一進行表征性抽象一再進行原理性抽象一得出結(jié)論（離

子鍵的定義L離子鍵的實質(zhì)一離子化合物的概念一構(gòu)成離子鍵的粒子的特點一電子式書寫及用

電子式表示離子化合物的形成過程-實例一反思與評價程序進行教學(xué).

七、具體教學(xué)設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓

學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCI是怎

么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核

外電子排布知識解釋NaCI的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念匕瞰抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)

生理解離子鍵的形成及*既念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCI和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分

組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總紜。通

過小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習，而且其歸納

總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子？

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方

法進行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的.課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要

手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)

生訂正，鞏固新學(xué)的知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子

似的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的

認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓

學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再

指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，EfJ象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容

有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作

用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習做好鋪墊。

高中化學(xué)教案篇3

教學(xué)目標

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標：

1,培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和

思維能力。

2.利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著"問題一實驗一分析一結(jié)論"的思路，以科學(xué)的方

法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對計般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較

熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提

出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問

題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7-2］、［實驗7-3］和［實驗7-4］,從正

反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此

為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念"。

1.通過［實驗7?2］,學(xué)生應(yīng)該了解：

(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定"一定溫度"和"一定量的溶劑"這兩個

條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能

匕啜容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽

和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用"不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，

這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一人依據(jù)。但是利用"有固體剩余"來判

斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度"和"一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義.

［實驗7-3］和［實驗7-4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何f條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞,成為"不飽和

溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增

加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，莊于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本

節(jié)暫不宜展開討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液

與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說服力的,教師應(yīng)很好利用這段教

材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相

對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫

度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的"濃"、"稀"無關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽

和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不

同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液"濃""稀"跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別.

難點：

利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的匕瞰能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作

以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7-2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實臉

說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。］

［教師活動］演示［實驗7-2］:在各盛有10亳升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和

硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明’"一定溫賞和

"一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實驗7-3］。［實驗7-4］,并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。］

［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié).

［結(jié)論］

(1)只有指明"一定溫度"和"一定量溶劑"，"飽和"和"不飽和”才有意義。

(2)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件,溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗

略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動］演示［實驗7-5］:在各盛有10亳升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1

克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

［學(xué)生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20。（2時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸鍍：192克碳酸沔：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系,不過對于同一種溶

質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶

液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無:去使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案篇4

一、教學(xué)目標

1.物理知識方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生

的原因。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2.通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分

析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事

件的必然結(jié)果。

二、重點、難點分析

1.通過學(xué)生對布朗運動的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是

液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不

停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點。

2.學(xué)生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這

是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮?口空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水

杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過程

(-)弓I入新課

讓學(xué)生觀察兩個演示實驗：

1.把盛有二氧化氮的坡璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下

面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的、擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說

明分子在做永不停息的無期則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現(xiàn)象加

快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習過了。

(二)新課教學(xué)過程

1.介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做

無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨

汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將

蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察在視場中看到大大小小的許多題粒，

仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯

微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全

體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學(xué)生看這顆微粒以后

的一些時間內(nèi)對點運動情況。

讓學(xué)生看教科書上圖圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線指出這不是布朗微粒運動的凱跡,

它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，

絕不是直線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種

運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運

動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運

動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運動的原因

(互)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強

差、液體振動等等.

分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做

定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定

向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如

液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗

運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成

的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體

中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各

個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間,

微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞

擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10

-'m數(shù)量級，液體分子大小在10-"m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因

此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用

的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀

察不到。

高中化學(xué)教案篇5

一、教材分析：

1,本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章"有機化合物"的第三節(jié)常見的兩種有機物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓

學(xué)生掌握在睡的衍生物的學(xué)習中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普

遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、煥、芳香煌的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、竣酸、酯和糖類的學(xué)習打

下堅實的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點帶面的學(xué)習方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習素質(zhì)的

提高。

2.教學(xué)目標

根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標：

(1)認知目標：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

(2)能力目標：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

(3)德育目標：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的精神。

3.教學(xué)重點、難點

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難

點。

(2)重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地

調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理

的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互

促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習動力，促使學(xué)生在

意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2.實驗促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3.計算機輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助

于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實驗，目取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積

相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀,以增大催化劑的表面積,使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段：乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH-2CH3CH2ONa+H2t

(2)2CH3CH2OH+02-2cH3cH0+2H2O

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的

部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。(四)教學(xué)程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句："借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。"

［講述］:從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩

千多年的歷史了。［設(shè)問］:同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些

主要化學(xué)性質(zhì)？

通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。

1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水,且

此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。

通過試題引出乙醇的分子組成c2H60,（意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為

醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，

氧兩價引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

通過觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式

中的6個氫完全相同。

繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣,現(xiàn)有l(wèi)mol無水乙醇與足量的金屬鈉反

應(yīng)可得到0.5molH2，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？lmol乙醇可得到0.5m。舊2,

即ImolH,得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)

構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3cH2-結(jié)合著羥基-0H。

羥基是官能團，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓(xùn)練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）

2.分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味,然而讓學(xué)生歸納出一部分物

理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的‘溶解實驗，總結(jié)出乙醇的溶解

性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇

的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生

求真務(wù)實的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。）

3.分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由

于。原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-0鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可

能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應(yīng)：

首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實驗，請同學(xué)們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教

師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦

模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其

它活潑金屬K、Mg、Al等與乙醇的反應(yīng)。

(2)氧化反應(yīng)：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被

02直接完全氧化生成C02和H20外。分子中的-CH20H在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可

被氧化成-CH0,同時生成水。教師演示實驗，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)

是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的

本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能

否被局部氧化CH3CH2CH2OH.(CH3)2CHOHo讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。

從而達到以點帶面的目的,減輕的學(xué)生的負擔。

歸納小結(jié)

乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團-0H有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-0H。

從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學(xué)教案篇6

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué).要研究物質(zhì)

的宏觀性質(zhì),必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、

中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了

解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步

了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解

原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習打

好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標

知識目標：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的.含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通宓寸原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點難點：

重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對

于核素同位素的概念是新知識。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準備：

學(xué)生學(xué)習準備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準備：投影設(shè)備

七、課時安排：一課時

八、教學(xué)過程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不

能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習有關(guān)原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不

帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三

種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫

質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>；核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；

當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<；核外電子數(shù)時，該粒子是阻離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教案篇7

教學(xué)目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

能力目標

運用"對立統(tǒng)一"的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標

通過閱讀材料"侯氏制堿法"，對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧

化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng),及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化

鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對

它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫

鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳

酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分

析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習。

教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時采用了對比的方法這樣編寫，

可使學(xué)生在比較中學(xué)習，在所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌

握正確的學(xué)習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的

化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及爰國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M，如〔實驗2-5）可改為邊講邊做實驗。

可補充Na2O2與C02反應(yīng)的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有C02的燒杯中，觀察棉團

的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHC03的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上,

讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)

練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHC03的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理

（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料"侯氏制堿法"是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)

我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的爰國主義精祖。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用

綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

［提問］鈉與非金屬反應(yīng)，如CI2、S、02等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

⑴展示Na20、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

（2）演示課本第32頁［實驗2-5］把水滴入盛有Na2O2.Na20固體的兩只試管中，用帶

火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2-6）。

演示［實驗2-6］用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上,在棉花上滴加幾滴水（圖

2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na20、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f（放出氧氣）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）

②Na2O2、Na20與82作用

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T（放出氧氣）

Na2O+CO2=Na2co3（不放出氧氣）

［討論］

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有

氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色.

②將酚配試液滴入該溶液,酚瞅開始變紅，又很快褪色。

［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2c03、NaHC03樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2-刀［實驗2-8］

a.Na2co3、NaHC03與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2co3、NaHC03、CO的熱穩(wěn)定性實驗

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量C02通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

［提問］:當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化？

提示Na2CO3也具有和CaC03相似的性質(zhì):

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的、性質(zhì)：

③"侯氏制堿法"及破酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴展：

⑴總結(jié)

通過列表對比學(xué)習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相

互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)

之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與C02、H20反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、

C0……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反

應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHC03的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)

律，同時要指出Na2CO3和NaHC03在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可

用加熱法，在溶液中則需選用BaCI2溶液和CaCI2溶液，而決不能用Ca(0H)2溶液或Ba(0H)2

溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

Q)向飽和Na2CO3溶液中通過量的C02的現(xiàn)象及原因是什么？

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na20和Na2O2)5g,與水完全反應(yīng)，生成氣體

1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質(zhì)鈉、

氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

⑶由Na2cO3-nH2O與NaHC03組成的混合物28.2g,放入珀端中充分加熱至質(zhì)量不變

時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反

應(yīng)則放出標準狀況下氣體4.48L,由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHC03質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入C02生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時通入多少克C02?

(5)200(時,11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加3.6g,

求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案篇8

教學(xué)目標

知識技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習蔗糖水解反應(yīng)的

實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：

在學(xué)習過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)

練。

科學(xué)思想：

讓學(xué)生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實

驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的'辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學(xué)習新知識這一學(xué)

習方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)

象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解

反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。

重點、難點

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐?/p>

養(yǎng)。

高中化學(xué)教案篇9

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點，讓學(xué)生在初中有機

物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物

都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增

加學(xué)習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要

求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了