2024年高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)（合集10篇）

2024年高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)(合集10篇)

篇1:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)

中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)：非金屬及其化合物

一、硅元素：

無機排金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧?是一種親氧元素，以熔點很高的

氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA

族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中

無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單

元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物，石英珀埸，光導(dǎo)纖維)。

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧

化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

Si02+CaO===(M?lCaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于玻酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性

比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO3l+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)困難化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般

不溶于水.（Na2SiO3、K2SO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水

玻璃和泡花堿，可作月巴皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

五、硅單質(zhì)

與碳相像,有晶體和無定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管

及芯片、光電池。

六、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)：簡單得到一個電子形成

氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在.

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和

固態(tài)。

制法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔.

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金

屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI2Fe+3Q2===（點燃）2FeCI3Cu+CI2===（點燃）CuCI2

Q2+H2===（點燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化還

原反應(yīng)，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===(光照)2HCI+02T

1、體積的水溶解。

2、體積的氯氣形成的溶液為氫水，為淺黃綠色.其中次氯酸HCIO有強氧化性和漂泊性，起

主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氨水會失效。

②制漂白液、漂白的粉和漂粉精。

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20,其有效成分NaCIO比HCI。穩(wěn)定多，可長

期存放制漂白的粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯

70%)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

八、氯離子的檢驗

運用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子(CO32-、SO32-).

HCI+AgNO3==AgCll+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3l+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H2O

CI-+Ag+==AgCll

九、二氧化硫

制法（形成）:硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）。

S+02===（點燃）S02

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水（1：40體積比）。

化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用,遇

熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2o

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)

反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2（濃H2so4）12C+11H2O放熱。

2H2so4（濃）+CCO2T+2H2O+SO2T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2so4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2T

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧

化物反應(yīng)，與堿中和

十一、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水天。

化學(xué)性質(zhì)具有一般酸的通性濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬，

但不放出氫氣。

4HNO3（?）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2t+4H2O

8HNO3?）+3Cu3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N（+4）O2,HN（+3）O2,

N(+2)0,N(+l)20,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬:如鐵

和鋁)使表面生成一層致密的氧化愛護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻擋反應(yīng)進一步發(fā)生.因此，鐵鋁

容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試列.可

用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種

揮發(fā)性酸。

十二、氨氣及鍍鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶

于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2CNH4++OH-可作紅色噴泉試驗.生成

的一水合氨NH37H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：

NH3.H2O===(^)NH3T+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成錢鹽：NH3+HCI==NH4c1(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、鎮(zhèn)鹽和純堿都離不開它.氨氣

簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以月作制冷劑。

被鹽的性質(zhì)：易溶于水(許多化肥都是鎮(zhèn)鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4CINH3t+HCIt

NH4HCO3NH3t+H2OT+CO2t

可以用于試驗室制取氨氣：(干燥錢鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3T

2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2H2O+2NH3T

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

篇2:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)

化學(xué)試驗基本方法

一、熟識化學(xué)試驗基本操作

危急化學(xué)品標記，如酒精、汽油——易燃液體；

濃H2so4、NaOH（酸堿）——腐蝕品

二、混合物的分別和提純：

1、分別的方法：

①過濾：固體（不溶）和液體的分別。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分別。

③蒸儲：沸點不同的液體混合物的分別。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

⑴粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2.CaCI2、Na2so4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟:

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42-）、Na2co3（除Ca2+、過量的

Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的832-、0H-）調(diào)pH=7得到］NaCI溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑依次關(guān)鍵：

(l)Na2c03在BaQ2之后;

（2）鹽酸放最終。

3、蒸儲裝置留意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸憎燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的試驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶齊J互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗：

①SO42-:先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中肯定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4l

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗）力口AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不

溶解，原溶液中肯定含有CI-;或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原

溶液中肯定含有Cl-。Ag++CI-=AgCll.

③CO32?:（用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸,沉

淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中肯定含有CO32-.

篇3:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)

第一章、從試驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)試驗平安

1、Q）做有毒氣體的試驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并留意對尾氣進行適當(dāng)處理（汲取或點燃

等)。進行易燃易爆氣體的試驗時應(yīng)留意驗純，尾氣應(yīng)燃燒淖或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗臺上,先用Na2CO3(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚

上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生

處理。

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖嚓干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大

量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分別和提純

分別和提純的方法

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸儲

中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組

成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)

的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的溪、碘

分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣

相通。打開活塞,使下層液體漸漸流出，剛好關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取

溪水里的溪、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒

不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分別NaCI和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

CI-AgN03x稀HN03產(chǎn)生白色沉淀CI-+Ag+=AgCll

SO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4l

四、除雜

留意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試齊懷能是"適量"，而應(yīng)是"過量"；但過量的試劑

必需在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位專DeD摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有5、02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：陽6、02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量;物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)(l)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol

或g、、mol-l(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、

6、物質(zhì)的量;物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vmj(l)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單

位：L/mol

2、物質(zhì)的量;氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度、

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B

的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L⑶物質(zhì)的量濃度;溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2、肯定物質(zhì)的量濃度的配制

Q）基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方

法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

（2）主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖

勻8貯存溶液、

留意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B運用前必需檢杳是否漏水、C不能在

容量瓶內(nèi)干脆溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移、E定容時，當(dāng)液面離刻度線

1?D2cm時改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處與刻度相切為止、

3、溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

其次章、化學(xué)物質(zhì)及其改變

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)

稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑何以是氣體、液體、

固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外現(xiàn)特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCk蔗糖溶液

膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠體

濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)改變

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)改變，依據(jù)肯定的標準可以對化學(xué)改變進行分類。

Q)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=A3)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng):有離子參與的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子?專移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有改變

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②

電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電,③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不

全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有機物為非

電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個詳細的

化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反

應(yīng)，則不能大量共存。

A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和832-、

Mg2+和0H-等

B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的‘離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,

OH-和NH4+等

C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存如H+和OH-、CH3COO-QH-和HCO3-

等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)解除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn04-等離子，

酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的^1+（或014-）。

（4）禽子方程式正誤推斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事

實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子一化合價上升一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一是還原劑（有還原性）

得到電子一化合價降低一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一是氧化劑（有氧化性）

第三章、金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，簡單與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特

殊活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特別金屬如AI可以與堿溶液反應(yīng)而得到

H2。

三、AI2O3為兩性氧化物，AI（0H）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，

也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四Na2CO3和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打〃逐打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酰變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚

敢變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O

與酸反應(yīng)CO32~+H+=HC03-

HCO3-+H+=CO2t+H2O

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2c03快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32一與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反應(yīng)實質(zhì)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-

與H20和C02的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=HCO3-

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCI2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCI

Ca2++CO32-=CaCO3l

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物

質(zhì)。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章、非金屬及其化合物

一、硅元素：無機^金屬材料中的主角，在地殼中含黃26、3%,次于氧.是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。

位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中

無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單

元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英刈埸，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧

化物，在肯定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性

比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO3l+2NaCI

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣,結(jié)構(gòu)困難化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般

不溶于水。（Na2SiO3.K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸納Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水

玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常月硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點高Q41CTC）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管

及芯片、光電池、

六、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子結(jié)構(gòu)：簡單得到一個電子形成

氯離子CI-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和

固態(tài)。

制法:MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+2H2O+CI2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非

金屬反應(yīng)：

2Na+CI2===（點燃）2NaCI2Fe+3CI2===（點燃）2FeCI3Cu+CI2===（點燃）CuCI2

CI2+H2===（點燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的星化還

原反應(yīng)，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

CI2的用途：

①自來水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+02T

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色.其中次氯酸HCIO有強氧化

性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯

水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20,其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多月長期

存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯

70%）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

運用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子（CO32-、SO32-）

HCI+AgNO3==AgCll+HNO3

NaCI+AgNO3==AgCll+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3l+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2t+H2O

CI-+Ag+==AgCll

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+02===（點燃）S02

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇

熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2N0,生成

的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)

3NO2+H2O==2HNO3+NO

H-、大氣污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)人手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體,不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

2H2so4（濃）+C==CO2T+2H20+S02T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣.

2H2SO4（?）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2t

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧

化物反應(yīng)，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水天。

化學(xué)性質(zhì)具有一般酸的通性濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，

但不放出氫氣。

4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2f+4H2O

8HNO3（?。?3Cu==3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化愛護

膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻擋反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、

鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

3N02+H20==2HN03+N0這是工業(yè)制硝酸的方法，

十四、氨氣及筱鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1:700體積比。

溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗。

生成的一水合氨NH37H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3、

H2O===（^）NH3t+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成錢鹽：NH3+HQ==NH4Q（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、錢鹽和純堿都離不開它。氨氣

簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以月作制冷劑。

鍍鹽的性質(zhì)：易溶于水（許多化肥都是錢鹽）,受熱易分解，放出氨氣：

NH4CI==NH3t+HCIt

NH4HCO3==NH3t+H2Ot+CO2t

可以用于試驗室制取氨氣：（干燥鎮(zhèn)鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3T

2NH4CI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O+2NH3t

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

篇4:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點

化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學(xué)符號：

3、各個量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：（依據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

C濃溶液V濃溶液;C稀溶液V稀溶液（留意單位統(tǒng)一性，肯定要將mL化為L來計算）。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分數(shù)W

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000pW/M（其中p單位為g/cm3）

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W溶液密度為p（g/cm3）溶液體積為V溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M,

求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度J

o（公式記不清，可設(shè)體積1L計算）。

6、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制運用的儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強調(diào)：在詳細試驗時,

應(yīng)寫規(guī)格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(假如儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

例如：酉己制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:

Q)計算：需無水Na2CO35.3g.

稱量：用托盤天平稱量無水

(2)Na2CO35.3go

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒當(dāng)心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶皇加蒸儲水時，距刻度線l-2cm處停止，為避開加水的體積過多，改

用膠頭滴管加蒸儲水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

留意事項：

①不能配制隨意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有隨

意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需復(fù)原到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容

量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶

液粘在瓶頸上還沒完全回流裁液面短暫低于刻度線若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④假如加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤假如搖勻時不當(dāng)心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，這是因為所灑出的幾滴

溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必需用少量蒸僧水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌

液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部

轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

篇5:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點

一、鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中簡單變暗）

加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na202o）

Na2O2中氧元素為-1價,Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有喝氧化性能漂白.

②鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f（留意配平）

試驗現(xiàn)象："浮一鈉密度比水小;游一生成氧氣;響一反應(yīng)猛烈；

熔一鈉熔點低;紅一生成的NaOH遇酚配變紅"。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液

反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu：OH）2l+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2SO4+H2t

試驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T（反應(yīng)猛烈）

離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2T

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的改變過程：Na-Na2O-NaOH-Na2c03-Na2cO310H2O（結(jié)

晶）一Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體

（NaOH），然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉末（最終產(chǎn)物是Na2CO3）w

二、鋁AI

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與02反應(yīng)：常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，爰護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能

與02反應(yīng)生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

②常溫下AI既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬

鹽溶液反應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(2AI+6H+=2AI3++3H2t)

2AI+2NaOH4-2H2O=2NaAIO2+3H2t

(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T)

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2AI+3Cu2+=2AI3++3Cu)

留意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼

軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的

鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(緣由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)o

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2T(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣期：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

其次節(jié)幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、AI2O3的性質(zhì):氧化鋁是一種白色難溶物,其熔點很高，可用來制造耐火材料如珀鍋、

耐火管、耐高溫的試驗儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng):

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO.Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H20

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁AI(OH)3

①AI(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸,又能與強堿反應(yīng)：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O)

②AI(OH)3受熱易分解成AI2O3:2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分

解)

③AI(OH)3的制備：試驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備AI(OH)3

AI2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4

(AI3++3NH3H2O=AI(OH)3l+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與AI(OH)3反應(yīng)，所以試驗室不用強堿制備Al(0H)3,而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(0H)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(0H)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色—紅褐色)

③Fe(0H)3受熱易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH:俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCI3+Fe=3FeCI2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCI2+CI2=2FeCI3(2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-)

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫富化鉀)溶液變紅色；

c加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)引.

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水,溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，快速變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀,

篇6:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點

1、駕馭兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

Q)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，根據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組

合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時，依據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(0H)3膠體、AI(0H)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色

玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性:能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)分膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中,接著加熱至體系呈紅褐色,

停止加熱，得Fe(0H)3膠體。

其次節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.(如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、

S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特別：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電樨質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)

和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如NaCI晶體）不導(dǎo)電液態(tài)酸（如：

液態(tài)HCI）不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷木売桑河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

3、電離方程式：要留意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2（SO4）3=2AI3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要留意配平。）

②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。

常見易溶的強電解質(zhì)有：

三大強酸（H2so4、HCI、HN03）,四大強堿［NaOH、KOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2（澄清石

灰水拆，石灰字杯拆）］,用容性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參與反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤推斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。

②看是否可拆V

③看是否配平（原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒）。

④看""........r"i"是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問題

Q）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCkBaS04sBaS03xBaC03、CaC03.Mg(0H)2xCu(0H)2等。

生成氣體：CO32-、HC03-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H20:①H+和0H-生成H20。②酸式酸根離子如：HC03-既不能和H+共存，也不

育勵0H-船。如：HC03-+H+:H2O+CO2T,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應(yīng)留意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②留意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有0H-。

③留意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

篇7:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點

二氧化硅(SiO2):

(l)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2干脆由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。

(2)物理性質(zhì):熔點高,硬度大，不溶于水。

⑶化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強堿溶

液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性,所以不能用帶磨

口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避開Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不

開，應(yīng)用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應(yīng)［SiO2的特性］:SiO2+4HF=SiF4T+2H2。(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻

璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英珀埸、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材

料等。

3、硅酸(H2SiO3):

Q)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分實力強。

(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為SiO2，但SiO2不溶于

水，故不能干脆由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3l

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l+Na2co3(此方程式證明酸性：H2SiO3

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類許多，大多數(shù)難溶

于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一

種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中簡單變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2cO3+H2SiO3l(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較困難，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物—較活潑金屬氧化物一

二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配

置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2OSiO2

硅酸鈣：CaSiOBCaCSiO2

高嶺石:AI2(Si2O5)(OH)4AI2O3-2SiO2-2H2O

正長石：KAISiO3不能寫成K20-AI2O3-3SiO2,應(yīng)寫成K2OAI2O3-6SiO2

篇8:中學(xué)化學(xué)必修一學(xué)問點

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中簡單變暗）

加熱時:2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2.）

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H20反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T（留意配平）

試驗現(xiàn)象："浮一鈉密度比水小;游~~生成氨氣;響——反應(yīng)猛烈；

熔一鈉熔點低;紅一生成的NaOH遇酚配變紅"。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再和CuS04溶液

反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu：OH）2l+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2SO4+H2t

試驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T（反應(yīng)猛烈）

離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2t

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的改變過程：Na-Na2OTNaOH-Na2c03-Na2cO310H2O（結(jié)

晶）-Na2c03（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體

（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

二、鋁AI

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與02反應(yīng)：常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜,爰護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能

與02反應(yīng)生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

②常溫下AI既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬

鹽溶液反應(yīng)：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

（2AI+6H+=2AI3++3H2t）

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

（2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T）

2AI+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

（2AI+