哈爾濱電力職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)II》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁哈爾濱電力職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《有機(jī)化學(xué)II》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定2、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向()A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷3、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L4、在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c5、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無法確定6、在一定溫度下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molN?和3molH?,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷7、在一定條件下,可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定溫度下,將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí),A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為1.6mol/L,C的濃度為1.2mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?()A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無法判斷10、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率?()A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)11、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化12、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變13、在25℃時(shí),0.1mol/L的鹽酸溶液中,水電離出的c(H+)為()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L14、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑15、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD16、在25℃時(shí),某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L17、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)19、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度20、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某有機(jī)化合物(如苯甲酸、苯胺)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。使用熔點(diǎn)測定儀和沸點(diǎn)測定裝置,準(zhǔn)確測量化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析化合物的純度和結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響,以及在有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)鑒定中的應(yīng)用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某藥物分子在不同pH值和離子強(qiáng)度的緩沖溶液中的溶解度和溶出速率。采用高效液相色譜法或紫外分光光度法測量藥物濃度,分析pH值、離子強(qiáng)度和表面活性劑對(duì)溶解度和溶出速率的影響,探討藥物制劑設(shè)計(jì)和體內(nèi)吸收的關(guān)系。3、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解的因素。選取氯化銨、碳酸鈉等鹽溶液,改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度和酸堿度,利用pH試紙或pH計(jì)測定溶液的pH值變化,分析溫度、濃度和酸堿度對(duì)鹽類水解平衡的影響,總結(jié)鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水,已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為5:4,求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。2、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的安全防護(hù)設(shè)備和使用規(guī)范。3、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu,若鋅電極和銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-0.76V和+0.34V,計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢。4、(本題5分)已知298K時(shí),0.8mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1.1×10?3mol/L,計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。5、(本題

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