成都職業(yè)技術(shù)學(xué)院《精細與功能高分子》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁成都職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《精細與功能高分子》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定2、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定3、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時，測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)4、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.45、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定6、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定10、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能11、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度12、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷13、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定14、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷16、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定17、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol18、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷19、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%20、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究表面活性劑對溶液表面張力的影響。選取不同類型的表面活性劑，測量其在不同濃度下溶液的表面張力，繪制表面張力與濃度的關(guān)系曲線，分析表面活性劑降低表面張力的作用機制和應(yīng)用。2、（本題5分）開展實驗研究酸堿指示劑的變色范圍。選擇幾種常見的酸堿指示劑，配制一系列不同pH值的溶液，觀察指示劑在這些溶液中的顏色變化，確定其變色范圍，解釋指示劑變色的化學(xué)原理，并討論如何根據(jù)實驗需求選擇合適的酸堿指示劑。3、（本題5分）開展一項實驗，研究在不同溫度下，碘化鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率。使用淀粉溶液來指示反應(yīng)的進行，通過測量溶液變藍所需的時間，探討溫度對反應(yīng)速率的作用機制和相關(guān)化學(xué)動力學(xué)規(guī)律。4、（本題5分）進行實驗探究材料的硬度和耐磨性。選擇一種材料（如金屬、陶瓷、聚合物），使用硬度計和磨損試驗機測量其硬度和耐磨性，分析材料的成分、組織結(jié)構(gòu)等因素對硬度和耐磨性的影響，討論硬度和耐磨性在材料工程中的重要性和應(yīng)用。5、（本題5分）設(shè)計實驗研究不同濃度的氯化鈉溶液對鐵制品銹蝕速率的影響。準備鐵釘、不同濃度的氯化鈉溶液、量筒、計時器等，觀察鐵釘銹蝕的情況，分析濃度對銹蝕速率的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時，BaCO?的溶度積常數(shù)Ksp=8.1×10??，向該溫度下的飽和BaCO?溶液中加入0.2mol/L的Na?CO?溶液150mL，計算此時溶液中鋇離子的濃度。2、（本題5分）已知298K時，Mg(OH)?的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10?12，向該溫度下的飽和Mg(OH)?溶液中加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液100mL，計算此時溶液中鎂離子的濃度。3、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度，測得吸光度為0.55，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為6.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1.5cm，計算溶液中該物質(zhì)的濃度。4、（本題5分）論述有機化學(xué)中胺類化合物的化學(xué)性質(zhì)和合成方法。5、