四川中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

四川中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

以下是四川中考化學(xué)的一些必背知識(shí)點(diǎn)：一、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的分類-混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，如空氣（含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種氣體）、溶液（如食鹽水，由氯化鈉和水組成）等。-純凈物：只由一種物質(zhì)組成，例如氧氣（\(O_2\)）、水（\(H_2O\)）等。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如鐵（\(Fe\)）、氫氣（\(H_2\)）等。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳（\(CO_2\)）、氯化鈉（\(NaCl\)）等。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，例如氧化銅（\(CuO\)）、氧化鎂（\(MgO\)）等。2.化學(xué)變化與物理變化-物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化（水的凝固、冰的熔化）、物質(zhì)的形狀變化（礦石粉碎）等。-化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，例如燃燒（蠟燭燃燒生成二氧化碳和水）、金屬生銹（鐵生銹生成鐵銹，主要成分是\(Fe_2O_3\)）等。化學(xué)變化常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀或氣體等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。3.化學(xué)用語-元素符號(hào)：表示一種元素，如\(H\)表示氫元素，\(O\)表示氧元素。書寫時(shí)要注意大小寫，例如\(Cu\)（銅）不能寫成\(CU\)。-化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。例如水的化學(xué)式為\(H_2O\)，表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成。-化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用-固體藥品-塊狀藥品：用鑷子夾取，將試管橫放，把塊狀藥品放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，使藥品緩緩滑到試管底部，防止打破試管。-粉末狀藥品：用藥匙或紙槽取用，將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送到試管底部，然后使試管直立起來。-液體藥品-少量液體：用膠頭滴管吸取，滴管應(yīng)垂直懸空在容器口上方，不能伸入容器內(nèi)，更不能接觸容器內(nèi)壁。-較多量液體：直接傾倒，瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口，緩慢傾倒。2.物質(zhì)的加熱-給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成\(45^{\circ}\)角，液體體積不超過試管容積的\(\frac{1}{3}\)，加熱時(shí)要用外焰。3.儀器的連接與洗滌-連接儀器時(shí)，先將玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞。-儀器洗凈的標(biāo)志是儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。三、空氣1.空氣的組成-按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。2.氧氣的性質(zhì)與制備-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持燃燒（如使帶火星的木條復(fù)燃），能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳（\(C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_2\)），鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（\(3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)）。-制備-實(shí)驗(yàn)室制法-加熱高錳酸鉀：\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)。-分解過氧化氫：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow\)。-加熱氯酸鉀：\(2KClO_3\stackrel{MnO_2、\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_2\uparrow\)。-工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，將空氣液化后，再蒸發(fā)分離出氧氣。四、水1.水的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的液體，在\(101kPa\)時(shí)，凝固點(diǎn)是\(0^{\circ}C\)，沸點(diǎn)是\(100^{\circ}C\)，\(4^{\circ}C\)時(shí)密度最大，為\(1g/cm^3\)。-化學(xué)性質(zhì)：能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸（\(H_2O+CO_2=\!=\!=H_2CO_3\)）；水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣（\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2\uparrow+O_2\uparrow\)）。2.水的凈化-常用的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。-過濾是除去水中不溶性雜質(zhì)的操作，操作要點(diǎn)為“一貼、二低、三靠”。-吸附常用活性炭，它能吸附水中的色素和異味。-蒸餾得到的蒸餾水是純凈物，是凈化程度最高的方法。五、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-\(C_{60}\)：由\(60\)個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，可應(yīng)用于材料科學(xué)等領(lǐng)域。2.一氧化碳和二氧化碳-二氧化碳-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：能與水反應(yīng)生成碳酸（\(H_2O+CO_2=\!=\!=H_2CO_3\)）；能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3\downarrow+H_2O\)），這個(gè)反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳。-用途：滅火、光合作用的原料、化工原料等。-一氧化碳-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：可燃性（\(2CO+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_2\)）；還原性（如\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)）；毒性，一氧化碳能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒。六、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-一般具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。例如銅可制作導(dǎo)線是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性良好，鋁可制作鋁箔是因?yàn)槠溲诱剐院谩?.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，例如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜（\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)），從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。-金屬與酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽。例如\(Fe+2HCl=\!=\!=FeCl_2+H_2\uparrow\)。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。例如\(Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu\)。3.金屬活動(dòng)性順序：\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。七、酸、堿、鹽1.酸-酸在水溶液中能解離出氫離子（\(H^+\)）和酸根離子。-常見的酸有鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_2SO_4\)）、硝酸（\(HNO_3\)）等。-酸的化學(xué)性質(zhì)：-能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。-能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如\(6HCl+Fe_2O_3=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O\)。-能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，例如\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O\)。2.堿-堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子（\(OH^-\)）。-常見的堿有氫氧化鈉（\(NaOH\)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)，俗稱熟石灰、消石灰）等。-堿的化學(xué)性質(zhì)：-能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。-能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如\(2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O\)。-能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。3.鹽-鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見的鹽有氯化鈉（\(NaCl\)，俗稱食鹽）、碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（\(CaCO_3\)）等。-鹽的化學(xué)性質(zhì)：-鹽能與金屬反應(yīng)（在金屬活動(dòng)性順序中符合反應(yīng)條件）。-鹽能與酸反應(yīng)，例如\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)。