新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新余市2016—2017學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量檢測高三理科綜合化學(xué)試題命題：高三學(xué)科命題組審校:市教研室可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12N:14O:16Cl：35.5Li：7Na:23Mg：24Ca：40Cu：64Fe：567、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果C．高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能D．煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解等化學(xué)變化處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述一定正確的是（）A．7。2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NAB．T℃時(shí)，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NAC．D．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA9、有四種短周期元素（除稀有氣體之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍;M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水的消毒；N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過多.下列說法正確的是（）A．X有兩種常見氧化物，所含的化學(xué)鍵類型完全相同B．N與M形成的化合物的水溶液顯酸性C．離子半徑：N>X，Y>MD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M10、常溫下向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴滴加0。2mol·L—1的HCl，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）：下列說法不正確的是(）A．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的c(OH—）等于d點(diǎn)水電離出的c（OH—)B．在c點(diǎn)，滴加的V（HCl)〈12.5mLC．D．在d點(diǎn)，c(OH—)＋c（M＋）＋2c（MOH)＝10—3mol/L11、C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa（1—x）MO2+NaxCn,下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為NaMO2-xe—Na（1—x）MO2+xNa+C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D．電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：nC+xNa+—xe-NaxCn12、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是(）A．該有機(jī)物的分子式為C23H24O6B．1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)13、（)選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氨水CaOAlCl3溶液制備氫氧化鋁BNaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性C濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：N＞C＞SiD濃硫酸蔗糖Br2水濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性26、（14分)實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示儀器和藥品制取純凈的無水氯化鐵.圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出，其中⑤、⑥、⑦所用為雙孔塞，根據(jù)要求回答下列問題：（1)如果規(guī)定氣體從左向右流動(dòng)，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填裝置的序號）：③→______→______→_______→_______→_______。（2）裝置④的作用是_______________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)首先_________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅裝置_____處的酒精燈。該實(shí)驗(yàn)條件下生成的氯化鐵呈煙狀,且易水解，為便于收集,需要在_____和_____(填裝置序號）之間增加裝置⑦,該裝置中燒杯里的液體可以是___________.(4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________.(5）可至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸30。00mL。則該樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（6)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明裝置①的硬質(zhì)玻璃管中有少量的鐵未能與Cl2發(fā)生反應(yīng)（寫出實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)____________。27。（15分)鎳電池開始應(yīng)用于新能源汽車，但電池使用后電極材料對環(huán)境還是有一定的危害，某型號鎳電池的電極材料由Ni(OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設(shè)計(jì)如下工藝流程，對該電池的電極材料進(jìn)行資源回收:已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。②實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4〉NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O③某溫度下:Ksp[Ni（OH)2］=5.0×10—16、Ksp［NiC2O4］=4。0×10—10、Ksp［Fe(OH）3］=4。0×10-38、Ksp[Al（OH）3］=3。0×10—34回答下列問題：（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,首先析出的沉淀是______，控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________（儀器名稱)。（2）過濾①得到的沉淀為_______,洗滌Ni（OH）3沉淀的方法是__________.(3）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。(4）電解過程中陰極反應(yīng)式為___________，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出“氧化”的離子方程式____________。(5）鐵鎳蓄電池的電池總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，該電池的電解液為_____（填“酸性”或“堿性")溶液,充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______。28。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2（g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1CH4（g)+4NO(g)=2N2（g）+CO2（g)+2H2O(g）△H2若2molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=______；(2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵，其反應(yīng)如下：Fe2O3（s)+3CH4(g)===2Fe(s）+3CO（g)+6H2（g）△H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,1min后達(dá)到平衡，測得在反應(yīng)中Fe2O3質(zhì)量減少3。2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·②A。CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不變C。v（CO)與v（H2)的比值不變D。固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA____KB（填“〉”、“<”或“=”)，縱坐標(biāo)表示的物理量可能是______（填字母).A。H2的逆反應(yīng)速率B.CH4的的體枳分?jǐn)?shù)C?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量D。CO的體積分?jǐn)?shù)（3）而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為________________。(4）若往20mL0。01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是_____（填標(biāo)號）①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L②該燒堿溶液的濃度為0。01mol/L③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)〉a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+）〉

c(NO2－）

〉c(OH－)〉

c（H+)

35、【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請回答以下問題：（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下:①寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式______，銅元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是_______（填元素符號）。②SO42—中心原子的雜化方式為______，SO32-的空間構(gòu)型為__________.③將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出,該氣體是_____，所得溶液呈_____色。(2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3)4]SO4?H2O晶體。①下列說法正確的是_______（填代號）A。氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3和H2O之間形成了極性共價(jià)鍵B。NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,鍵角也相同C。Cu（NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵D。Cu（NH3)4］SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為____，晶體的空間利用率為______。（已知:，列式并計(jì)算出結(jié)果）36、【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等.下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：已知以下信息:①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)。③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。⑤;回答下列問題：（1)由C生成D的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）H的化學(xué)名稱是，由C、G生成M的化學(xué)方程式:（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為(4）同時(shí)滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)）。①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為1：2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是_______.(5）由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；Z的結(jié)構(gòu)簡式為。2017全市一模理綜試題答案化學(xué)部分第Ⅰ卷(選擇題)選擇題（每小題6分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)78910111213ACBCBBD第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共4題，計(jì)58分）(一）必考題26.（14分）（1）⑤④②①⑥（2分）。（2）除去Cl2中的HCl氣體,防止生成FeCl2（1分）。（3）檢驗(yàn)裝置的氣密性（1分）；①（1分）；①⑥（1分)；冰水(或冷水，1分）。（4)4NaCl+4H2SO4(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+4NaHSO4+2H2O或4NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O（3分).或2NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O(5)95。6(2分）。（6）將硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體物質(zhì)溶于蒸餾水中,充分?jǐn)嚢?向所得溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成（其它合理答案也給分,2分）。用磁鐵吸引固體粉末27.（15分）（1）Fe（OH)3（1分）,pH計(jì)（或pH傳感器，1分).（2）NiC2O4?2H2O（1分），向漏斗中加蒸餾水至浸沒固體，待其自然流干后重復(fù)2~3次(2分）.（3)NiC2O4+2OH-==Ni(OH）2+C2O42-（2分）,8。0×105（1分)。(4）2H2O+2e-==H2↑+2OH-（或2H++2e-==H2↑，2分）2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═=2Ni(OH）3+2Cl—(2分)。（5）堿性(1分），2Ni(OH）2-2e—+2OH—==Ni2O3+3H2O（2分)。28。(14分）（1）—1160kJ/mol（2分）.（2）①2×10—4或0.0002（2分）；②bd（2分）；③<（2分)；bc（2分)。（3)N2+6H++6e—=2NH3(2分）。（4)②③(2分）.(二)選考題35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）