沖刺搶分卷06 備戰(zhàn)2025年高考考前仿真模擬卷沖刺搶分卷化學(xué)試題06 （遼寧、黑龍江、吉林、內(nèi)蒙古專用） 含解析

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪·沖刺搶分】考前仿真模擬卷沖刺搶分卷06（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Cu64Zn65Se79一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求．1．我國(guó)的造船歷史綿亙數(shù)千年。下列說法不正確的是A．新石器時(shí)代廣泛使用的獨(dú)木舟和木筏，其材料的主要成分為天然高分子B．隋朝大龍舟采用榫接結(jié)合鐵釘釘聯(lián)的制作方法，鐵元素位于周期表的d區(qū)C．我國(guó)制造的第一艘出口船“長(zhǎng)城”號(hào)貨輪，其燃料柴油由煤干餾得到D．我國(guó)核動(dòng)力貨船將采用釷基熔鹽反應(yīng)堆技術(shù)，的中子數(shù)為142【答案】C【詳解】A．獨(dú)木舟和木筏，其材料的主要成分為纖維素，屬于天然高分子，A項(xiàng)正確；B．鐵元素原子序數(shù)為26，位于周期表的第Ⅷ族，屬于d區(qū)，B項(xiàng)正確；C．貨輪的燃料柴油主要由石油蒸餾得到，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為90，中子數(shù)為232-90=142，D項(xiàng)正確；答案選C。2．下列化學(xué)用語表述不正確的是A．次氯酸鈉的電子式：B．固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：C．銅的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：D．的模型【答案】C【詳解】A．次氯酸鈉是離子化合物，O原子得到Na原子失去的一個(gè)電子，O和Cl原子再形成一對(duì)共用電子，則次氯酸鈉的電子式為：，A正確；B．在固體HF中，一個(gè)HF分子中的氫原子與另一個(gè)HF分子中的氟原子之間形成分子間氫鍵，多個(gè)HF分子通過氫鍵作用連接成鏈狀結(jié)構(gòu)：，B正確；C．銅是29號(hào)元素，銅的基態(tài)原子電子排布為：，則其簡(jiǎn)化電子排布式為：，C錯(cuò)誤；D．的中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，則的模型為：，D正確；故選C。3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①：吸收，并防止倒吸B．裝置②：滴加溶液，溶液不變紅，可以證明鋅比鐵活潑C．裝置③：獲得硝酸鐵晶體D．裝置④：比較酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤敬鸢浮緿【詳解】A.吸收氨氣時(shí)，由于氨氣極易溶于水，裝置①中，導(dǎo)管出氣口仍與水接觸，不能防倒吸，若把苯改為四氯化碳就可以了，故A錯(cuò)誤；B．如果鐵比鋅活潑，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，滴加溶液，溶液仍不變紅，故B錯(cuò)誤；C．加熱硝酸鐵溶液，F(xiàn)e3+水解程度增加，生成氫氧化鐵和氫離子，氫離子與硝酸根形成易揮發(fā)的硝酸，因此裝置③得到的是氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明醋酸酸性大于碳酸，將反應(yīng)后氣體通入碳酸氫鈉除去二氧化碳中的醋酸，然后二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，證明碳酸酸性大于苯酚，故D正確；故答案為D。4．科研人員開發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知25℃時(shí)三氟乙酸的，下列敘述正確的是A．1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為16B．25℃時(shí)1L1三氟乙酸溶液中，的數(shù)目為C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的三氟乙酸的水溶液中含有鍵的數(shù)目為0.5D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和組成的混合氣體中，氫、氧原子總數(shù)為0.2【答案】D【詳解】A．1個(gè)三氟甲苯分子中，苯環(huán)上11條σ鍵，苯環(huán)與側(cè)鏈C相連1條σ鍵，側(cè)鏈C與3個(gè)F相連3條σ鍵，1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為15NA，A錯(cuò)誤；B．由三氟乙酸的可知，三氟乙酸為弱酸，三氟乙酸溶液中，的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的三氟乙酸的水溶液中含有0.5mol三氟乙酸，且溶液中還含有H2O，則溶液中鍵的數(shù)目大于0.5，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣為雙原子分子，二氧化碳的分子組成為CO2，含有2個(gè)氧原子，0.1mol和組成的混合物中不管比例如何，氫、氧原子總數(shù)都是0.2NA，D正確；故選D。5．下列有關(guān)方程式書寫不正確的是A．用處理含的廢液，其離子方程式為：B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=CuC．將SO2通入酸性KMnO4溶液中：D．證明NH3對(duì)Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O：【答案】C【詳解】A．處理含的廢液，其離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，陰極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu，B項(xiàng)正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．證明NH3對(duì)Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O：，D項(xiàng)正確；答案選C。6．下列實(shí)驗(yàn)及原理正確的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的紅色石蕊試紙上，試紙褪色，證明HClO是弱酸B．向含有與ZnS的懸濁液中加入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明C．將充有的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色變深，證明轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)D．向鋼鐵電極附近溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【詳解】A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的紅色石蕊試紙上，試紙褪色，證明溶液有漂白性，無法證明HClO是弱酸，A錯(cuò)誤；B．欲驗(yàn)Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，應(yīng)該向ZnS的飽和溶液（或懸濁液）中滴加CuSO4溶液，觀察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液可直接通過復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生黑色硫化銅沉淀、而不是由硫化鋅轉(zhuǎn)化產(chǎn)生硫化銅，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮?dú)怏w中存在反應(yīng)，將充有的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)，C正確；D．Fe2+遇溶液能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此原溶液中含有Fe2+，但是不能證明鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，也可能發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。7．化合物W是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列敘述正確的是A．Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)B．Z分子中含有1個(gè)手性碳原子C．用溶液可檢驗(yàn)W中是否含有XD．最多可與反應(yīng)【答案】B【分析】X與Y發(fā)生取代反應(yīng)生Z（），Z發(fā)生還原反應(yīng)生成W，據(jù)此分析；A．Y中溴原子可以發(fā)生水解反應(yīng)，溴原子相連C的鄰位C上無H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．，Z分子中含有1個(gè)手性碳原子，B正確；C．W和X均含有酚羥基，無法用溶液檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．W含2個(gè)酚羥基，最多可與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B；8．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．濃硫酸在運(yùn)輸和儲(chǔ)存時(shí)要張貼標(biāo)志B．利用溶液除去電石制中混有的、氣體C．向存在大量AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量蒸餾水稀釋，不變D．重結(jié)晶法提純苯甲酸需要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃儀器【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有腐蝕性，運(yùn)輸和儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)張貼腐蝕品標(biāo)志，為腐蝕品標(biāo)志，操作正確，A不符合題意；B．溶液可與反應(yīng)生成沉淀，也能與反應(yīng)，故可除去電石制中混有的、，操作正確，B不符合題意；C．AgCl飽和溶液中加入少量蒸餾水稀釋，因有AgCl固體存在，加水繼續(xù)溶解，所以不變，操作正確，C不符合題意；D．重結(jié)晶過程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精燈，操作不正確，D符合題意；故選D。9．熱力學(xué)規(guī)定：在298.15K時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓規(guī)定為零。將等物質(zhì)的量的和充入真空恒容密閉容器中，在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如下表所示。我國(guó)學(xué)者通過計(jì)算機(jī)模擬進(jìn)行理論研究，認(rèn)為在合金或合金催化下，該反應(yīng)以甲烷逐級(jí)脫氫開始反應(yīng)。脫氫階段的反應(yīng)歷程如下圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列說法正確的是物質(zhì)0A．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．甲烷逐級(jí)脫氫歷程中最大能壘(活化能)D．兩種催化劑比較，脫氫反應(yīng)階段催化效果更好的是合金【答案】D【詳解】A．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和為，生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和為，則該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)中容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖中可以看出，正反應(yīng)的活化能最大的為形成過渡態(tài)2的活化能，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知使用合金作催化劑時(shí)，整個(gè)過程中的每一步反應(yīng)的活化能都較小，反應(yīng)速率較快，催化效果更好，D項(xiàng)正確；故答案選D。10．研究化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控有著重大價(jià)值，反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法正確的是A．高壓有利于反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率和自發(fā)進(jìn)行，所以工業(yè)上采取高壓B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物通入可以實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的吸收C．對(duì)于反應(yīng)Ⅱ來說，當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．初始投料比，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ來說，的體積分?jǐn)?shù)不再變化不能說明到達(dá)平衡【答案】D【詳解】A．反應(yīng)Ⅲ：是放熱反應(yīng)，?H<0，?S<0，?G=?H-T?S<0可以自發(fā)進(jìn)行，低溫有利于自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．NO與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的濃度之比等于系數(shù)之比時(shí)，濃度不一定是定值，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．初始投料比，CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)I中參加反應(yīng)的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3，設(shè)反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)的H2為3xmol，生成CH3OH和H2O都是xmol，反應(yīng)后CO2體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)為定值，的體積分?jǐn)?shù)不再變化不能說明到達(dá)平衡，D正確；答案選D。11．銀系抗菌劑自從20世紀(jì)六十年代末開始應(yīng)用于燒傷創(chuàng)面治療以來，已經(jīng)成為國(guó)內(nèi)外應(yīng)用最為廣泛的外用燒傷藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為宇宙中含量最多的元素；X元素的某種同位素在考古時(shí)用來測(cè)定一些文物的年代；基態(tài)Y原子最高能級(jí)的不同軌道都只有一個(gè)電子；Z與M同主族且Z元素基態(tài)原子的s能級(jí)與p能級(jí)所含電子數(shù)目相同。下列說法正確的是A．元素的電負(fù)性：Y<Z<M B．該物質(zhì)中X采取sp2、sp雜化C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<Z D．X的含氧酸不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【分析】W為宇宙中含量最多的元素，W為H；X元素的某種同位素在考古時(shí)用來測(cè)定一些文物的年代，X為C；基態(tài)Y原子最高能級(jí)的不同軌道都只有一個(gè)電子，Y為N；Z與M同主族且Z元素基態(tài)原子的s能級(jí)與p能級(jí)所含電子數(shù)目相同，則分別為O和S。A．元素的電負(fù)性：S<N<O，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中C均采取sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：CH4<NH3<H2O，C正確；D．X的含氧酸可能為有機(jī)酸如草酸，可以使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選C。12．一種新型酸堿混合鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知X和Y分別為陽(yáng)離子膜和陰離子膜，①、②、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。下列說法正確的A．放電時(shí)，a電極的反應(yīng)為：B．放電時(shí)，由②區(qū)向③區(qū)遷移C．充電時(shí)，②區(qū)電解質(zhì)溶液的濃度減小D．充電時(shí)，③區(qū)溶液的酸性減弱【答案】C【分析】a極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，同時(shí)可判斷①區(qū)電解質(zhì)溶液呈堿性，b極為正極，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，同時(shí)可判斷③區(qū)電解質(zhì)溶液呈酸性。A．根據(jù)分析，放電時(shí)，a極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，b極為正極，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，為保持電解質(zhì)溶液呈電中性，溶液中陰離子透過陰離子交換膜移向②區(qū)，B錯(cuò)誤；C．充電過程中，a電極發(fā)生電極反應(yīng)：，b電極發(fā)生電極反應(yīng)：，結(jié)合離子交換膜種類及電解質(zhì)溶液保持電中性，Na+移向①，Cl-移向③，②區(qū)電解質(zhì)溶液的濃度減小，C正確；D．根據(jù)分析可知，充電時(shí)③區(qū)溶液的酸性不變，D錯(cuò)誤；答案選C。13．“分銅液凈化渣”主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工藝流程如圖所示。已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶物，堿浸液含有、。②“酸浸”時(shí)，浸渣中含銻元素生成難溶；極易水解。③常溫下，的各級(jí)電離常數(shù)為、、。下列說法不正確的是A．“堿浸”時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式為B．濾液中元素主要存在形式為C．“氯鹽酸浸”時(shí)，的作用是作還原劑并防水解D．“水解”時(shí)，生成的化學(xué)方程式為【答案】C【分析】分銅液凈化渣堿浸后，堿浸液中含、，銅元素和銻元素轉(zhuǎn)化為氧化物或氫氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，經(jīng)過氯鹽酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl，堿浸液中含、，調(diào)節(jié)pH值后得到TeO2沉淀，據(jù)此解答。A．堿浸液含有，因此“堿浸”時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．pH=4時(shí)，溶液為酸性，根據(jù)各級(jí)電離平衡常數(shù)分析，Ka1==6.3×10-3，，故濾液中As元素最主要的存在形式為，B正確；C．“氯鹽酸浸”時(shí)，的作用不是還原劑，其中作還原劑的是SO2，C錯(cuò)誤；D．“水解”時(shí)依據(jù)元素守恒可知還有氯化氫生成，生成的化學(xué)方程式為，D正確；答案選C。14．硒化鋅主要用于制造透紅外線材料及紅外線光學(xué)儀器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知晶胞參數(shù)為，圖2為晶胞的俯視圖，a點(diǎn)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)。下列說法正確的是A．晶體中距離最近且等距的有6個(gè)B．b點(diǎn)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．硒化鋅晶體密度為D．晶胞中點(diǎn)離子和點(diǎn)離子的距離為【答案】C【詳解】A．以a為中心，距離最近且等距的為面中心的，一個(gè)晶胞有3個(gè)，四周有8個(gè)晶胞，每一個(gè)原子為兩個(gè)晶胞共有，晶體中距離最近且等距的有3×8×=12個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)如圖1可知z為，圖2為晶胞的俯視圖可知x為，y為，b點(diǎn)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)晶胞中有4個(gè)鋅離子，個(gè)，質(zhì)量為，體積為，密度為，故C正確；D．晶胞中點(diǎn)離子和點(diǎn)離子的距離為面對(duì)角線的一半，為，故D錯(cuò)誤；答案選C。15．常溫下，碳酸溶液中含碳物種的分布系數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如下圖：[比如：]，已知：（不水解，不與反應(yīng)）。下列說法正確的是A．時(shí)，B．時(shí)，C．時(shí)，D．用調(diào)節(jié)渾濁液使其時(shí)，【答案】D【詳解】A．由圖可知，當(dāng)pH=6.34時(shí)，，=c(H+)=10-6.34，當(dāng)pH=10.34時(shí)，，=10-10.34，時(shí)，c(H+)=10-7.34mol/L，，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，溶液中存在電荷守恒：，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，溶液中=mol/L，此時(shí)溶液呈堿性，，由圖可知，時(shí)，溶液中較大，則，C錯(cuò)誤；D．用調(diào)節(jié)渾濁液使其時(shí)，c(H+)=10-10.34mol/L，由圖可知，此時(shí)，說明溶解產(chǎn)生的約有一半發(fā)生水解生成，此時(shí)c()=c()，溶液中，則，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，，。回答下列問題：(1)濾液中所含金屬陽(yáng)離子為(填離子符號(hào))。(2)“酸浸氧化”生成的離子方程式為。(3)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。由此可知，的空間結(jié)構(gòu)是；“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)“還原”過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)產(chǎn)生的濾液可進(jìn)入操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。(5)工業(yè)上也常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取回收金。一種以原電池原理來浸金的方法如圖所示：①上述原理可知，在浸金過程中起作用。②寫出負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式。(6)能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體X的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為，晶體密度為，則晶體X中與之間的最短距離為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)(2)(3)四面體形(4)溶浸(5)催化(6)(0.5，1，0.5)【分析】銅陽(yáng)極泥富含等多種元素，加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，元素轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中含有Cu2+、Na+、、Cl-、等離子，還原得到Au；所得濾渣中含有，加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉(zhuǎn)化為，過濾后向?yàn)V液中加入N2H4，還原得到；（1）根據(jù)分析，濾液中所含金屬陽(yáng)離子為Cu2+、Na+；（2）“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化劑，生成的離子方程式為：；（3）中中心原子硫原子有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，由此可知，的空間結(jié)構(gòu)是四面體；，的平衡常數(shù)===；（4）“還原”過程中，N2H4失電子做還原劑，生成氮?dú)?，得電子做氧化劑，生成單質(zhì)銀，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉(zhuǎn)化為，過濾后向?yàn)V液中加入N2H4，被還原轉(zhuǎn)化為和，過濾后濾液可進(jìn)入溶浸操作中循環(huán)利用；（5）①根據(jù)圖示，轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物，又被氧氣氧化生成，可知在浸金過程中起催化作用；②金在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為：；（6）根據(jù)圖示，銅原子a位于面心，該合金的晶胞中，銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，1，0.5)；晶體X中與之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)原子，4個(gè)原子，X的最簡(jiǎn)式的式量為，故晶體X中與之間的最短距離為。17．（13分）三草酸合鐵酸鉀晶體()是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，極易感光。I．三草酸合鐵酸鉀晶體的制備①將晶體溶于水，加入少量和飽和溶液，加熱、靜置，待沉淀完全后，用傾析法棄去上層清液，再用蒸餾水洗滌沉淀。②向沉淀中加入飽和溶液，保持溫度在40℃左右，緩慢加入，充分反應(yīng)后，加熱煮沸一段時(shí)間，再加入溶液，不斷攪拌至溶液完全變?yōu)橥该鞯木G色，放置暗處冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到三草酸合鐵酸鉀晶體。II．草酸根含量的測(cè)定溶液配制：準(zhǔn)確稱取4.91g晶體粗品，用蒸餾水溶解后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的待測(cè)液。滴定分析：量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入一定量稀，用0.06mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗溶液體積22.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中的作用是。(2)步驟②保持溫度在40℃，最佳的加熱方法是，充分反應(yīng)后“加熱煮沸一段時(shí)間”的目的是。(3)步驟②洗滌時(shí)用無水乙醇，其優(yōu)點(diǎn)是。(4)三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，光照下分解生成和等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“溶液配制”中，除下列儀器外還需要用到的玻璃儀器有(填名稱)。(6)4.91g粗品中草酸根的物質(zhì)的量為。其數(shù)值比4.91g純凈三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的物質(zhì)的量高，其原因可能是(填序號(hào))。a．樣品未完全干燥

b．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多c．滴定時(shí)盛放溶液的滴定管未潤(rùn)洗

d．滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡【答案】(1)抑制和水解(2)水浴加熱除去過量的(3)晶體難溶于乙醇，可減少損失，提高產(chǎn)率；乙醇易揮發(fā)，有利于晶體干燥(4)(5)250mL容量瓶、膠頭滴管(6)0.033molbc【分析】由題意可知，制備三草酸合鐵酸鉀的實(shí)驗(yàn)過程為硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)生成二水草酸亞鐵沉淀、硫酸銨和硫酸；反應(yīng)生成的二水草酸亞鐵沉淀與草酸鉀溶液和過氧化氫溶液在40℃的水浴中加熱反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀、氫氧化鐵和水，向反應(yīng)后的溶液中加入草酸溶液，將氫氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為三草酸合鐵酸鉀；向冷卻后的溶液中加入無水乙醇和飽和硝酸溶液溶液降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，析出晶體，過濾后用無水乙醇洗滌、抽干得到產(chǎn)品。（1）Fe2+和在水溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)2、NH3·H2O、H+，加入少量稀硫酸的主要目的是提供酸性環(huán)境，抑制和水解，從而使FeC2O4沉淀順利生成。（2）步驟②保持溫度在40℃，最佳的加熱方法是水浴加熱；H2O2在反應(yīng)中作為氧化劑，但過量H2O2會(huì)影響后續(xù)反應(yīng)。加熱煮沸可以除去過量的，確保反應(yīng)體系的純凈。（3）步驟②洗滌時(shí)用無水乙醇，其優(yōu)點(diǎn)是：晶體難溶于乙醇，可減少損失，提高產(chǎn)率；乙醇易揮發(fā)，有利于晶體干燥。（4）三草酸合鐵酸鉀晶體具有光敏性，光照下分解生成和等物質(zhì)，F(xiàn)e元素化合價(jià)下降，則C元素化合價(jià)上升生成CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（5）配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的待測(cè)液時(shí)，需要使用250mL容量瓶和膠頭滴管。（6）用0.06mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)得失電子守恒得到關(guān)系式：5～2，則樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為0.022L×0.06mol·L-1×2.5×=0.033mol；其數(shù)值比4.91g純凈三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的物質(zhì)的量高，a．樣品未完全干燥會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量偏高，但不會(huì)影響草酸根的物質(zhì)的量，a不選；b．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)得草酸根的物質(zhì)的量偏高，b選；c．滴定時(shí)盛放溶液的滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度變小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)得草酸根的物質(zhì)的量偏高，c選；d．滴定前無氣泡，滴定后滴定管尖嘴處有氣泡，會(huì)導(dǎo)致滴定終點(diǎn)的讀數(shù)偏小，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測(cè)得草酸根的物質(zhì)的量偏低，d不選；故選bc。18．（14分）含碳化合物的反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中具有重要地位?；卮鹣铝袉栴}；(1)甲酸可分解產(chǎn)生氫氣，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下；Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．；(2)在T℃時(shí)，向不同體積的恒容密閉容器中各加入，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中甲酸的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖1，其中n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡。m點(diǎn)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)；兩點(diǎn)中，甲酸的濃度；mp(填“>”，“<”或“=”)；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含“”“”或“”的表達(dá)式表示)；。(3)工業(yè)上常用氯苯和硫化氫在特定催化劑條件下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯生成。Ⅳ．Ⅴ.①將體積比的和的混合氣體通過含有催化劑的不同溫度下的恒溫反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖2.

圖2下列說法正確的是。a．645℃時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)b．590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅳ平衡逆向移動(dòng)c．645℃，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高的單程收率②現(xiàn)將一定量的和置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20min測(cè)定生成物的濃度。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度較低時(shí)濃度大于，從活化能角度分析其主要原因是?！敬鸢浮?1)-14.8(2)29%>或1：12(3)abc反應(yīng)Ⅳ的活化能小于反應(yīng)Ⅴ的活化能，反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)速率快于反應(yīng)Ⅴ，相同時(shí)間內(nèi)獲得的產(chǎn)物的濃度反應(yīng)Ⅳ比反應(yīng)Ⅴ多【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)II=反應(yīng)III，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol+378.7kJ/mol=-14.8kJ/mol；（2）起始時(shí)甲酸的物質(zhì)的量為1mol，n點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡，m點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率為40%，n點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)三段式：，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)：；m、p兩點(diǎn)甲酸的轉(zhuǎn)化率相等，p點(diǎn)容器體積更大，則平衡向體積減小方向移動(dòng)，所以甲酸濃度：；，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（m點(diǎn)時(shí)HCOOH(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol、0.4mol，其濃度分別、、，平衡常數(shù)）；相同溫度下，平衡常數(shù)相等，則，即；（3）①a．體積比的和即物質(zhì)的量之比也為，設(shè)投放各1mol，列三段式：，，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)，a正確；b．590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅳ為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，b正確；c．反應(yīng)V是一個(gè)放熱反應(yīng)，C6H6單程收率一直上升，說明還沒有達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間是可以提高C6H6的單程收率的，c正確；故選abc；②C6H5－Cl由反應(yīng)Ⅴ生成，C6H6由反應(yīng)Ⅳ生成，圖1顯示溫度較低時(shí)C6H5