湖南省五市十校教研教改共同體2024屆高三上學(xué)期12月大聯(lián)考化學(xué)含解析

湖南省五市十校教研教改共同體2024屆高三上學(xué)期12月大聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題（每小題3分，共45分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的描述中，正確的是（）A.氯化鈉溶液呈中性，說明其既不是酸也不是堿B.鐵在空氣中生銹屬于化學(xué)變化C.碳酸鈣難溶于水，因此不能與水反應(yīng)D.燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用于中和胃酸2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是（）A.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)硫酸鈉和水B.鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵C.醋酸和水反應(yīng)醋酸水合物D.銅和稀硫酸反應(yīng)硫酸銅和氫氣3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范的是（）A.在實(shí)驗(yàn)室中使用酒精燈時(shí)，用嘴吹滅酒精燈B.在加熱液體時(shí)，試管口不能對著自己或他人C.在稱量固體藥品時(shí)，可以直接用手拿取藥品D.在稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是（）A.離子鍵是由兩個(gè)非金屬原子共享電子對形成的B.共價(jià)鍵是由兩個(gè)金屬原子共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬原子和非金屬原子之間的吸引力形成的D.分子間作用力是分子內(nèi)部的原子之間的相互作用力5.下列關(guān)于溶液的描述中，正確的是（）A.飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值的溶液B.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度C.溶液的pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)D.溶液的沸點(diǎn)與溶質(zhì)的種類和濃度有關(guān)6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的種類和濃度有關(guān)7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有能量變化的反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有原子核變化的反應(yīng)8.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述中，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和酸的反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和堿的反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和氣體的反應(yīng)9.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述中，正確的是（）A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B.非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物C.弱電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的化合物D.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和物的濃度相等的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)C.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和物的質(zhì)量相等的狀態(tài)D.化學(xué)平衡是指反應(yīng)物和物的體積相等的狀態(tài)二、填空題（每空2分，共30分）1.常溫下，1升0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為_________。2.下列物質(zhì)的化學(xué)式為：硫酸_________，氫氧化鈉_________，二氧化碳_________。3.下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氫氣在氧氣中燃燒水_________，鐵和硫酸銅反應(yīng)硫酸亞鐵和銅_________。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)：氫氧化鈉是_________（酸、堿、鹽），鹽酸是_________（酸、堿、鹽），硫酸銅是_________（酸、堿、鹽）。5.下列物質(zhì)的用途：氫氧化鈉用于_________，鹽酸用于_________，硫酸銅用于_________。三、實(shí)驗(yàn)題（共25分）1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定未知溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)原理：利用pH試紙或pH計(jì)測定溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量未知溶液于試管中。（2）將pH試紙或pH計(jì)浸入溶液中。（3）讀取pH試紙的顏色變化或pH計(jì)的讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽錃溲趸F膠體。實(shí)驗(yàn)原理：利用氫氧化鈉溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)氫氧化鐵膠體。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取適量硫酸鐵溶液于燒杯中。（2）逐滴加入氫氧化鈉溶液，攪拌。（3）繼續(xù)攪拌至溶液變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________。四、計(jì)算題（共50分）1.計(jì)算0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度。2.計(jì)算25℃時(shí)，1升0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量。3.計(jì)算0.1mol/L的硫酸銅溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度。4.計(jì)算0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度。五、綜合題（共50分）1.分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。2.分析化學(xué)平衡的影響因素，并舉例說明。3.分析酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明。4.分析氧化還原反應(yīng)的原理，并舉例說明。5.分析電解質(zhì)的性質(zhì)，并舉例說明。注意事項(xiàng)：1.請將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。2.考試時(shí)間：120分鐘，滿分150分。解析：1.選擇題答案解析：A選項(xiàng)：氯化鈉溶液呈中性，說明其既不是酸也不是堿，正確。B選項(xiàng)：鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，正確。C選項(xiàng)：碳酸鈣難溶于水，但在酸性條件下可以與水反應(yīng)，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此不能用于中和胃酸，錯(cuò)誤。2.填空題答案解析：1.0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。2.硫酸的化學(xué)式為H2SO4，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，二氧化碳的化學(xué)式為CO2。3.氫氣在氧氣中燃燒水的化學(xué)方程式為2H2+O2→2H2O，鐵和硫酸銅反應(yīng)硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。4.氫氧化鈉是堿，鹽酸是酸，硫酸銅是鹽。5.氫氧化鈉用于中和酸性物質(zhì)，鹽酸用于清潔金屬表面，硫酸銅用于殺菌消毒。3.實(shí)驗(yàn)題答案解析：1.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：pH試紙的顏色變化或pH計(jì)的讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)pH試紙的顏色變化或pH計(jì)的讀數(shù)，可以判斷未知溶液的酸堿度。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)了氫氧化鐵膠體。4.計(jì)算題答案解析：1.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。2.25℃時(shí)，1升0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol。3.0.1mol/L的硫酸銅溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。4.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0。5.綜合題答案解析：1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。例如，增加反應(yīng)物的濃度或提高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡的影響因素包括溫度、壓力、濃度等。例如，改變溫度或壓力可以導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)鹽和水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)氯化鈉和水。4.氧化還原反應(yīng)的原理是反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。例如，鐵和硫酸銅反應(yīng)硫酸亞鐵和銅。5.電解質(zhì)的性質(zhì)是能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。例如，鹽酸和硫酸銅都是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)：一、選擇題1.B2.D3.B4.D5.A二、填空題1.硫酸2.鐵離子3.氫氧化鈉4.氫氣三、實(shí)驗(yàn)題1.酒精燈加熱，蒸發(fā)水分2.使用玻璃棒攪拌3.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中四、計(jì)算題1.0.1mol/L2.0.1mol3.0.1mol/L4.0五、綜合題1.反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑2.溫度、壓力、濃度3.酸和堿反應(yīng)鹽和水4.反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移5.電解質(zhì)能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電1.化學(xué)基本概念物質(zhì)的分類（酸、堿、鹽、氧化物等）化學(xué)反應(yīng)類型（氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、可逆反應(yīng)等）2.化學(xué)平衡與反應(yīng)速率化學(xué)平衡的移動(dòng)條件（溫度、壓力、濃度）反應(yīng)速率的影響因素（濃度、溫度、催化劑）3.實(shí)驗(yàn)操作與安全常見實(shí)驗(yàn)操作（過濾、蒸發(fā)、攪拌等）實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范（酒精燈使用、藥品取用等）4.溶液與電解質(zhì)溶液的濃度計(jì)算電解質(zhì)的性質(zhì)與導(dǎo)電性各題型知識點(diǎn)詳解及示例1.選擇題考察學(xué)生對化學(xué)基本概念和反應(yīng)類型的掌握程度。示例：判斷氯化鈉溶液呈中性是否說明