天津市大良中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

天津市大良中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列說法正確的是()

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X1023

c(NH3*H0O)

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中.NH+j增大

D.向BaC03、Bas?！娘柡腿芤褐屑尤肷倭緽aCk,溶液中減小

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO?和C(h混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gN(h和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA

C.常溫常壓下,22.4L的液態(tài)水含有2.24X1MNA個(gè)OH-

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N,、個(gè)電子

3、常溫下，用O.lOOOmohLrNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-Lr某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)NX)隨pH的變化如圖所示。［已知嶇尸C(H；R(A)］下列說法正確的是

A.KMHA)的數(shù)量級為IO'

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

4、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的CM+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolN?和3moiFh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N,、

R.100g98%的濃H2SO』與過量的Cu反應(yīng)后.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I1.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

6、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2O<=>HC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

++

D,氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AP+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

8、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消（Na2sOUOHzO）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

9、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的

藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：VV>Z>Y>X

B.

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

11、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2（h與HzO的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2（h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

B.BC.CD.D

12、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNOj)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

B.BD.D

13、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄清石灰水，溶液變渾濁

沼液ANa°H溶液白色沉淀B

一硝酸銀L白色沉淀C

沉淀A溶液B

C稀硝酸溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是H2Si（）3

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

14、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯(cuò)誤的是（）

熔4a食量水

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++20-H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

15、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C（h通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

2

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72CO2+OH-->HCO3-

16、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnOq進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色（0.01mo]/L可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnS（）4固體1m南鹽酸

「1

6

ImLO.OlM的KMnO.i溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO，i溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnO.［溶液和imLO.lM

的H2c2。1溶液混合

的H2c2?？σ夯旌系腍2c2。4溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSCh能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO,的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)榈拇呋饔眉涌炝朔磻?yīng)速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（WY

E*

CIKH.MgBrl2）H,0

coa

G

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

<1.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式；o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolVV與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CH3cH3

（6）參照上述合成路線，寫出以［3y11sB:丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備~◎

CHJCHJ

的合成路線。

18、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH】CH.

/=\NaCN/=\廣\IH*/=\，，C＜）＜），1

Q-（'H2CN——G^CHCN亍CH'

CH.

TG^HCOOCM

G

（1）《%―CH.Br的官能團(tuán)名稱是___o

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s。4中的“Me”的名稱是___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是_____。

CH,

（4）滿足下列條件的二I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CHCOOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

⑸以0_＜，|］：母為原料，合成」IHCCOCHLQ/——。

反應(yīng)物?反應(yīng)物「

合成路線圖示例如下:?BrCx-H

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

19、氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SOa的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

房舒磺化|—>|抽闌一磊晶|型座施粗品|邂邈

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NHz)2(s)+SOj(g)H2NCONHSO3H(s)A//<0

②H2NCONHSO3H+H2s。42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“硬化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽漉操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“堿化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一。

(3)“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是—<,

(4)“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸饋水的原因是—o

(5)“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.0800()mol?lJ的NaNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成Nz,NaNOz的還原產(chǎn)物也為NZ。

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚酬為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNCh法—(填“偏高”或“偏低”)。

20、為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答:

ABcDE

(1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：①,②,③O

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了。

⑶當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____0

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________o

⑹假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

21、有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國首次使用a—漠代臻基化合物合成了J,其合成路線

如下：

NO2

已知:

Ri—<,—(<MIH+R-OH?配體Rt—C—(()()H

BrOR

回答下列問題:

(1)E的名稱

(2)CTD的化學(xué)方程式。

(3)D-E、E-F的反應(yīng)類型分別是________、o

(4)H中含有的官能團(tuán)名稱是______,F的分子式o

(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為

0

(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以甲苯和「」為原料來合成的合成路線一

B；OH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.ImoL足量CI2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵溶液中鐵根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鐵根的水解，溶液中c(NH+j增大'故C正確;

cCQ

(3j_Ksp(BaCO5)

r2

D.BaCOi.BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCOa(s)+SO4^BaSO4(s)+COj-(aq),-

c(SO：jKsp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、D

【解題分析】

A、等物質(zhì)的量時(shí)，NO?和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和C02混合氣體中含有

氧原子物質(zhì)的量為2mol,故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NCh,則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=lmoL假設(shè)全部是

N2O4,含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法

計(jì)算OFT微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe.Q4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8moL故D正確。

3、A

【解題分析】

+

/、c(H)c(A)47

A.曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A'),此時(shí)pH=4.7,則K,(HA)=V/\7=1047?105因此K￡HA)的數(shù)量級為103

c(HA)

A項(xiàng)正確；

B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)vb點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A),但c(OlT)不等于由),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A)因此KMHA)=c(H7同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。

4、B

【解題分析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的C/+濃度減小，故C

錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2c「一2e-=Cb3故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鑲件作陰極，俄層金屬作陽極，俄層金屬鹽溶液為電解液。

5、C

【解題分析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2N,、個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.100即8%的濃H2s04中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2HzSOK濃)+CuqCuSO,+2H2。

+SO2t，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于imol,故B錯(cuò)誤；

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量―7=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO32-+H2O=+HC0#OH-，導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于

NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

6、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項(xiàng)，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溟水，苯酚和濱水反應(yīng)生成2,4,6-三溟苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯(cuò)誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

7、D

【解題分析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項(xiàng)正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O#HCIO+OH,B項(xiàng)正確；

+

c.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項(xiàng)正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為A13++3NH3?H2O=AI(OH)31+3NH4+,D

項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

8、C

【解題分析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2s04?10%0,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSO4?7H?O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠研的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

9、D

【解題分析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸飲不能和鹽酸反應(yīng)。答案D

10、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電膜，則W為CI。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N^>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.Y為N,具價(jià)層電子為2s22P%價(jià)電子軌道表示式為：|771|?|2[|F|＞故8錯(cuò)誤；

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化鉉，筱根的正確電子式為H：N：H，故C錯(cuò)誤；

H

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為Do

11、D

【解題分析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazOz與HzO的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱;生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

12、D

【解題分析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯(cuò)誤；

B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過漉、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

13、D

【解題分析】

固體混合物可能由NazSifh、Fe、Na2cCh、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO?：混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為HoSiOa。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

FesNa2cO3、NazSiOj,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c。3反應(yīng)生成COz氣體,

與Fe反應(yīng)生成比，氣體A是C(h與出的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSKh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯(cuò)誤。答案選

14、D

【解題分析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe?+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fc和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。

故選：Do

15、C

【解題分析】

n(NaOHi=0.1Lx3molL-,=0.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH-uCCV+lhO,故不選A；

2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60Bt,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OH.=COB+dHCOh+lhO

中，故選G

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，故不選D；

答案：C。

【題目點(diǎn)撥】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H1O,足量二輒化碳：COz+OH=HCOy,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

16、C

【解題分析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高銃酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用lmL0.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、be液澳、Fe(或液澳、FeBi*3)酸鍵、溟原子1?澳丙烯

OOCH

*2NaBr*2H209

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚(

B),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯(cuò)誤；I).甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此OhBrz只有一種結(jié)

⑴a.A為鄰二苯酚(

m

構(gòu)，故b正確；c.化合物￡為〈含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d.B

為,不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選be；

⑵由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液溪、Fe,故答案為液濱、Fe；

⑶根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為酸鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1.澳丙烯，故答案

為醒鍵、溟原子；1?溟丙烯;

,E的同分異構(gòu)體W滿足：①ImolVV與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代笨，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO?Q>,另一個(gè)側(cè)鏈為?CH2cH=CH2或?CH=CH2cH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰旦峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-Q-C(CH3)=CH2,故答案為%HCOO--CfCH5)=CH2；

C&-￡-。出為主要原料制備

,可以將丙酮，與M畫發(fā)生題中類似F-G的

0

反應(yīng)，得到醇再與演化氫反應(yīng)后，得溪代危，在鎂的作用下，兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+DTE的反應(yīng)，合成路線

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識，是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。

CH

甲基乙醇濃硫酸，加熱酯化

18、澳原子H(N+(Me)2SO4->2=

反應(yīng)(取代反應(yīng))6

【解題分析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，而中Br原子被-CN取代，生成飛」一CHCN;反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CH?

碳鏈骨架不變,則二一CHCN中1個(gè)?H原子被?CH3取代，生成反應(yīng)③/一?在氫離子的

卜八

CH,CH,CH)

作用下，生成；反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成Gw'H('()()(,H

【題目詳解】

(1)e_CH：Br的官能團(tuán)為澳原子，故答案為澳原子；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CHzCN中1個(gè)?H原子被?CH3取代，則反應(yīng)物Me2s04中的“Me”表示甲基;

2C\+(Me)2so「2+H2so4,故答案為甲基;

Clh

2CHCN+(Me)2sCh-2+H2so4；

CH,CH,

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，「「J.川與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成ZlJ.，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

、MlHi01111HJk2Hi

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));

CH.

(4)I滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個(gè)必須為甲

CHC'OOH

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是?OOCH、?C2H5或(H2OOCH、?CH3,存在鄰、間、對三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以O(shè)-CH正為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成、?一CHC()()H

代，可以制備D-CHQH,二-CHOH與飛二,/-CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

H：C()()CH2—Q,。具體合成流線為:

20H溶液

濃隸酸——

-ZTT：<HCOOCH-，、<.

加熱

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

19、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①

平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作

2?3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2s04可提供H，與SOP促使該平衡

逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高

【解題分析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過改變溫度和壓強(qiáng)

可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過濾時(shí)可采用抽漉；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【題目詳解】

(1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯(cuò)誤；

C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽漉液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯(cuò)誤；

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯(cuò)誤：

綜上所述，答案為A。

（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化

率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動；

（3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3

次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2?3次；

（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐?/p>

可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2O^=NH4HSO4；稀H2SO4可提供H，與S（V-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸

在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2O^^NH4HSO4；稀112so4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動；

（5）①電子天平在使用時(shí)要注意使用前須（通電）預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先

按去皮鍵（歸零鍵），再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：（通電）預(yù)熱；去皮鍵（歸零鍵）；

②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可

知qHzNSOH）=c（NaNO2）=0-08moI/L,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度

=m（H2NSO2H）xI00%n（HKSO；H）xM（HKSO、H）也）%=

2.5g*°-X°-

現(xiàn)NSOWiHKSOMxMWKSORi^/amm/LxOm./m'oo%、.％,故答案為.77.%?

2.5g2.5g.

③因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩?，則用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會使測得結(jié)果通常比NaNCh法偏高，故答案為：

偏高。

【題目點(diǎn)撥】

當(dāng)討論溫度對產(chǎn)率的影響時(shí)，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)

的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進(jìn)行討論，以免漏答。

20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁（或

白色沉淀）驗(yàn)純后點(diǎn)燃（或套接氣球或塑料袋）除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O匕衛(wèi)

11m

不準(zhǔn)確，因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量

【解題分析】

（1）結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱；

（2）根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)