四川成都某中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

四川成都實驗中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較C11SO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CiiSO"和KMnOa溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnOa溶液褪色KMnO4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.】3c02和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

3、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中1molN2（g）與3moiH"g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)為6NA

5、以柏林綠Fe[Fe（CN）”為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

<y>

\/

含Na!的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，箔接電源的負(fù)極

C.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2c=Na2Fc[Fc(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

6、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=K20+5Na2(H16N21。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75niol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為L25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

7、短周期元素、V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，%b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，機(jī)為單質(zhì)，d是

淡黃色粉末，)是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

回魚匚整器

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半杼由大到小順序為Z>Y>X>VV

C.d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為h2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

8、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

「所示裝置制取并收集干燥純凈的NT

C.用圖■石灰

上>OH溶液

D.用圖7酒楮所示裝置制備Fe（0H）2并能保證較長時間觀察到白色

世n；c$o,溶液

8

9、化學(xué)制備祭（）的合成過程如圖,下列說法正確的是（)

A.a的分子式是CioHcOB.D的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-?b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

10、鈍是稀土元素，氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3>CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收飾，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過漉操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

11、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是（）

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

12、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.（NH42SO4溶液濃縮時溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2c0.3溶液最終得到NaOH

13、已知某飽和Na。溶液的體積為VmL,密度為pg?cm〃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCI的質(zhì)量為mg。則下

列表達(dá)式正確的是

m

A.n(NaCl)=-^-molB.w=—

58.5pv

__22.4m

C.c(NaCl)=gwmol?L"D.V=--------

58.558.5

14、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)

果繪制出CIO,QO3一等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CIO-)+C(C1O-)+c(OH")

Cl3

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>C(cr)>C(C1O3-)=C(C1O-)>c(OH-)>c(H+)

D.t2~t4,cur的物質(zhì)的量下降的原因可能是CIO-自身歧化：2cio=cr+cior

15、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚酰顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使漠水褪色：乙烯和漠水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有鞏物中的溶解度比水中大

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇

B.順丁橡膠(順式聚1,3.丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應(yīng)制得的

C.塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的

D.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀是轉(zhuǎn)化為環(huán)狀點，如苯或甲苯

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯嘍等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯磋中間體合成路線如下:

叵］｛7|°；N"a?<

ACD

0-

"個叫西*.國”」定

條

GHf律

01

/COOC、H<

、

K

己知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進(jìn)入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會

使第二個取代基主要進(jìn)入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

el)NaOC2H

m.2cH3cOOC2H5—------------5-?CH3coeH2coOC2H5+C2H50H

2)H+

請回答下列問題

(1)寫出B的名稱,CTD的反應(yīng)類型為;

⑵寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式。

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOH。

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡式為o

①只有兩種含氧官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molHz

⑸以硝基苯和2.丁烯為原料可制備化合物，'合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P,0

18、H(3—溟5甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H0通過下圖路線合成。

COOHCOOH

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有醛鍵、、（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為0

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為°E-F是用“Hz/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C—D選用的是（NHSS.其

可能的原因是________o

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計用對硝基乙苯1H的合成路線（其他試劑任選）。

19、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

《/率用+CH3COOH；=^/^-NHCOCH|（乙?擎

+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100?105℃,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

要置乙

己知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)CC)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

⑶裝置甲中分鐳柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118c以上，反應(yīng)效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按止確的操作順序完成實驗(步株可重復(fù)或不使用)

-—-———-—過漉一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________o

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCl溶液

20、二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的

氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

5>OH

溶液

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

(2)試劑X是________________________9

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V384c38'C?60C>60℃

析出晶體分解成和

NaClO23H2ONaClO2NaCKhNaCl

利用NaClOz溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55,C蒸發(fā)結(jié)晶、、38?604c的溫水洗滌、低于60PT燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIOzo

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為

21、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下:

Dc

(1)A的化學(xué)名稱是,C中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為,A和E生成F的反應(yīng)類型為

(3)B與乙煥鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是______________;寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu)

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑸以乙煥和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為F?2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高缽酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：CH50H與濃硫酸混合后加熱到170X?,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

2、B

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機(jī)物，不是鐵鹽；尿素屬于有機(jī)如肥，不屬于鐵態(tài)氮肥，故C錯誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

注意尿素和鐵態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。

3、C

【解析】

A.若E中FeS換成Na?S,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯誤;

C若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe?+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLT+%T,反應(yīng)中氯元素的化合價由“價升高為0

價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為04%,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1N八，故A錯誤；

B.1個H3O+中含有10個電子，因此2m0IH30+中含有的電子數(shù)為20M,故B正確；

高'G高興

C.N2與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H<====^2NH,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中l(wèi)molN2（g）與

2依化刑3

3molH2（g）反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2moL形成N-H鍵的數(shù)目小于6心，故C錯誤；

軌322用出物質(zhì)的量為；^產(chǎn)；=5101,兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對數(shù)為5NA,故D錯誤;

故選Bo

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

5、C

【解析】

A.放電時，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極接電源的

負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負(fù)極，Mo

作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2W+2e-二Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-

+2C1三[Mg2cb『，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案：

Co

【點睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。

6、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由?2、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KN(h是氧化劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moi刈，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moI,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmoL被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價由價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16moi氮氣生成，氧

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是Imol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量=-^-X16mol=2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為K-X10=L25moL故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=工屋)<30=3.7511]01,故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

7、C

【解析】

b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是NazOz,NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazOz反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2co3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

【詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H,故B錯誤；

C.d是NazCh,屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，出0是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。

答案選C。

8、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

9、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為GoHioO,故A錯誤;

B.b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤;

CI

結(jié)構(gòu)對稱，蔡中含2種位置的H,則其一氯代物有2種（二氯代物有1°種

29

,故正確;

1C

10CI

D.a比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，

采用“定一移二”的方法判斷即可。

10、D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①Ce(h、SiOinFezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液A中，濾渣A為Ce(h和SKh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SKh;③加入堿后Ce"轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為FC2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項A正確；結(jié)合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確：稀硫酸、HQ2、CeCh三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

+3+

反應(yīng)的離子方程式為6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2T+4H2O,選項C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項D錯誤。

11、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選及

12、A

【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)N%+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，選項B錯誤；

C溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2cCh溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2co.3,選項D錯誤；

答案選A。

13、C

【解析】

A.n(NaCl)=,pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm'3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)co%=,故B錯誤;

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=1()()()/VZ;/0=10pw/58.5,故C正確;

M

GGA

D.——不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選Co

14、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaCKh、NaCIO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(QO3-)+c(ClO-)+c(C「)+c(OIT),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點溶液中C(C1O3-)=C(CIO-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCl+NaClO3+NaClO44H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaCIO3)：n(NaCK))=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(CIO3)=C(C1O)>C(OH)>c(H+),故C正確；

D.CRT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2CI+CIO3,故D錯誤。

故選C。

15、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

16、B

【解析】

A.煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有

焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主

要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項正確；

B.酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項錯誤；

C.塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項正確;

D.石油的催化重整可以獲取芳香燒，D項正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CuAg

17、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2^.OHC—CHO+2H2O

OOCjHsHCOO

+CH3COOC2Hs^^^^^CzHsOOCCOCIhCOOC2H5+C2H5OH412、…由、

OOC:HS2四

0”

00c00

?x>>?H1111

1CH3-C-C-CH3

NO：

【解析】

A分了一式是C6H6,結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為「口，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為?一NO?,B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：O二C與Fe、HC1發(fā)生

C1

還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2。4的G,說明

I

C1

F中含有?CHO,G含有2個?COOH,則G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHC?CHO,E為汽車防凍

液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH,HOOCCOOH與2個分子的CH3cH20H在濃硫酸作

用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H,H的結(jié)構(gòu)簡式是C2HSOOCCOOC2H5；H與CH3COOC2Hs發(fā)

生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O,J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)

生J,K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L,L發(fā)生脫皎反應(yīng)產(chǎn)生M,M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N,據(jù)此

分析解答。

【詳解】

B是?-NO?

根據(jù)上述分析可知A是,EftHOCH2-CH2OH,F是OHC—CHO,GftHOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5O

(DB是0一N°：!,名稱是硝基笨；C是Q*二C與Fe、HC1發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D；0匹，?NOz被

ClC1

還原為?NHz,反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

(2)E是HOCH2-CH2OH,含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHCCHO,所以E生

成F的化學(xué)方程式是HOCH2cH2OH+O201^OHCCHO+2H20；

H是C2H500c.eOOC2H5,H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,

止l)NaOC：H5

反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3coOC2H5--------------?C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；

2)H-

<JU?

(3)J結(jié)構(gòu)簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HC1和酚羥基；含有2個酯基，酯基

水解產(chǎn)生2個分子的C2H50H和2個?COOH,HC1、酚羥基、?COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫

氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是CGHIOOJ,其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán)；②

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molFh,結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明

只含有1個?COOH.另一種為甲酸形成的酯基HCOO?，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法,固定酯基移動?COOH

的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)HCOO-C—C~C-C的叛基可能有HCOJ!一^-^共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)

234

HCOO—C—C—CHCOO—C—C—CR在人.HCOO—C-C—C

I的竣基可能有I4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)|的竣基可能有

CC

321CC1

HCOO-r-Cj種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為HCOO—的竣基可能位置只有HCOO-L：1種結(jié)構(gòu)，因此符合要

C??1

7C1C

求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

1100c

H80XtOOH、

(5)CH3?CH=CH-CH3與溟水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3,然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

OHOHOHOH

發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是「口；—NO：與濃硝酸、濃硫酸混合加熱

CH3-CH-CH-CH3CH;-CH-CH-CH;C113-C-C-CH$

發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是Q0,P與Fe、HC1發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生(

與在

NO：

八曰00

HAc存在條件下，加熱40—5CTC反應(yīng)產(chǎn)生和h0,故P是,(2是II?

CH3-C-C-CH3

NO：

【點睛】

本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點是

H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時可以由反應(yīng)物采

用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計能力。

COOH

18、3,5?二硝基苯甲酸竣基濱原子心取代反應(yīng)

COOHCOOCH3

濃場504

+CH3OHin+HO防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基

△Br人隊0CH3230

OCH3

CHcH3

2COOHC00H

中一一定條件下

NO2

NO2

【解析】

coo?

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為;A為小在以工業(yè)合

成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、

同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計。

【詳解】

（1）由于較基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有酸鍵、撥基、

濱原子。答案：3,5-二硝基甲酸；裝基；濱原子。

COOH

（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為$;A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：$；取代反應(yīng)。

（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH30H在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CUOOh

A+C-D、E-F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件,

Br.4-所人小口1s

E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故C-D反應(yīng)中，（NHjzS只將其中一個硝基還原,

COOH濃HSO,天。叫

避免用H〃Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：皿OH-BrAcH；:防

止兩個碓基都轉(zhuǎn)化為氨基。

（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三

種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基

是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH>-COOCH3,化合物F的同分異構(gòu)體中能同時

滿足條件的共有10X3=30種。答案：30o

CGOH

（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，II一走條'*=?Hpl-O="。-可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該

單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為技基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故而合成中需要

CHcH*

2COOHCODE

KMnQ,一定條件下

先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下

依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇（NH4）2S。答案：

CHJCHJCOOHCOD3

N5顯址

【點睛】

本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-濱-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、

反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各

物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。

19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)

物利用分館柱進(jìn)行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引儲體與外部空氣熱交換效率，從

而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離。"ABCedca將玻璃漏斗放置

于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進(jìn)行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾

ADA

【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分儲柱分離沸點在100C至105°C左右的組分，主要是水，考

慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細(xì)提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解