汕頭市某中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

汕頭市金山中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、能確定為丙烯的化學(xué)用語是()

八HHH

1??8”D.CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

2、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ-mo!->［轉(zhuǎn)化口

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

_I1molCO2(g)

反應(yīng)過程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221.2kJ-inor,

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)〃=-10.1kJ?n】ol「

3、下列說法正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉(zhuǎn)化為?(都屬于化學(xué)變化

4、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OIT)可能不相等

5、高純碳酸缽在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦(主要成分為MnOz,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鉉的流程如下：其中除雜過程包括；①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kup[Mg(OH)2]=L8X10—\

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10<.)

軟隹礦揚(yáng)

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3?5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

6、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后,

微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如

下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3CO(T-8e-+2H2O^=2CO2+8H+

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎-a

+

D.電池總反應(yīng)式為CHJCOO+2O2+H^=2CO2+2H2O

7、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?50周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號(hào)元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減小(不包括0族)

D.IHB族元素種類最多

8、工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲(chǔ)的方法（蒸餡裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操

作步驟如下：檸檬烯。

①將1-2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲(chǔ)

即開始進(jìn)行，可觀察到在儲(chǔ)出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當(dāng)儲(chǔ)出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸儲(chǔ)完成

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分館、蒸播

9、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH&+廢水和工業(yè)廢氣（主要含

N2、CO2>S（h、NO、CO）,設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C.處理含NHr廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NHr+NO2=N2t+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

10,2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為LixC6

放電

+LiiY.C6（石墨）+LiY。已知電子電量為1.6x10-19c,下列關(guān)于這類電池的說法中錯(cuò)誤的是

充電??

A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極

11、固體混合物X可能含有NaNOz、NdzSiOj、FcCh、KA1O?中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);

"體XL?溶液丁

過量CO]

jia體丁

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSIOj,可能含有FeCh、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

12、25C時(shí)，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（6）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（950.5）。

向lOmLO.Olmol-L）NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?Ld的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

甲乙

??

A.圖甲中pH=7的溶液：c（CP）=c（HCN）

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh（NaCN）=10-4'mol/L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c（CN-）>c（CD>c（HCN）>c（OH"）>c（H*）

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OFT）+c（CN-）

13、對(duì)下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na+）>c（NH：）>c（SO；）

C.O.Olnwl/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

c（OH）?c（A"）

14、對(duì)于lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

15、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2Hoe△2HCI46T

B.NIl4lICO3^=NH4+H2O4-CO2t

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O34-3(：()g%2Fe+3COz

16、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅漠液流儲(chǔ)能系統(tǒng).實(shí)現(xiàn)了鋅漠電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵

材料自主生產(chǎn)。鋅溟電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2B『一2e'Br2

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用適填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號(hào)

短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期兀素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物內(nèi)可以做紅色涂料

VVW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（I）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請(qǐng)寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：一。

（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氧化物丁的說法正確的有一（選填字母）

a.T比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

18、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg2\Al升、Fe2\Ba2*、NO3、SO?>CP、F、HCO3,

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s04,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO.i溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是

⑵溶液中肯定不存在的離子是

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是__________

19、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

（）

CyNH,+CH3COOHqHOOCCH,4

利彩分飽樁

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分儲(chǔ)柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲(chǔ)，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對(duì)分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

子質(zhì)量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155~156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲(chǔ)過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲(chǔ)柱組裝好分儲(chǔ)

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

（I）由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

（2）反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分館柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號(hào)）。

a.100-105*0b.H7.9-184℃c.280-290^

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號(hào)）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（7）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

20、氯化亞銅（Cu。）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被弱化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：Q1CI難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuG（白色）+2C「=[CuCb]2-（無色溶液）。

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵步驟②中，加入大量水的作用是_____________o

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CIICL?2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）如下:

-----------------------HC1氣流-------->300℃-----------------------

BCD

請(qǐng)回答下列問題：

（4）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a-~--e（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCId.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCI,然后通入Nz

（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是o

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuQ產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCb雜質(zhì)的原因

（7）準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++CI\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%（答案保留4位有效數(shù)字）。

21、氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和Hz合成NM,方程式如下：N2+3H2=2NH3

■億利

（1）已知NH3難溶于CCL,則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____o

八?土此1*ch上

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式o若要增

大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是_____（填字母代號(hào)）。

A.壓縮容器體積B.適當(dāng)升高溫度C.通入適量氮?dú)釪.加適量催化劑

（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的密度不再改變

A.2V（H2）=3V（NH3）B.

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

NH「HQ的電離程度,溶液的pH值_____o

氨氣與酸反應(yīng)得到錢鹽，某（NHJ2SO,水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡（用離子方程式表示），該稀溶

液中水的電離度約為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HIIUHHH

C.口不??夕?戈.“中少了1個(gè)H原子，丙烯的電子式為：H：.，：(：：(：：H,C不合題意；

H.J?C:C??:H■■

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意；

故選D。

2、C

【解題分析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF',轉(zhuǎn)化U反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJmor,,轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化H得C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF'o

【題目詳解】

A項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與1molOz(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與Oz(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ—282.9kJ=110.6kJ,則C(s)-CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2C(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-mol-1,故C正確；

D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9k.Jx安6lO.lkJg',故D錯(cuò)誤;

故選C。

3、C

【解題分析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCL弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D.12c轉(zhuǎn)化為是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、B

【解題分析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選及

5、A

【解題分析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)缽還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5?5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化鋅不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫核不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

6、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即b-a,選項(xiàng)C正確；

+

電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,BPCH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O,選項(xiàng)D正

確。

7、C

【解題分析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號(hào)元素Og一共有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，所以位于第七周期0族，故B正確；

C第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對(duì)分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點(diǎn)增大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镮HB族中含有鐲系和銅系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

8、B

【解題分析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)儲(chǔ)出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餌完成，故A正確；

B.長導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長導(dǎo)管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計(jì)控制溫度，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、

蒸饋，故D正確；

故答案為B。

9、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NHJ的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N&則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【題目詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCCh、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N?、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH』+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSOj,因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有

Ca(OHRCaCO.3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到NaN(NB錯(cuò)誤；

C.NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2T+2H2O,C正確；

D.氣體n含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確；

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。

10、C

【解題分析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子1mol,其電量約為(6.02X1023)X(1.6X10RC),故金屬鋰的價(jià)電子密度約為(6.02x1023)x(1.6*10「9

C)-r7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰圈子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確;

C.在放電時(shí)，無鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯(cuò)誤；

D.在充電時(shí)發(fā)生“C6TLi久6”，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；

答案選C。

11、D

【解題分析】

溶液中能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯(cuò)誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯(cuò)誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

12、B

【解題分析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在即不一定存在c（Cl一）=c（HCN）,故A錯(cuò)誤;

B?a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5,0.5）,此時(shí)c（HCN）=c（CN-）,HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CN)c(H+)

K(HCN)==c(H^)=10-95molL',則NaCN的水解平衡常數(shù)

ac(HCN)

K\（y14

Kh（NaCN）=N7^=E=10，wl?L1故B正確；

Cb點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性，貝HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c（HCN）＞c（CV）,故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(C「)=c(HCN)+c(CN-),而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(FT)=c(C「)+c(OFT)+cfCN-),則c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH")+2c(CN-),故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解題分析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中用、增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.0.1mol?1廠的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(S(h2-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①,

溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)4-c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)>因?yàn)閜H=7即

++2+2

c(Na)4-ciNH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)@,由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得

++2+2+2

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)@,結(jié)合②③得C(SO3-)=C(NH4)+C(H2SOJ),故c(SO3-)>

+++

C(NH4),jfcc(Na)>c(SO.?-)>c(NH4),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱，

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA)c(I「)=c(HA)c(H+)?c(M)=c(H)c(M)=c3(Ip

在常溫下，向二元弱酸的鹽溶液中,加入

D.NaHAc(Oir)-c(A2-)-c(0ir)-c(A2-)-c(H+)-c(OH)-K--K-K,

Eria

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、B

【解題分析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

15、D

【解題分析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【題目詳解】

A.ZHClO^HCI-f-Ozt，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3^JNH3T+H2O+CO2t，沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fc(OH)3,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2Oa+3COBi=2Fe+3CO2,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，木屬于置換反應(yīng).化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

16、C

【解題分析】

放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為：Brz+Ze=ZBr，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Br--2e

一二1什2、陰極反應(yīng)式為Zn>+2e—=Zn。

【題目詳解】

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br—?2e—=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；

C.放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,故C錯(cuò)誤；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、第三周期mA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO(aq)+-Al(OH)3(s)=H2O(l)+-Al(IO)3(aq)AH=--QkJ/mol

43343

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O

【解題分析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；輒化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【題目詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期IHA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al3\N3\Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe*)>r(N3-)>r(Al”)。

(2)W的最高價(jià)氧化物的水化物是HI&,甲是氫氧化鋁；足量HI。,稀溶液與ImolAl(0H)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HI04(aq)+|Al(OH)3(s)=H2O(1)+1Al(I04)3(aq)AH=-1QkJ/moE

(3)a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HC1,HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；

c.C1的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Feza,丁是HI,FezG與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeL和I2,反應(yīng)的離子

+2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20o

23222

18、Mg\Al\NO3\SO4-Fe\Ba\l\HCO3焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，

取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

【解題分析】

因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e%根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO*根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so如加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NCV,由于酸性條件下NO3?具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含「；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCb溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SOF、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡海覣gNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HN03,③中上層清液中含CT,但由于BaCb引入C「，不能確定原溶液中是否含C「；根據(jù)⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg?+、Al3+；

3

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al\NO3\SO?"；

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2\HCO3；

(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl",應(yīng)用稀硝

酸和AgNCh溶液，但SO42?會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SOJ的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3。

19、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分溜柱可以很好地將

沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)

繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小

49.7

【解題分析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)

考慮。

(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱lOmin,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分館柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。

(4)反應(yīng)中加熱溫度超過1OOC,不能采用水浴；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。

⑸判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此

可確定洗滌粗品最合適的試劑。

⑹熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。

⑺計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。

【題目詳解】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋

酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)

正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；

⑵可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)小火

加熱lOmin,是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；

⑶反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲(chǔ)柱，可將乙酸、苯胺的蒸

氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原

因是：使用刺形分館柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡句生成乙酸苯胺的

方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分儲(chǔ)柱可以很好地將沸

點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼

續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；

⑷反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是1OOC,而冰醋酸的沸點(diǎn)為U7.9C,溫度

過高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能

采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油浴；a；

⑸不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；

乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不

再有液滴流下；b；

⑹分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使

熱溶液和冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案

為：防止暴沸；偏?。?/p>

⑺笨胺的物質(zhì)的量為10吧2gzlm=o.iimol,理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為

93.12g/mol

0.11molxl35.16g/mol=14.8g,該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7?36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是々季x100%=49.7%。答案為：49.7o

14.8g

【題目點(diǎn)撥】

乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強(qiáng)和催化劑都是

我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，

轉(zhuǎn)化率貝!會(huì)降低，所以溫度盡可能升高，但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分館柱,

并嚴(yán)格控制溫度范圍。

20、Cu+Cu2++6CI=2[CuCh]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCI（白色）+2。-=：[01。3]，無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCI

CuCI在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92

【解題分析】

2+2

方案一：CuSO4.Cu在NaQ、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu+6Ci=2[CuChl,過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCI（白色）+2C「=[CuCbF-（無色溶液）逆向移動(dòng)，得到CuCI沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCI被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCI；

方案二：CuCL是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱減鹽，用CUCH2H2。晶體在HC1氣流中加熱脫水得到無水CuCL,然后在高于

300C的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCI和Cho

【題目詳解】

（1）步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中C1?結(jié)合形成[CuCbP，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2-；

⑵根據(jù)已知條件：CuG難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCI（白色）+2C「—[CuCbj/無色溶液），在步驟

②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水，溶液中C「、[CuC1312?濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小

的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCI沉淀；

⑶乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除Cu。上的水分，真空干燥也可以避免CuCI在潮濕空氣中被氧化；

（4）CuCL?2H2O晶體要在HCI氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥H