陜西省西安某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

陜西省西安三中2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的IAN的電子式為”：匕

Li

B.過程H生成W的反應(yīng)為U3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過程III涉及的陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2T+2H2O

D.過程i、n、in均為氧化還原反應(yīng)

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

B.lOmLl2moi/L鹽酸與足量M11O2加熱反應(yīng)，制得Cb的分子數(shù)為0.03N.

C.O.lmolCHj與0.4moIC12在光照下充分反應(yīng)，生成CCL的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C?H鍵的數(shù)目為0.3M

3、用如圖裝置進(jìn)行實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

CNaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的HA

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

4、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.ImolOD?中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ILOJniolLtH3coONa溶液中，CH3cOO數(shù)目為O.INA

5、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

直流電源

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+n)e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol(CeHioOJn參加反應(yīng)

D.當(dāng)牛成ImolN?時，理論上有10molH*通過質(zhì)子交換膜

6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣淡水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCL溶液顏FeS能催化H2a分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的Had溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無NHZ

于試管口

A.AB.BC.CD.D

7、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅濱液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅溟電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材

料自主生產(chǎn)。鋅溟電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為2B『一2e-=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

8、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

A.染料敏化Ti(h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：仃+2爐=3「

+

C.電池總反應(yīng)是：2R+3I=I3+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

9、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與

Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量

最多的元素。下列說法第用的是

A.原子半徑：X>Y>VV

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

10、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;力口H2s04不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

濃度越大，氧化性越強(qiáng)

C濃HNO3能氧化NO；稀HNCh不能氧化NOHNO3

羥基中氫的活潑性：

H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

11、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HZY04

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與V形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2

12、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

-o

-0.01

o6

o4

—

A2

0473S7J673T?JS7J

40MMO204060S0

rxHiRNaOibml)

中L內(nèi)

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與aSO’?-)的關(guān)系曲線，說明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

13、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去下列說法不正確的是()

漿破酸、濃硝酸和羊的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2j+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca4-CO2t4-H>O

C.將去謨的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH〃]-+3H2T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2r+2H=NOT+I2+H2O

15、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

16、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鐵固體與氫氧化鋼晶體[Ba(OH)2*8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化核與氫氧化領(lǐng)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)2-*BaCl2+2NH3*H2O-Q

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

^x^COOHClx^^COOCHaCHOH

LiAlH^2

^^^COOHCiXASX

^COOCH3CHJOH

D

回答下列問題：

(DC中官能團(tuán)的名稱是________________________

（2）E生成F的反應(yīng)類型是o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

（4）B生成C的化學(xué)方程式為

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元裁酸，且核磁共振氫譜為兩組峰（峰面積比為1：1）的有機(jī)物有種。

（6）設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備0r2的合成路線O

II

CH3CH3

18、工業(yè)上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下：

CHQ

條件X2c三CNa/U\公

CH￡三CH--------?II)/\rCH2C=CCH2CH2OH

HCVH26L

DE

U林氏

rHm催化劑

蒙CHTHYHTHzCHqH端/“,。

（1）A的名稱條件X為一;

（2）D->E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為_。

（3）實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水的目的是一,以乙烯為原料原子利率為100%的合成/（<的化學(xué)方程

式為一。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。

①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個通過C?C相連的六元環(huán)；

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。

19、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有為0、油脂、12、I）.設(shè)計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、

，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_________________（填標(biāo)號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40c

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cb不能過量，因為過量的Cb將L氧化為10人寫出該反

應(yīng)的離子方程式。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolh的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CH3C00H）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2sB標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2szG溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2s2（）3+l2=Na2sQ6+2NaD?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________（填標(biāo)號）。

A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

20、氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝置如圖1

所示：

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一（填標(biāo)號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化鉞

無

水

氯

化

ft

（3）圖1中多孔球泡的作用是

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全,此時應(yīng)立即停止通入02,原因是一o

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗:

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為鐵鹽;

ii.向鐵鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL（M008moi的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmolL-'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mLo

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚配作指示劑

21、乙塊是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠一一順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:

HO^CH

A空”第

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):

OOH

①IIKOHTE

HC=CH+H3C-C-H2、H5C-CH-C=CH

②Hf工-OtzXTH,夕7^

△f

(1)乙醛的核磁共振氫譜中有種峰，峰面積之比為O

(2)題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱是______D的系統(tǒng)命名法的名稱是______0

(4)D分子中最多個原子共面。

(5)下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______(填編號)。

a.濱水b.酸性高鋅酸鉀c.乙酸

(6)寫出A-B的化學(xué)方程式o

(7)寫出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式。

(8)寫出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為“，A正確;

B.LiaN與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NHi,反應(yīng)方程式為：Li.N+3H2O=3LiOH+NH$B正確：

C.在過程HI中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為4OlT.4e-=O2T+2H20,C正確;

D.過程n的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Do

2、D

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol,A錯誤；

B.12moL，L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的Ch小于0.03moL分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.O.lmolChh與0.4molCh在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.lNa,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個CH鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

CNaCI溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C

4、A

【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質(zhì)的量是

60。+12?

°因此共價鍵的數(shù)目為16N八，B項錯誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于01NA，D項錯誤；

答案選A.

5、C

【解題分析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確：

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物(CoHioOfOn中C元素化合價平均為0價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2,Imol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCOz氣體,

轉(zhuǎn)移2411moi電子，則當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時，理論上有'mol(CGHIOOS%參加反應(yīng)，C錯誤；

n

D.根據(jù)選項B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolN2,轉(zhuǎn)移10mole、根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molIT通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項是Co

6、C

【解題分析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入濱水中溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，

F"+能催化比。2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+,故D錯誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代垃，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石茯試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

7、C

【解題分析】

放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br-,充電時，陽極反應(yīng)式為2Bi?一.2e

'Bo、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Ziio

【題目詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br，2e-=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；

C.放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

8、C

【解題分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Re=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：13+%―31，總反應(yīng)為:2R+3式一匕+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化Ti(h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R?e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：B+21—31，故B正確；

+

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I-13+2R,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

9、D

【解題分析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時，Z位于IVA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于HA族時，Z位于HA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)0X3原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成NazCh,存在Na+和O25則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物SiOz是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

10、B

【解題分析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg4-2H2O^Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：MgCh+2H2OMg(OH)2+2HC1,加熱促進(jìn)水解，HCI易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCI的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cu,說明CM+得電子能力大于H卡,電

解NaCI溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2T，說明得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是CM+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

11、B

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,說明Y屬于第VDA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HCKh,選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項B正確；C、X(CI)的非金屬性強(qiáng)于

Z(S)的，所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物NazO、NazCh中陰、陽離子個數(shù)

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

12、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HXh)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?lgc(SO」、)越小，Jgc(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AHCO,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HXh)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?lgc(SO產(chǎn))越小，?lgc(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

13、D

【解題分析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層。

【題目詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸饋分離出硝基苯，D錯誤；

故合理選項是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵。注意實驗

的評價性分析。

14、C

【解題分析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CU(NH3)4;，A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO：在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO-+2F+4H=2N0T+I2+2H2O,D項錯誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。

15、D

【解題分析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VHI族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

16、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化鋼晶體反應(yīng)生成氯化釧、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ACHO

17、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

COOH濃硫酸OOCH)

+2CH3OH----a+2H2O5

OOH△OOCH,

0

◎“彘◎一q1T2

H、HCH>CH)

【解題分析】

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元技酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個段

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿DTETF—G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【題目詳解】

CI^^^COOCHj

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式TT可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中.CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為:

:GCHO

CI

(4)B是,C的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

CI人人COOC為

濃硝OOCH)

程式為:+2CH30H---------+2H1O；

△OOCH,

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元技酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個浚

COOH

基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為:

COOH

,共5種；

⑹模仿D-ETFTG的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生

/、H

—與甲醇反應(yīng)得到ono,則合成路線流程圖為：

HHCH,CH,

◎依。H彘os。幽罐

HCH>CH)

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

18、氯甲苯Na和NHK液)修尸心、_叢位匕夕幾一:?c-<n皿川74a加成反應(yīng)減緩電石與水

的反應(yīng)速率工弋/L?-d）H

CU,-aiTH,坐CHLC?CH^^ku,YH=CH14

&I,"H,CIL-ai-A：!1,

【解題分析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）；

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為《廠3一、_叢_皿a增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學(xué)方程式為“2弋?。?/p>

（4）D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為Cru-c”.CITILTH：（川。

⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；?XL小。

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙快，丙快在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

I,I,”H，CH.-ai-^C!!：0

【題目詳解】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3（液）；

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為丁心?2-2_??！?~€幾-€?-€兒“51_、小E-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：夕味?2-2??°沙丁3：-€?「€兒“（）憶、必加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學(xué)方程式為“Yi-弋7叫故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；2。…i42弋y

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CHM反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為故答

案為.^j-cn.—CH=cii-cn；—CH;（）II

⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；?XLm，故答案為：CO）H。

（6）1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙塊，丙塊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

ClI,

CII,—cii-^CII：9故答案為:

ClCl

口FT竿c「s峻……4

ClCl

-+

19、還原性分液蒸餌①⑤Cl2+2I=2Cr+I25C12+I2+6H2O=LOC1-+2IO3-+12HBD韋氏液中的CLCOOH消耗

Na2s2O3,使滴定過程消耗的Na2s2O3偏大，導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-a)/x]X25400或(25400y-12700cVX10”)/x

【解題分析】L(i)將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為r■而進(jìn)入水層，祺由0價變?yōu)門價被還原，故向含碘廢液中加入

了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有還原性；(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機(jī)溶液，利用有機(jī)

物和碘的沸點(diǎn)不同再進(jìn)行蒸儲，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸館，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏

斗，蒸倍需要用到相應(yīng)蒸儲裝置，答案選①⑤；(3)CL將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-

C12+2I-=2C1+I2；Ch不能過量，因為過量的Cb將L氧化為10;，反應(yīng)的離子方程式為5cl2+l2+6H20=10C「+2I03-+12H*；

II.(1)A.標(biāo)準(zhǔn)Na2s小溶液呈堿性，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液

顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)，所讀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，選項C正確；D.滴

定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍(lán)色，滴定到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，并且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，選項D不正確。答

案選BD；(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2s2O3,使滴定過程消耗的Na2s2O3偏大，導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的L偏少；

(3)根據(jù)反應(yīng)2Na2sB+LuNazSG+ZNaLNa2s26溶液消耗碘的物質(zhì)的量是絲產(chǎn)初R,設(shè)某油脂碘的質(zhì)量為ag,

端4汜a=254y-127cVX10-3,該油脂的碘值為幽產(chǎn)絲。

20、b球形干燥管4B+4NH3+3O2^^4BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整N%與。2通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C

【解題分析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計算消耗得n(NaOH),再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸