《物理化學(xué)期末考試試卷》

《物理化學(xué)期末考試試卷》

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體等溫膨脹過程中，下列哪個(gè)物理量為零？A.ΔUB.QC.WD.ΔH2.某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是s?1，該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)？A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)3.體系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后，下列正確的是？A.ΔS=0，ΔU=0B.ΔS>0，ΔU=0C.ΔS=0，ΔU>0D.ΔS<0，ΔU<04.水的三相點(diǎn)的溫度是？A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K5.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是？A.正反應(yīng)速率等于零B.逆反應(yīng)速率等于零C.正逆反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)停止6.下列哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零？A.H?O(l)B.O?(g)C.CO?(g)D.CH?(g)7.一定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度的變化規(guī)律是？A.濃度增大，電導(dǎo)率增大B.濃度增大，電導(dǎo)率減小C.先增大后減小D.先減小后增大8.朗繆爾吸附等溫式適用于？A.化學(xué)吸附B.物理吸附C.單分子層吸附D.多分子層吸附9.對(duì)于一個(gè)封閉體系，下列式子中哪一個(gè)是正確的？A.dU=TdS-pdVB.dH=TdS+VdpC.dG=-SdT+VdpD.以上都對(duì)10.已知反應(yīng)A+2B→C，其速率方程為r=kc(A)c2(B)，則該反應(yīng)？A.一定是基元反應(yīng)B.一定是非基元反應(yīng)C.無(wú)法確定是否為基元反應(yīng)D.是二級(jí)反應(yīng)二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪些狀態(tài)函數(shù)只與體系的始末狀態(tài)有關(guān)？A.UB.HC.SD.QE.W2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有？A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)活化能E.壓力（對(duì)有氣體參與的反應(yīng)）3.下列屬于偏摩爾量的有？A.(?U/?nB)T,p,nC(C≠B)B.(?H/?nB)T,p,nC(C≠B)C.(?S/?nB)T,p,nC(C≠B)D.(?G/?nB)T,p,nC(C≠B)E.(?V/?nB)T,p,nC(C≠B)4.下列關(guān)于可逆過程的特點(diǎn)，正確的是？A.過程進(jìn)行無(wú)限緩慢B.體系與環(huán)境始終無(wú)限接近平衡C.是實(shí)際過程的理想極限D(zhuǎn).可逆過程中體系對(duì)環(huán)境做最大功E.環(huán)境對(duì)體系做最小功5.下列說法正確的是？A.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與溫度有關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底C.改變壓力可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)D.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)E.平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)6.下列哪些物質(zhì)可以作為理想氣體狀態(tài)方程中的氣體？A.HeB.H?C.O?D.CO?E.N?7.關(guān)于熵的說法，正確的有？A.熵是體系混亂程度的量度B.絕熱可逆過程熵變?yōu)榱鉉.孤立體系熵永不減少D.熵是狀態(tài)函數(shù)E.化學(xué)反應(yīng)熵變一定大于零8.原電池中，下列哪些說法正確？A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從負(fù)極流向正極D.電流從正極流向負(fù)極E.電池反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9.下列屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究?jī)?nèi)容的有？A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)機(jī)理C.反應(yīng)平衡D.影響反應(yīng)速率的因素E.反應(yīng)熱10.下列哪些是稀溶液的依數(shù)性？A.蒸氣壓下降B.沸點(diǎn)升高C.凝固點(diǎn)降低D.滲透壓E.溶液密度變化三、判斷題（每題2分，共10題）1.體系的狀態(tài)改變了，其所有的狀態(tài)函數(shù)都要改變。（）2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。（）3.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗档土朔磻?yīng)的活化能。（）4.一定溫度下，理想氣體混合物中某組分的分壓等于該組分單獨(dú)存在于混合氣體的溫度和體積條件下所具有的壓力。（）5.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)Kθ越大，反應(yīng)速率越快。（）6.絕熱過程中，體系的熵變一定為零。（）7.偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)。（）8.原電池的電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書寫方式無(wú)關(guān)。（）9.反應(yīng)級(jí)數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零。（）10.溶液的表面張力總是隨溶質(zhì)濃度的增大而增大。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。答案：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響。2.簡(jiǎn)述活化能的物理意義。答案：活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差，它決定反應(yīng)速率，活化能越低，反應(yīng)越容易進(jìn)行。3.簡(jiǎn)述理想液態(tài)混合物的定義。答案：任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物，各組分分子間相互作用力相等，混合時(shí)無(wú)熱效應(yīng)、無(wú)體積變化。4.簡(jiǎn)述基元反應(yīng)的特點(diǎn)。答案：基元反應(yīng)是一步完成的反應(yīng)，其反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度冪乘積成正比，反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)，且符合質(zhì)量作用定律。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響有何不同。答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，因?yàn)闇囟壬呤够罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加。對(duì)化學(xué)平衡，若正反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)；若正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)。2.討論稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用。答案：稀溶液依數(shù)性可用于測(cè)定溶質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，如凝固點(diǎn)降低法。還用于冷凍干燥、反滲透等技術(shù)，在化工、生物等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。3.討論可逆電池的條件。答案：電池反應(yīng)可逆，即充放電反應(yīng)互為逆反應(yīng)；電池工作時(shí)，通過電池的電流無(wú)限小，電極反應(yīng)在接近平衡狀態(tài)下進(jìn)行，這樣才能保證能量轉(zhuǎn)換的可逆性。4.討論化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的意義。答案：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可通過改變溫度、壓力、濃度等條件，使平衡向有利方向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，降低成本，提高生產(chǎn)效率，指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)優(yōu)化條件。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.C9.D10.C二、多項(xiàng)選擇題1.ABC2.ABCDE3