山東省七校聯(lián)合體2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

山東省七校聯(lián)合體2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、“我有熔噴布，誰(shuí)有口罩機(jī)〃是中國(guó)石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物

2、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-Qk.J?mo「

?(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是

L

po

w

、

?、o

好

唱

￡o

城

正O

A.2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol?L-i?sT

B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=l：2

D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.WA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

4、N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.19g羥基(-,8OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol?L*KA1(SO02溶液中SO/?的數(shù)目為0.2NA

5、25C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

-1

A.0.1molL(NH4)2s。4溶液中c(NH：)<c(SO；)

B.0.02mol?Lr氨水和0.01mol?L-i氨水中的c(OH-)之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na4)>c(CH^COO-)

D.向0.1mol?L,NaNO3溶液中滴加起酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和Na2c溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

7、(改編)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響，實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量。?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣

體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

g/

叵

歌

/

r&

亶

國(guó)

M

拶

A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2sO。=LQxlO-3mol?L」?s”

D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

8、下列說(shuō)法正確的是()

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2coig)+2NO(g六N2?+2c02?在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的AH〈0

D.在硫酸領(lǐng)懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明

Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.20gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H卡數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

D.50mLi2moi山一|的濃鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

B.加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C,中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源

11、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y>R

12、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖(。及。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由

\_____/

碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸

13、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、Cl-.Ca2\Mg2\SOF等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cr-2e-^ChT

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳岸，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

14、給下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是()

A.Na2sCh晶體B.C2H50HC.C6H6D.Fe

15、2012年,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(HJPAC)宣布第116號(hào)元素命名為筑(Livermorium).元素符號(hào)是Lv.以紀(jì)

念勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對(duì)元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過(guò)渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)VO.3

A.???B.①②④C.③⑤D.②⑤

16、設(shè)N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5N,、

B.2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，ILO.lmoHL一氯化鉉溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鐵根離子數(shù)為0」N*

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與N.、個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下：

°2^FDI°2

催化劑7巴催化劑LT

⑤K

酒化酶o

~C25HA

葡萄糖1r

⑤'臼④2吁^

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為：o

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：；G：o

（3）反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合。?既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

18、某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

足量稀

合金Xare無(wú)色氣

(14.6電體A

白色沉

淀5。克

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）合金X的化學(xué)式為。

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

19、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO.NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

r

-35?

-S*.3Is

327q

W25

Mu

19

1

)2040608()100120

時(shí)間/nun

乙

（1）甲圖中儀器1的名稱是________;制備過(guò)程中Na2s0.3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu（SO3）2產(chǎn)，為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為（填“A”或"B”）.

A、CuSOvNaCl混合液B、Na2s。3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CiiSOrNa2cOa混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c。3的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是（寫一條）；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_____________________________O

II.工業(yè)上常用CuCI作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

。2的含量。

CuQ的北酸澹液Na1slO,和KOH

的;花合流液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為-D

（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

20、B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙煥酸甲酯（CH三C—COOID是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105C。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙塊酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H2s。4

CH=C~~COOH+CHQH~~"H三C—COOCHA+HZO

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和Na。溶液、5%Na2c。3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2s04干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙煥酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸館燒瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步驟3中，用5%Na2cOR溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一：分離出有機(jī)相的操作名稱為

步驟4中,蒸館時(shí)不能用水浴加熱的原因是

21、H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下:

NaCHCN

NaNH,CH,l|E-

1Jb（G/N）

D

HjCCHCOOH

CH,OH

-=?BrCH-^^-CHCOOCH,

看屋O^HCOOCH,c2_

GCH,⑦CH

3

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱是_________,H中官能團(tuán)名稱是______________；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為;

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:反應(yīng)類型為

（4）反應(yīng)⑦除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有一種。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.苯環(huán)上一氯取代物只有一種

m.核磁共振氫譜有4組峰

（6）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成>-CH;COOCH,-<-1的合成路線。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A.丙烯分子中有一個(gè)甲基，甲基上的四個(gè)原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使燒類斷裂成小分子的不飽和燒，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項(xiàng)正確;

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長(zhǎng)鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和燒。

2、C

【解題分析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)==cC(g)△H=-QkJ,mo「(Q>0),

12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8moL

A,、03

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率U=，=—^-=0.15niobL-1^-1,所求為0~2s的

Ar2s

平均速率，不是2s時(shí)的速率，故A錯(cuò)誤；

B.圖中交點(diǎn)時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯(cuò)誤；

C.12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以b：c=(0.5mol4,-0.3moVL)x2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應(yīng)生成2molc時(shí)放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

3、B

【解題分析】

A.NH4a全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.VD族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解題分析】

195

A.19g羥基(#OH)的物質(zhì)的量為k^=lmoL而羥基(^OH)中含10個(gè)中子，故Imol羥基dOH)中含10N、個(gè)中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSOa由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSOa晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤：

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.lmoH/KAI(SO4)2溶液中SO4??的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

5、D

【解題分析】

A.NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH02SO4溶液中C(NH4+)>C(SOJ-),故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol?Lr氨水和O.OlmoHL」氨水中的c(OlT)之比

小于2：1,故B錯(cuò)誤；

C依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OHD，可推出c(Na

+

)=C(CH3COO"),故C錯(cuò)誤；

D.NaNQ,是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和NO3一均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

6、D

【解題分析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；

B、此有機(jī)物中含有瘦基，能與NazCOs反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、Imol此有機(jī)物中含有加。1竣基，需要消耗Imol氫氧化鈉，同時(shí)還含有Imol的“攵二^了這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此Imol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3m01,故C錯(cuò)誤；

D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

7、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利

于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015moL則b點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2s04)=0.015moW150s=l.0xl0-3moHL【s」，C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表

面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

8、C

【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，在陽(yáng)極上活動(dòng)性比Cii強(qiáng)的金屬，如Zn、Fe會(huì)被氧化變?yōu)閆u?，、Fe?+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥，A錯(cuò)誤；

B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體NaHSOj,NaHSCh是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO?*,產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2cO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，扇皿在298K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明

AG=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AHVO,C正確；

D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過(guò)漉、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中含有

BaCOj,這是由于溶液中以Ba2+)?c(CO32?Ksp(BaCO3),與Kp(BaSO。、Ksp(BaC(h)的大小無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、A

【解題分析】

A.20gD2。物質(zhì)的量n=瞿=含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

M20gmol

m18g,,

n=—=----------r=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；

I).隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

用22.4L,mo「時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

10、D

【解題分析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展，B正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；

D.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽(yáng)能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

11、D

【解題分析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個(gè)電子層,

最外層含有4個(gè)電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于WA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子徑：W<Z<Y,故A錯(cuò)誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒(méi)有指出最高價(jià)，

無(wú)法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對(duì)原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y>R,故D正確；答案：D。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒推斷即可。

12、D

【解題分析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+o=c=o飛/,碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+H0-CH2-CH2-0H^O又O+2H2。。

\____/

【題目詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3HB錯(cuò)誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個(gè)C原子分別以單鍵和4個(gè)原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯(cuò)誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選I）。

13、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放

電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2cl-IDTCLT，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

14、B

【解題分析】

A.Na2sQs具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溟水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與溟水不發(fā)生反應(yīng)，所以溟水不褪色，故B選；

C.溟易溶于苯，溶液分層，水層無(wú)色，可以使溟水褪色，故C不選；

D.鐵可與漠水反應(yīng)澳化鐵或溟化亞鐵，溟水褪色，故D不選，

故選B。

15、A

【解題分析】

①第116號(hào)元素命名為筵，元素符號(hào)是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯(cuò)誤；

②第116號(hào)元素命名為效，是第VL.元素，最外層有6個(gè)電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有H0個(gè)，故②正確；

③L、，是第VI、元素，不是過(guò)渡金屬元素，故③錯(cuò)誤；

④Lv是金屬，Lv?元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，故④錯(cuò)誤；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)VO3,故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。

16、B

【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

A

B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成的NO2與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N,故B正確；

C.常溫下，ILO.lmol-L-i氯化俊溶液中加入氫氧化怵溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH,

+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯(cuò)誤；

D.已知白磷(P。為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

隅

17、C5HI2CH3-C-CHOCH3cHO②⑤；一般.2CHvOH+2CO4

CHs

產(chǎn)OH解炳fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—*HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CH：)3

CH2OHCH20H

【解題分析】

A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%,因此人中端=?^^二2，則A為CsH⑵H常溫下呈

氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO,根據(jù)流程圖，B為鹵代克，C為醇，D為醛，E為酸；F為

CH20HCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I,根據(jù)信息，I為H0CH2-《一CHO,J為HOCIfe-g—CH/M,E和J以4：1

CH20HCH2OH

CHj

發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,E為一元速酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為C為一《一COOH,則D為(：崽一《一CHO,

CEkjC為

洱

C為限-￡一限0凡

限

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12,故答案為：C5H12；

CHJCHj

(2)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(：崽一《一CHO；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故答案為：C^-C-CHO.

C%CH3

CH3CHO;

(3)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代燒的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醛和醛的

加成反應(yīng)；反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，②⑤屬于取代反應(yīng)，故答案

為：②⑤；

(4)反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6Hl2。6_1以2c2H5OH+2cO2T；

CHzOH

反應(yīng)④是在催化劑作用下，-CHO與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

f氏OH催化劑，出OH

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CIfeOH,故答案為：C6Hl2O6_liiHUC2HsOH+2c(hT；

CH2OHCH2OH

CH2OH瞰劉fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—>H0CH2-C-CH20H；

CH2OHCH20H

CHj

(5)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為C%-《一COOH,E的同分異構(gòu)體屬

限

于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H外因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只

有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC(CH3)3,故答案為：4；HCOOC(CH3)3O

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fc(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無(wú)色無(wú)味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO.u

【題目詳解】

(1)生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molx12g/mo!=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g4-56g/mol=0.25mob所以X為FesCo

(2)合金中的Fe與H2sCh反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN?生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L^22.4L/mol=0.015mobNaOH的物質(zhì)的量為0.02moLO.OlSmolCOz-W0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCOjbmol,根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=O.OL根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2。。

19、三頸燒瓶B2Cu2++SO32+2Ci+H2O=2CuClj-t-2H++SO42-及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5

可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化CTB—A

溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解題分析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；

儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2s03溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，C/I將SO.一氧化，制備CuCl的離子方程式2cli21+SO32+2CI+

H2O=2CUCIJ,+2H++SO42";

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)Cua產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4?Na2c03混合溶液代替Na2s03

溶液,控制pH。

（3）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuQ被氧化。

II.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HC1會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CTBTATD；

（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最

低處相切（任意兩條）。

【題目詳解】

I.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；

制備過(guò)程中Na2sCh過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[CU（SO3）2]3-,為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2s。3溶液，便于通過(guò)

分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，CM+將SO3?一氧化，制備CuCl的離

2+2-+-

子方程式2CU+SO3+2CF+H2O=2CUC11+2H+SO?;

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4-Na2c混合溶液代替Na2SOj

溶液，其中Na2c03的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+,并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾

的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止Cu。被氧化。

II.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HC1會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫飆化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CTB—A—D；

（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最

低處相切（任意兩條）。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，難點(diǎn)n.（4）按實(shí)驗(yàn)要求連接

儀器，需要具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。

20、作為溶劑、提高丙煥酸的轉(zhuǎn)化率（直形）冷凝管防止暴沸丙烘酸分液丙塊酸甲酯的沸點(diǎn)比水

的高

【解題分析】

（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙塊酸的轉(zhuǎn)化率，丙煥酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)

的溶劑；

（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加