2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練59

課時(shí)規(guī)范練59

1.(2023安徽蚌埠模擬)測(cè)定某明研樣品(含碎酸鹽)中神的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)一:配制珅標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取一定質(zhì)量的As?。入用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa.aAsCh溶液(此溶液1.0mL相當(dāng)于

0.10g珅)。

②取一定量上述溶液，配制500mL含碑量為1.0g?L」的碑標(biāo)準(zhǔn)溶液。

⑴②需取用①中NasAsCh溶液mLo

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定樣品中種含量(實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持裝置已略去)

①往B瓶中加入20.00mL神標(biāo)準(zhǔn)溶液,再依次加入一定最的鹽酸、KI試液和SnCb溶液，室溫放置

10min,使碑元素全部轉(zhuǎn)化為H3ASO3。

②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C,并使C管右側(cè)末端

插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下,控制反應(yīng)溫度25-40°C。45min后，打開肉通入N2,生成的碑

化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③用明研樣品代替20.00mL伸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)銀，需要5.0g明

磯樣品。

(2)量取20.00mL礎(chǔ)標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的定量?jī)x器為，乙酸鉛棉花的作用是。

(3)寫出Zn與H3ASO3生成神化氫反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目__________________________________

(4)控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是，反應(yīng)中通入N2的作用

是o

(5)明磯樣品中碑的含量為%。

答案］⑴5

(2)酸式滴定管除去HzS,以免干擾D中反應(yīng)

6e

II

1

(3)H3A4%+3Zi】+6H----AsH3T+3ZM+3H2O

(4)水浴加熱將神化氫氣體完全帶入D中,使其完全反應(yīng)

(5)0.4

癖捌⑴根據(jù)質(zhì)量守恒，配制500mL含M量為L(zhǎng)OgL-i的腳標(biāo)準(zhǔn)溶液，需取用NzhAsOs溶液的體積為

500mLxl.Og-L_1_.

----------—=5mLo

l.OxlO^g-L'1

(2)量取20.00mL種標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的定量?jī)x器為酸式滴定管,L酸鉛和H2s反應(yīng)生成PbS沉淀，乙酸

鉛棉花的作用是吸附H2s以免干擾D中的反應(yīng)。

(3)Zn與H3ASO3生成硅化氫，碎元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)、鋅元素化合價(jià)由。價(jià)升高為+2價(jià)。

(4)控制反應(yīng)溫度25?40C,因此控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是水浴加熱;打開Ki通入N2,使生成的沖

化氮?dú)怏w被D中銀鹽完全吸收。

(5)20.00mL碑標(biāo)準(zhǔn)溶液含沖量為0.02Lx1.0gL'=0.02g,明風(fēng)樣品中種的含量為崎^<100%=0.4%。

2.某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Agl沉淀的生成會(huì)使L的氧化能力增強(qiáng)，可將Fe2+氧化。

［潘沖蚣］10滴0.1mol-L-*［足量0.1mol?L"

?震T(NH.2Fe(SO4)2溶液「AgNCh溶液

『滴膜水后口gQ

步驟1步驟2步驟3

回答下列問題：

⑴由AgNCh固體配制0.1mol-L-1的AgNO?溶液50mL,下列儀器中不需要使用的有

(寫出名稱)，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

(2)步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;步驟2無(wú)明顯現(xiàn)象;步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成

黃色沉淀,o由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為o

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,直接加入過量AgNCh溶液也觀察到與步驟3相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同

學(xué)推測(cè)溶液中還有碘的離子(填離子符號(hào))生成，并由此對(duì)L氧化Fe2+產(chǎn)生了質(zhì)疑。

(4)為了確證Agl的生成使L的氧化能力增強(qiáng)從而將Fe?+氧化，學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充

實(shí)驗(yàn):分別取少量的和步驟3試管中的上層清液置于試管a和試管b中，往兩

支試管中加入過量的，觀察到的現(xiàn)象為o

客粟(1)分液漏斗、蒸儲(chǔ)燒瓶棕色細(xì)口

2++3+

(2)溶液變藍(lán)溶液藍(lán)色褪去2Fe+I2+2Ag—2Fe+2AgU

⑶G

(4)步驟2中的溶液NaOH溶液試管a中藍(lán)色褪去，先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色，試管b中有白色沉淀(轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚恋?和紅褐色沉淀

麻桐(2)步驟1中碘水遇淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變藍(lán);步驟2:再加入硫酸亞欽佞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說

明亞鐵離子和碘水不發(fā)生反應(yīng);步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀，黃色沉淀為Agl,則碘

分子中碘化合價(jià)降低，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘作氧化劑，亞鐵離子為還原劑，氧化產(chǎn)物為鐵離子，

故反應(yīng)中還有另一個(gè)現(xiàn)象——溶液籃色褪去。由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式為l2+2Fe:++2Ag+

—2AgU+2Fe3+o

(3)實(shí)臉時(shí)漏掉步驟2,直接加入過量AgNCh溶液,也觀察到產(chǎn)生黃色沉淀Agl,說明溶液中同時(shí)存在碘

單質(zhì)、碘離子，則有故推測(cè)溶液中還有碘的離子弓生成。

(4)由于步驟2的溶液中有亞鐵離子而沒有鐵離子，要確證Agl的生成使L的氧化能力增強(qiáng)從而將

Fe?+乳化,只要證明步驟3的溶液中存在鐵離子即可，由實(shí)驗(yàn)知，步驟2溶液中有碘與淀粉混合液和亞

鐵離子，步驟3中加入了足量的硝酸銀溶液，則上層清液中銀離子與鐵離子共存,可以用氫氧化鈉溶液

進(jìn)行鑒別。

3.過碳酸鈉QNazCChSHzCh)俗稱固體雙氧水，易溶于水，可以替代過氧化鈣作為水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的產(chǎn)氧劑,

放氧速率高于過氧化鈣,并可給在貯運(yùn)過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)

過碳酸鈉，裝置如圖所示。

Na2cCh

(1)裝置中儀器A的名稱為..；儀器B的側(cè)面導(dǎo)管的作用是_。

(2)按圖連接好裝置后，在三頸燒瓶中加入Na2c。3固體，再由B向三頸燒瓶中加入H2O2充分反應(yīng)。反

應(yīng)時(shí)，反應(yīng)溫度不能太高，原因是,向反應(yīng)后的混合物中加入

NaCl固體,攪拌、靜置、過濾、洗滌、烘干,得到過碳酸鈉晶體。加入Na。固體的作用

是。

(3)過碳酸鈉為他、蝦等生物供氧時(shí)，其有效成分是過氧化氫(不穩(wěn)定，易分解)，將過氧化氫制成過碳酸

鈉的優(yōu)點(diǎn)是o

(4)實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉活性氧測(cè)定。

取6g上述實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉樣品溶于水中，滴入稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液,并加入少量淀

粉,待充分反應(yīng)后，置于250mL容量瓶中定容;從容量瓶中放25mL溶液置于錐形瓶中，用0.5000

mol-L-1Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為21.00mL。(已知:2Na2s2O3+L-

Na2s4()6+2NaI)

已知:過碳酸鈉產(chǎn)品質(zhì)量的優(yōu)劣可用活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［卬(活性氧)］表示，當(dāng)以活性氧)213%時(shí)為優(yōu)等

品。其計(jì)算方法如下：”,(活性氧尸制鬻與00%。

①加入KI后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為0

③該實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉的以活性氧尸，則該過碳酸鈉(填“足”或“不足”)優(yōu)等

品。

屈氮(1)球形冷凝管平衡氣體壓強(qiáng)，使溶液順利流出

(2)防止過氧化氫發(fā)生分解增大溶液中dNa)有利于過碳酸鈉的析出

(3)便于保存和運(yùn)輸

⑷①H2O2+21+2H+^~I2+2H2O②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)原色③14%是

HL測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸儲(chǔ)水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)

生爆炸，蒸館水中需摻入四氫吹喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是。讀數(shù)之前，

上下移動(dòng)量氣管在右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為％mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為匕mLo該樣品的純

度為(用含。、VisL的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

答豹⑴除去H?中混有的H2s

(2)D—>B—>C―>B—>E

(3)不可行，因?yàn)闅浠X鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)

(4)4LiH+AlCl3—LiAlH4+3LiCI

(5)傾斜Y形管,將蒸儲(chǔ)水注入ag產(chǎn)品中使量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等

(6*%偏高

解析：|[.粗鋅含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸時(shí)反應(yīng)生成生、H?S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,

再用B中濃硫酸干燥Hz,裝置C中鋰與比在加熱條件下制取LiH。

(2)連接實(shí)驗(yàn)裝黃時(shí)，要在C裝理兩端均連接B,防止水蒸氣進(jìn)入C,使LiH發(fā)生水解，故裝置的連接順

序?yàn)锳—>D―>B―>C―>B―>Eo

II.(3)若將乙酷換成水，氫化鋰和氧化鋁鋰都能與水劇烈反應(yīng)，得不到氧化鋁鋰。

(4)乳化鋰與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)生成氫化鋁鋰,結(jié)合質(zhì)量守恒定將寫出化學(xué)方程式:4LiH+AlCh-

LiAlH4+3LiClo

111.(6)產(chǎn)品LiAlH4中力口人蒸餡水，發(fā)生反應(yīng):UAIH4+4H2O----LiOH+Al(OH)3+4H2f,反應(yīng)前量氣管讀

數(shù)為V,mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為L(zhǎng)mL,則生成小的體積為(V2-0)mL,則有

〃(LiA】H4)=翳*^=^mW"(LiAH)=磊molx38g?m。匹當(dāng)簫當(dāng)故該樣品的沌度為

19也“1)

44,”1()0%」%：。%。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，引起匕的值偏小，則測(cè)得結(jié)果將偏高。

5.(2023福建南平模擬)草酸(H2C2O4)及其化合物分布于動(dòng)植物體中。

1.某實(shí)驗(yàn)小組用灼燒檢驗(yàn)法對(duì)菠菜中的鐵元素(主要以難溶的FeCzO4形式存在)進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如

下：

K/Fe(CN)6］溶液

有藍(lán)色沉淀生成

羹鹽酸酸沒

券過濾?溶液A-

溶液

KSCN溶液呈淺紅色

(1)灼燒菠菜時(shí)應(yīng)將其放在(填儀器名稱)中加熱。

(2)取溶液A,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作

用:o

(3)甲同學(xué)取少量溶液A,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后，溶液紫色消失,因此得出結(jié)論，溶液A含有

Fe2\乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)臉方法不嚴(yán)謹(jǐn),理由是。

II.利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeCzOiHhO)的流程及組分測(cè)定方法如卜.：

(NHJzSO,-蒸發(fā)濃縮-?硫酸溶解一加超

FcSChlHzOl稀硫酸調(diào)PH至1?2“趁熱過漉:FeSO4(NH4)2SO4?6H2O|S酸”過向FCC2O4XH2O

已知：i.pH>4時(shí),Fe"