2024年高考化學真題（黑吉遼卷） 試題試卷原卷答案解析

2024年吉林省普通高等學校招生選擇性考試

化學

本試卷共8頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘

貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質量：H1C12016S32C135.5Ti48Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明,東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是

A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注

C.漢代白玉耳杯D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐

2.下列化學用語或表述正確的是

A.中子數(shù)為1的氮核素：；HeB.Si。？的晶體類型：分子晶體

C.F2的共價鍵類型：p-p。鍵D.PCI）的空間結構：平面三角形

3.下列實驗操作或處理方法錯誤的是

A.點燃H?前，先檢驗其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅

C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.茶酚沾到皮膚上，先后用乙醉、水沖洗

4.流及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0?5NA

B.lOOmLO.lmollNa2so3溶液中，SO；數(shù)目0.01NA

C.反應①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為0.1N,、

D.反應②每生成Imol還原產物，轉移電子數(shù)目為2NA

5.家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是

A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2co4具有較強氧化性

B.釀米泗需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)

C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸

D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解

6.H?。？分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2。？溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO?

混合溶液：③KIO,、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來問振蕩，周期性變色：幾分鐘

后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色一藍色：生成LB.藍色一無色：L轉化為化合態(tài)

c.H?。？起漂白作用D.淀粉作指示劑

Y作催化劑。下列說法正確的是

>0COzt

H

Y

A.X不能發(fā)生水解反應B.Y與鹽酸反應的產物不溶于水

CZ中碳原子均采用sp?雜化D.隨c(Y)增大，該反應速率不斷增大

8.卜.列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

檢驗NaBr溶液中是否含有

A([FelCM]溶液

Fe2+

R測定KHS溶液中c(S?)用AgNO,溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

A.AB.BC.CD.D

9.環(huán)六糊精①-哦喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超

分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是

A.環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲健

10.異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150°。時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖

所示，15h后異山梨酥濃度不再變化。下列說法錯誤的是

A.3h時，反應②正、逆反應速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.0?3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol-kg“?h”

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

11.如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5

種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的

是

逐潮通入XW）至過量

QZY,溶液tQZXJ4W12溶液

A.單質沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C反應過程中有藍色沉淀產生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工

作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：

艾+OHHO沖

.O下列說法錯誤的是

HF、?OH

電源

,情性電懾及催化劑、i

HCOO

KOH溶液

bHCHO

I-r----I

陰肉子交換膜

A.相同電量下H?理論產量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍

B.陰極反應：2H2O+2e=2OH+H2T

C電解時OH-通過陰離了?交換膜向b極方向移動

D.陽極反應：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2T

13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下

列說法正確的是

鋅浸出液

H2SoO4HAT

銅牌一但亙|_A|區(qū)氯口脫欠液

CuCl固體

鋅浸出液中相關成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+Cu2+cr

濃度1450.031

A.“浸銅”時應加入足量H?。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應：2CU+4H+H;O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2C1-=2CuCI

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

14.某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充

電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。卜.列說法錯誤的是

晶胞2中S與S的最短距離為當且a

A.結構1鉆硫化物的化學式為C。9s&B.

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4個D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體

15.25C'下，AgCl.AgBr和AgzCrO”的沉淀溶解平衡曲線如卜-圖所示。杲實驗小組以為指示

劑，用AgNO,標準溶液分別滴定含C「水樣、含BL水樣。

已知：①Ag'CrO』為磚紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時，pKa（H2CrO4）=0.7,pK叼（凡004）=6.5。

pAg=-lg|c(Ag>'(molL)|

X--|gK)Tk(molL,)]

BriCrO；)

下列說法錯誤的是

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

B.反應AgzCrOjH-=2Ag++HCrO4的平衡常數(shù)K=l(嚴

C.滴定C「時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過

c(B「)

D.滴定Br.達終點時，溶液中二1（嚴

c(CrOj)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細

菌冶金技術處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS?、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金,

工藝流程如下:

空氣NaCN溶液Zn

回答下列問題：

（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為

（填化學式）。

（2）“細菌氧化”中，F(xiàn)e“發(fā)生反應的離子方程式為0

（3）“沉鐵珅”時需加堿調節(jié)pH,生成（填化學式）膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。

（4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為（填標號）。

A.無需控溫B,可減少有害氣體產生

C.設備無需耐高溫D.不產生廢液廢渣

（5）“真金不拍火煉”，表明Au難被。2氧化，“浸金”中NaCN的作用為。

（6）“沉金”中Zn的作用為。

⑺游液②經(jīng)H2SO4酸化，［Zn（CN%廣轉化為ZnSC\和HCN的化學方程式為。用堿中和HCN

可生成（填溶質化學式）溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。

17.某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：

I.句50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸（lOOmmol）、8.8mL乙醇（150mmol）、L4gNaHS（）4固體及4~6

滴1%0甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。

H.加熱回流50min后，反應液由藍色變?yōu)樽仙兩枘z由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。

HI.冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2cO3溶液至無CO?逸出，分離出有機相。

IV.洗滌有機相后，加入無水MgSO。，過濾。

V.蒸儲濾液，收集73?78℃儲分，得無色液體6.60g,色譜檢測純度為98.0%。

回答下列問題：

（1）NaHSO,在反應中起_______作用，用其代替濃H2sO4的優(yōu)點是（答出一條即可）c

（2）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可。

（3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是______（填標號）。

A.無需分離B.增大該反應平衡常數(shù)

C.起到沸石作用，防止暴沸D.不影響甲基紫指示反應進程

（4）下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是（填名稱）。

V

QrUL

(5)該實驗乙酸乙酯的產率為(精確至0.1%)。

(6)若改用C2H5HoH作為反應物進行反應，質譜檢測目標產物分子離子峰的質荷比數(shù)俏應為(精

確至Do

18.為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO?催化氧化法處理HC1廢氣：

2HCl(g)+-O2(g)^^Cl2(g)4-H2O(g)AH尸57.2kJ-mo「ASK。將HC1和Oz分別以不同起始

流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制HC1轉化率(a)曲線，如

下圖所示(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)。

90f90f-，

%%

//

繇<8o

7807

)xN

冠(0.10,80)

￡出7o

金A

CU<三

HHA

/w(HCl)：n(O)=4：3a〃(HC1)：〃(O：)=4：4r

6026

(0.17,61)

0.180.140.100.060.180.140.100.06

HC1流速/(mol?h_1)HC1流速/(mol?h")

圖1圖2

回答下列問題：

(1)AS______0(填或):T3=℃

(2)結合以下信息，可知H2的燃燒熱AH=kJ-mol1o

H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ?mo-

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH3=-184.6kJ?mol'

(3)下列措施可提高M點HQ轉化率的是(填標號)

A.增大HC1流速B.將溫度升高40c

C.增大n(HCl):n(OjD.使用更高效的催化劑

（4）圖中較高流速時，。（工）小于二（12）和二（1），原因是O

（5）設N點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度卜反應的平衡常數(shù)K=（用平衡物質的量分數(shù)代替平

衡濃度計算）

（6）負載在TiOz上的RuO?催化活性高，穩(wěn)定性強，TiO?和RuC）2的晶體結構均可用下圖表示，二者晶

胞體積近似相等，RuO?與TiO?的密度比為1.66,則Ru的相對原子質量為（精確至1）。

19.特戈拉贊（化合物K）是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如卜.:

Bn

C3HxBrO2

B

CHj-HCI

HN

已知:

回答下列問題:

(I)B中含氧官能團只有醛基，其結構簡式為。

(2)G中含氧官能團的名稱為和。

(3)J-K的反應類型為0

(4)D的同分異構體中，與D官能團完全相同，且水解生成丙二酸的有種(不考慮立體異構)。

(5)E-F轉化可能分三步：①E分子內的咪噬環(huán)與粉基反應生成X：②X快速異構化為Y,圖Y與

(CH3coI。反應生成F。第③步化學方程式為o

(6)荒環(huán)具有與味吐環(huán)類似的性質u參考B—X的轉化，設計化合物I的合成路線如下(部分反應條件己略

去)。其中M和N的結構簡式為—____和_______O

F0H一回W長F0H

2024年吉林省普通高等學校招生選擇性考試

化學

本試卷共8頁?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘

貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工

整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質量：H1C12016S32C135.5Ti48Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明,東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是

A.金代六曲葵花婆金銀盞B.北燕鴨形玻璃注

C.漢代白玉耳杯D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機金屬材料；

B.北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；

C.漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；

D.新石器時代彩繪幾何紋雙旗陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；

綜上A選項材質與其他三項材質不用，不能歸為一類，答案選A。

2.下列化學用語或表述正確的是

A.中子數(shù)為1的氮核素：；HeB.Si。？的晶體類型：分子晶體

C.F?的共價鍵類型：P-P。鍵D.PC1的空間結構：平面三角形

【答案】C

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為1的He核素其質量數(shù)為1+2=3,故其表示應為；He,A錯誤；

B.SiO?晶體中只含有共價鍵，為共價晶體，B錯誤；

C.兩個F原子的2P軌道單電子相互重疊形成p-po鍵，C正確；

D.PC13的中心原子存在I對孤電子對，其VSEPR模型為四面體型，PC13的空間結構為三角錐型，D錯誤;

故答案選Co

3.下列實臉操作或處理方法錯誤的是

A.點燃H?前，先檢驗其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅

C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醉、水沖洗

【答案】B

【解析】

【詳解】A.比為易燃氣體，在點燃前需驗純，A正確；

B.金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；

C.Hg有毒，溫度計打碎后應用硫粉覆蓋，使Hg轉化為無毒的HgS,C正確；

D.苯酚易溶于乙醇等有機物質中，苯酚活到皮膚上后應立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；

故答案選B。

4.疏及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0?5NA

B.100mL0.lmol?LlNa2SO3溶液中，SO：數(shù)目為O.OIN、

C.反應①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數(shù)目為SIN、

D.反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標況下SO2為氣體，II.2LSO2為0.5mol,其含有l(wèi).5mol原子，原子數(shù)為1.5NA,A錯誤；

B.SO1為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mLO.lmolL"Na2sO3溶液中SO丁數(shù)目小于O.OINA,

B錯誤;

C.反應①的方程式為SCh+2H2s=3Sj+2H2O,反應中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s為0.1mol,

故可以生成015moiS,生成的原子數(shù)目為0.15NA,C錯誤;

D.反應②的離子方程式為3s+6OH-=SO：+2S2-+3H2O,反應的還原產物為S%每生成2molS?一共轉移4moi

電子,因此,每生成ImolS每轉移2moi電子，數(shù)目為2NA,D正確；

故答案選D

5.家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是

A.用過氧碳酸鈉漂白衣物：NaKOq具有較強氧化性

B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)

C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸

D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個0原子為-1價，易得到電子變成-2價0,因此過碳酸鈉具有強

氧化性，可以漂白衣物，A正確；

B.酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多種麻將化谷物中的淀粉、蛋白質等轉變成糖、氨基酸。糖分在酵

母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會使微生物失活，B錯誤；

C.檸檬酸的酸性強于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；

D.油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；

故答案選B。

6.H?。？分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2。？溶液；②淀粉、丙二酸和MnSC^

混合溶液；③KIO，、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘

后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色一藍色：生成I?B.藍色一無色：L轉化為化合態(tài)

C.H?。？起漂白作用D.淀粉作指示劑

【答案】C

【解析】

【分析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在MM+的催化下H，O?與IO；反應牛成I"在淀粉指示劑的作用下

溶液變藍色；②生成的h又會與W02反應生成10,使溶液變回無色；③生成的12可以與丙二酸反應生成

琥珀色的ICH(C00H)2,溶液最終會變成藍色。

【詳解】A.根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有12生成，A正確；

B.根據(jù)分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將L轉化為10,b轉化為為化合態(tài)，B正確；

C.根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；

D.在此過程中，因為有b的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C。

7.如下圖所示的自催化反應，Y作催化劑。下列說法正確的是

XYZ

A.X不能發(fā)生水解反應B.Y與鹽酸反應的產物不溶于水

C.Z中碳原子均采用sp2雜化D.隨c(Y)增大，該反應速率不斷增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)X的結構簡式可知，其結構中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.有機物Y中含有氨基，其呈堿性，可以與鹽酸發(fā)生反應生成鹽，生成的鹽在水中的溶解性較好，B錯誤;

C.有機物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無飽和碳原子，其所有的碳原子均為sp2雜化，C正確；

D.隨著體系中c(Y)增大，Y在反應中起催化作用，反應初始階段化學反應會加快，但隨著反應的不斷進行,

反應物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應速率又逐漸減小，即不會一直增大，D錯誤；

故答案選C。

8.下列實驗方法或試劑使用合理的是

選項實驗目的實驗方法或試劑

檢驗NaBr溶液中是否含有

A《［FelCM］溶液

Fe2+

B測定KHS溶液中c(S?)用AgNO,溶液滴定

C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過漉

D測定KC1O溶液的pH使用pH試紙

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.溶液中含有Fe?+,可以與K3『e(CN)6］發(fā)生反應使溶液變成藍色，A項合理；

B.隨著滴定的不斷進行，溶液中S?一不斷被消耗，但是溶液中的HS還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S%B項不

合理；

C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應又可以和乙醉發(fā)生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合

理；

D.CIO具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；

故答案選A

9.環(huán)六糊精(D-毗喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超

分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。卜.列說法錯誤的是

A環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Imol糖水解后能產生270moi單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環(huán)六糊精是葡萄糖的縮合物，

屬干寡糖,A正確；

B.要和環(huán)/'、糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環(huán)/'、糊精的空腔尺、」，故不是所有的非極性分子都

可以被環(huán)六糊精包含形成超分子，B錯誤；

C.由于環(huán)六糊精腔內極性小，可以將苯環(huán)包含在其中，腔外極性大，故將極性基團甲氧基暴露在反應環(huán)境

中，C正確;

D.環(huán)六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醛不溶

于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛，D正確；

故選Bo

10.異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖

所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

A.3h時，反應②正、逆反應速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.0?3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol?kg」?h“

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，

反應②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；

B.圖像顯示該溫度下，15h后所有物質濃度都不再變化，且此時山梨醇轉化完全，即反應充分，而1.4-失

水III梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反應①、反應限度小于反應①，所以該溫度下的平衡常數(shù):

①〉②，故B正確；

C.由圖可知，在。?3h內異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率（異山梨

醇0042〃?。//kg=o?kgLh”,故C正確；

3h

D.催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質平衡轉化率，所以反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率,

故D正確；

故答案為：A。

11.如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5

種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的

是

逐潮通入xw,至過量

QZY,溶液fQZXqYjWi2溶液

A.單質沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C.反應過程中有藍色沉淀產生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

【答案】D

【解析】

【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基

態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(ls22s22P3)、

0(ls22s22P4)、F(ls22s22P5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子,若Y、Z

為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(ls22s22P2)或O(1S22s22p)C原子序數(shù)小于N,所以Y不可能為C,

若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(ls22s22P63s23P2)或S(ls22s22P63s23p4)，Y、Z可與Cu形成

CuZY4,而O、Si、S中只有。和S形成的SO：才能形成CuZY$,所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能

為N；W能與X形成WX3,則W為IA族或VHA族元素，但W原子序數(shù)小于N,所以W為H元素，綜

上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cuo

【詳解】A.W、Y、Z分別為H、0、S,S單質常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，02和H2均為分子

晶體，02的相對分子質量大于H2,02的范德華力大于H2,所以沸點O2>H2,即沸點S>O2>H2,故A正

確；

B.Y、X的簡單氫化物分別為HQ和N%,比0的中心原子0原子的價層電子對數(shù)為2+LX(6-2X1)=4、

2

孤電子對數(shù)為2,空間構型為V形,鍵角約105°,NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+gX(5-3Xl)=4、

孤電子對數(shù)為1，空間構型為三角錐形，鍵角約107。18',所以雉角：X>Y,故B正確；

C.硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成

CU(NH3)4SO4,即反應過程中有藍色沉淀產生，故c正確；

D.QZX4Y4W12為CU(NH3)4SO4,其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵,

配位原子為N,故D錯誤；

故答案為：D.

12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工

作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：

工

I下列說法錯誤的是

4

HH-OH

電源

臨性電懾及催化劑、

HCOO

KOH溶液

HCHO

F陰肉子交換膜

A.相同電量下H?理論產量是傳統(tǒng)電解水的L5倍

B.陰極反應：2H2O+2e=2OH+H2T

C.電解時OH通過陰離子交換膜句b極方向移動

D.陽極反應；2HCHO-2e+dOH=2HCOO+2H2O+H2T

【答案】A

【解析】

【分析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉化為HCOO,而HCHO轉化為HCOO?為氧化反應，所以b電極

為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應物，由反應機理

區(qū)嗡做一工"T+品可知:反應區(qū)嗡歌汴生成

的H0Vo轉化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時還生成了H一,生成的

HN

HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH=HCOO+H2O,而生成的H在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成

氫氣,即2H--2e=H2t,陰極水得電子生成氫氣:2H2O-2e=H2*+20H<>

【詳解】A.由以上分析可知，陽極反應：?HCHO+OH-e-*HCOOH+-H2,@HCOOH+OH-HCOO+H2O,

2

陰極反應2Il2O-2e-=Hzf+2OH-,即轉移2moi電子時，陰、陽兩極各生成ImolIIz,共2moiHz,而傳統(tǒng)電解

電解

水：2H2O^2H2TdO2T,轉移2moi電子，只有陰極生成Imollh,所以相同電量下H?理論產量是

傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯誤；

B.陰極水得電子生成氫氣，陰極反應為2H2O-2e=H2t+2OH-,故B正確；

C.由電極反應式可知，電解過程中陰極生成OH,負電荷增多，陽極負電荷減少，要使電解質溶液呈電中

性，OH?通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；

D.由以上分析可知，陽極反應涉及至lj：?HCHO+OH-e-*HCOOH+-H,@HCOOH+OH=HCOO+H0,

222

由(①+②)X2得陽極反應為：2HCHO-2e+40H=2HC00+2H2O+H2T,故D正確；

答案選A。

13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的cr并制備Zn，流程如下“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下

列說法正確的是

H2SO4H：O2鋅浸出液

洞"I—脫乳液

CuQ固體

鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)

離子Zn2+Cu2+Cl-

濃度(g-L.)1450.031

A.“浸銅”時應加入足量Hz。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2"+2a-=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

【答案】C

【解析】

2++2+

［分析】銅屑中加入H2s04和H2O2得到Cu,反應的離子方程式為：Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,

再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到Cu。固體，可知“脫

氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：CU2++CU+2C「=2CUC1J，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解,

Zn?可在陰極得到電子生成Zno

【詳解】A.由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯

誤;

B.“浸銅”時，銅屑中加入H2sCh和H2O2得到Cu2+,反應的離子方程式為：

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,故B錯誤；

C.“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到Cu。固體，即Cu的化合價升高，CM+的化合價降

低，發(fā)生歸中反應，化學方程式為：Cu2++Cu+2Cr=2CuCU.故C正確；

D.脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變?yōu)閆n,故D錯誤；

故選C。

14.某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鉆硫化物品胞的?部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充

電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。卜.列說法錯誤的是

C.晶胞2中距Li最近的S有4個D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由均攤法得，結構1中含有C。的數(shù)目為4+4x《=4.5,含有S的數(shù)目為l+12x』=4,Co

84

與S的原子個數(shù)比為9：8,因此結構1的化學式為Co9s8,故A正確；

B.由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的;，晶胞邊長為a,即S與S的最短距離為：正〃，

22

故B錯誤:

,以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確:

D.如圖，當2個晶胞2放在一起時,圖中紅框截取的部分就是晶

胞3,晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確;

故選Bo

15.25°「下.AgCHAgBr和AgzCrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以KzCrO,為指示

劑，用AgNO,標準溶液分別滴定含C「水樣、含BF水樣。

已知：①AgzCrOa為病紅色沉淀;

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時，pKa（（H2CrO4）=0.7,pKa（H2CrO4）=6.5o

pAgr-IgldAg'HinolL）|

X=-lgH?T）/<molL,>|

（X*代表CT、Br?iCrO；）

下列說法錯誤的是

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

B.反應Ag2CrO」H+12Ag++HCrO4的平衡常數(shù)K=l（嚴

C.滴定C「時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過

ClBrI

D.滴定BL達終點時，溶液中

c（CQ）

【答案】D

U禍斤】

【分析】由于AgCI和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1,即兩者圖象平行，所以①代表AgQrO.，由

于相同條件下，AgCI溶解度大于AgBr,HPKsp（AgCl）＞Ksp（AgBr）,所以②代表AgCL則③代表AgBr,

根據(jù)①上的點（2.0,7.7）,可求得K、p（Ag2QQ）=c2（Ag+）xc（Cr（*）=（l（r2）2x]（r7j]0-E7,根

據(jù)②上的點（2.0,7.7）,可求得長中68。）=（:。8,卜4。-）=10,10-7.7=10-9.7,根據(jù)③上的點（6.1,

+-61-61122

6.1）,可求得Ksp（AgBr）=c（Ag）xc（Br）=10x10=10-o

【詳解】A.由分析得，曲線②為AgQ沉淀溶解平衡曲線，故A正確；

B.反應Ag2CrO4+H+-2Ag'+HCrO4的平衡常數(shù)

c2（Ag+）c（HCr。」）=c2（Ag+）c（CrO：）c（HCrO；）=9陽￡0）=七

++二10一”，故B正確;

c（H）=c（H）c（CrO；-）=Ka2（H2CrO4）=

C.當C卜恰好滴定完全時，c（Ag+）=jKsp（AgCI）=1（T4*mo]/L,即

KKAgeCrOj

c（CrO^）=二102moi/L

c2（Ag+）因此，指示劑的濃度不宜超過lO^mol/L,故C正

確;

D.當Br■到達滴定終點時，c（Ag+）=c（Br-）=^K^jAgBr）=IO_61mol/L,即

凡（AgQOjIO-117

c（CrO；"）==1005mol/L

c2（Ag+）（106丫段r小故D錯誤;

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細

菌冶金技術處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金,

工藝流程如下:

空氣NaCN溶液Zn

回答下列問題：

(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為

(填化學式)。

(2)“細菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)“沉鐵神”時需加堿調節(jié)pH,生成(填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。

(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為(填標號)。

A.無需控溫B.可減少有害氣體產生

C.設備無需耐而溫D.不產生廢液廢消

(5)“真金不拍火煉”，表明Au難被0?氧化，“浸金”中NaCN的作用為0

(6)“沉金”中Zn的作用為o

⑺濾液②經(jīng)H2SO4酸化，［Zn(CN)4廣轉化為ZnSO,和HCN的化學方程式為。用堿中和HCN

可生成(填溶質化學式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。

【答案】(1)CuSO4

細菌3+，+

3++

(2)4FeS2+15O2+2H2O^4Fe+8SO；+4H

(3)Fe(OH)3(4)BC

(5)做絡合劑，將Au轉化為［Au(CN)］從而浸出

(6)作還原劑，將［Au(CN)J-還原為Au

(7)?.Na2［Zn(