2024年高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)講義第06講 鈉及其化合物（解析板）

第06講的及其化合物

?知識精講?

知識主線:Na——?Na2O——?Na2O2——?NaOH——?Na2cCh——?NaHCO3

:①與詐金規(guī)即質(zhì)

:②與水:①與水、與co,反應(yīng)：0）Na?的檢驗(yàn)

:②強(qiáng)氧化到（與so：、亞鐵鹽.指示劑等），/②C5的復(fù)分解反應(yīng)

:③與酸

''/：③C5的水解

:④與就溶液

Na.ONa.O.NaOH后Na.CO,

~ir-；①溶解性

二，②熱隱定性

廠的通性：NaHCO

:強(qiáng)性銃化物的通性:,I:③與酸反應(yīng)速率

：②布?機(jī)反應(yīng)：:④水解與此離平瓶

一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)（97.8C）低（小于100C）,密度（0.97g.em

3）比水的小，但比煤油的大

2.從鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)一強(qiáng)還原性

（i）與非金屬反應(yīng)

①常溫下與空氣接觸緩慢氧化：4Na+Oz=2Na2O（現(xiàn)象：白色固體—新切開的鈉斷層變暗）

△

②在空氣（或氧氣）中燃燒：2Na4-O2=Na2O2（現(xiàn)象：發(fā)出黃色的火焰，產(chǎn)生淡黃色固體）

③鈉與硫混合研磨生成Na?S：2Na+S=Na2s（研磨時容易爆炸）

④在氯氣中燃燒：2Na+CL更強(qiáng)2NaCI

（白煙，火焰為黃色）

△

⑤與氫氣反應(yīng)生成NaH：2Na+H2^=2NaH

(2)與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

【實(shí)驗(yàn)探究】Na與H?O（含酚酸）反應(yīng)的現(xiàn)象及解粒

密度比水小

熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

生成氣體,使鈉受力不均衡

反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體

生成了堿（NaOH）

⑶與酸的反應(yīng)：2Na+2HCI=2NaCl+H2T2Na+2H+=2Na++H2T（直接與FT反應(yīng)）

【注意】①鈉與酸反應(yīng)比與水反劇烈，極易爆炸，要特別小心

②鈉與酸溶液反應(yīng)時先與酸反應(yīng)生成H?,如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)

⑷鈉與堿溶液的反應(yīng)：鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與水的反應(yīng)

Na與NaOH溶液的反應(yīng)：2Na+2HQ=2NaOH+H2T(僅此一步反應(yīng))

(5)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)時，首先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)1若

氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))

①與CuSCh溶液反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t(I)

CuSO4+2NaOH=Na2SO44-Cu(OH)21(2)

合并(1)和(2)得(方法：去掉NaOH)

2Na+2H2。+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l+H2[

②Na與Fs(SO4)3溶液的反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fc(OH)U+3Na2SO4

合并⑴和⑵得(方法：去掉NaOH)

6Na+6H2O+Fe2(SO』)3=3Na2so4+2Fe(OH)q+3H2T

③與NH4cl溶液反應(yīng)：2Na+2NH4cl=2NaCl+2NH3f+H2T

⑹鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應(yīng)：通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不

活潑的金屬，如：

高2

4Na+TiCL旦絲=4NaCl+Ti

Na+KCl至連NaQ+Kf(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出)

⑺與有機(jī)物反應(yīng)

①與乙醇反應(yīng)：2cH3cHzOH+2Na——?2cli3cHzONa+H2T

OHONa

2|，||+2Na------?2[]l+H弁

②與苯酚反應(yīng)：D

③與乙酸反應(yīng)：2Na+2cH3COOH——?2CH3COONa+H2T(鈉與乙醇、笨酚、乙酸反應(yīng)越來越劇烈)

3.鈉的制取及保存

通電

⑴制取(電解熔融的NaCI)：2NaCl(熔融)=2Na+CI2T

⑵保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中

4.鈉的取用：取用時一般先用鎰子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小

刀切下一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中

5.鈉的存在與用途

(1)存在：自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在

⑵用途：

①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

②金屬鈉還可用于鈦、鉆、銀、包等金屬的冶煉：4Na+TiCL亙型4NaCl+Ti

③用作電光源，制作高壓鈉燈

④制備過氧化鈉

6.金屬鈉露置在空氣中的變化過程：金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2c0.3粉末，此過程中

的主要變化與現(xiàn)象如下所示

c、出現(xiàn)白色固體口、c白色坎狀物質(zhì)M/L

Na（生成______）（生成______）上巴（NaOH_____）上。（生成Na2cO3IOH2O）—

臼色華東狀物期

（生戊______）

二、鈉的瓶化物——氨化鈉與過SI化鈉

1.氧化鈉和過熱化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）

..12-

Na+[：O：O：]2Na+

電子式Na，：0:Na+

組成Na?與。2一以2：1形成離子化合物Na+與0歹（過氧根離子）以2：1形成離子化合物

陰、陽離子數(shù)之比1:21:2

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

是否為堿性氧化物是不是（過氧化物）

靠元素化合價-2（最低價態(tài)）-1（中間價態(tài)）

生成條件常溫下與鈉反應(yīng)加熱或點(diǎn)燃金屬鈉

熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（2Na2。+。2=2Na2O2）穩(wěn)定

化

與出。反Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

性

與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCH-O2t+2H2O

氧化性弱氧化劑強(qiáng)氧化劑

主要用途用于制取少量Na?。?、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

保存干燥、封閉干燥、封閉

【注意】

①NazCh具有強(qiáng)氧化性，但NazCh與水、CO?反應(yīng)時，水中的氮與C6中的碳都處于最高價態(tài)，不能被氧

化，故反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，NgO?既是氧化劑又是還原齊1,1molNa?。？參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol

的電子

②NazOz的漂白性是指NazO?生成的氧氣可以將一些有包有機(jī)物氧化成無色，此性質(zhì)稱其為漂白性。漂白

有色物質(zhì)的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)；與活性炭的漂白原理——吸附有色物質(zhì)發(fā)生物理變化不

同

③Na?C)2與其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定都產(chǎn)生。2,如：Na2Oj+SO2^=NaiSO4

④NazOz與CO2、HzO?反應(yīng)的先后順序：一定量的NazO?與一定量的CO?和HzCKg)的混合物的反應(yīng)，可

看作NazCh先與CO?反應(yīng)，待CO?反應(yīng)完全后，NazO?再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)

2.NazOz的強(qiáng)氧化性與還原性：NazOz中氧元素為一1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，主要

表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性

(1)強(qiáng)氧化性

①Na?O2與SO?的反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4

②NazO?與Na2sO3溶液的反應(yīng)：Na2(h+Na2soj+gO=Na2s(h+NaOH

③Na?2與FeCb溶液的反應(yīng)：能將Fe2十氧化成Fe『，得到Fe(OH)3沉淀并產(chǎn)生無色氣體

④NazCh與氫硫酸的反應(yīng)：Na2O2+H2S=2NaOH+S(溶液變渾濁)

⑤Na?。？與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色

⑥NazO?能使酚酬試液先變紅(產(chǎn)生了堿)后褪色(漂白性)，同時產(chǎn)生無色的氣泡

⑵遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為。2

⑶遇CO2、H2O>H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)

3.CO和H2完全燃燒后的產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)的計(jì)算

【討論1］agH?在。2中完全燃燒，瘠其燃燒產(chǎn)物(比0)通過足量的Na?。?固體，NazO2固體質(zhì)量增加多少

克？

占燃…

2H2+O2三42H2。①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t②

①+②得：H24-Na2O2=2NaOH

【結(jié)論l】agH2在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的NazCh固體，恰好能使NazCh固體質(zhì)量增加

ag

【討論2】agCO在。2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物(CO?)通過足量的Na?O2固體，Na?。?固體質(zhì)量增加多

少克？2CO+O2^^=2CO2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-O2

①+②得：CO+Na2O2=Na2CO3

【結(jié)論2】agCO在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的NazO：固體，恰好能使NazO2固體質(zhì)量增

加ag

【結(jié)論3】ag出和CO的混合氣在02中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，恰好能使Na2O2

固體質(zhì)量增加ag

［結(jié)論4］凡分子組成符合通式(CQ)m(H2)n的物質(zhì)，3g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物(CO2、H2O)

通

過足量的Na2O2固體，恰好能使Na2O2固體質(zhì)量增加ag。或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、

0原子個數(shù)比為1:1,即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有

①無機(jī)物：CO、H2及CO與H2的:昆合氣

②有機(jī)物：甲醛（CH2。）、甲醇（CH4。）、乙酸（C2H4O2）、甲酸甲酯（C2H4O2）、乳酸C3H6。3）、葡萄糖（C6Hl2。6）

及果糖（C6Hl2。6）等

③對于ag有機(jī)物（CxHyOz）在02中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體

若x=z,則增重為ag：若x>z,則謂重為大于ag；若xVz,則增重為小于ag

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.Na.COjvNaHCXh的性質(zhì)比較

物質(zhì)

Na2CO3NaHCOj

比較次目

俗名純堿、蘇打小蘇打

色與態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

水溶性都易溶于水，Na2co3的溶解度大于NaHCOs的溶解度

溶液的堿性顯減性（較強(qiáng)）顯堿性（較弱）

不穩(wěn)定受熱分解

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解

△

2NaHCO3-----Na2cO3+H2O+CO2f

Na2CO3+2HC!=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCI=NaCi4-H2O+CO2t

與酸反應(yīng)

相同條件下NaHCO.,比Na2c03反應(yīng)放出氣體劇烈

不反應(yīng)

與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

與Ca（OH）2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH與Ca（OH）2反應(yīng)存在少量過量問題

不反應(yīng)

與BaCL反應(yīng)Na2CO34-BaCl2=BaCO314-2NaCl

不反應(yīng)

與CO2及HzONa2CO34-H2O+CO2=2NaHCO3

相互轉(zhuǎn)化2c03（溶解度大）①固態(tài):②溶液小嬴NW8K溶解度小）

玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃

用途

油、冶金等工業(yè)酸過多

2.碳酸鈉和碳酸，氏鈉的鑒別與除雜

（l）Na2c。3、NaHC的鑒別方法

①利用熱穩(wěn)定性不，同：將固體加熱，無明顯變化的是Na2co3；放出無色的能使澄清石灰水變渾濁的是

NaHCO3

②利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同（相同條件下）：向固體（或溶液）中滴加相同濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率

快（或立即產(chǎn)生氣沌!）的是NaHCCh：產(chǎn)生氣泡速率慢（或開始不產(chǎn)生氣泡）的是Na2cCh

③利用陰離子的不

同：向固體中滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2co3：不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3

④利用溶液的酸堿性不同：分別測定相同濃度溶液的pH,pH大的為Na2co3;pH小的為NaHCCh

（2）Na2c0.3與NaHCO3的除雜

混合物(括號內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理

△

NaCO固體(NaHCCh)加熱法

232NaHCO3----Na2CO3+H2O+CO2T

NaHCCh溶液(Na2cO3)通入足量CO?Na2CO5+H2O+CO2=2NaHCO3

Na2co3溶液(NaHCOa)加入適量的NaOH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【注意】

①鑒別Na2cCh和NaHCCh時，不能用NaOH溶液(雖然前者不反應(yīng)后者反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象)，也不能用

澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀

②將CO,氣體通入飽和NaCOa溶液中開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是①生成NaHCO；的質(zhì)量比

原Na2co3的質(zhì)量大；②NaHCCh的溶解度小于Na2co3的溶解度；③反應(yīng)消耗溶劑水

3.Na2c(h溶液與鹽酸互滴時反應(yīng)現(xiàn)象的不同點(diǎn)一互滴實(shí)驗(yàn)(不用其它試劑蕓別Na2c0.3與鹽酸的方法)

(1)向Na2cCh溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)

先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl無氣體產(chǎn)生

后：NaHCO3+HCl=NaCI+H20+CO2f有氣體產(chǎn)生

現(xiàn)象：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生

⑵向鹽酸中逐滴加入Na2cCh溶液(開始時酸過量)

2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2T+H20

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡

4.侯氏制堿法

食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣：其反應(yīng)為

制備原料

C+H2O(g)3=CO+H2,CO+H2O(g)=^=CO2+H2

工藝流程

往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、82(氨堿法)，利用NaHCCh的溶解性小于NH4HCO3

的溶解性原理，使NaHCXh從溶液中析出

反應(yīng)原理

(1)產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3l+NH40

(2)產(chǎn)生Na2cCh的反應(yīng)：2NaHCO3=^=Na2CO3+C021+H20

綠色思想循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水

5.CO?與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷一

(1)CO2與單一組分反應(yīng)產(chǎn)物的分析——CO2通入NaOH溶液

①反應(yīng)原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2-l-NaOH=NaHCO3

②反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷

n(NaOH)

溶質(zhì)成分

n(CO2)

x<\：1NaHCO?

1：]<x<2：1Na2CO5xNaHCO?

x=2：1Na2cO3

J>2:1NaOH.Na2CO3

③向氫氧化鈉溶液通入一定量的CO2,再向反應(yīng)后的溶液中逐滴湎入稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體

積。軸)與所加入拉酸的體積(X軸)的關(guān)系困

n(CO2)

CL

c)abV(HCI)/L

若a=0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

若%Oa)=V(")(即Oa段與ab段消彩鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

若活)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2cCh和NaOH

若WOaKH")(即(%段消耗鹽酸的體積小于段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2cO、和NaHCO.,

(2)CO2與多組分反應(yīng)的順序——CO?通入NaOFKCa(OH)2的混合溶液

@a(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO?

@CaCO3+CO2-l-H2O=Ca(HCO3)2

四、焰色試驗(yàn)

1.定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素

的物理性質(zhì)

2.焰色試驗(yàn)的操作

(1)洗：用稀鹽酸刷洗的絲(或光潔無銹的鐵絲)

目的：使鉆絲上的高沸點(diǎn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對較低的氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)

(2)燒：將洗凈的伯絲放在酒精燈(或煤氣燈、酒精噴燈)上灼燒至與原火焰顏色相同。目的：除去鋁絲上的

雜質(zhì)

(3)蘸：用灼燒合格的粕絲蘸取被灼燒的物質(zhì)

(4)燒：在無色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色

(5)洗：再用鹽酸洗凈柏絲(或鐵絲),并在火焰上灼燒至無色

3.應(yīng)用

(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在,如：鑒別NaCl和KC1溶液

(2)利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花

4.一些金屬元素的焰色

金屬元素鈉鉀鋰鋤鈣銅德鋼

熔色黃色紫色紫紅色紫色磚紅色綠色洋紅色黃綠色

【注意】

①觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，要透過藍(lán)色的鉆玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元

素的干擾

②鑒別物質(zhì)和某些元素并不是所有元素，因?yàn)橛行┰氐难嫔菬o色的，如：鐵、銘、帕、鴇

③粕絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘侔被镌谧茻龝r

易揮發(fā)，若用稀H2s04洗滌鉗絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會對后面實(shí)驗(yàn)造成干擾

五、堿金屬元素

1.堿金屬的一般性與特殊性

⑴一般性

相似性遞變性（由Li—Cs）

3Li礴.Na：礴內(nèi)礴*領(lǐng)或4頰'

原子結(jié)構(gòu)

周期表中的位置：第IA族

電子層數(shù)逐漸增多：核電荷數(shù)逐漸增大；

最外層均為1個電子

原子半徑逐漸增大

都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為+1價：金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)：最高價氧化物

元素性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿（所以稱對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，如堿性：

為或金屬），曲型的活潑金屬元素CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH

（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)密度逐漸增大（鉀反常）；

物理性質(zhì)

較低熔、沸點(diǎn)逐漸降低

與鈉相似，都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)

與

4Li+O2=^=2Li2。

非

4Na+O=2NaO2Na+O=^=NaO2

化2222

金

4K+O2=2K2O2K+O2=^^K2O2

學(xué)與02反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜：

屬

K+O2叁暨KO2（超氧化鉀）

性Li與氧氣常溫和加熱都只能生成Li2O

反

質(zhì)2R+X2=^=2RX（X=F、CkBr、I）

應(yīng)

2R+S^=R2S

與水

2R+2H2O=2ROH4-H2f與H20反應(yīng)越來越劇烈；Li與水反應(yīng)不

反應(yīng)熔化，鈉與水反應(yīng)時熔化，鉀與水反應(yīng)熔

化，且使產(chǎn)生的H2燃燒發(fā)生輕微爆炸，

Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸

盛—隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失

因去電子的能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)

(2)掙殊性

①堿金屬的密度般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中

③試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶

④堿金屬常溫卜均能與氧氣反應(yīng)生成氧化物(RO),但Li與氧氣不管是常溫還是加熱均生成Li?O

⑤超氧化物(KO?)、臭氧化物(Rb0.3)與Na?。?性質(zhì)類似，都能與H2O、CO?反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性

⑥鋰易于氮?dú)夥磻?yīng)生成Li"(因?yàn)殇噮s鎂處于對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，即LiOH、Li2cO3均為沉淀)

⑦鋰的熔點(diǎn)最高，金屬性最弱，因而迎與水反應(yīng)較慢旦反應(yīng)時鋰并不熔化

⑧?般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對第IA族非?；顫姷慕饘貼a、K等除外

如:2Na+C11SO4+2H2O=Cu(OH)2l+H2T+Na2SO4

⑨堿金屬跟氨氣反應(yīng)生成的堿金屬氧化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯一1價，堿金屬氨化

物是強(qiáng)還原劑

位典例剖析；

例1.利用焰色試驗(yàn)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確

的是

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B.Na2sd與NaOH灼燒時火焰顏色相同

C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

【答案】B

【詳解】A.某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H?燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生

淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A錯誤；

B.焰色試驗(yàn)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色試驗(yàn)相同，

Na2s0$與NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B正確；

C.只有觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時需要透過藍(lán)色鉆玻璃，C錯誤；

D.焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D錯誤：

故選Bo

例2.一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述中

不合理的是

A.溶液的質(zhì)量減小，有H?放出B.溶液的濃度增大并放出氫氣

C.有晶體析出，剩余溶液的濃度不變D.鈉浮于表面，到處游動，發(fā)出嘀嘶響聲

【答案】B

【分析】鈉與飽和氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)，恢復(fù)到原來的溫度，溶解度不變，溶劑減少，濃度不變，有

晶體氫氧化鈉析出，同時生成氫氣；

【詳解】A.溶劑減少，濃度不變，有晶體氫氧化鈉析出，溶液的質(zhì)量減小，有Hz放出，選項(xiàng)A正確；

B.溶液的濃度不變并放出氫氣，選項(xiàng)B錯誤；

C.有晶體氫氧化鈉析出，剩余溶液的濃度不變，選項(xiàng)C正確；

D.鈉的密度小于水，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且放熱，鈉浮于表面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

例3.高銅酸鈉NaCu。：是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定，下列關(guān)于該化合物推測合理

的是

A.可推知CuO是?種兩性氧化物B.溶于鹽酸或硫酸，生成的氣態(tài)單質(zhì)可能不同

C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色D.隔絕空氣加強(qiáng)熱，可能只生成CuO、Na2O

【答案】B

【詳解】A.NaCuO?中Cu元素的化合價為+3價，與CuO不一致，所以不可推知CuO為兩性氧化物，選項(xiàng)

A錯誤：

B.溶于鹽酸時，溶液中的。2-、c「有還原性，可被+3價Cu氧化為O?、Cl2,溶于硫酸時，溶液只有

能被氧化，所以生成的單質(zhì)可能不同，選項(xiàng)B正確：

C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)，Cu元素的綠色會蒞蓋Na元素的黃色，火焰呈綠色，選項(xiàng)C錯誤；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識，NaCuO,加熱分解應(yīng)該生成CuO、Na2O,02,選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

例4.金屬鈉放置于空氣中觀察到下列現(xiàn)象，下列推證止確的是

銀白色」U變灰暗一里」變白色一^今出現(xiàn)液滴一\白色晶體

A.①得到的產(chǎn)物放入CuSO,溶液中，可觀察到藍(lán)色沉淀

B.②為化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

C.?、酆蟮囊旱蔚渭邮锶芤?，可觀察到石蕊先變藍(lán)后褪色

D,加熱④得到的白色品體一定可分解產(chǎn)生CO?

【答案】A

【分析】鈉露置在空氣中由銀白色變灰喑，是因?yàn)镹a與02反應(yīng)生成了NazO,NazO與H2O反應(yīng)生成白色

固體NaOH,NaQH易潮解，吸收空氣中的H2O形成NaOH溶液而出現(xiàn)液滴，同時吸收空氣中的CCh,生

成Na2cO3JOH2O,Na2CO310H2O逐漸風(fēng)化最后變?yōu)镹a2c。3固體。

【詳解】A.氧化鈉放入水中生成氫氫化鈉，與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，A正確；

B.Na2O+H?O=2NaOH,屬于化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.液滴是潮解的氫氧化鈉，使石蕊變藍(lán)，不褪色，C錯誤；

D.白色晶體是碳酸鈉，不能分解產(chǎn)生二氧化碳，D錯誤；

故選Ao

例5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.為了區(qū)分NaHCO與Na2c03溶液，可用Ca(OH)2溶液

B.為了除去NaHCQa溶液中的Na2co3,可滴加適量的稀鹽酸

C.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液含有鈉元素

D.將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有CO；

【答案】C

【詳解】A.Ca(OH)2溶液與NaHCCh與Na2cO3都會反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh沉淀，而使溶液變渾濁，因此不能使

用Ca(OH”溶液鑒別，A錯誤：

B.稀鹽酸與NaHCCh與Na2cCh都會發(fā)生反應(yīng)，且Na2cCh與HC1反應(yīng)時還會反應(yīng)產(chǎn)生NaCI雜質(zhì)，不能

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯誤；

C.由于鈉元素焰色試驗(yàn)顯黃色，因此用潔凈鈉絲醒取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液含有

鈉元素，C正確；

D.將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能是COZ,也可能是

SO2,因此不能據(jù)此說明該溶液中含有CO；-,D錯誤：

故合理選項(xiàng)是C。

例6.卜列關(guān)于Na2co，和NaHCO,的性質(zhì)說法錯誤的是

A.相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO,<Na2CO3

B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO.>Na2CO3

C.等物質(zhì)的量兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量：NaHCO,=Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液堿性強(qiáng)弱：NaHCO.,>Na2CO.

【答案】D

【詳解】A.相同溫度下，在水中的溶解度，碳酸氫鈉小于碳酸鈉，A正確；

B.碳酸氫鈉與鹽酸直接反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)

生成二氧化碳，因此與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，碳酸氫鈉大于碳酸鈉，B正確：

C.等物質(zhì)的量的兩種固體中C原子的數(shù)量相同，兩者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，在鹽酸足量的情況下

產(chǎn)生的二氧化碳的量相同，c正確：

D.碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，濃度相同的情況下，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，D錯誤；

故答案選D。

例7.下列說法或做法正確的是

A.可用Ba(OH)?溶液鑒別Na2cO,和NaHCO；兩種溶液

B.Na2c溶液比NaHCO,溶液的堿性強(qiáng)

C.分別往Na2co,和NaHCO、固體中滴加水，放熱的是N/CO,

D.取等濃度的Na2c0,和NaHCO,溶液于兩支試管中，分別滴加鹽酸，開始就有氣體和出的是Na2COj

【答案】C

【詳解】A.Ba(OH),與NazCOq、NaHCO、都能反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，不能用Ba(OH)?溶液鑒別Na2co，和

NaHCO3,故A錯誤；

B.Na2CO3.NaHCO，溶液的堿性強(qiáng)弱與濃度也有關(guān)系，Na￡O,溶液的堿性不一定比NaHCO^溶液的就

性強(qiáng)，故B錯誤；

C.分別往Na2c0,和NaHCOj固體中滴加水，放熱的是Na2c0)、NaHCO,吸熱，故C正確：

D.取等濃度的Na2coi和NaHCO、溶液于兩支試管中，分別滴加鹽酸，開始就有氣體和出的是NaHCC^,

故D錯誤；

選C。

例8.向Na2c03、NaHCCh混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下醫(yī)所

示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

71氣體

d

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：A產(chǎn)、H，MnO_、NO；

C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Na\Ca2+>NO；、Cl-

D.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：F一、NO；、Fe2\Ag+

【答案】C

【詳解】A.a點(diǎn)主要溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，則碳酸根與Ca?+、Mg?+反應(yīng)沉淀而不共存,

故A不符合題意；

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中主要溶質(zhì)為碳酸乳鈉，碳酸氫根與AP+反應(yīng)生成沉淀和氣體而不共存，H+與碳酸氫根

反應(yīng)生成氣體而不共存，故B不符合題意；

C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，Na\Ca2\NO；、Cl一都大量共存，故C符合題意；

D.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氮化鈉和鹽酸，H+與F—反應(yīng)生成HF,H+與NO；、Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

。一與Ag，反應(yīng)生成沉淀，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

例9.下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說法中，正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由氯氣的用量決定

B.在飽和Na2c0、溶液中通入足量C0?有沉淀析出

C.用潔凈的鈉絲醒取溶液放在酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該溶液?定含有鈉鹽

D.7.8gNa2。?和6.2gNa?O分別溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：前者等于后者

【答案】BD

【詳解】A.鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱或者點(diǎn)燃生成過氧化鈉，與反

應(yīng)物用量無關(guān)，故A錯誤：

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,因此往飽和Na2cCh溶液中通入足量CO：,

有NaHCCh沉淀析出，故B正確：

C.火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+,可能為鈉鹽或氫氧化鈉溶液，故C錯誤：

D.6.2gNa?O與水反應(yīng)生成NaOH,所得溶液中的溶質(zhì)是NaOH,根據(jù)鈉原子守恒可知，生成的NaOH的

質(zhì)量為8g,溶液的質(zhì)量為6.2g+l00g=106.2g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7臺廠xlOO%：7.8gNa2C>2與水

反應(yīng)生成NaOH和O2,所得溶液中的溶質(zhì)是NaOH生成的NaOH的質(zhì)量為8g,溶液的質(zhì)量為

7.8g+100g-1.6g=106.2g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為懸一xlOO%,所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正面；

IUO.Zg

故選BDo

例10.某校興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的熨驗(yàn)裝置。B有飽和碳酸氫

鈉溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣的裝置。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)C中盛有,作用是。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)指出裝置E的錯誤：。

(5)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H-O+COiT

(2)濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(3)2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

(4)E中導(dǎo)管沒有短進(jìn)長出

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【分析】

根據(jù)題意及圖示可知，裝置A用于制備C02：裝置B盛有飽和碳酸氫納溶液，作用是除去二氧化碳中混有

的氯化氫氣體：裝置C盛有濃硫酸，用于干燥CO?；裝置D中二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氧氣：E

為收集氧氣的裝置，據(jù)此解答。

【詳解】（1）裝置A中鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，化學(xué)方程式為CaCO3+

2HCl=CaCh+H2O+CO2T。

（2）進(jìn)入C的氣體中混有水蒸氣，為防止NazCh與水發(fā)生反應(yīng)，C中盛裝的試劑需除去水蒸氣且同時不

與CO2發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)選擇濃硫酸。

（3）裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+

2co2=2Na2co3+O2。

（4）裝置E采用排水法收集氧氣，氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，將水壓入F瓶，故E中的錯誤是E中導(dǎo)管沒有短

進(jìn)長出。

（5）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T。

?能力自測?

一、單選題

I.類比推理是重要的學(xué)科思想，下列“類比”合理的是

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與S反應(yīng)生成Cu2s

B.CC）2（干冰）是分子晶體，則SiO式石英）也是分子晶體

C.Li在空氣中燃燒生成Li?。，則Na在空氣中燃燒生成Na/）

D.CO：通入Ra（NO）溶液無沉淀生成，貝”J通入Ra（NO）溶液也無沉淀生成

【答案】A

【詳解】A.S的氧化性比較弱，S與變價金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS,與Cu反應(yīng)產(chǎn)生C112S,A正確：

B.SiO?（石英）是共價晶體，故B錯誤：

C.Na在空氣中燃燒生成Na?。？，故C錯誤：

D.SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以SO?能被Ba（NO）氧化生成硫酸根離子，

硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鎖沉淀，故D錯誤；

故選Ao

2.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀

A溶液中產(chǎn)生氣泡Na/)?固體已經(jīng)變質(zhì)

鹽酸

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃?伸入鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了

B產(chǎn)生黑、白兩種固體

盛有co2的集氣瓶中置換反應(yīng)

向2mL2molUNa2c0,溶液中滴加2該Na2co、溶液中混有NaHCO,雜

C溶液中產(chǎn)生氣泡

滴4moi?廣棉鹽酸質(zhì)

向插有溫度計(jì)的10mL0.1mol-

有刺激性氣味產(chǎn)生，反應(yīng)NH：+OH=NH3T+H2O為

D

NH4CI溶液中加入一定量NaOH固體溫度計(jì)示數(shù)增大放熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故A錯誤：

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確：

C.碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于碳酸氫根離子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無明顯

現(xiàn)象，不會產(chǎn)生氣泡，故C錯誤：

D.NH4cl溶液中加入一定量NaOH同體中時，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不能據(jù)此說明該

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤：

故選：Bo

3.實(shí)驗(yàn)室中利用侯氏制堿法制備Na工Ch和NH4Q,流程如圖。卜列說法正確的是

...l氣體

“加熱

_NaHCOs

」NaCO

飽和食氣體N氣體M過濾23

鹽水"

NaQ粉末「食鹽水

NH3(g)

」NH4C1

A.氣體N、M分別為C0?和NH；

B.只有“食鹽水”可以循環(huán)使用

C.為了加速過濾可用玻璃棒攪拌

D.向“母液”中通入NFh有利于析出NH4cl并提高純度

【答案】D

【分析】侯氏制堿法制備碳酸鈉和氯化鉉，飽和食鹽水中先通入NH3、再通入C5,此時生成碳酸氫鈉沉

淀和氯化鉉，過濾得到碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中加入NaQ和NH3，

發(fā)生反應(yīng)NaCl(s)+NH4。(叫尸NaQ(aq)+NH4Q(s),過濾得到氯化鏤。

【詳解】A.氣體N為NH3,氣體M為CO2,A錯誤：

B.從流程圖可知，最后碳酸氫鈉分解生成的CO2、母液生成的食鹽水都可以循環(huán)利用，B錯誤：

C.用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到加速過濾的作用，C錯誤：

D.向母液中通入N