期末模擬題（一）-高一化學下學期期中期末考點大串講（滬科版2020）

考點大串講·高一下學期化學期末測試卷（一）考試時間：60min分數(shù)：______________可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單選題（共20題，每題40分）1．化學與科技、社會、生產密切結合，下列認識合理合法的是A．淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，有利于保護環(huán)境B．養(yǎng)鴨廠在飼料中添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀C．化妝品中添加含鉻物質制美白肌膚“SKII”，可使女性青春永駐D．用雙氧水處理變質肉類，重新加工成食品，減少浪費【答案】A【解析】A．淀粉餐具可被降解，不會對環(huán)境造成污染，A正確；B．蘇丹紅為有害物質，不能添加在食物中，B錯誤；C．Cr為重金屬元素，會對人體造成傷害，C錯誤；D．變質肉類不可被使用，D錯誤；故選A。2．下列關于物質用途的說法不正確的是A．Na2CO3用作制普通玻璃 BC．SO2用作食品的漂白 D．Fe【答案】C【解析】A．Na2CO3B．Na2O2可以與人呼吸產生的CO2、H2O反應產生O2，因此可以用作呼吸面具供氧劑，B正確；C．盡管SO2具有漂白性，但由于其具有一定毒性，因此不可用作食品的漂白，C錯誤；D．Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，因此可用作紅色涂料的染料，D正確；故選C。3．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是A．Mg2+、NO3-、H+、Na+ B．HCO3C．OH-、K+、Mg2+、NO3- D．H+【答案】A【解析】A．Mg2+、NO3-、H+、NaB．HCO3-與OH-C．OH-和Mg2+產生沉淀，不能大量共存，CD．H+和CO32-答案選A。4．如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，說明M、N與池中液體構成了原電池。N棒變細，作負極，M棒變粗，說明溶液中的金屬正離子在M極上得到電子，生成金屬單質，M變粗，M做原電池的正極?！窘馕觥緼．如果是鋅、銅、稀硫酸構成原電池，則電池總反應式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負極，M極變細，A項錯誤；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構成原電池，電池總反應式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負極，銅棒M是不會變粗的，B項錯誤；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構成原電池，電池總反應式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負極，N棒變細，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項正確；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構成原電池，電池總反應式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負極，M極變細，D項錯誤；故選C。5．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．氫氧化鋇和硫酸銅：Ba2++SO42-=BaSO4C．碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2D．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】A．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C．碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，都應保留化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO，故C錯誤；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：A。6．下列物質中，既能用單質間的化合反應又能由單質與鹽酸反應而制得的是A．NaCl B．FeCl3 C．CuCl2 D【答案】A【解析】A．鈉和氯氣反應生成氯化鈉，2Na+Cl2點燃2NaCl，鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，2Na+2HCl=2NaCl+HB．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2點燃2FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C．銅和氯氣反應生成氯化銅，Cu+Cl2點燃CuCl2，銅和鹽酸D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2點燃2FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl故本題選A。7．在不同條件下，分別測得反應2SO2A．vSO2=4molC．vSO2=0.1mol【答案】D【分析】用不同物質表示的反應速率比等于系數(shù)比。【解析】A．vOB．vC．vOD．v表示該反應進行得最快的是vO2=0.1mol8．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】A．加熱，溫度升高，能使反應速率加快，故A不符合題意；B．濃硫酸具有強氧化性，改用98%的濃硫酸，鐵片與濃硫酸鈍化，不產生氫氣，故B符合題意；C．滴加少量的CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應生成Cu，銅與鐵、稀硫酸溶液組成原電池，使反應速率加快，故C不符合題意；D．改用鐵粉，增大了接觸面積，使反應速率加快，故D不符合題意；答案選B。9．已知反應A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)

△H＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B．增大壓強能使正、逆反應速率都增大，且有利于平衡正向移動C．達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或加催化劑都有利于該反應平衡正向移動【答案】B【解析】A．升高溫度，正逆反應速率均增大，A錯誤；B．增大壓強反應物和生成物的濃度均增大，正逆反應速率均增大，該反應正方向為氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，B正確；C．該反應為放熱反應，達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，降溫平衡正向移動，D錯誤；故選B。10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．t1時，Z和X的濃度相等，v(正)>v(逆C．X的物質的量不再隨時間的變化而變化，此時正、逆反應速率相等，但不為零D．反應的化學方程式為：X【答案】A【分析】根據圖示可知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，說明X和Y是反應物、Z是生成物，參加反應的△n(X)=(1.200.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.580)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.000.21)mol=0.79mol，同一反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，則該反應方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據此分析解答?！窘馕觥緼．根據以上分析，反應開始到10s，用Z表示的反應速率為1.58mol2L10s=0.079mol/(L·s)，B．t1時，Z和X的濃度相等，但反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，因此v(正)＞v(逆)，B正確；C．X的物質的量不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，但不為零，C正確；D．根據以上分析可知其反應方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，D正確；答案選A。11．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．噴泉實驗： B．驗證銅和濃硝酸反應放熱：C．驗證氨氣溶解性： D．制取氨氣：【答案】D【解析】A．形成噴泉，要求內部壓強突然減小，SO2和NaOH反應，造成燒瓶內部壓強急劇減小，外界壓強不變，從而形成噴泉，可以達到實驗目的，A不選；B．觀察U形管左右兩端的紅墨水液面的高低，銅和濃硝酸反應放出大量熱，使試管中的氣體膨脹，左端低于右端，故可以達到實驗目的，B不選；C．氨氣極易溶于水，1體積水溶解700體積氨氣，可以用來做噴泉實驗，能達到實驗目的，C不選；D．氯化銨受熱時發(fā)生反應NH4Cl_HCl↑+NH3↑，HCl與NH3又能發(fā)生反應:NH3+HCl=NH4Cl，因此不能制得氨氣，故不能達到實驗目的，D選；答案選D。12．FesA．反應過程中能量關系可用右圖表示B．用Fe(s)和H2(g)C．若將該反應設計成原電池，則負極將發(fā)生氧化反應D．若將該反應設計成原電池，則正極將析出氣體【答案】B【解析】A．Fes+HB．Fe為固體，不能用于表示反應速率，故B錯誤；C．反應中Fe被氧化生成FeSO4，當將該反應設計成原電池時，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，故C正確；D．將該反應設計成原電池時，正極發(fā)生還原反應，正極上析出氫氣，故D正確；故選：B。13．利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是A．乙烯與溴水加成(1，2二溴乙烷)B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反應(氯乙烷)C．乙烯與水加成(乙醇)D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(氯乙烷)【答案】B【解析】A．乙烯與溴水加成，產物只有1,2二溴乙烷，是純凈物，A正確；B．氯氣與乙烷的反應為逐步取代，產物有多種，是混合物，B錯誤；C．乙烯與水的加成產物只有乙醇，為純凈物，C正確；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，只生成氯乙烷，為純凈物，D正確；答案選B。14．下列說法正確的是A．1H2、2H2、3H2互為同位素C．C2H4和C3H6一定互為同系物【答案】D【解析】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質子，但中子數(shù)目卻不同，1H2、2H2、B．同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，但性質卻不相同的單質，16O2和18OC．C2H4為乙烯，C3H6可為丙烯、也可為環(huán)丙烷，乙烯和環(huán)丙烷不互為同系物，因此D．CH3(CH2)答案選D。15．下列有關糖類的說法正確的是A．糖類都符合通式Cn(H2O)mB．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類物質都有甜味D．符合通式Cn(H2O)m的都是糖類【答案】B【解析】A．不符合Cn(H2O)m這一通式的物質也可能屬于糖類，如脫氧核糖C5H10O4、鼠李糖C6H12O5，故A項錯誤；B．人體的六大營養(yǎng)物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，糖類是人類維持生命的營養(yǎng)素之一，故B項正確；C．糖不一定有甜味，如多糖：淀粉、纖維素等，故C項錯誤；D．糖類俗稱碳水化合物，大都可用Cn(H2O)m來表示，但符合這一通式的不一定都是糖，如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3[C2(H2O)2]等，故D項錯誤；答案選B。16．已知維生素A的結構簡式可寫為，式中以線表示化學鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H未完全標出來。關于它的敘述正確的是A．維生素A的分子式為C20H30OB．維生素A易溶于水C．維生素A的分子中有苯環(huán)結構并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol維生素A在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應【答案】D【解析】A．根據維生素A的結構簡式，可知分子式為C18H26O，故A錯誤；B．分子中易溶于水的基團只有一個羥基，烴基太大，所以維生素A在水中的溶解度應不大，故B錯誤；C．維生素A分子中含有碳碳雙鍵和羥基，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結構中沒有苯環(huán)，故C錯誤；D．維生素A分子中含有5個碳碳雙鍵，1mol維生素A在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應，故D正確；選D。17．下列現(xiàn)象的記錄完全有錯誤的是選項ABCD試劑水己烷己烯苯溴水不分層，不褪色分層，不褪色分層，褪色分層，不褪色溴的四氯化碳溶液分層，不褪色不分層，不褪色不分層，褪色不分層，褪色A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．水與溴不反應，與溴水互溶不分層不褪色；與溴的四氯化碳不溶，分層不褪色，A選項正確；B．己烷與溴不反應，與溴水萃取不互溶分層不褪色；與溴的四氯化碳互溶不褪色不分層，B選項正確；C．已烯與溴發(fā)生加成反應且產物易溶于有機溶劑，與溴水分層且褪色；與溴的四氯化碳，褪色不分層，C選項正確；D．苯與溴不發(fā)生反應，與溴水萃取分層不褪色；與溴的四氯化碳互溶不分層不會褪色，D選項錯誤；答案選D。18．以下是工業(yè)上生產乙酸乙酯的四種方法，下列分析不合理的是A．②③反應類型相同 B．①③乙酸的C-C．①④均有水生成 D．②④均有C-【答案】B【分析】由圖可知，反應①為濃硫酸作用下乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應②為以烷基鋁為催化劑，兩分子乙醛先發(fā)生加成反應，后發(fā)生構型轉化生成乙酸乙酯，反應③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，反應④為催化劑作用下，丁烷與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙酸乙酯和水?！窘馕觥緼．由分析可知，反應②③都是發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，故A正確；B．由分析可知，反應③為濃硫酸作用下乙烯與乙酸共熱發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，反應中只有氫氧鍵斷裂，沒有碳氧鍵斷裂，故B錯誤；C．由分析可知，反應①④均有水生成，故C正確；D．由分析可知，反應②④均有碳氧鍵形成，故D正確；故選B。19．按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體，下列對其原因的分析錯誤的是A．試管A中發(fā)生可逆反應，速率不快B．熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢C．產物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流D．產物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中【答案】D【解析】A．酯化反應是可逆反應，速率較慢，加熱十分鐘，可能還沒有生成乙酸乙酯，故A正確；B．如燒杯內加水過多，反應溫度較低，則反應較慢，可能收集不到乙酸乙酯，故B正確；C．如生成乙酸乙酯較少，產物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流，也可能收集不到乙酸乙酯，故C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選D。20．將12.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體的體積為3.36L(標準狀況)，其中NO的體積為(標準狀況)A．0.56L B．1.344L C．2.016L D．2.8L【答案】D【解析】n(Cu)=12.8g64g/mol=0.2mol，氮氧化物共3.36L22.4L/mol=0.15mol，設NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y，根據氮原子守恒、電子守恒得x+y＝0.15，(5?2)x+(5?4)y＝0.2×2，解得x＝0.125，y＝0.025，,所以故選D。二、實驗題(共四題，每題15分，共60分)21．（15分）鐵元素是地殼中含量第二的金屬元素，位于元素周期表中第四周期第8族。鐵及其化合物性質多樣，其參與的反應大多為氧化還原反應。（15分）(1)某氯化鐵溶液中含有少量氯化亞鐵雜質，除去氯化亞鐵雜質應選用的試劑是。A．氯水 B．鐵粉 C．稀硝酸 D．酸性高錳酸鉀(2)根據反應Fe+2H+A．鐵作正極、銅作負極、稀硫酸作電解質溶液B．鐵作負極、銅作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液C．電子通過稀硫酸從鐵電極流向銅電極D．正離子向正極方向定向移動(3)實驗室配置FeCl2溶液時，往往要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是______，F(xiàn)eCl3溶液常常被用于溶解印刷電路板上的金屬銅，其反應的離子方式為(4)設計實驗檢驗某溶液中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，實驗方案為(5)高鐵酸鈉Na2FeO4是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為FeFe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O【答案】(1)A(2)D(3)防止Fe2+被氧化Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(4)先向溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則不含鐵離子，再向該溶液中滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，證明含有亞鐵離子(5)【解析】（1）A．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故加入氯水能夠除去FeCl3中少量的FeCl2雜質，且不引入新的雜質，A符合題意；B．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，故使用鐵粉

不能除去FeCl3中少量的FeCl2雜質，B不合題意；C．稀硝酸能夠將Fe2+氧化為Fe3+，但將引入新的雜質硝酸根離子，C不合題意；D．酸性高錳酸鉀能夠將Fe2+氧化為Fe3+，但將引入新的雜質錳離子等，D不合題意；故答案為：A；（2）根據反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池，則Fe發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e作負極，電極反應為：Fe2e=Fe2+，比鐵更不活潑的Cu等金屬或者石墨作正極，電極反應為：2H++2e=H2↑，稀硫酸或者稀鹽酸作電解質溶液，據此分析解題：A．由分析可知，鐵作負極、銅作正極、稀硫酸作電解質溶液，A錯誤；B．由分析可知，鐵作負極、銅作正極、稀硫酸作電解質溶液，而不是硫酸銅溶液作電解質溶液，B錯誤；C．原電池中電子由負極經導線流向正極，即電子通過導線從鐵電極流向銅電極，C錯誤；D．原電池中正離子移向正極，負離子移向負極，故正離子向正極方向定向移動，D正確；故答案為：D；（3）由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故實驗室配置FeCl2溶液時，往往要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，F(xiàn)eCl3溶液常常被用于溶解印刷電路板上的金屬銅，其反應方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故其離子方式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：防止Fe2+被氧化；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（4）先向溶液中滴加KSCN溶液觀察顏色，可以判斷鐵離子是否存在，無現(xiàn)象，則不含鐵離子，再向該溶液中滴加氯水，觀察顏色變?yōu)榧t色，證明含有亞鐵離子，故答案為：先向溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則不含鐵離子，再向該溶液中滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，證明含有亞鐵離子；（5）反應中Fe3+由+3價轉化為+6價升高3個單位，而Cl2中的Cl由0價降低到1價降低2個單位，利用化合價升高總數(shù)相等的最小公倍數(shù)法可知，最小公倍數(shù)為6，則可配平該反應方程式：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，反應中轉移電子數(shù)目為6，故該反應的電子轉移方向和數(shù)目可表示為：，故答案為：。22．（15分）化學反應的速率與限度在社會生產、生活和科學研究中具有廣泛的應用，對人類文明的進步和現(xiàn)代化建設具有重大的價值，與我們每個人息息相關。恒溫條件下，在5L恒容密閉容器內充入1.5molX(g)與2.0molY(g)，反應10min后達到平衡，此時X的物質的量減少1mol，Y的物質的量濃度為0.2mol?L-1，0~10min內，生成(1)該反應的化學方程式為__________________。(2)0~10min內，vY=(3)反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉化率分別為______(保留三位有效數(shù)字)。(4)若改變下列一個條件，推測該反應的速率變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①將容器的體積擴大為10L，化學反應速率______。②充入1mol氦氣，化學反應速率______。(5)下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。A．容器內混合氣體的平均相對分子質量不變B．vC．容器內混合氣體的壓強不變D．容器內混合氣體的密度不變【答案】(1)X(2)0.02(3)66.7%、50.0%(4)減小不變(5)B【解析】（1）X的物質的量減少1mol，Y的物質的量濃度為0.2mol?L-1，則此時Y的物質的量為0.2×5=1mol，Y消耗量為2.01.0=1.0mol；0~10min內，生成Z的平均反應速率為0.04mol?L-1?min-1，則生成Z的物質的量為0.04×10×5=2.0mol，根據各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得：X、Y、Z（2）0~10min內，vY=1.0mol5L（3）由以上分析可知，反應達到平衡狀態(tài)時，X的轉化率=1mol1.5mol×100%≈66.7%、Y的轉化率=1mol（4）①將容器的體積擴大為10L，使各物質濃度減小，化學反應速率減小；②充入1mol氦氣，使各物質濃度不變，化學反應速率不變；故答案為：減小；不變；（5）A.容器內混合氣體的總質量不變，反應前后氣體分子數(shù)不變，則平均相對分子質量始終不變，故不能據此判斷平衡；B.v正C.反應前后氣體分子數(shù)不變，容器內混合氣體的壓強始終不變，故不能據此判斷平衡；D.容器內混合氣體的總質量不變，容器體積恒定，則混合氣體的密度始終不變，故不能據此判斷平衡；故答案為：B。23．（15分）以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為___________；與CH3COOCH2CH3同類的B的同分異構體為___________(寫結構簡式)；葡萄糖分子中含有的官能團名稱是___________。(2)寫出反應⑤的化學方程式：___________，反應類型為___________反應。(3)寫出反應③的化學方程式：___________，反應類型為___________反應。(4)乙烯可發(fā)生聚合反應，所得產物的結構可表示為___________。(5)下列有關CH3COOCH2CH3的性質說法正確的是___________(填序號)。a．密度比水小

b．能溶于水

c．能發(fā)生加成反應

d．能發(fā)生取代反應(6)如何檢驗反應①中淀粉是否已經全部水解？___________?！敬鸢浮?1)CH3CHOHCOOCH3羥基、醛基(2)CH3COOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2(3)氧化2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H(4)(5)ad(6)取少量反應①中反應后的溶液于試管中，向試管中滴加碘水，觀察，若溶液不變藍，說明淀粉已經全部水解，若溶液變藍，說明淀粉沒有全部水解(答案合理即可)【解析】（1）A為乙醛，結構簡式為CH3CHO；B為乙酸，與CH3COOCH2CH3同類的B的同分異構體為HCOOCH3；葡萄糖的結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO，分子中含有的官能團名稱是：羥基、醛基。（2）反應⑤為乙酸和乙醇發(fā)生取代（酯化）反應生成乙酸乙酯，化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2（3）反應③為乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，化學方程式：2CH3CH2OH+