遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)含解析

遼寧省名校聯(lián)盟20232024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含解析）一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大C.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵D.金屬鍵是由金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的作用力形成的2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)降低B.還原劑在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)升高C.氧化還原反應(yīng)中，電子得失總是相等的D.氧化還原反應(yīng)中，電子得失與化合價(jià)變化沒(méi)有直接關(guān)系3.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是：A.飽和溶液中溶質(zhì)的濃度達(dá)到最大值B.稀釋溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變C.溶液的pH值與其酸堿性無(wú)關(guān)D.溶液的沸點(diǎn)與溶質(zhì)的種類(lèi)無(wú)關(guān)4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑無(wú)關(guān)5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是：A.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的濃度相等C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量相等D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是：A.有機(jī)化合物只含碳和氫元素B.有機(jī)化合物中一定含有碳碳雙鍵C.有機(jī)化合物中一定含有碳?xì)滏ID.有機(jī)化合物中一定含有碳氧鍵7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合水B.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合鹽C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合氣體D.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合沉淀8.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是：A.金屬都是導(dǎo)電的B.金屬都是導(dǎo)熱的C.金屬都是具有金屬光澤的D.金屬都是具有延展性的9.下列關(guān)于非金屬的敘述正確的是：A.非金屬都是絕緣的B.非金屬都是導(dǎo)熱的C.非金屬都是具有非金屬光澤的D.非金屬都是具有脆性的10.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是：A.物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的比值B.物質(zhì)的量是物質(zhì)的體積與摩爾體積的比值C.物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的乘積D.物質(zhì)的量是物質(zhì)的體積與摩爾體積的乘積二、填空題（每空2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______的重新組合。2.氧化還原反應(yīng)的特征是______的變化。3.溶液的濃度可以用______表示。4.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是______。5.化學(xué)平衡的移動(dòng)方向取決于______的改變。6.有機(jī)化合物中常見(jiàn)的官能團(tuán)有______、______、______等。7.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。8.金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑性與其______有關(guān)。9.非金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑性與其______有關(guān)。10.物質(zhì)的量的單位是______。三、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.描述如何用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定一定量溶液的pH值。2.描述如何用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定一定量金屬的密度。四、計(jì)算題（每題15分，共30分）1.已知某溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，求該溶液的pH值。2.已知某化學(xué)反應(yīng)的速率方程為：速率=k[A]^2[B]，其中k為速率常數(shù)，A和B為反應(yīng)物，求當(dāng)A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的速率。五、綜合題（每題20分，共40分）1.解釋為什么金屬在空氣中容易生銹。2.解釋為什么有機(jī)化合物中的碳原子能夠形成四個(gè)共價(jià)鍵。3.解釋為什么酸堿中和反應(yīng)能夠產(chǎn)生熱量。4.解釋為什么物質(zhì)的量是化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的基本物理量。解析部分（略）一、選擇題1.D2.A3.A4.A5.A二、填空題1.化合價(jià)2.電子3.物質(zhì)的量濃度4.反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等5.濃度商6.碳碳雙鍵、羥基、羧基7.H?+OH?=H?O8.電子得失能力9.非金屬性10.摩爾三、實(shí)驗(yàn)題1.使用pH試紙或pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。2.使用排水法或比重瓶法測(cè)定金屬的密度。四、計(jì)算題1.pH=log[H?]=log(0.01)=22.速率=k[A]2[B]=k×(0.2)2×0.1=0.004kmol/(L·s)五、綜合題1.金屬在空氣中與氧氣和水反應(yīng)氧化物，形成保護(hù)膜。2.碳原子有四個(gè)價(jià)電子，可以形成四個(gè)共價(jià)鍵。3.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，釋放能量。4.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，是化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的基礎(chǔ)。1.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)：包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵及氫鍵的特點(diǎn)和區(qū)別。2.氧化還原反應(yīng)：涉及氧化劑、還原劑的定義及電子轉(zhuǎn)移規(guī)律。3.溶液與離子反應(yīng)：包括溶液濃度表示方法、酸堿中和反應(yīng)及離子共存條件。4.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡：速率方程、影響因素及平衡移動(dòng)原理。5.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：常見(jiàn)官能團(tuán)的識(shí)別與性質(zhì)。6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能：pH測(cè)定、密度測(cè)定等實(shí)驗(yàn)操作方法。7.化學(xué)計(jì)算：物質(zhì)的量濃度計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等。8.綜合理解與應(yīng)用：結(jié)合實(shí)際解釋化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)原理。各題型考察知識(shí)點(diǎn)詳解及示例1.選擇題：主要考察基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，如化學(xué)鍵類(lèi)型、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等。2.填空題：側(cè)重化學(xué)