考前重點(diǎn)速記化學(xué)選擇性必修1SJ

第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①所有的燃燒反應(yīng);②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)的化合反應(yīng);④金屬與酸的反應(yīng);⑤生石灰和水的反應(yīng)等。(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):①Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng);②大多數(shù)的分解反應(yīng);③以H2(3)進(jìn)行有關(guān)燃燒熱的計(jì)算時(shí),由于燃燒熱是以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),則熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的ΔH應(yīng)相對(duì)應(yīng)。反應(yīng)熱的計(jì)算方法:①寫(xiě)出目標(biāo)方程式(或已經(jīng)給出);②確定“中間產(chǎn)物”(要消去的物質(zhì));③變換方程式,ΔH要同時(shí)變化;④用消元法逐一消去“中間產(chǎn)物”;⑤得到目標(biāo)方程式并進(jìn)行ΔH的計(jì)算。第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(1)構(gòu)成原電池的一般條件:①電極材料由兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料組成;②兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中;③形成閉合回路。(2)陽(yáng)離子放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>CU2+>H+(酸電離的)>>Ca2+>K+陰離子放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO->F-2.考前必背方法原電池正、負(fù)極的一般判斷方法電子流出電極溶解或有o2、cl2產(chǎn)生陰離子移向電子流入電極增重或有H2產(chǎn)生與電源負(fù)極相連電子流出電極溶解或有o2、cl2產(chǎn)生陰離子移向電子流入電極增重或有H2產(chǎn)生與電源負(fù)極相連與電源正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)判斷依據(jù)活潑金屬氧化反應(yīng)判斷依據(jù)活潑金屬氧化反應(yīng)還原反應(yīng)或產(chǎn)生氣體第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)在同種電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕由快到慢的順序:電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。(2)同一種電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕速率越快(鈍化除外)。(3)純度越高的金屬,腐蝕速率越慢。(4)不純的金屬或合金在潮濕的空氣中,氧氣濃度越大,腐蝕越快。2.金屬的電化學(xué)保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原電池原理正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為被腐蝕的金屬（比正極活潑的金屬）外加電流的陰極保護(hù)法電解池原理陰極為被保護(hù)的金屬，陽(yáng)極為惰性電極第四單元化學(xué)反應(yīng)速率1.考前必背公式對(duì)于化學(xué)反應(yīng),且有2.考前必背知識(shí)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律條件變化活化分子變化反應(yīng)速率變化反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變減小氣體壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變減小溫度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)增大增大減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)減小減小催化劑使用單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)增大增大其他反應(yīng)物顆粒大小等—有影響第五單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度逆動(dòng)等定變1.考前必背公式逆動(dòng)等定變(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)∈蘭pc(g)+qD(g),平衡常數(shù)(2)平衡轉(zhuǎn)化率α=該反應(yīng)物的平衡量×100%2.考前必背知識(shí)(1)ΔH、ΔS與反應(yīng)的方向當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)ΔH>0,ΔS<0時(shí),反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0時(shí),反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是始終在進(jìn)行，是l一種動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即正=逆≠0l在一定條件下的平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）保持一定（不隨時(shí)間的改變而改變）ll任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)）。條件改變，化學(xué)平衡亦發(fā)生改變（平衡發(fā)生移動(dòng)）l第六單元化學(xué)平衡的移動(dòng)1.考前必背公式對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)∈蘭pc(g)+qD(g),濃度商2.考前必背知識(shí)(1)平衡移動(dòng)方向的判斷若Qc>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);若Qc=K,體系處于平衡狀態(tài),平衡不移動(dòng);若Qc<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)影響化學(xué)平衡的因素條件變化平衡移動(dòng)方向濃度反應(yīng)物增大正向移動(dòng)減小逆向移動(dòng)生成物增大逆向移動(dòng)減小正向移動(dòng)溫度升高向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)氣體壓強(qiáng)增大向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)減小向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)催化劑使用不移動(dòng)第七單元弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性1.考前必背公式③KW=C(H+).C(OH-)④PH=-lgC(H+)2.考前必背知識(shí)(1)影響電離平衡的因素①溫度:電離一般吸熱,升溫有利于電離。②濃度:濃度越大,電離程度越小;稀釋時(shí),電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會(huì)減弱電離。④其他外加試劑:加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),有利于電離。(2)影響水的電離平衡的因素①酸或堿:抑制水的電離②溫度:升高溫度,促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)③易水解的鹽:促進(jìn)水的電離第八單元鹽類(lèi)的水解及沉淀溶解平衡1.考前必背公式或②AmBn(s)∈蘭mAn+(aq)+nBm-(aq)的Ksp=Cm(An+).Cn(Bm-)2.考前必背知識(shí)(1)鹽類(lèi)水解規(guī)律①有弱才水解,無(wú)弱不水解,越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,兩弱都水解,同強(qiáng)顯中性。②多元弱酸根,濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強(qiáng)。(2)溶度積規(guī)則Q>Ksp,溶液過(guò)飽和,有沉淀析出;Q=Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);Q<Ksp,溶液未飽和,無(wú)沉淀析出。(3)電解質(zhì)溶液中的守恒原則(以Na2CO3溶液為例)①電荷守恒:C(Na+)+C(H+