牡丹江市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

牡丹江市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、一定條件下，在水溶液中l(wèi)molCl、CK）x&=1,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

C(+3,100)

/、D(+5,64)

由(+1,60)及

次（-3）?

-1+1+3+5+7

策元素的化合價

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是A

A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3'(aq)+2CI(aq)AH=+116kJmol1

2、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是O

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

銀氨溶液：Na\K\NO3-、NH3H2O

D.重銘酸鉀溶液：H+、Na\SO?\葡萄糖分子

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

4、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

5、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸謠法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

6、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳?xì)浠衔铮–XHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt?Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霞

7、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與〈二。互為同分異構(gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

8、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)

生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

開始沉淀沉淀開

沉淀最多始不變

I11r

0沒有1（）沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

9、室溫下，將1LO.3moi?LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液（a）。然后向該溶液中通入HC1

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A)

10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

0

A.與互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料(單體)

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

11、下列熨驗?zāi)苓_(dá)到目的是

A.驗證氨氣的溶解性

12、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到K。、KCIO、KCKh的混合液，經(jīng)測定CIO?和CKXT個數(shù)比為

1：2,貝!C12與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()

13、假定N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.Imol/L的K2s04溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.1molHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

14、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

制備C12,并將「氧化為12

D.以淀粉為指示劑，用Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

15、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C6o＞金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚&變紅色的溶液：K+、Fe3\SO42\Cl-

B.水電離的c(H+)=lxlO/3mol/L的溶液中：K\Na\AIO2、CO32

C.與Al反應(yīng)能放出Hz的溶液中；Fe*、Na\NO3\SO?*

K

D.j=IxlO-mol/L的溶液中:NH\CU2\Cl\NO/

C117)4

17、下列屬于強電解質(zhì)的是

蔗糖甘氨酸

A.B.C.12D.CaCO3

18、下列有關(guān)實驗的選項正確的是()

a制取并觀察Fe(°H)2的生成

NaOHmm

一粒物油

一FeSO4藩液

--.

D.V2記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

19、下圖是新型鎂?鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(

含Mg：抑Li?的溶液Li：SO,木溶液

A.放電時,Li+由左向右移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為LimFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時，外加電源的正極與Y相連

D.充電時，導(dǎo)線上每通過Imokr,左室溶液質(zhì)量減輕12g

20、下列說法正確的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：Fe+3e-：=Fe3+

B.常溫下CO?通入KOH溶液，當(dāng)溶液中約c（H+）=1x10—7mo]/L,一定存在c（K+）=2{8：一）+。色8力

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則《CH3co（T）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCl?溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大

21、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=^Fe3O4（s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

22、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷甥，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)ezCh

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40g?mol-,C中只有一個甲基，

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?RCH=CHOH->RCH2CHO

請回答：

（1）D的名稱是________o

（2）A?E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（3）A+DTE的化學(xué)方程式_______________________。

（4）下列說法正確的是________。

A.B能使漠水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

24、(12分)有機物M(QQCX)是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

COOH

■化.

0M

EFQH

已知:

①RNH?十C一一定條件?儂=&十為。

——

一定條件

-C-H?-CHJ-C-

回答下列問題:

(1)有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是____O

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為o

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為。

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線

25、(12分)PCh是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃沸點/C密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3CU（少量）-A_2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）A2PCh

PCI3-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POC13

I.PCI3的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置(部分儀器已省略)。

堿石灰

回答下列問題：

(1)儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是—(填"a”或"b”)。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間C(h,然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一;

②一o

⑶實驗室制備。2的離子方程式為一；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測定PC13的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO.3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2s2O.v=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。

⑷根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)o

III.PC13水解生成的H3P性質(zhì)探究

⑸請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：一J

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為o

⑵試劑X是________________________,

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V38c38c?60c>60C

析出晶體

NaClO2-3H2ONaClOz分解成NaCICh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55C蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60C干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIOzo

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純CKH的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為o

27、(12分)殳。2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2c12

氧化為SCb,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)sS：C1：SCI：

沸點/c44513S59

熔點/c113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：O

②SCL與水反應(yīng)：o

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____o

(3)C裝置中進氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋―。

(4)D裝置中熱水浴(60?C)的作用是<,

(5)指出裝置D可能存在的缺點?

28、(14分)能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1?丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHO下表為該反應(yīng)

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)健C—CC-HH—HC=C

鍵能/(kJ?moTl348414436615

貝!UH二______

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，常見的合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g).-CH3OH(g)AHvO;為了探究反應(yīng)

物的濃度對反應(yīng)速率的影響，進行了相關(guān)實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

起始濃度/(md-L-')

組別初始速率/(mol.f?nun'1)

COH2

10.240.4?0.361

20.240.960.720

30.480.480.719

該反應(yīng)速率的通式為丫正二女正即(CO).c“(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CHj(g)+H2O(g).CO(g)

+3H2(g)AH>0o向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3mol水蒸氣進行反應(yīng)，不同溫度和壓強下平衡體系中CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示：

①Pl___P2(填或“=”)。

②已知壓強為Pi,溫度為100℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,則。?5min內(nèi)用W表示的平均反應(yīng)速率為

該溫度下的平衡常數(shù)K=mol2.L2o

(4)近年來，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生02的物質(zhì)的量為molo

?HCOOH為一元弱酸，常溫下將0.1mol?L」HCOOH溶液與OJmol?I」NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的

變化)，混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

29、(10分)藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示:

COOCIh

KMnO4H'閃CHQH,口力SOC1

濃HjSO.

②COCI催化劑

嚙劑舊

一定條件

已知:

鄴2RCOCI（R表示燃基或芳基）

iiiRCOOH

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有個峰。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

（5）F的分子式是G4Hl8Oi.F中含有的官能團：o

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮—D—或■。_I。一”。一結(jié)構(gòu)）：。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：R_[H竺曳坐?R_?；：_R，（R、R'為煌基）。以1?溟丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成

ii.H2O

”,：“合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

HAFHi

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以。O?結(jié)合氫離子能力最強，即B結(jié)合氫離

子能力最強，故A錯誤：

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

c.c-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2CiO2-=ciO3-+a(y,反應(yīng)熱

=(64kJ/niol+60kJ/mol)-2xl00k.J/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BTA+D的反應(yīng)方程式為3cKy=CKh，+2Cr,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mo!=-116kJ/mol.所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3CIO'(aq)=ClO3*(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol>故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為CD,要注意焙變與鍵能的關(guān)系，二反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

2、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NO八NH.3?H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

3、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子Na\Al3+,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化疏兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此疏化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫輒化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C

4、B

【解題分析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點

的大小，故C錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，銘作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯誤；

綜上所述，答案為

【題目點撥】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

5、A

【解題分析】

A.蒸儲海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項不符合題意；

C石油裂解，使得較長碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的炫類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和Hz,涉及到化學(xué)變化，D項不符合題意；

本題答案選A。

6、C

【解題分析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NO。、碳?xì)浠衔铮–xH、）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B.尾氣處理過程中，氮氧化物（NO。中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物（NOJ、碳?xì)浠衔铮–x%）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

正確。

故選C。

7、B

【解題分析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能

插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸（CH3coOH）溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣（CH3coO”Ca、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C乙酸乙酯與。匚“的分子式都是C4H02,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項是Bo

8、C

【解題分析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，見鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離

子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生L12LNO氣

體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3，則x=0.03mol,

沉淀的最大質(zhì)量m=0.03"%)/*58g?〃箱尸+0.03〃7o/x78gmol]=4.08g,

沉淀達(dá)到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03molx2+0.03molx3+0.（）5mol=0.2mol,

n0.2mol..

c=-----=---------=2mol?L

%0"

0A5mol.

c=n.1

氫氧化鈉溶液濃度—=005￡=^nol-L,

故C錯誤;

綜上所述，答案為c。

9、C

【解題分析】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol-L_1,pH為1一忸2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【題目詳解】

1L0.3moi?HHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一電2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B>c(H+)；c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點對應(yīng)溶液中加入HCL發(fā)生NaA+HC仁NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmoL此時溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3moLNaCI物質(zhì)的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH.),故C說法錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A"),c點pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A)故D說法正確。

10、D

【解題分析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，?^八"、與O^JLOH分子式都為C'H|2°2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯點的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料(單體)，

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

11、A

【解題分析】

A、NM極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，水溶液呈堿性，遇酚配變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸儲裝置，故B錯誤；C、SO?和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯誤；故選A。

12、D

【解題分析】

CIO-和C1O3?個數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與C1-的個數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯I生成C「）與被氧化

的氯（生成CIO?和CIO#的物質(zhì)的量之比為11:3。故選Do

13、D

【解題分析】

A.一個乙醇分子中含有5個C?H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含CH鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤；

B.Imol/L的K2sCh溶液的體積未知，含K*的物質(zhì)的量不能確定，則K*數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氮氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氮氣分子中含有2個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯誤；

D.HN03中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，貝IJImoIHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

ln】olx3x、A/mol=3NA,故D正確；.

答案選D。

【題目點撥】

計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

14、B

【解題分析】

A.灼燒海帶在珀煙中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備CL,并將「氧化為b,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2s03是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【題目點撥】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在生期中進行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。

15>C

【解題分析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選Co

16、D

【解題分析】

A.使酚欹變紅色的溶液中存在OH,K+、Fe3\SOr\。四種離子中Fe＞不可共存，A錯誤；

B.水電離的c(H+)=lxlO"3moi/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh'CCh??四種離子中AIO2\

CO3??不可以共存，B錯誤；

C.強酸和強堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe?+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

Fe?+水解不共存，C錯誤；

K

D./；、=1x10-3mol/L的溶液中,氫離子的濃度為O.lmol/L,NH\Cu2\CWNO3-可以共存，D正確。

c(〃)4

答案選D。

17、D

【解題分析】

完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【題目詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.h是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強弱無關(guān)，D為易錯點，CaCCh難溶，

但溶于水的部分全電離。

18、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；

c.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故c正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL,故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的?？潭仍诘味ü艿纳戏剑c量筒讀數(shù)不同。

19、D

【解題分析】

放電時，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生輒化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Lii.xFePO4+xLi+xe-LiFePO4?陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進行計算解答。

【題目詳解】

A.放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；

B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li?xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故B正確；

C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時，導(dǎo)線上每通過Imolb,左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2b=Mg,但右側(cè)將有ImolLi*移向左

室，所以溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)

量的影響。

20、B

【解題分析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2+,故A錯誤；

B.當(dāng)在25C時由水電離的H+濃度為lO-iol/L,說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OlT)①，根據(jù)電荷守恒

c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32)+c(HCOr),故B正確；

C.常溫下向CH3coONa稀溶液中加入CH3coONa固體，加入CH3coONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

c(CH3co0-)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故C錯誤;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS-電離出的S??與C/+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS?電離程度增大，pH

減小，故D錯誤；

故答案為Bo

21、B

【解題分析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

22、D

【解題分析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓''含F(xiàn)C3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、正丙醇HCOOH+CH3cH2cH20HH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

A

【解題分析】

不飽和點B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與HzO反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由己知信息、②RCH=CHOH->RCH2cHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

X

是0）力據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

不飽和正B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與HzO反應(yīng)類型為力口成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)由以上分析知，D為CH3cH2cH?OH,名稱是正丙醇;

故答案為：正丙醇；

(2)A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是?)，)；

故答案為:

(3)A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D-E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3cH2cH20H衣喊酸HzO+

HCOOCH2CH2CH3；

故答案為：HCOOH+CH3CH2CH2OH."酸H2O+HCOOCH2CH2CH3；

A

(4)A.R為丙煥：CH3c三CH.含有碳碳二鍵.能使浸水和酸性高鍍酸鉀溶液褪色.故正確：

B.C為CH3cH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

CA為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3cH2CHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHONa2CO3

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2c。3溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)，故正確；

故答案為：ABDo

【題目點撥】

甲酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3cH2CHO與Na2c03溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

Na2c03溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2c03溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯點。

24、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

一^CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2—>CH3CH2OH

.定條件>

翡7CH3CHOCH3CH=CHCHO_W->CH.CH2CH2CH2OH

【解題分析】

djW與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B被MnO2氧化，將?CH3氧化為?CHO,從而生

成E(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成：；：(D)。人f<(E)發(fā)生氧化生成?*“,(F)；

F與Bn在PB門催化

(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成八六皿11)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

下發(fā)生取代反應(yīng)生成

,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成00^(M)。

【題目詳解】

(1)有機物人為\’,其名稱是甲苯，F(xiàn)為?10t,，含有的官能團的名稱是班基。答案為：甲苯；裝基；

(2)由，5(A)在混酸作用下生成ct>),所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱;

(3)/、X0H(F)與Bn在PB門催化下生成八金3(G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng);

⑷與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、?Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O<?答案為：

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH一令TCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

q%,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:

⑸依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2―罟—CH3cH20H

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