寧夏海原縣某中學(xué)2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

寧夏海原縣一中2024屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-^CO？-+H2O

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-->CO.?-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時(shí)，CO2+OH-->HCO3-

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過(guò)高鋅酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

3、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉，

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/I>B.0.225mol/LC.0.3（）mol/LD.0.45mol/L

4、已知H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC2O4?和C2（V?三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）6隨溶液pH變化的

關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)①代表的粒子是HCzOl

B.H2C2O4的砥i=-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4)

D.濃度均為0.01moll-的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)>c(HC2O，)>c(H2c2。4)>

ego/)

5、反應(yīng)2NOz(g)N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為“、Tz時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨

壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b

6、漠化氫比碘化氫

A.鍵長(zhǎng)短B.沸點(diǎn)高C.穩(wěn)定性小D.還原性強(qiáng)

7、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化核

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

C.原子半徑大?。篧>X；簡(jiǎn)單離子半徑：YvZ

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)

9、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說(shuō)法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

10、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

11、“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”《天工開(kāi)物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱(chēng)）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清忠”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

12、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OH一通過(guò)

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+20H一=2%0

D.電池的總反應(yīng)為H++OIF$mo

13、煤、石油、天然氣是人類(lèi)使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.煤的液化是物埋變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鈦酸餌溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

14、下列說(shuō)法正確的是（）

A.表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

r.?H.COOCH,

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯）互為同系物

CrlbCOOCHj

C.3C"的名稱(chēng)為2.乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互為同素異形體

15、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHS（）2?HCHO?2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO?制得NaHSOjo

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90c下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

多孑即泡A吞利B

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

16、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程：

.人QH白ArxK

b與Na2cO3/KIHN?

催化劑#

c<H

Cl

甲乙丙

下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲中的兩個(gè)工_三鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

17、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。

氣體A澧潸石寺灰.溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

一硝酸銀尸白色沉淀C

沉淀A溶液B瑞汽

溶液C

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是H2si03

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCh

18、下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是

A.將A12（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是A12O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO」溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說(shuō)明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2cCh和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得

Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、12mLNO和NH.’的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH3^5N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多

1mL（氣體體積在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.聚合硫酸鐵[FC2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌

B.韓愈的詩(shī)句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類(lèi)

C.宋應(yīng)星的《天工開(kāi)物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)”中硫?yàn)闈饬蛩?/p>

D.我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料

21、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

br2的3E

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOH溶液

濃HjSOa

解性

B.實(shí)驗(yàn)n：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變KMnO?

溶液

jra

c.實(shí)驗(yàn)m：微熱稀HNo.,片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色

實(shí)驗(yàn)w：將FeCh飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

22、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO」溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫(huà)出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽(yáng)離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

c?so.

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）酯類(lèi)化合物與格氏試劑（RMgX,X=CkBr、I）的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能比化合物?；衔颋的合成路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題:

.................(DKII.KMn().cHOOH(DCHMKI

A<(11())—―---:七二;----*C*r)

<2)H(K/()HHO,濃秋收?△I*HCI(2)11O

已知信息如下：①RCH=CH2l；1>RCH2CH2OH；

(2)H<)/OH

(>/-\II()

局IIIOOH<?(>IIO

人，一|HCI_>\/*人，；

1X

RRnx\u,RR

()OMglOH

CHMRII(HMRIIH()

@RCOOCH3----------*—?R-[-<Hj---------R------CH.

RCH,CH.CH.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B-C的反應(yīng)類(lèi)型為一,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為,C-D的反應(yīng)方程式為。

⑵寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCCh

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑶判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子一，若有用標(biāo)出0

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以H(Y*('H。、CH30H和格氏試劑為原料制備。的合成

7X?

路線(xiàn)(其他試劑任選)_O

24、(12分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線(xiàn)如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，4-R"OHRCOOR"+R'OH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：吒OTQH《T0-O-2±O-CH,

CH,

(1)C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有0

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型為,反應(yīng)m的原子利用率為。

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。

(5)ImolPC裝料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_________molNaOHo

(6)反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫(xiě)出滿(mǎn)足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)快U服液配料純凈水、堆生XX鐵、阿斯巴甜.蘋(píng)果酸、革果香料

（注:“XXX”為皓去的文字》

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入R[Fe（CN）6]（鐵氨化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe”形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀(guān)察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見(jiàn)紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）太少，二者說(shuō)明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說(shuō)明Fe3?以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe34取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說(shuō)明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。

（3）實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測(cè)定其中鐵元素的含量.（說(shuō)明，該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO,溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，井分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002niol.I?酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSO4-7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量（填“合格”或“不

合格”

26、（10分）草酸鉉［（NHj）2c2。4］為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca?+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸鉉的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一（填化學(xué)式）;

若觀(guān)察到一，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸錢(qián)分解的化學(xué)方程式為—o

⑵反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

⑶裝置C的作用是—。

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.該同學(xué)利用草酸鉉測(cè)定血液中鈣元素的含量。

（5）取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.ODmL稀釋后的血液樣品，加入草酸鐵，生成草酸

鈣沉淀，過(guò)漉，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

o三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱(chēng),導(dǎo)管b的作用o

(2)裝置乙的作用是為了觀(guān)察生成S(h的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mlImolL-*的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlIrnolf的Na2s溶液中通SO2

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用O.OOlOmolL-'KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測(cè)裝置如圖2所示：

［查閱資料I①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2103一+5$02+4出0=814++5so42-+I2

③l2+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

+

@IO3-|-5r+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________o

(5)實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VunL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)Vu測(cè)得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、(14分)貯氫合金ThNis可催化由CO、出合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為T(mén)K時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①

①CH4(g)+2H2O(g尸CC>2(g)+4H2(g)AH=+165kJmo「

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?mol,

@CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)

④CH30H(g)一HCH0(g)+H2(g)

(i)溫度為rK時(shí)，催化由co、％合成CFh反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)已知溫度為T(mén)K時(shí)CHKg)+2H2()(g戶(hù)CC)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為

k,I/moL

(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2m01,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=。6分鐘

時(shí).僅改變一種條件破壞了平衡.則改變的外界條件為—

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50?

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2moicO與5mO1%的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moicO和LSmolCH.aOH,此時(shí)“正〉

一八逆)(填“v"或“=”)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一。

aCH30H的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

cv遂(CO)=2v正(H2)(I混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時(shí)水煤氣變換中CO和H,分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)

體系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH?相等；已知700K時(shí)CO(g)+H2O(g)xCO?(g)+凡⑵的K=\.31。

//min

400K時(shí)pH2隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)是500K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)是

29、(10分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。

-HCOi--------90%

無(wú)機(jī)碳——

其中H&CO,僅為CO/J0.2%

⑴海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。己

知春季海水pH=8.L預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是__________________o

⑵工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AHV0,在容積為1L的恒容容器中，

分別在1、Tz、T3三種溫度下合成甲醉。如圖是上述三種溫度下不同出和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量

均為Imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

W

褥

旦

望

五

O

D

n(H2)//i(CO)

A.a、b、c三點(diǎn)Hz轉(zhuǎn)化率：cAnAb

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T(mén)|>T2>T3

C.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動(dòng)

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

①NO的作用是__________________o

②已知：Oj(g)+0(g)===2O2(g)AH=-143kJ?mo「

反應(yīng)1：O.Ug)+NO(g)===NO2(g)4-O2(g)AH1=-200.2kJ-mor'o

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為o

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；2CO(g)4-2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJ-mol,,

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線(xiàn)如下圖。

一

一

/八

斐

八

王

N言

aJ

運(yùn)

務(wù)

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________o

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/p>

③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3niolf^O.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CCh+ZOHXCCh?+H2O,故不選A；

-2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2moL由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時(shí)，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OH.=CO3~+4HCO3-+H2O

中，故選C；

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH—=HCO3一,故不選D；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OHFO32-+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OHFHCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

2、B

【解析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以酸性高鈦酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確;

答案選B。

3、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06moL反應(yīng)計(jì)算如下：

3Cu+8H++2NOy=3cli2++2NOf+4H2O。

3x64g8niol2moi3mo)

2.56gO.O61110I0.03moln

■<ACu過(guò)量，V2>2??,NO3?過(guò)量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算

仇仇

n=0.0225niol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的NO3何以在H2s04電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問(wèn)題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO"H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

4、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線(xiàn)①代表的粒子應(yīng)是H2c204,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線(xiàn)②代表的粒子為HC2。1,則曲線(xiàn)③代表的粒子為C2O42-。由圖可

CC2

知，在pH=L2時(shí)，(HC2O4)=(H2C2O4);在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4)=c(C2O4);據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c20〃曲線(xiàn)①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2c2。4的第一步電離方程式為H2c2O4JHC2O4-+H+,Kak,由圖可知，pH=1.2時(shí)，

C(H2C2O4)

C(HC2O，)=C(H2c2O4),則Kai=c(H+)=10T2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42.HC2O4.OH-,依據(jù)電荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2€(C2O4)+C(OH-),溶液中C(HC2O4)=C(C2O4),C(H)>C(OH),可得出C(K)<3C(C2O4),

c項(xiàng)正確；

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明HGO：的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2Of)>C(C2O42-)>c(H2c2。4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

5、A

【解析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO2濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量：a<c,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc，C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過(guò)升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO?的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)1),D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、A

【解析】

A.澳化氫中的溪原子半徑小于碘原子半徑，所以濱化氫的鍵長(zhǎng)比碘化氫的短，故A正確；

B.溟化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以溟化氫的

沸點(diǎn)低于碘化氫的，故B錯(cuò)誤；

C.溟的非金屬性比碘強(qiáng)，所以溟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.漠的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以演化氫比蹊化氫還原性弱，

故D錯(cuò)誤；

故選：A.

7、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鐵溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl4-NH3+H2O+CO,=NaHCO.+NH4C1,將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO,微小晶體，再加熱燃燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCOj—tNazCOs+HzO+CO?T,放出的二氧化碳包體可回收循環(huán)使用。含有氯化鉉的謔液與石灰乳

[Ca(OH)2】混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口執(zhí)

2NH4Cl+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H,0,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢(qián)，這是第一步。第二步

是：碳酸氫銹與氯化鈉反應(yīng)生成氯化筱和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原埋（方程式）為:

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3⑵NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO、J

力11

（3）2NaHCC）3―^Na2coB+H^O+CC^T，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠(chǎng)聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO,制CO?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化錢(qián)，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。

答案選B。

8、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測(cè)為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿(mǎn)足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質(zhì)為O和Na元素形成的NazCh;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為CL

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,

A.O、CI形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為NazCh,YZX為NaClO,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>X；鈉離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層,

則簡(jiǎn)單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來(lái)除油污；NazCh能與水與二寂化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

9、D

【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為SL同理可知X、Y、W分別為N、O、CL

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCL由于NH3、分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此

沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HCLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)

氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4a等，NH￡1為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正

確；

本題答案選Do

10、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿(mǎn)足條件為N和P、

。和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒(méi)有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O和S都有最低價(jià).2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有§2、§4、%等多種，故D正確；

故選：A9

11、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；

B.赤銅指純銅，也稱(chēng)紅銅、紫銅。由于表面含有一層CsO而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱(chēng)，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱(chēng)為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門(mén)、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CCh反應(yīng)則會(huì)生

成CaCO3,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

貪，煙盒有松煙兔和油煙盒之分。松煙隈深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無(wú)光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清怨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

12、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氨氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2?-=電3結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2垢=%3左邊吸附層A為負(fù)極,

+

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2?2(f+2OIT=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OH_^H2O,故D正確；

答案選B。

13、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱(chēng)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過(guò)程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D