湖北省“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

2025年春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”高二期中聯(lián)考考試時(shí)間：2025年4月24日考試用時(shí)：75分鐘試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.暖寶寶的工作原理主要是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱B.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用Na?CO?溶液處理，再用酸除去C.人體中CO3-—HCO?緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH的作用D.汽車尾氣凈化器使用的貴金屬能提高尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率2.有機(jī)物應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)有機(jī)物的用途說法錯(cuò)誤的是A.乙烯用作植物生長調(diào)節(jié)劑B.乙炔用作焊接或切割金屬C.聚苯胺可用于制備導(dǎo)電高分子材料D.苯甲酸可用作食品增味劑3.2024年5月《Science》報(bào)道，某科研團(tuán)隊(duì)首次合成奇數(shù)環(huán)碳C??,并利用其制備環(huán)[26]碳，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.C??與C60互為同分異構(gòu)體B.C??中碳原子均滿足8e?結(jié)構(gòu)C.環(huán)[26]碳是一種炔烴D.C??化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異A.HF分子中σ鍵的形成示意圖為：實(shí)例識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-418-冠-6空腔更加適配K+的大小烷基磺酸根離子用作表面活性劑烷基磺酸根離子在水中會(huì)形成親水基向內(nèi)、當(dāng)晶體顆粒小至納米量級(jí)，熔點(diǎn)會(huì)下降晶體的表面積增大CsCl晶體中Cs+配位數(shù)為8,而NaCl晶體中Cs+比Na的半徑大6.向盛有4mL0.1mol·L1CuSO?溶液的試管里滴加幾滴1mol·L?1氨A.CuSO?溶液中呈藍(lán)色的物質(zhì)是Cu2+D.分離乙醇和[Cu(NH?)?]SO?·H?O可用的實(shí)驗(yàn)方法是過濾C.基態(tài)W原子核外有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.同一周期中，第一電離能大于Z的元素有2種A.分子中有三種官能團(tuán)C.苯環(huán)上的一氯代物有3種D.分子中含有2個(gè)手性碳原子9.現(xiàn)代物理方法在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作A.紅外光譜圖只能得到分子中官能團(tuán)的信息B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測(cè)得分子中共價(jià)鍵的鍵長和鍵角D.HCHO的核磁共振氫譜圖中有2個(gè)吸收峰10.下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切男腁隔熱層、A.滴定選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型CH?Cl?無同分異構(gòu)體向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO?溶液，充甲基使苯環(huán)變活潑，苯環(huán)被氧化向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液的試管中黃色沉淀同溫度下的K:K(AgC1)>K(AgI)常溫下，CH?COOH溶液與KOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=8CH?COOH為弱酸12.一種新型光輔助水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO?電極在太陽光照射下，產(chǎn)生電子(e?)和空穴(h+),在空穴作用下I轉(zhuǎn)化為I?。下列說法錯(cuò)誤的是光一光一I-A.放電時(shí)，電極N為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，TiO?電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給I?C.充電時(shí)，電極M的電極反應(yīng)式為S2-+6e?=4S2-D.充電時(shí)，每生成1molNal?,有2molNa通過交換膜進(jìn)入M電極室13.一種CO?催化氧化C?H?制取C?H?的新路徑反應(yīng)如下：反應(yīng)I:C?H?(g)+CO?(g)一C?H?(g)+CO(g)+H?O(g)△H?=+177kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ:C?H?(g)+2CO?(g)一4將2molC?H?和3molCO?的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度、壓強(qiáng)下，該反應(yīng)體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是B.210℃、p?條件下，平衡時(shí)體系中生成等物質(zhì)的量的CO和C?H?C.降低溫度一定能提高平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量D.一定溫度下，增大CO?起始量可提高C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率14.Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c),該晶體可視為金剛石晶體中的C原子被Si、P和Zn取代后形成。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.最近的兩個(gè)P原子間的距離C.晶體中與Si距離最近且相等P的數(shù)目為6D.晶體的密度15.25℃時(shí)，用0.1000mol·L1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000mol·L?1的一元酸HA溶液(HA代表CH?COOH、CF?COOH或CH?CICOOH),溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。D.N點(diǎn)溶液中c(A“)+c(OH?)>c(HA)+c(H+)16.(14分)E①②③(1)制備CH?的裝置A應(yīng)選擇圖2中的_。(填標(biāo)號(hào))(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，圖1中無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時(shí)間，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中有少量白霧、試管內(nèi)氣體顏色變淺、I.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞①CH?Cl轉(zhuǎn)化為CH?Cl?過程中鏈傳遞的方程式為o17.(13分)一種從鋰離子電池正極材料LiCoO?(含少量金屬Cu)中提取Li和Co的流程如圖。(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子軌道表示式為o(6)該工藝得到的Co(OH)?和Li?CO?混合后，在空氣中800℃煅燒可生成LiCoO?,則反應(yīng)的化學(xué)方18.(14分)為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，加大對(duì)CO?的資源化利用，將CO?轉(zhuǎn)化為具有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的產(chǎn)物，不僅能減少CO?的排放，還可實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。目前對(duì)于CO?的再利用，已研發(fā)了多條合理路徑：I.在催化劑的作用下，利用CH?與CO?制備合成氣(CO和H?),發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H?=+247.1kJ·mol-1反應(yīng)②CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1(1)上述含碳物質(zhì)中C原子的雜化方式為0(2)依據(jù)反應(yīng)①和②,CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(g)△H?=_kJ·mol?1,該反應(yīng)在 (3)壓強(qiáng)為100kPa,將原料按n(CH?):n(CO?)=1:1充入密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)①。下列說法錯(cuò)誤的是(填字母標(biāo)號(hào))。A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量氦氣，正逆反應(yīng)速率不變B.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.恒溫下通過改變體積增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大Ⅱ.在催化劑的作用下，還可實(shí)現(xiàn)CO?轉(zhuǎn)化為甲醇，在實(shí)際過程中主要反應(yīng)如下：CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O((4)在某溫度下，向2L恒容密閉容器中加入2molCO?和6molH?段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：0123401①反應(yīng)在2min內(nèi)以CO?(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(保留三位有效數(shù)字)(5)在Cu-ZnO-ZrO?催化劑上，CO?和H?反應(yīng)合成CH?OH。在有催化劑和無催化劑條件下，CO?與足量的H?混合反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，溫度高于T?,CO?的轉(zhuǎn)化率基本相無催化劑19.(14分)②CH?Br-CHBr-COOH+Zn—→CH?=C(1)B的分子式為C?H?Cl,其化學(xué)名稱為,反應(yīng)②反應(yīng)類型為0 o(5)有機(jī)物X是C的同系物，相對(duì)分子量比C大28,X的可能結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu)),其中存在順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。2025年春“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟”高二期中聯(lián)考化學(xué)試題參考答案題號(hào)12345678BDDABDCC題號(hào)9BCABDCB16.(14分)(1)①(1分)(2)飽和食鹽水(1分)(4)試管內(nèi)液面上升(1分)試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴(1分)(5)①Cl·+CH?Cl→·CH?Cl+HCl(2分)·②+8(2分)17.(13分)(1)(1分)(2)放電使Li+在負(fù)極脫出，盡可能的在正極富集(2分)(3)Li?SO?,CoSO?(2分)(答對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不給分，答CuSO?不扣分)鹽酸會(huì)被LiCoO?氧化產(chǎn)生氯氣，污染空氣(2分)(合理給分)(4)Cu2+催化H?O?分解(2分)18.(