遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期5月份期中考試化學(xué)試卷（PDF版含解析）

濱城高中聯(lián)盟2024～2025學(xué)年度下學(xué)期高一5月份考試注意事項：1.考試時間為75分鐘，試卷滿分100分。2.按照要求填寫答題紙，答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上不得分。一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案)1.科技發(fā)展改變生活，近幾年我國在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放異彩。下列相關(guān)說法正確的是()A.“神舟十七號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——“天機芯”的主要材料與光導(dǎo)纖維的主要材料不同C.高鐵玻璃門主要采用的是鋼化玻璃，具有高強度、高安全性和優(yōu)異的透光性等特性，這種材質(zhì)屬于新型無機非金屬材料D.問天實驗艙搭載了兩張25m長的柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的新型原電池裝置2.煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H?合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1molCH?OH所具有的能量為90.1kJD.斷裂1molCO和2molH?中的化學(xué)鍵所需要的能量小于斷裂1molCH?OH中的化學(xué)鍵所需要的能量【高一化學(xué)第1頁(共9頁)】3.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H?(g)+I?(g)△H>0,0～15s內(nèi)c(HI)A.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.保持壓強不變，充人N?,化學(xué)反應(yīng)速率加快D.若c(HI)由0.07mol·L?1降到0.05mol·L?1所需的反應(yīng)時間為10s4.下列有關(guān)敘述錯誤的是()++的混合物PbOPbO?(正極)④負極室-電解質(zhì)的隔板圖I堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛酸蓄電池圖Ⅲ銀鋅紐扣電池圖IV氫氧燃料電池A.圖I所示電池中，每生成1molMnO(OH),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023B.圖Ⅱ所示電池工作過程中，正極的質(zhì)量逐漸增大C.圖Ⅲ所示電池工作時，電子從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag?OD.圖IV所示電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH一定增大5.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素化合價如圖所示。下列說法正確的是()A.空氣中排放過量c會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而增大B.物質(zhì)混合可實現(xiàn)a+c→b,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C.c、e、g溶液均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明D.足量的銅粉投人只含2molf的濃溶液中，加熱后得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L【高一化學(xué)第2頁(共9-頁)】6.下列說法正確的是()A.在一定條件下將1molSO?和0.5molO?置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為79.2kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO?(g)+O?(g)—2SO?(g)△H=—158.4kJ·mol-1B.已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH?O時的熱效應(yīng)△H=-57.3kJ·mol?1,將含0.5molH?SO?的稀溶液與含0.5molBa(OH)?的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJC.已知2H?S(g)+3O?(g)=2SO?(g)+2H?O(1)△H=-1124.4kJ·mol-?1,則H?S的燃燒熱為562.2kJ·mol-1IA.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H?O(1)=2H?(g)+O?(g)△H=+286kJ·mol-1C.SO?和I?對總反應(yīng)起到了催化劑的作用A.放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e?=【高一化學(xué)第3頁(共9頁)】【高一化學(xué)第4頁(共9頁)】測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列說法不正確的是時間min表面積/cm20①8②③A.由實驗②可知，20～40min內(nèi)v(NH?)=2.0D.實驗③達到平衡后，N?的體積分?jǐn)?shù)約為22.7%xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中D的濃度為0.5mol·L?1,以C表示的反應(yīng)速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1。下列說法正確的是()B.此時A的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.此時移走部分B,化學(xué)反應(yīng)速率減慢11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO?+2MnO7+6H+B.相同物質(zhì)的量濃度的NH?A(SO?)z與Ba(OH)?溶液按體積比為1:2反應(yīng)：Al3++2SO?-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)]-D.向84消毒液中通人少量SO?:3ClO-+SO?+H?O=2HCIO+SO}-+Cl-②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl?、Na?PO?的溶液，生成MgNH?PO?·6H?O沉淀而下列有關(guān)說法正確的是()A.該廢水大量直接排放，對水體的影響不大C.微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率D.化學(xué)沉淀法脫氮時，氨氮的去除率隨著溶液堿性的增強而上升13.甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH?OH(1)+O?(g)=CO(g)+2H?O(g)△H?=—442CO(g)+O?(g)=2CO?(g)△H?=—566.0下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是()A.CO的燃燒熱為-283.0kJ·mol-1B.2molCO和1molO?所具有的總能量比2molCO?具有的總能量低C.2CH?OH(1)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(1)△H>-145D.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為454.15kJ14.我國科研工作者發(fā)明了一種高性能的水系錳基鋅電池，其工作原理：Zn+MnO?→[Zn(OH)?]2-+Mn2+(未配平),電池工作示意圖如圖所示，該電池工作一段時間后，K?SO?的濃度增大。下列說法正確的是()x膜a膜bA.電極X的材料為ZnC.正極反應(yīng)式為MnO?+2e-+4H+=Mn2++2H?OD.當(dāng)K?SO?的物質(zhì)的量增大0.1mol時，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子15.將13.6gCu和Cu?O組成的混合物加入250mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO?)?和NO,向所得溶液中加入1.0L0.5mol·L-1NaOH溶液時，金屬離子(鈉離子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g,下列說法正確的是()A.原稀硝酸的濃度為2.4mol·L-1B.原固體混合物中Cu和Cu?O的物質(zhì)的量之比為1:1C.固體完全溶解后，剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05molD.生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L【高一化學(xué)第5頁(共9頁)】第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.(12分)氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，熔點高、硬度大，并具有較高的導(dǎo)電性和超導(dǎo)性。某研究小組以TiCl為原料制備這種新型耐熱材料TiN。步驟1:向稀鹽酸中滴入TiCL溶液，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至80℃,保溫3小時。離0(2)檢驗TiO?·xH?O沉淀是否洗滌干凈的操作是_°步驟2:用如圖所示裝置制備TiN并計算產(chǎn)率。松DBC(3)裝置B中試劑X為。(填名稱)(4)裝置C中反應(yīng)生成TiN、N?和H?O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)裝置D的作用是○a.反應(yīng)前，稱取0.800gTiO?樣b.關(guān)閉裝置A中恒壓滴液漏斗旋塞；c.打開裝置A中恒壓滴液漏斗旋塞；d.關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻；e.打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至800℃左右；f.反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.656g?！靖咭换瘜W(xué)第6頁(共9頁)】17.(14分)I.在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)—2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示，各物質(zhì)的濃度一時間曲線如圖1所示。時間/s012345回答下列問題：(1)0～2s內(nèi)用O?表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(O?)=.圖1(2)圖1中能表示c(NO?)變化的曲線是(4)若要加快該反應(yīng)速率，可采取的措施是(任寫兩點)。(5)下列能夠說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。C.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化D.混合氣體的密度不再變化E.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化Ⅱ.利用NO?、O?和熔融NaNO?可設(shè)計成原電池裝置，其原理如圖2所示。石墨I熔融NaNO?(6)該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用，則負極的電極反應(yīng)式為。若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O?的體積為L。18.(14分)形形色色的電池在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。按要求回答下列問題：2【高一化學(xué)第7頁(共9頁)】(1)燃料電池具有能量轉(zhuǎn)換效率高、廢棄物排放少、運行噪音小等優(yōu)點。某燃料電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，該電池的負極反應(yīng)式為_(2)某學(xué)習(xí)小組根據(jù)下列反應(yīng)：KMnO?+FeSO?+H?SO?→MnSO?+Fe?(SO?)?+K?SO?+H?O(未配平)設(shè)計原電池如圖2,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K?SO?溶液。 KMnO?+FeSO? (3)鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。①正極材料Se可由SO?通人亞硒酸(H?SeO?)溶液反應(yīng)制得，則該②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖3所示，寫出正極的電極反19.(15分)化學(xué)反應(yīng)與能量變化對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。按要求回答下列問題：(1)下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化關(guān)系與圖示相符合的是6B.Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl=BaCl?+2NH?個+10H?O【高一化學(xué)第8頁(共9頁)】(2)中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。某同學(xué)用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液測定H+(aq)+OH-(aq)=H?O(1)的反應(yīng)熱(△H)的實驗時，下列說法不正確的是0B.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液緩緩倒人量熱計內(nèi)簡中，并不斷用玻璃攪拌器攪拌，測得的反應(yīng)熱△H變大C.用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度，測得的反應(yīng)熱△H變小D.改用25mL0.50mol·L-1鹽酸和25mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行測定，測得的反應(yīng)熱△H不變(3)鍵能是指在25℃、101kPa條件下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知A?(g)和B?(g)反應(yīng)生成1molAB?(g)過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列已鍵能(kJ·mol?1)③N?(g)+O?(g)—2NO(g)△H?=+1(5)長征系列部分火箭采用了肼(N?H?)作燃料，試回答下列問題：①已知肼分子中所有原子最外層都滿足稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，則肼的結(jié)構(gòu)式為9③火箭推進劑通常選擇液態(tài)的H?O?作氧化劑，混合后會產(chǎn)生太量的氣體從而推動火箭升空，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o④已知在一定條件下每12.8g的液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物時放出熱量256kJ,又知在此條件下1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44kJ熱量，則1mol液態(tài)肼發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為Q=.kJ?！靖咭换瘜W(xué)第9頁(共9頁)】濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高一5月期中【解析】A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是碳化硅、氮B.“天機芯”的主要材料是Si,光導(dǎo)纖維的主要材料為SiO?,B正確C.鋼化玻璃是一種經(jīng)過特殊處理的玻璃，其成分與普通玻璃相同，本質(zhì)仍屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，C錯誤；【解析】A.如圖所示，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.90.1kJ是反應(yīng)釋放的能量，而非甲醇具有的能量，B錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷裂1molCO和2molH?化學(xué)鍵所需能量小于斷裂1molCH?OH的化學(xué)鍵所需【解析】A.溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；B.保持壓強不變，充入N?,容器體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C.0~15s內(nèi)用HI表示的反應(yīng)速率為,0~15s內(nèi)用I?表示的反應(yīng)速率為D.0~15s內(nèi)，c(HI)由0.1mol-L-1降到0.07mol-L1,該段時間反應(yīng)速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s),隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率減慢，c(HI)由0.07mol-L-1降到0.05mol-L1所需的反應(yīng)時間大于10s,D錯誤；【解析】A.圖I所示電池中，MnO?得電子生成MnO(OH),每生成1molMnO(OH),轉(zhuǎn)移電子1mol,A正確；B.圖II所示裝置工作過程中，正極反應(yīng)PbO?+4H++SO2?+2e?=PbSO?+2H?O,質(zhì)量逐漸增大，B正確；C.圖Ⅲ所示電池中，放電時電子從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag?O極，C正確；D.圖IV所示電池工作一段時間后，有水生成，電解質(zhì)溶液的濃度減小，相應(yīng)的pH有可能增大、減小或者【解析】A.空氣中排放過量SO?會形成酸雨，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，導(dǎo)致酸雨酸性增強，pH會隨時間增長而減小，A錯誤；B.發(fā)生2H?S+H?SO?=3S↓+3H?O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確；C.SO?、H?SO?、Na?SO?溶液均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它們均具有還原性，C錯誤；D.在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再和Cu反應(yīng)，生成氣體體積標(biāo)況下小于22.4L,D錯誤；【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計算出該B.含0.5molH?SO?的溶液與含0.5molBa(OH)?的溶液混合除產(chǎn)生水之外，還要產(chǎn)生沉淀，放出的熱量要大于57.3kJ,B錯誤；C.已知的熱化學(xué)方程式可計算出1molH?S完全燃燒生成SO?和液態(tài)水時，放出熱量562.2kJ,因此H?S的燃燒熱為562.2kJ·mol1,C正確；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；B.由圖可知利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C.由圖可知總反應(yīng)為水分解生成氧氣、氫氣，則SO?和I?對總反應(yīng)起到了催化劑的作用，C正確；D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變，總反應(yīng)的△H不變，D正確；【解析】A.放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e=Zn(OH)?A正確；B.放電時正極反應(yīng)：FeO2+4H?O+3e'=Fe(OH)?+5OH,正極附近有OH生成，溶液堿性增強，B正確；C.鋅電極為原電池負極，充電時連接電源的負極，C錯誤；D.K?FeO?作氧化劑，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK?FeO?被還原，D正確；【解析】A.實驗②中，20～40min,氨氣濃度變化量為4x10-?mol-L1,B.對比實驗①和③,氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中的2倍，實驗③先到達平衡，實驗③的速率快，說明相同條件下增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，B正確C.實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①、實驗②中0～20min、20～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10??mol-L1,C錯誤；D.實驗③中數(shù)據(jù)，達平衡時氨氣濃度為4.00×10??mol·L1,氮氣1×103mol/L,氫氣3×10-3mol-L-1,則N?的體積分?jǐn)?shù)10/44或5/22,約為22.7%,D正確；【解析】據(jù)題中信息列三段A.C與D的變化量分別是1mol和1mol,即x:2=1:1,得出x=2,A錯誤；B.此時A的轉(zhuǎn)化率6,B正確；C.此時在恒容密閉容器中充入氖氣，氣體總壓增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.此時移走部分B,B為固體，濃度為常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤；【解析】A.亞硫酸為弱酸，化學(xué)式不能拆開，A錯誤；B.相同物質(zhì)的量濃度的NH?Al(SO?)?與Ba(OH)?溶液按體積比為1:2反應(yīng)，1molAl3+先和3molOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根和OH反應(yīng)生成氨水，B錯誤；C.向Fe(NO?)?溶液中加入過量HI溶液，HI是強還原劑，溶液中的NO?在酸性條件下有強氧化性，會先氧化I,而不是Fe2+,C錯誤。D.少量SO?通入NaCIO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，過量次氯酸根離子和生成的氫離子轉(zhuǎn)化為【解析】A.該廢水大量直接排放，可使水中藻類植物大量繁殖，造成水體污染，A錯誤；B.步驟a中銨根離子被氧化，發(fā),B正確；C.高溫下微生物發(fā)生變性，不利用脫氮，C錯誤；D.溶液的堿性過強，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則氨氮的去除率將下降，D錯誤；【解析】A.燃燒熱限定1mol可燃物完全燃燒，2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)△H?=-566.0kJ·mol1,燒熱為283.0kJ·mol?1,A錯誤；B.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molCO和1molO?的總能量比2molCO?的總能量高，B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律①×2+②:2CH?OH(1)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(g)△H=-1453.28kJ·mol1,生成H?O(1)放出的熱量大于1453.28,△H<-1453.28kJ·mol1,C錯誤D.由C項知：,則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol,則放出的熱量為0.625×726.64=454.15kJ,D正確?！窘馕觥緼.由K?SO?的濃度增大可知，左室H?SO?溶液中的SO?2-離子向右透過膜a進入中間室，右室KOH溶液中的K+向左透過膜b進入中間室，可判斷出電極Y為負極，材料為Zn,電極X為正極，材料為MnO?,A錯誤；B.根據(jù)離子移動方向可知膜a、b分別為陰離子、陽離子交換膜，B錯誤；C.根據(jù)Zn+MnO?→〔Zn(OH?2+Mn2+,錳化合價降低，則正極反應(yīng)式MnO?+2e"+4H+=Mn2++2H?O,C正確；D.K?SO?的物質(zhì)的量增大0.1mol時，電路中應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯誤?！窘馕觥糠磻?yīng)生成氫氧化銅沉淀19.6g,即說明銅離子為0.2mol,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g,則氧化亞銅為0.05mol,銅的物質(zhì)的量為0.1mol。轉(zhuǎn)移電子=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol,則一氧化氮為0.1mol,金屬離子沉淀完全，溶液為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子為0.5mol,總硝酸的物質(zhì)的量為0.6molA.原稀硝酸的濃度1,A正確；B.原固體混合物中，Cu和Cu?O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05=2:1,B錯誤；C.硝酸為0.6mol,反應(yīng)后生成的硝酸銅為0.2mol,相應(yīng)硝酸根離子為0.4mol,一氧化氮為0.1mol,則反應(yīng)后剩余硝酸為0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol,C錯誤；D.一氧化氮為0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,D錯誤；16.(12分)(1)水浴加熱(1分)(2)取最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈(2分，必須答出最后一次洗滌液，否則扣1分，沒有結(jié)論扣1分，不強調(diào)硝酸和硝酸銀的順序)(3)堿石灰(生石灰、氫氧化鈉固體或這些物質(zhì)的組合均可(1分，寫化學(xué)式不得分)(4)6TiO?+8NH?△6TiN+12H?O+N?(2分，沒有加熱或800℃扣1分，氣體箭頭不要求)(5)吸收未反應(yīng)的氨氣(2分，只答吸收水不得分)(6)cedb(全對2分，有錯不得分)80%(2分)【解析】(1)升溫至80℃,最佳的加熱方式為水浴加熱；(2)判斷TiO?·XH?O沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌液中是否含有氯離子即可，檢驗方法為：取最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液若無白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；(3)試劑X為堿石灰(生石灰、NaOH固體或這些物質(zhì)的組合均可),用于吸收氨氣中的水蒸氣(4)化學(xué)方程式為6TiO?+8NH?△6TiN+12H?O+N?;(5)裝置D作用是吸收未反應(yīng)的氨氣。(6)①該實驗應(yīng)先稱取一定量的TiO?固體，將TiO?放入管式爐中，提前通入NH?排出管式爐中空氣再進行加熱，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，待冷卻至室溫后再停止通入NH?,則正確的實驗操作步驟為a→c→e→d→b→f;②0.800gTiO?的物質(zhì)的量為0.800g÷80g/mol=0.01mol,則理論上得到TiN的物質(zhì)的量為0.01mol,理論產(chǎn)量為0.01mol×62g/mol=0.62g,反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為0.656g,則固體質(zhì)量減少質(zhì)量為0.800g一則TiN的實際產(chǎn)量為則產(chǎn)率為(4)升溫、加壓(使用合適的催化劑、增大反應(yīng)物濃度等)(2分，答對1個給1分)(5)CEF(全對2分，只寫1個或錯寫不得分，寫對2個得1分)(6)NO?+NO?-e=N?O?(2分)5.6(2分)【解析】(1)0~2s內(nèi)用O?表示的化學(xué)反應(yīng)速率(2)反應(yīng)開始時，c(NO)=0.010mol/L,則c曲線表示c(NO)濃度隨時間的變化，NO?的平衡濃度為0.0065mol/L,則圖中能表示c(NO?)變化的是曲線b;(4)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率。(5)A.c(NO):c(O?):c(NO?)=2:1:2,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；C.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達到了平衡狀態(tài)，C正確；D.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)混合物的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，平衡前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，E正確；;F.反應(yīng)混合物中只有NO?是有色氣體，NO?的濃度不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確；(6)根據(jù)圖示可知：石墨電極I為負極；石墨電極IⅡ正極。NO?失去電子被氧化產(chǎn)生N?Os,故負極I的電極NO?。根據(jù)正極的電極反應(yīng)式可知：每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO?。若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處消耗0.25molO?,則需消耗O?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O?)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。18.(14分)(每空2分)(2①2KMnO?+10FeSO?+8H?SO?=2MnSO?+5Fe?(SO?)(3)①H?SeO?+2SO?+H?O===Se+2H?SO?【解析】(1)由圖可知，CH?在負極失電子生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：CH?-8e+10OH?=CO3?+7H?O(2)①配平2KMnO?+10FeSO?+8H?SO?=2MnSO?+5Fe?(SO?)?+1K?SO?+8H?O②總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生