2024年青海高考化學(xué)模擬試卷及答案

》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《/》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《2024年青海高考化學(xué)模擬試卷及答案（一）

一、單選題1、2022年12月4日，神舟十四號載人飛船返回艙成功著陸，神舟十四號任務(wù)的圓滿成功，標(biāo)志著空間站關(guān)鍵技術(shù)驗(yàn)證階段的完美收官，中國空間站進(jìn)入建造階段。下列有關(guān)說法中正確的是()A.神舟十四號的推進(jìn)分系統(tǒng)主承力薄壁加筋截錐是我國載人航天史上首次使用的大型碳纖維復(fù)合材料制品，碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料B.神舟十四號太陽敏感器光學(xué)窗口上的石英玻璃具有耐宇宙射線截紫外的功能，石英玻璃的主要成分是硅酸鹽材料C.神舟十四號飛船返回艙側(cè)壁金屬殼體用的是鋁合金材料，鋁合金的硬度和熔點(diǎn)都比純鋁的大D.神舟十四號飛船返回艙“外衣”中的酚醛樹脂空心微球具有耐燒蝕、保溫隔熱作用，其中酚醛樹脂屬于天然有機(jī)高分子化合物2、麥珠子酸具有抑制革蘭氏陽性菌活性、抗HIV活性的功能，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()A.催化氧化后產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.1mol麥珠子酸和足量溶液反應(yīng)生成3molC.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D.能發(fā)生取代、水解、加成等反應(yīng)3、下列離子方程式正確的是()A.用醋酸除去水垢：B.向溶液中加過量的溶液：C.向飽和溶液中通入過量：D.1mol通入含1mol的溶液中：4、TCCA是一種高效的消毒劑，廣泛用于食品加工、飲用水消毒等，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W與X、Y、Z不處于同一周期，W的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高化合價(jià)：W>Z>Y>XC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD.TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列“實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象”與“結(jié)論”不相對應(yīng)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入KSCN溶液，振蕩溶液變?yōu)檠t色原溶液中存在B同時(shí)向8mL0.l和4mL0.2酸性溶液中各加入2mL1溶液后者先褪色反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C常溫下，向AgCl懸濁液中加入足量飽和NaBr溶液有淺黃色沉淀生成常溫下(AgCl)>(AgBr)D將灼熱的表面附有CuO的銅棒伸入無水乙醇中銅棒由黑色變?yōu)榧t色無水乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D6、利用生物電化學(xué)系統(tǒng)可將工業(yè)廢水中的乙酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)系統(tǒng)中的物質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該裝置工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該裝置的溫度不宜太高，否則不利于的生成C.非生物負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.生物正極區(qū)、、按個(gè)數(shù)比1∶1∶1反應(yīng)生成1mol時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子7、室溫下，滴加NaOH溶液改變0.1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、的微粒分布分?jǐn)?shù)，甲酸(HCOOH)與乙酸()中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.酸性強(qiáng)弱：B.pH=3的溶液中：C.室溫下D.將1L濃度均為1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH固體充分反應(yīng)并恢復(fù)至室溫后，所得混合溶液中：二、填空題8、氯化亞銅(CuCl)是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為CuS、和鐵的氧化物等)為原料制備CuCl步驟如下：已知：①室溫下，；②CuCl易被氧化且在溶液中易與形成可溶的?；卮鹣铝袉栴}：(1)“氧化浸取”時(shí)，銅元素全部轉(zhuǎn)化為，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為。①、和稀硫酸反應(yīng)生成，和S的離子方程式為。②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有(填字母)。A.將銅礦粉碎并攪拌 B.增加銅礦的投料量C.適當(dāng)提高硫酸濃度 D.適當(dāng)縮短反應(yīng)時(shí)間(2)“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、再用氨水—混合溶液沉錳。①室溫下，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時(shí)，為。②向除鐵后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反應(yīng)生成的離子方程式為。(3)①“還原”時(shí)，反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為；如圖1所示，和其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是。②如圖2所示，其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長而降低的原因是。9、連二亞硫酸鈉()俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，實(shí)驗(yàn)室常用還原法制備連二亞硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化硫的制備①裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②制備收集過程中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→(用小寫字母表示)。(2)連二亞硫酸鈉的制備Ⅰ.將鋅粉懸濁液加入三口燒瓶中并將燒瓶溫度維持35～45℃，向其中先通入一段時(shí)間后，改通，充分反應(yīng)后生成固體。Ⅱ.向燒瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃條件下生成和。Ⅲ.過濾，將濾液冷卻至室溫，并向?yàn)V液中加入氯化鈉，待析出后，濾出晶體用無水乙醇洗滌即得產(chǎn)品。①步驟Ⅰ中的加熱方式是。向三口燒瓶中先通入的目的是。②步驟Ⅱ生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③步驟Ⅲ加入NaCl的作用是；加入無水乙醇的作用是。(3)連二亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品100g放入燒杯中，加入50mL中性甲醛溶液，攪拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于錐形瓶中，加入4mL鹽酸并加入少許淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，(、)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘溶液。產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。10、氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉穿o以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：。則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)通過如圖所示的電解裝置可獲得。電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為。電解后，KOH的物質(zhì)的量(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)乙醇—水催化重整可獲得，主要反應(yīng)為：Ⅰ.；Ⅱ.。①已知，向重整體系中加入適量多孔CaO的作用有(答出兩點(diǎn)即可)。②在，時(shí)，平衡時(shí)的產(chǎn)率隨溫度的升高先增大后減小的原因是。③TK時(shí)，向2L恒容密閉的容器中充入2mol(g)和6mol(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%，則5min內(nèi)，溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(保留3位小數(shù))。11、我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就，近年來硼氫類離子液體作為火箭推進(jìn)劑燃料得到了廣泛使用，該火箭推進(jìn)劑具有點(diǎn)火延遲時(shí)間、寬液程和極低的蒸汽壓等優(yōu)點(diǎn)。硼氫類離子液體的合成如圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)Ba原子的價(jià)層電子排布式為，其N層具有的電子數(shù)是。(2)C、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。(3)中碳原子的雜化方式為；的空間構(gòu)型為形。(4)中不存在的作用力有(填字母)。a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.金屬鍵(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成大π鍵。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，則的大π鍵可表示為。(6)硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子構(gòu)成八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過鍵互相連接成三維骨架，八個(gè)多面體圍成立方體，中心為，晶胞密度為。①硼化鈣的化學(xué)式為。②晶胞邊長為nm(已知為阿伏加德羅常數(shù))。12、布帕伐醌是羥基萘醌類抗原蟲藥，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥研發(fā)的中間體，一種布帕伐醌的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的分子式為，布帕伐醌中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)F→G的反應(yīng)類型為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)下列試劑能與有機(jī)物E反應(yīng)的是(填字母)。a.NaOH溶液 b.溶液 c.溶液(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)。①含有六元碳環(huán)；②能與溶液反應(yīng)；③核磁共振氫譜有9組峰且峰面積之比為9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為起始原料制備的合成路線：(無機(jī)試劑任用)。參考答案1、答案：A解析：A.碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C.鋁合金的硬度比純鋁的大，但熔點(diǎn)比純鋁的低，C錯(cuò)誤；D.酚醛樹脂屬于合成有機(jī)高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選A。2、答案：C解析：和羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子，不能催化氧化成醛基，A錯(cuò)誤；1mol麥珠子酸含有1mol羧基，和足量溶液反應(yīng)生成1mol，B錯(cuò)誤；麥珠子酸分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，C正確；珠子酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生取代、加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3、答案：C解析：A.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，故正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.加入過量的溶液，過量，正確的離子方程式為，，B錯(cuò)誤；C.的溶解度比小，飽和溶液中通入足量生成的會(huì)析出，C正確；D.由于的還原性比強(qiáng)，故1mol通入到含1mol的溶液中先氧化，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4、答案：D解析：同一周期主族元素，從左至右，原子半徑依次減小，Cl位于第三周期，四種元素原子中電子層數(shù)最多，原子半徑：Cl>C>N>O，A錯(cuò)誤；O的最高化合價(jià)為+2價(jià)，B錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。5、答案：C解析：A.三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀會(huì)出現(xiàn)血紅色，A正確；B.消耗高錳酸鉀的總量相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，B正確；C.的濃度過大，不能證明大小，C錯(cuò)誤；D.灼熱CuO能將乙醇氧化為乙醛，CuO被還原為Cu，D正確；故選C。6、答案：D解析：A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)正確；B.溫度超過一定范圍，生物正極會(huì)失去活性，不利于的生成，B項(xiàng)正確；C.由電荷守恒和原子守恒，非生物負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D.生物正極區(qū)生成的反應(yīng)式為，則生成1mol時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。7、答案：B解析：A.根據(jù)可知當(dāng)分布系數(shù)為0.5時(shí)，pH分別是2.8、3.75，所以，，酸性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知pH=3時(shí)，，結(jié)合電荷守恒可知，B項(xiàng)正確；C.室溫下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將1L濃度均為1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH（2mol）固體充分反應(yīng)并恢復(fù)至室溫后，所得混合溶液是醋酸鈉和甲酸鈉，混合溶液中起始，水解程度更大，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。8、答案：(1)；AC(2)；(3)(或)；時(shí)，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，有利于CuCl沉淀的生成，時(shí)，過多會(huì)與CuCl形成可溶的CuCl易被空氣中的氧化成可溶的解析：（1）①由題信息可知，、和稀硫酸反應(yīng)生成，和S，根據(jù)原子守恒和電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②A.將銅礦粉碎并攪拌，增加了銅礦與稀硫酸的接觸面積，從而提高銅元素的浸出率，故A正確；B.增加銅礦的投料量，并不會(huì)影響浸取率，故B錯(cuò)誤；C.適當(dāng)提高硫酸濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，從而提高銅元素的浸出率，故C正確；D.適當(dāng)縮短反應(yīng)時(shí)間，導(dǎo)致銅礦不能充分反應(yīng)，從而使浸取率降低，故D錯(cuò)誤；故選AC；（2）①室溫下，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時(shí)，，，，故答案為：；②向除鐵后的溶液中有錳離子，滴加氨水—混合溶液，反應(yīng)除生成外，還有氨根離子、碳酸根離子生成，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）①加入NaCl、溶液，將還原為CuCl，同時(shí)亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，所以離子方程式為；“還原”操作中存在CuCl的沉淀溶解平衡，時(shí)，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，有利于CuCl沉淀的生成，時(shí)，過多會(huì)與CuCl形成可溶的，故答案為：；時(shí)，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，有利于CuCl沉淀的生成，時(shí)，過多會(huì)與CuCl形成可溶的；②CuCl易被空氣中的氧化，從而導(dǎo)致產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長而降低，故答案為：CuCl易被空氣中的氧化成可溶的。9、答案：(1)；e→f→c→d→b(2)水浴加熱排出裝置內(nèi)空氣，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去雜質(zhì)離子且加快脫水干燥(3)解析：（1）①裝置X中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉，方程式為：；②二氧化硫生成后首先用濃硫酸干燥，隨后收集，二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，最后要尾氣處理，故順序?yàn)椋篴→e→f→c→d→b；（2）①由于加熱溫度維持35～45℃，則步驟Ⅰ中的加熱方式是水浴加熱；由于產(chǎn)物容易被氧化，裝置含有空氣，故通入氮?dú)獾哪康氖牵号懦鲅b置內(nèi)空氣，防止被氧化；②根據(jù)題意可知，通入，充分反應(yīng)后生成，隨后加入氫氧化鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；③根據(jù)題意向?yàn)V液中加入氯化鈉則析出產(chǎn)物，故加入氯化鈉的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易揮發(fā)，便于干燥，則加入乙醇的目的是：洗去雜質(zhì)離子且加快脫水干燥；（3）根據(jù)方程式，、可知，，則，則。10、答案：(1)(2)；不變(3)CaO可以吸收使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；CaO與反應(yīng)放出大量熱，使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快(且使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng))；多孔CaO具有一定吸附性，可以與體系內(nèi)物質(zhì)充分接觸；溫度較低時(shí)，反應(yīng)Ⅰ占主導(dǎo)，溫度升高使反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)生成的量大于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)消耗的量；溫度較高時(shí)，反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)，溫度升高使反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)消耗的量大于反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)生成的量；0.160.265解析：（1）101kPa時(shí)，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量是燃燒熱；由題意分析，利用蓋斯定律，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；（2）如圖電解裝置可獲得，由轉(zhuǎn)化為的一極，氫元素化合價(jià)降低，為電解池的陰極，電極方程式是；由轉(zhuǎn)化為NiOOH，鎳元素化合價(jià)升高，該極為電解池的陽極，陽極電極反應(yīng)式為，根據(jù)兩極方程式判斷，電解總方程式是，所以電解后KOH物質(zhì)的量不變；（3）①多孔CaO與接觸面積大，反應(yīng)速率快，使得反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，獲得更多氫氣；②反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)更利于正反應(yīng)方向進(jìn)行，一開始是反應(yīng)Ⅰ在進(jìn)行，的產(chǎn)率逐漸升高，一段時(shí)間后反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)，比起生成氫氣被消耗更快，所以氫氣的產(chǎn)率又下降；③5min內(nèi)；計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，利用三段式處理數(shù)據(jù)，，，解得，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù):。11、答案：(1)；18(2)N>O>C(3)；正四面體(4)e(5)(6)；解析：（1）已知Ba是第6周期第ⅡA族，故基態(tài)Ba原子的價(jià)層電子排布式為6s2，其核外各電子層上的電子數(shù)依次為：2、8、18、18、8、2，則其N層具有的電子數(shù)是18，故答案為：；18；（2）根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA反常，故C、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C，故答案為：N>O>C；（3）有機(jī)物中苯環(huán)上的碳原子均采用雜化，故中碳原子的雜化方式為；中心原子S原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：；正四面體；（4）中存在陰陽離子間的離子鍵，陰陽離子內(nèi)部的單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，陰陽離子內(nèi)部B與N之間存在一個(gè)配位鍵，故該微粒中不存在的作用力有金屬鍵，故答案為：e；（5）中參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)為5(3個(gè)N和2個(gè)C)，每個(gè)C原子采用雜化形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)未雜化的p電子參與形成大π鍵，兩個(gè)雙鍵上的N原子采用雜化，還有1個(gè)未雜化的p電子參與形成大π鍵，而單鍵上的N原子有未一對孤電子參與形成大π鍵，故該分子中的大π鍵可表示為，故答案為：；（6）①晶胞中，Ca原子數(shù)目為1，數(shù)目為，故確定化學(xué)式為，故答案為：；②已知該晶胞的化學(xué)式為：，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，設(shè)晶胞的邊長為，又知晶胞密度為，則有：，解得，故答案為：。12、答案：(1)(酮);羰基、羥基(2)取代反應(yīng);(3)ac(4)(5)或(6)解析：（1）B的分子式為，布帕伐醌中含氧官能團(tuán)的名稱為(酮)羰基、羥基；（2）F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和HBr，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）有機(jī)物E為，含有羧基具有弱酸性，能與NaOH溶液、溶液反應(yīng)，故選ac；（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）①含有六元碳環(huán)；②能與溶液反應(yīng)說明含有羧基；③核磁共振氫譜有9組峰且峰面積之比為9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1說明一個(gè)碳原子上連接3個(gè)甲基，滿足條件的C的同分異構(gòu)體為或；（6）由逆推法，制備需發(fā)生縮聚反應(yīng)得到，由C發(fā)生酯的水解生成，再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成，合成路線：（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Ca40第一部分(選擇題共126分)一、選擇題(本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)7.2020年12月17日，“嫦娥五號”成功著陸，帶回1731g月球樣品，實(shí)現(xiàn)了我國探月工程“繞、落、回”三步走規(guī)劃。下列有關(guān)“嫦娥五號”的說法錯(cuò)誤的是A.月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為3B.制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維C.制作鉆桿用的SiC增強(qiáng)鋁基材料屬于復(fù)合材料D.制作返回艙的耐燒蝕材料是新型復(fù)合材料8.“辣椒素”是辣椒產(chǎn)生辣味的來源，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)辣椒素的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C18H27NO3B.分子中苯環(huán)上的一溴代物有3種C.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D.分子中含有3種官能團(tuán)9.赤泥是鋁土礦生產(chǎn)Al2O3過程中產(chǎn)生的一種固體廢棄物，一種從赤泥(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取鎵(Ga)的工藝如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：Ga2O3與Al2O3性質(zhì)相似，能與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽NaGaO2。A.浸渣A的主要成分是Fe2O3B.溶液B中含有金屬元素的離子主要有Na＋、Al3＋C.通過萃取、反萃取的操作可實(shí)現(xiàn)Ga元素的富集D.電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為GaO2－＋2H2O＋3e－＝4OH－＋Ga10.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是11.原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X能與Y、Z形成10e－或18e－化合物，Y和Z形成的化合物是酸雨的成因之一，W的核外電子數(shù)是Z的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.Y、Z的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y>ZB.Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>ZC.X、Y、Z形成的化合物只可能含共價(jià)鍵D.X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離12.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.外電路中通過0.2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4gC.充電時(shí)，Na＋通過交換膜從左室移向右室D.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極13.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol·L－1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L－1稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是A.X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC.a點(diǎn)溶液中：c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)D.b、d兩點(diǎn)水的電離程度相等第二部分(非選擇題共174分)三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(11題，共129分)26.(14分)葡萄糖酸鈣主要用作食品的鈣強(qiáng)化劑與營養(yǎng)劑，在水中能溶解，在無水乙醇、氯仿或乙醚中不溶。利用綠色鈣源蛋殼(主要成分為CaCO3)制備葡萄糖酸鈣晶體Ca(C6H11O7)2·H2O(化學(xué)式量為448)，并對其純度進(jìn)行測定，具體過程如下：步驟一：葡萄糖酸鈣晶體的制備步驟二：產(chǎn)品純度測定——KMnO4間接滴定法I.稱取步驟一所得產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；II.加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；III.將I中洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。根據(jù)以上兩個(gè)步驟，回答下列問題：(1)以上兩個(gè)步驟中不需要使用的儀器有(填標(biāo)號)。(2)步驟一中“操作a”是、過濾、洗滌、干燥。(3)步驟II中用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的為。用乙醇洗滌沉淀的原因是。(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為(保留三位有效數(shù)字)。27.(14分)環(huán)氧乙烷作為一種高效消毒劑，能與微生物的蛋白質(zhì)、DNA、RNA發(fā)生非特異性烷基化作用，阻礙細(xì)菌蛋白質(zhì)的新陳代謝，因此，常用于一次性口罩生產(chǎn)過程中滅菌和新冠病毒的消殺。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，具體反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：△H1＝－209.8kJ·mol－1副反應(yīng)：CH2＝CH2(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1323.0kJ·mol－1(1)C2H4的燃燒熱△H＝－1411.0kJ·mol－1，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱△H＝。(2)以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有(填標(biāo)號)。A.降低溫度B.向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大C.采用改性的催化劑D.用空氣替代氧氣(3)若在1L的密閉容器中充2molCH2＝CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生主反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH2＝CH2的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時(shí)用各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx＝(保留2位有效數(shù)字)。(4)已知：，測得該反應(yīng)過程中溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a。30℃時(shí)，原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b。則隨著反應(yīng)溫度的升高，氯乙醇平衡產(chǎn)率降低的可能原因是；其它條件不變時(shí)，降低原料投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)用電解法也能制備環(huán)氧乙烷，具體方法為：使用惰性電極電解KCl溶液，用Cl－交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)即得環(huán)氧乙烷。若陽極區(qū)的生成物為HOCH2CH2Cl，則乙烯應(yīng)從(填“陽極”或“陰極”)通入，陰極的電極反應(yīng)式為。28.(15分)某冶煉廠產(chǎn)生的廢渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由該廢渣回收銅、制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8)的流程如下圖。已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：回答下列問題：(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)為，OH－的電子式為。(2)濾渣1的主要成分為。(3)反應(yīng)II中加入適量氨水的作用是；寫出反應(yīng)II生成沉淀的離子方程式。(4)濾液中含有的陽離子是。(5)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)IV中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)轉(zhuǎn)移2.408×1024個(gè)電子時(shí)，生成硫的物質(zhì)的量為。(二)選考題(共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題2道生物題中每科任選一題做答，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分)35.[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷——石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。回答下列問題：(1)Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是(用元素符號作答)。(2)基態(tài)磷原子的電子排布式為。(3)圖2中，黑磷區(qū)P原子的雜化方式為，石墨區(qū)C原子的雜化方式為。(4)氫化物PH3、CH4、NH3的沸點(diǎn)最高的是，原因是。(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有(填字母)。A.黑磷區(qū)P－P鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物Rh2P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為，晶體的密度為g·cm－3(列出計(jì)算式)。36.[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)乙酸香蘭酯是一種食用香精，常用于調(diào)配奶油、冰淇淋。下圖是用一種苯的同系物A為原料合成乙酸香蘭酯的流程?；卮鹣铝袉栴}。(1)A的分子式為C7H8，其化學(xué)名稱為，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)是。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)寫出由G合成乙酸香蘭酯的化學(xué)方程式；該反應(yīng)的類型是。(4)H是G的同分異構(gòu)體，具備以下條件，則滿足條件的H有種；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②遇到FeCl3溶液會(huì)顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)。(5)請參照上述合成路線，以苯和CH3COCl為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線，其他所需試劑任選。。（三）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64As-75Y-89Sc-79第Ⅰ卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。選項(xiàng)ABCD文物商晚期青銅禮器四羊方尊北宋木雕羅漢像明初白釉貼花帶蓋瓶西漢絲質(zhì)素紗禪衣主要成分銅合金合成纖維硅酸鹽蛋白質(zhì)1.文物是活著的歷史，承載中華文化的血脈。以下文物的主要成分判斷錯(cuò)誤的是A.A B.B C.C D.D【答案】B2.有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為加成反應(yīng) B.Z分子含有1個(gè)手性碳原子C.X與Y可用溴水來鑒別 D.Y分子所有原子可能共面【答案】C3.某地河道兩旁有甲、乙兩工廠，某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組取少量甲、乙兩廠排放的工業(yè)廢水進(jìn)行研究。已知：甲、乙兩廠排放的廢水中共含有、、、、、六種離子，且甲、乙兩廠排放的廢水均只含三種離子且所含離子各不相同。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.若甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中所含的離子是、、B.若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌虾蟪恋?，?jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田C.若乙廠的廢水為無色澄清透明溶液，則乙廠廢水中可能含有D.經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)密地實(shí)驗(yàn)檢測，發(fā)現(xiàn)乙廠的廢水中含有，則往甲廠廢水中滴加酚酞，溶液變紅【答案】C4.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A濃硫酸品紅溶液驗(yàn)證具有漂白性B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的C稀鹽酸溶液驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)弱：D浴液飽和硼酸溶液澄清石灰水驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：A.A B.B C.C D.D【答案】D5.“活寧”是一種新型吸入式誘導(dǎo)麻醉藥，麻醉性能強(qiáng)，常用作臨床麻醉劑，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，均比X多一個(gè)電子層；元素E的原子比W原子核外多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A.由X、E、Z組成的化合物XEZ是一種強(qiáng)氧化性酸B.Y、Z、W分別與X形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞YC.Y、Z、W、E的氫化物中只有極性鍵D.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C6.我國科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑，可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如下圖所示，右圖為使用不同催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的相對能量的變化。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，催化電極附近溶液升高B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的增大C.使用催化劑或均能有效提高甲酸鹽的選擇性D.放電時(shí)，當(dāng)電極質(zhì)量減少6.5g時(shí)，電解質(zhì)溶液增重6.5g【答案】D7.在不同環(huán)境的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為或沉淀。溶液中含碳粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖1所示。在圖1對應(yīng)溶液中在不同環(huán)境下，形成或的溶解平衡關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ代表的溶解平衡曲線B.若溶液的，，無沉淀生成C.由圖可知的的數(shù)量級為D.增大，溶液體系中均可發(fā)生反應(yīng)：【答案】D第Ⅱ卷(非選擇題共74分)三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.(二硫化硒)難溶于水和有機(jī)物，廣泛應(yīng)用于各類洗護(hù)產(chǎn)品中。以精煉銅的陽極泥(主要含、及少量)制備二硫化硒并回收副產(chǎn)物碲和藍(lán)礬的工藝流程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：已知：可溶于水和都是酸性氧化物。（1）“焙燒”時(shí)，與反應(yīng)生成、、和，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（2）硒與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣可以用_______(填化學(xué)式)溶液吸收。（3）是弱酸，，和溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）分離的“一系列操作”包括抽濾、洗滌、干燥。用如圖所示裝置抽濾，準(zhǔn)備就緒后，抽濾前的操作是_______，洗滌產(chǎn)品的操作是_______。已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放濾紙。抽濾的原理是水龍頭沖水排氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而在漏斗上方形成壓力加快抽濾速率。（5）以石墨為陽極，“電解”時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_______，陽極產(chǎn)生的氣體是_______(填化學(xué)式)。（6）已知陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，100t該陽極泥在上述轉(zhuǎn)化中硒的總提取率為80%，得到的的質(zhì)量為_______kg(結(jié)果保留1位小數(shù))。【答案】（1）3∶1（2）NaOH或其他合理答案（3）（4）①.打開水龍頭②.向布氏漏斗中加入蒸餾水浸沒固體，待液體流出后，重復(fù)操作2~3次（5）①.②.（6）2896.29.實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯()的反應(yīng)原理如下：，制備裝置(燒瓶中物質(zhì)充分反應(yīng)后再滴加乙酸溶液)如圖所示。已知：①幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量水中溶解性乙酸乙酯77.288微溶乙酰乙酸乙酯181(溫度超過95℃，易分解)130微溶乙酸11860易溶②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③亞甲基上的H有一定的酸性，制備時(shí)部分形成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽。回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___________。儀器Z的名稱是___________，其作用是___________，冷凝水從___________(填“a”或“b”)端流進(jìn)。（2）制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，最適合的加熱方式為___________(填序號)。A.酒精燈直接加熱 B.水浴加熱C.墊陶土網(wǎng)用酒精燈加熱 D.油浴加熱（3）儀器Y盛放堿石灰作用是___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是___________。（5）提純產(chǎn)品時(shí)需要進(jìn)行蒸餾，如圖所示的裝置中溫度計(jì)位置正確的是___________(填序號)。（6）最終得到3.40g乙酰乙酸乙酯，則上述實(shí)驗(yàn)中乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.(恒壓)滴液漏斗②.球形冷凝管③.冷凝回流提高原料利用率④.a（2）B（3）防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與鈉、乙醇鈉反應(yīng)（4）使制備時(shí)生成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽轉(zhuǎn)化為乙酰乙酸乙酯（5）C（6）52%10.氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。Ⅰ．利用的還原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反應(yīng)如下：已知：（1）___________。（2）某研究小組將2、3和一定量的充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，一定反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示，若在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率___________；溫度升高至580K之前，生成的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是___________。Ⅱ．還可用還原，，在密閉容器中充入5和4，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，已知溫度。（3）該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)在___________(填“低溫”或“高溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。（4）若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的___________點(diǎn)。Ⅲ．將2、1和1通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強(qiáng)p(恒溫恒壓)條件下發(fā)生反應(yīng)和。（5）平衡時(shí)，若、與三者的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)