必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納與針對(duì)性練習(xí)

PAGEPAGE5高一必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納與針對(duì)性練習(xí)第一部分元素周期表一．元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：ⅠA-ⅦA族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-ⅦB第Ⅷ族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素【練習(xí)】1．主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A．一定是8個(gè) B．一定是2個(gè)C．一定是18個(gè) D．是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：１．原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_______個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點(diǎn)燃點(diǎn)燃２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_______個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：１）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。２）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬、Rb密度大于1 ）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______?！揪毩?xí)】4．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)5．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng)6．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：１．原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_________個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）（１）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：Ｘ2＋H2＝2HX鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4．鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；還原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；還原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；還原性：Br－______I－結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5.非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸________，原子得電子的能力________，失電子的能力________，即非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸__________?！揪毩?xí)】１7.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()A.Na B.P C.Cl D.Ar18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X219．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和6△三．元素金屬性和非金屬性的遞變：△１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑（較難）金屬性：Na>Mg２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（較難）金屬性：Mg>Al根據(jù)1、2得出：金屬性Na>Mg>Al３．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱４．結(jié)論：SiPSCl單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)５．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩?xí)】20．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問題。(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是____ 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-122.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.單質(zhì)的氧化性：X2＞Y2＞Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH324.堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)225.酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。4．元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三部分化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。２.電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“→”寫成“＝”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))?！揪毩?xí)】27．下列說法正確的是（）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵28．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F二．共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng)型目離子鍵共價(jià)鍵形成過程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：２．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物３．共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、Ｎ2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽４．共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方?！揪毩?xí)】29.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O D.H231.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()三．電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。１．原子的電子式：２．陰陽離子的電子式：（１）陽離子簡(jiǎn)單陽離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg2＋等復(fù)雜陽離子：如NH4+電子式：_______________（２）陰離子簡(jiǎn)單陰離子：、復(fù)雜陰離子：３．物質(zhì)的電子式：（１）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________AB2型：如MgCl2：_________________（２）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2______O2_________等（３）共價(jià)化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________４．用電子式表示形成過程：【練習(xí)】32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()33.下列化合物電子式書寫正確的是()34.具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個(gè)B.L層4個(gè) C.M層2個(gè) D.M層7個(gè)35.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F36.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是A.NaCl B.LiIC.NaF D.CsI 37.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物38.某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為________________，電子式為________________。39.X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過________鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為_____________。40.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成A.共價(jià)化合物B2A3 B.離子化合物B2A3C.共價(jià)化合物B3A41.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和3542.下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl43.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4