2025年高考第一次模擬考試化學(xué)（黑吉遼蒙）（考試版A3）

2025年高考第一次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ti48I127Ce140第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．近年來(lái)，我國(guó)大力推動(dòng)科技自立自強(qiáng)、建設(shè)高水平創(chuàng)新型基礎(chǔ)設(shè)施。下列有關(guān)基礎(chǔ)設(shè)施的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高性能鎂鋁合金材料建造的人行天橋—合金的硬度一般大于其成分金屬B．摩天大樓的玻璃表面常含納米氧化鈦涂層—納米氧化鈦屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．單晶硅板光伏發(fā)電基地—單晶硅可作太陽(yáng)能電池的半導(dǎo)體材料D．大型隧道建設(shè)使用的盾構(gòu)機(jī)刀片需要釬涂金剛石材料—金剛石是高硬度的共價(jià)晶體2．化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用電子式表示Na2O2的形成：B．用離子方程式表示泡沫滅火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：D．甲醛與苯酚生成酚醛樹脂的反應(yīng)：n+nHCHO+(2n-1)H2O3．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作及描述均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．NaOH溶液滴定鹽酸B．制備NaHCO3C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液4．部分含碘的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L中含原子數(shù)為0.4B．1L溶液中含數(shù)小于0.1C．在反應(yīng)①中生成0.3mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6D．在反應(yīng)②中生成0.1mol氧化產(chǎn)物時(shí)消耗氧化劑分子數(shù)為0.255．家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．用過(guò)氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性B．做豆腐時(shí)，用石膏作凝固劑：CaSO4·2H2O是硫酸鹽結(jié)晶水合物C．制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽：高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水失活D．使用漂粉精洗衣服時(shí)添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反應(yīng)生成HClO6．自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。在不同催化劑下，能夠還原氮氧化物實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．該處理過(guò)程中，起催化作用的離子是B．若該過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移電子消耗氮氧化物，則x為1.5C．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D．當(dāng)無(wú)害化處理標(biāo)況下時(shí)，使用等量的可以無(wú)害化處理(不考慮和的轉(zhuǎn)化)7．抗腫瘤藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀的合成工藝中，其中一步的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，已知該轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合物需經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)才可成環(huán)。下列敘述正確的是A．化合物的分子式為B．化合物中的含氧官能團(tuán)有硝基、酮羰基、羧基C．化合物生成化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型僅有酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種D．化合物與足量加成后的產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子8．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向的溶液中加入濃溶液，振蕩、靜置、分液，向水層中加入溶液，過(guò)濾從的溶液中提取B向工業(yè)食鹽中加入酸性溶液檢驗(yàn)是否含有C將含少量的固體溶于水，蒸發(fā)濃縮至有晶膜析出，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾除去中的D釀酒師：在葡萄酒中添加適量的二氧化硫是酸性氧化物9．我國(guó)科學(xué)家利用柱［5］芳烴(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)，如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．柱［5］芳烴(EtP5)中所有碳原子不可能共平面B．四硫富瓦烯(TTF)分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5∶1C．柱［5］芳烴(EtP5)中的核磁共振氫譜圖中只有三組峰D．構(gòu)造形成超分子聚合物SMP體現(xiàn)超分子的自組裝性質(zhì)10．中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將催化還原為。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：其他條件不變時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)催化加氫的影響如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．B．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行D．220～240℃，升高溫度，對(duì)反應(yīng)②速率的影響比對(duì)反應(yīng)①的小11．化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素，W是組成地球生命體的關(guān)鍵元素，X、Y為同族元素，M原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、W元素形成的氫化物中，X的氫化物沸點(diǎn)最高B．原子半徑大?。篊．電負(fù)性強(qiáng)弱：D．三元素組成的鹽超過(guò)兩種12．Se@C(硒@多孔石墨)是一種極具吸引力的二次電池系統(tǒng)替代材料，一種基于四電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的快充水系硒基電池放電或充電原理如圖所示。已知充放電時(shí)Se的變化過(guò)程為。下列說(shuō)法正確的是A．放電過(guò)程中由右側(cè)流向左側(cè)B．充電時(shí)Se@C的電極總反應(yīng)為C．放電時(shí)的電極反應(yīng)為D．若中間物質(zhì)中，則中與的個(gè)數(shù)之比為13．工業(yè)上從鈷鎳渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。已知：①

；②，完全沉淀時(shí)；③。下列說(shuō)法正確的是A．濾渣1是，濾渣2是B．氧化性：C．若沉鎳完全后濾液中，則D．“氧化沉鈷”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2：114．氧化鈰(CeO2)是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來(lái)Ce4+的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(過(guò)程如下圖)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性能。下列說(shuō)法正確的是[已知：O2-的空缺率=×100%]A．CeO2晶胞中Ce4+的配位數(shù)為6B．若CeO2晶胞中兩個(gè)Ce4+間的最小距離為apm，則Ce4+與O2-的最小核間距為pmC．已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)D．若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶體，則此晶體中O2-的空缺率為10%15．乙二胺四乙酸用表示，可接受質(zhì)子形成。在水溶液中存在六級(jí)電離，含微粒的分布分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖。已知：的、。下列說(shuō)法正確的是A．曲線e代表B．向溶液中加入過(guò)量溶液，離子方程式為C．溶液中存在：D．酸性條件下溶液中存在：第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題，共4題，共55分。16．（14分）氮化鈦常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補(bǔ)鐵制劑。以鈦鐵礦（主要含，還含少量、）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖，回答下列問(wèn)題：部分物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)MgTi熔點(diǎn)648.87141667沸點(diǎn)136.4109014123287(1)Ti位于元素周期表第周期族。(2)其他條件不變，“酸浸”時(shí)鐵、鈦浸出率與硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。“酸浸”時(shí)宜選擇的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(3)“熔煉”時(shí)，溫度在，反應(yīng)還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W(xué)方程式為。(4)“還原”時(shí)得到鈦和另一產(chǎn)物M，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為，工業(yè)上用惰性材料作為電極來(lái)電解熔融的M，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(5)利用溶液和過(guò)量溶液制備的離子方程式為；用酸性溶液滴定法測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品的純度，所有操作均正確，但經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測(cè)得值高于實(shí)際值，其原因是。已知滴定反應(yīng)為（未配平）。(6)鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示，鈦的配位數(shù)為，該晶體的密度為，已知、原子半徑之和等于（Ti、N相切），為阿伏加德羅常數(shù)的值。17．（14分）異山梨醇廣泛應(yīng)用于化妝品、塑料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以山梨醇為原料，經(jīng)兩步酸催化，可以制得異山梨醇。其中的一種制備方法，其原理、裝置(略去夾持、加熱裝置)與實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.稱取mg的山梨醇反應(yīng)樣品和沸石加入100mL三口燒瓶中，組裝好裝置；ii.經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作；iii.反應(yīng)2h后，分析產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題：(1)山梨醇熔點(diǎn)約為100℃、沸點(diǎn)為495℃，熔、沸點(diǎn)較高的原因是和較大的分子間范德華力所致。(2)“一系列實(shí)驗(yàn)操作”適宜順序?yàn)?填序號(hào))。a.打開連接冷凝管的水管，通水b.打開分液漏斗活塞，加入濃硫酸c.油浴升溫至130℃(3)當(dāng)(填現(xiàn)象)，反應(yīng)基本完成。(4)如果硫酸改為鹽酸，產(chǎn)率(填“不變”“上升”或“降低”)，主要原因是。(5)第一步反應(yīng)產(chǎn)物除生成1，4-脫水山梨醇外，還有(舉一例)。(6)提純產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法：。(7)經(jīng)分析，第一步轉(zhuǎn)化率為84%，第二步轉(zhuǎn)化率為96%，則制得異山梨醇的質(zhì)量為Xg，X的計(jì)算式為。18．（14分）乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基礎(chǔ)化工原料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示。共價(jià)鍵鍵能/()812413.4347.7436根據(jù)上述鍵能估算：

△H1=kJ/mol。(2)科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應(yīng)機(jī)理，單個(gè)乙炔分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖甲所示，吸附在鈀表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS代表過(guò)渡態(tài)。已知：。①總反應(yīng)分多步基元反應(yīng)，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反應(yīng)的化學(xué)方程式是；引入Pt催化劑，總反應(yīng)的焓變(填“增大”“減小”或“不變”)。②結(jié)合(1)信息，

，a等于。(3)在反應(yīng)器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在鉑催化劑作用下合成乙烷，測(cè)得C2H6(g)平衡體積分?jǐn)?shù)(ψ)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙所示。①隨著X增大，ψ降低的原因是。②平衡常數(shù)MN(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1Y2。正反應(yīng)速率v(N)v(Q)。(4)一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa，向反應(yīng)器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化劑，經(jīng)amin達(dá)到平衡，乙炔平衡轉(zhuǎn)化率為50%，乙烯的選擇性為60%。①反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2平均壓強(qiáng)變化率為(用所給字母表示，數(shù)字保留1位小數(shù))kPa/min。②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(kPa)-1(只列計(jì)算式)。提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。。19．（13分）化合物K是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。已知：①②RBrRMgBr回答下列問(wèn)題：(1)A具有酸性，寫出A中的官能團(tuán)名稱。(2)B分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。