2025年高考第二次模擬考試化學（黑吉遼蒙卷）（考試版A4）

2025年高考第二次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．鳳凰是華夏民族重要的圖騰之一，代表著“仁義禮智信”五種美德。下列與鳳凰相關的歷史文物中，主要材質(zhì)為合金的是A．商代玉鳳B．東漢鎏金銅鳳鳥形飾C．明成化青花鳳紋碗 D．清朝百鳥朝鳳卷2．下列化學用語或表述正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．SO3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C．HCl中σ鍵的形成：D．次氯酸的電子式：3．實驗室安全至關重要。下列做法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B．做蒸餾實驗時，應在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即補加C．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火D．為防止試劑污染中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷、硫磺等均不宜放回原試劑瓶4．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多種成分。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NAB．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAC．1molSO2與1molO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．標準狀況下，22.4LH2O中含氧原子的數(shù)目大于NA5．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是A．人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達到適宜酸堿度的功能B．“酒香不怕巷子深”、“花香四溢”都體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理C．處理水垢時，可先用溶液將轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的D．在實驗室中配制溶液時，常將晶體溶于新制的蒸餾水中6．銅及其化合物相互轉(zhuǎn)化途徑如圖。下列說法正確的是A．步驟①中的硫酸和步驟⑤中的硝酸都作氧化劑B．步驟②③④⑤的反應都與沉淀的溶解平衡有關C．步驟③中氨水與Cu(OH)2反應生成深藍色[Cu(NH3)4](OH)2沉淀D．步驟⑥中陽極反應為7．氨磺必利(Z)是一種新型抗抑郁類精神藥物，用前驅(qū)體X制備氨磺必利的反應：下列說法正確的是A．X是一種芳香烴 B．X所有碳原子不可能位于同一平面C．Y中含有一個手性碳原子 D．Z在胃酸中最多可以水解為兩種有機物8．下列實驗方案設計、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D分別取與溶液于試管中，加入足量溶液氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解鎂的金屬性更強9．環(huán)穴狀受體可以與被識別的分子或離子形成超分子，現(xiàn)有大三環(huán)穴受體物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖1所示，并且可以進行四面體識別。下列說法錯誤的是A．圖1中每個環(huán)穴內(nèi)的所有原子都在同一平面內(nèi)B．圖2中受體與通過氫鍵形成超分子C．圖3中識別的分子為水分子D．與的VSEPR模型均為四面體形10．納米催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．低溫下反應可以自發(fā)進行B．該反應平衡常數(shù)C．壓強：D．℃、壓強下，Q點對應的11．翡翠主要成分的化學式為XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol質(zhì)子，X、Y、Z三種元素位于同周期，Z的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．非金屬性：W>Z B．原子半徑：Y>XC．W存在同素異形體 D．X、Y的第一電離能均小于鎂12．清華大學研制的常溫常壓用惰性電催化材料合成尿素的電化學裝置原理圖如下：下列有關說法正確的是A．M為電源正極，F(xiàn)為裝置的陰極B．膜為質(zhì)子交換膜，從E極向F極運動C．E極的電極反應式為：D．標準狀況下產(chǎn)生時，理論上生成0.45g尿素13．為了制備高純度，某興趣小組以鈦鐵礦粉()為原料設計方案如下所示。下列說法錯誤的是已知：，的沸點依次為316℃、136℃。A．步驟Ⅰ中發(fā)生的反應為B．步驟Ⅱ的操作為蒸餾C．步驟Ⅲ中發(fā)生的反應為D．步驟Ⅳ的操作為灼燒，在灼燒中盛裝的儀器是坩堝14．氫化鋁鈉等復合氫化物是重要的有機還原劑。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．中的雜化方式為B．晶體中，的配位數(shù)為8C．與之間的最短距離為D．晶體的密度為15．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點前，a點后相反B．a(chǎn)點坐標為C．的平衡常數(shù)D．在化學分析中，用標準溶液滴定溶液中的時，常用作為指示劑(是磚紅色沉淀)第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題，共4題，共55分。16．（14分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的無機化工原料，應用廣泛。I．硫酸亞鐵晶體的制備用焙燒鐵礦石產(chǎn)生的紅渣(主要成分為Fe2O3，含有少量SiO2等)為原料生產(chǎn)硫酸亞鐵晶體的工藝流程如下。(1)紅渣和硫酸發(fā)生反應的離子方程式是。(2)硫酸浸取后過濾，濾渣中含有(填化學式)。(3)黃鐵礦的主要成分是FeS2，其作用是。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、H2SO4。(5)若用含F(xiàn)eSO4的濾液3加入試劑1和試劑2制備Fe2O3，可選用的試劑1是(填序號，下同)；a．Fe

b．O2

c．H2O2

d．KI可選用的試劑2是。a．NaOH

b．H2SO4

c．氨水

d．HCl(6)產(chǎn)品純度測定已知：取ag硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品，用稀H2SO4和新煮沸過的蒸餾水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至恰好完全反應，共消耗KMnO4溶液bmL，F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)是(FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量是278)。Ⅱ．用制備顏料銨鐵藍Fe(NH4)[Fe(CN)6](已知：銨鐵藍中C為+2價，N為-3價)(7)FeSO4·7H2O用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加熱，產(chǎn)生白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。酸性條件下再加入NaClO3溶液，充分反應，得到銨鐵藍。補全并配平離子方程式：。17．（13分）乙酰水楊酸()是一種微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇的固體，常用解熱鎮(zhèn)痛。實驗室制備乙酰水楊酸的實驗裝置和步驟如下。步驟Ⅰ：將7.0g水楊酸()加入三頸燒瓶中，再加入乙酸酐[]和濃硫酸，加熱至反應一段時間。步驟Ⅱ：將Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到粗產(chǎn)品。步驟Ⅲ：向粗產(chǎn)品中加入一定量的溶液，過濾；再向濾液中加入適量濃鹽酸，冰水浴冷卻，減壓過濾，洗滌，干燥得到樣品?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的儀器名稱為。(2)濃硫酸可降低水楊酸與乙酸酐反應所需的溫度，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度說明濃硫酸的作用可能是。(3)制備乙酰水楊酸的化學方程式為。(4)步驟Ⅱ中“冷卻結(jié)晶”時，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是。(5)步驟Ⅲ中“減壓過濾”的目的是除去副產(chǎn)物高分子聚酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。(6)“洗滌”過程可選用的洗滌劑是_____(填標號)。A．冰水 B．熱水 C．乙醇 D．溶液(7)水楊酸也具有止痛退熱的作用，但相比于阿司匹林的缺點為。18．（14分）H2S是石油煉制、天然氣加工中的副產(chǎn)物，需對H2S回收和資源化利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺涉及以下反應：反應ⅰ．

反應ⅱ．

反應ⅲ．

①H2S(g)分解制H2(g)、S(s)的熱化學方程式為；H2O(1)也能通過熱化學硫碘循環(huán)分解制氫，發(fā)生的反應有和上述反應中的(填反應標號)；H2S(l)、H2S(g)分解制得等量的H2S(g)所需能量較少的是。②有研究人員提出反應ⅲ中H2S被H2SO4氧化的分子碰撞模型如圖所示(圖中虛線表示過渡態(tài)鍵)。下列有關敘述正確的是(填標號)。A．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞B．S原子間的過渡態(tài)鍵由H2S分子中S原子提供孤對電子共享形成C．反應中H2S被氧化為SO2，H2SO4被還原為S單質(zhì)D．H2SO4分子中S原子的軌道雜化類型反應后發(fā)生了變化(2)硫化氫熱分解制氫的反應為。通過計算機模擬，壓強為101kPa，投料比n(H2S)：n(Ar)=1：19，平衡時H2S、S2、H2的相對物質(zhì)的量分數(shù)x(總物質(zhì)的量不包含Ar)隨溫度的變化如圖所示。①的平衡常數(shù)表達式KP=；圖中代表x(H2)的是(填“a”“b”或“c”)；該反應的ΔH=0(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。②M點(b與c的交點)H2S的轉(zhuǎn)化率為(保留3位有效數(shù)字)。19．（14分）有機物具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路線如下。其中流程中為三苯基膦，為烴基