2025年高考第三次模擬考試化學(xué)（上海卷）（全解全析）

2025年高考第三次模擬考試高三化學(xué)(試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘)1．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。2．本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分。未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Se-79一、人體必需的微量元素—鋅(23分)鋅是人體必需的微量元素之一，被稱為“生命之花”，起著極其重要的作用。(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______。(2)ZnCl2、ZnO皆屬于以共價(jià)鍵為主的過渡型晶體，ZnCl2熔點(diǎn)為275℃，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：_______。(3)在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。配位原子是_______。外界離子的空間結(jié)構(gòu)為_______。在[Zn(NH3)4]CO3晶體中不存在的作用力有_______。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.非極性共價(jià)鍵(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。晶胞中Zn原子的配位數(shù)為_______。晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為_______pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是_____g·cm-3。(1pm=10-10cm，列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用含有ZnCO3、SiO2、Fe、Cu的粉末模擬工業(yè)上菱鋅礦制備ZnSO4的過程，流程如下：已知難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Ksp8.0×10-386.7×10-178.0×10-16為了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有_______。寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)溶液的pH，最適宜使用的X是_______。A．NH3·H2OB．ZnOC．Cu(OH)2D．NaOH已知當(dāng)溶液中某離子濃度1.0×10-5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全，該溶液中的Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的pH至少為_______。由濾液②獲得ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)操作：_______、_______、過濾、洗滌、烘干。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2分)(2)ZnCl2、ZnO形成以共價(jià)鍵為主的過渡型晶體，ZnCl2的性質(zhì)更偏向分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，ZnO的性質(zhì)更偏向共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)較高(2分)(3)N(1分)平面三角形(1分)D(2分)(4)4(2分)2a(2分)(2分)(5)適當(dāng)增大硫酸的濃度(或：適當(dāng)提高浸取的溫度)(2分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)B(2分)3.3(1分)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)【解析】(1)鋅(Zn)是30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+是鋅原子失去最外層2個(gè)電子形成的，失去的是4s能級(jí)上的2個(gè)電子，所以基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；(2)已知ZnCl2、ZnO皆屬于以共價(jià)鍵為主的過渡型晶體，ZnCl2熔點(diǎn)為275℃，熔點(diǎn)較低，說明其性質(zhì)更偏向分子晶體，分子晶體中分子間作用力較弱，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)較低；ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，熔點(diǎn)很高，表明其性質(zhì)更偏向共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中原子間以共價(jià)鍵相連，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵作用力強(qiáng)，所以熔沸點(diǎn)較高。(3)在[Zn(NH3)4]CO3中，中心離子是Zn2+，配位體是NH3，NH3中N原子有孤電子對(duì)，Zn2+提供空軌道，N原子與Zn2+形成配位鍵，所以配位原子是N；外界離子是CO32-，對(duì)于CO32-，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，CO32-中C原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==0，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3且無孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；[Zn(NH3)4]CO3是離子晶體，內(nèi)界[Zn(NH3)4]與外界CO32-之間存在離子鍵，NH3中N-H是極性共價(jià)鍵，[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與NH3之間是配位鍵，該配合物中不存在非極性共價(jià)鍵，故選D。(4)由圖1晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mn和相鄰的4個(gè)Se相連，所以Mn的配位數(shù)為4。由圖1晶胞結(jié)構(gòu)可知，S?原子位于晶胞內(nèi)部，結(jié)合圖2可知，晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，為2apm。由圖1晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有Zn的個(gè)數(shù)為=4，S的個(gè)數(shù)為4，結(jié)合圖2可知，晶胞的邊長為pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是。(5)實(shí)驗(yàn)室用含有ZnCO3、SiO2、Fe、Cu的粉末模擬工業(yè)上菱鋅礦制備ZnSO4，用硫酸浸取，SiO2、Cu不與硫酸反應(yīng)，過濾后存在于濾渣①中，濾液中含有Zn2+、Fe2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，為了既使Fe3+充分沉淀又盡量避免Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2而損失鋅，最適宜的調(diào)X是ZnO，濾液②為ZnSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4·7H2O。為了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有適當(dāng)增大硫酸的濃度(或：適當(dāng)提高浸取的溫度)。加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。由分析可知，為了既使Fe3+充分沉淀又盡量避免Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2而損失鋅，最適宜的調(diào)X是ZnO，故選B。Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)，則c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4-lg5=3.3，故溶液至少應(yīng)調(diào)至3.3才能使Fe3+沉淀基本完全。從濾液②制得ZnSO4·7H2O的常規(guī)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。二、從綠柱石到氧化鈹(16分)鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、陶瓷等領(lǐng)域。自然界中含鈹?shù)V物有30多種，其中綠柱石主要化學(xué)成分為Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和最具工業(yè)價(jià)值。(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______。A．2sB．2pC．3sD．3p(2)小X同學(xué)欲檢測(cè)綠柱石中是否含有三價(jià)鐵元素，應(yīng)選擇的試劑為_______。A．稀硝酸和KSCN溶液B．稀硫酸和KSCN溶液C．稀硝酸和AgNO3溶液D．KMnO4的酸性溶液(3)用綠柱石生產(chǎn)BeO與副產(chǎn)鋁銨礬[NH4Al·12H2O]的一種工藝流程如下所示：已知：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時(shí)pH如下表：Al3+開始沉淀時(shí)5.23.31.56.5沉淀完全時(shí)8.85.03.79.7熱H2SO4溶浸后殘?jiān)饕煞质莀__________。H2O2的電子式為___________。A．B．C．D．步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為___________。A．3.7~5.2B．5.0~5.2C．3.7~5.0D．1.5~3.7保持溫度不變，步驟Ⅳ中若將pH從8.0提高到8.5，則因溶解而損失的鈹降低至原來的___________%。該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)D(2分)(2)B(2分)(3)SiO2或H2SiO3(2分)B(2分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)B(2分)10%(2分)(NH4)2SO4(2分)【解析】(1)Si原子核外有14個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是3p，故選D。(2)Fe3+與KSCN會(huì)生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì)，因此檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可向綠柱石中加入稀硫酸溶解，取反應(yīng)后上層清液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有，由于硝酸會(huì)氧化亞鐵離子為鐵離子故不能選擇硝酸；故選B。(3)綠柱石粉碎后加入稀硫酸，得到濾液中含有Be2＋、Al3＋、SO42-、含鐵元素的離子，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于稀硫酸，或者綠柱石中SiO32-與H＋反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，即殘?jiān)饕煞质荋2SiO3或SiO2，向?yàn)V液中加入H2O2，利用H2O2的氧化性，將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，便于后續(xù)操作除去，根據(jù)流程，加入硫酸銨，除去Al3＋，生成鋁銨礬，過濾后向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH，除去Fe3＋，過濾后加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Be2＋轉(zhuǎn)化成Be(OH)2沉淀，然后Be(OH)2加熱分解得到BeO。殘?jiān)饕煞质荢iO2或H2SiO3；H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，故選B；步驟Ⅰ加入H2O2，利用H2O2的氧化性，將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+全部沉淀，同時(shí)保證Be2+不沉淀，所以pH調(diào)節(jié)范圍為5.0~5.2，即5.0<a<5.2，故選B；設(shè)Be(OH)2溶度積常數(shù)為Ksp，溫度不變，則Ksp不變，由得：，pH=8.0時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，鈹損失濃度為；pH=8.5時(shí)，c(OH-)=10-5.5mol/L，鈹損失濃度為，則因溶解而損失的鈹降低至原來的；步驟Ⅳ濾液中的(NH4)2SO4可以在除鋁步驟中循環(huán)利用，所以該流程中能循環(huán)的物質(zhì)是(NH4)2SO4。三、煙氣脫硝(共23分)煙氣脫硝是指通過一系列化學(xué)反應(yīng)將煙氣中的NO、NO2等氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的含氮物質(zhì)的過程。(1)氧—氨水法是一種高效的工業(yè)脫硝技術(shù)，主要流程圖如下所示：已知：O3+NO=NO2+O2；O3+2NO2=N2O5+O2。已知NO2為角形分子。下列關(guān)于NO、NO2說法正確的是_______。A.均屬于酸性氧化物B.均屬于離子化合物C.均屬于極性分子D.均屬于電解質(zhì)靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)，從而達(dá)到除塵目的。靜電除塵類似于膠體的_______。X溶液中含有一種銨鹽，它由氨水與N2O5反應(yīng)生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。O3/NO摩爾比對(duì)NO脫除率以及NO2轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。分析最佳O3/NO摩爾比為_______。(2)脫硝反應(yīng)之一：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH，T℃時(shí)，向1.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80反應(yīng)在0~3s內(nèi)的平均速率v(NO2)=_______。下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(不定項(xiàng))。A．混合氣體密度不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2C．v正(NO2)=2v逆(N2O5D．混合氣體壓強(qiáng)不再變化T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于_______。T℃時(shí)，若向上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，開始時(shí)反應(yīng)_______。A．正向進(jìn)行B．逆向進(jìn)行C．達(dá)平衡(3)下圖裝置能有效去除煙氣中的NO2，已知該電池反應(yīng)為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O。A電極通過導(dǎo)線_______電子。A．流出B．流入B電極的電極反應(yīng)式_______。(4)利用催化劑ZAg對(duì)NO催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程與能量變化如下圖所示。下列說法正確的是_______(不定項(xiàng))。A．高溫下有利于NO的轉(zhuǎn)化B．由a釋放N2O的反應(yīng)速率最慢C．a(chǎn)到b、d到e，都會(huì)形成非極性鍵D．過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定寫出總反應(yīng)熱化學(xué)方程式_______。判斷在上述實(shí)驗(yàn)條件時(shí)該反應(yīng)是否會(huì)自發(fā)地進(jìn)行并說明判斷理由_______。【答案】(1)C(2分)電泳(1分)2NH3·H2O+N2O5=2NH4++2NO3-+H2O(2分)1.1(1分)(2)0.24mol·L-1·(2分)CD(2分)20(2分)A(2分)(3)A(1分)2NO2+4H2O+8e-=8OH-+N2(2分)(4)BC(2分)2NO(g)=N2+O2(g)ΔH＝-182.8kJ·mol?1(2分)由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，ΔS很小(幾乎為0)，而反應(yīng)的ΔH小于0，所以ΔHΔS，因此反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(2分)【解析】(1)含NO、NO2的煙氣通過靜電除塵后，加入氨水同時(shí)通入臭氧氧化脫硝得到硝酸銨溶液，除霧后即為達(dá)標(biāo)排放的煙氣；A項(xiàng)，NO不和H2O、NaOH反應(yīng)，NO2和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者都不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO、NO2都屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO為直線形分子，NO2為角形分子，二者正負(fù)電中心不重合，都是極性分子，故C正確；D項(xiàng)，NO、NO2都屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C；靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)，從而達(dá)到除塵目的，類似于膠體的電泳；N2O5和水反應(yīng)生成HNO3，氨水與N2O5反應(yīng)生成硝酸銨，離子方程式為：2NH3·H2O+N2O5=2NH4++2NO3-+H2O；由圖像可知，最佳摩爾比為1.1，此時(shí)NO的脫除率最大，且NO2的轉(zhuǎn)化率最高。(2)反應(yīng)在0~3s內(nèi)的平均速率v(NO2)=2v(O2)==0.24mol·L-1·；A項(xiàng)，該反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，為恒容密閉容器，則混合氣體密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2同時(shí)生成1molO2都是指正反應(yīng)方向速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不選；C項(xiàng)，v正(NO2)=2v逆(N2O5)逆說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，則混合氣體壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；故選CD；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，可知生成N2O50.8mol，消耗NO21.6mol，消耗O30.8mol，剩余NO20.4mol，剩余O30.2mol，容器體積1L，K==20；T℃時(shí)，若向上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，此時(shí)濃度商Q==0.5﹤K=20，開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故選A。(3)根據(jù)反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知NH3失去電子作負(fù)極，NO2得到電子作正極生成N2，電極A為負(fù)極，電極B為正極，A電極通過導(dǎo)線流出電子，故選A；根據(jù)反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，電極B為正極，電極的電極反應(yīng)式2NO2+4H2O+8e-=8OH-+N2。(4)A項(xiàng)，從圖中可以看出，NO催化轉(zhuǎn)化為N2和O2是一個(gè)放熱反應(yīng)，則高溫下不利于NO的轉(zhuǎn)化，A不正確；B項(xiàng)，由a到c比由d到f的活化能大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則由a釋放N2O的反應(yīng)速率最慢，B正確；C項(xiàng)，a到b形成氮氮非極性鍵，由d到e形成氧氧非極性鍵，C正確；D項(xiàng)，物質(zhì)具有的能量越高，穩(wěn)定性越差，圖中信息顯示，過渡態(tài)2的能量比過渡態(tài)1高，則過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定性差，D不正確；故選BC。該反應(yīng)中，反應(yīng)物為NO(g)，最終產(chǎn)物為N2(g)和O2(g)，反應(yīng)放出的能量為182.8kJ?mol-1，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2+O2(g)ΔH＝-182.8kJ·mol?1。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都為2，ΔS接近0，△H=-182.8kJ?mol-1＜0，則上述實(shí)驗(yàn)條件時(shí)該反應(yīng)會(huì)自發(fā)地進(jìn)行，理由：由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，ΔS很小(幾乎為0)，而反應(yīng)的ΔH小于0，所以ΔHΔS，因此反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。四、鹽酸芬戈莫德(18分)鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中某種合成路線：已知：i)ii)(1)B分子中含有的官能團(tuán)為_______；A分子中有_______個(gè)原子共平面。(2)E的分子式為_______。(3)整個(gè)反應(yīng)過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型有_______(不定項(xiàng))。A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．還原反應(yīng)(4)已知C→D過程中原子利用率為100%，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(5)①由D生成E的反應(yīng)目的是_______。②G→H的第(2)步中加的目的是_______。(6)寫出由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(7)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。a)含有苯環(huán)和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1(8)參照上述反應(yīng)路線，以和CH3NO2為原料，設(shè)計(jì)合成的路線_______(無機(jī)試劑任選)。(9)下圖是芬戈莫德最初合成起始路線：對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)路線，寫出現(xiàn)在反應(yīng)路線的優(yōu)點(diǎn)及原因：【優(yōu)點(diǎn)1】___________________________________________；【優(yōu)點(diǎn)2】_________________________________________________。【答案】(1)酮羰基、硝基(1分)12(1分)(2)C14H19NO4(2分)(3)BC(2分)(4)HCHO(2分)(5)保護(hù)羥基(1分)增大產(chǎn)物的水溶性(1分)(6)(2分)(7)4(2分)(8)(2分)(9)反應(yīng)原料易得(1分)副反應(yīng)少，副產(chǎn)物少，產(chǎn)物更純凈(1分)【解析】苯和中的酰氯發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B中酮羰基被還原生成C，C發(fā)生已知i的反應(yīng)得到D，由D的結(jié)構(gòu)式，推測(cè)試劑X為甲醛(HCHO)，D中羥基和反應(yīng)得到E，保護(hù)羥基，E和發(fā)生取代得到F為，F(xiàn)加氫還原得到G，G反應(yīng)得到H，據(jù)此分析解題。(1)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為酮羰基和硝基。A為苯，苯是平面結(jié)構(gòu)，其中有12個(gè)原子共平面。(2)E的結(jié)構(gòu)為，其分子式為：C14H19NO4。(3)根據(jù)分析可知，該流程中沒有涉及到的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。答案選BC。(4)C的分子式為：C9H11NO2，D的分子式為：C14H16NO4，分子結(jié)構(gòu)相差C2H4O2，由于C→D過程中原子利用率為100%，是加成反應(yīng)，所以結(jié)合i可知，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO。(5)①D中羥基和反應(yīng)得到E，E和發(fā)生取代得到F為，之后最終反應(yīng)又生成的H中，又生成-OH，所以反應(yīng)目的是保護(hù)羥基。②由于生成的H在水中溶解性較低，所以加HCl的目的是增大產(chǎn)物的水溶性。(6)E和發(fā)生取代得到F為和氯化氫。答案為：。(7)C為，它的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足a)含有苯環(huán)和硝基；b核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1，有、、、，共四種。(8)先用和CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)得到，發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合題中B→C轉(zhuǎn)化關(guān)系，發(fā)生還原反得到，合成路線為：。(9)是發(fā)生取代反應(yīng)，另外還生成了HClO；也發(fā)生取代反應(yīng)，另外生成了CH3COONa。均有副產(chǎn)品生成，造成原料利用率不高，同時(shí)，原反應(yīng)線路中的反應(yīng)原料較此方案簡單、易得。答案為：反應(yīng)原料易得；副反應(yīng)少，副產(chǎn)物少，產(chǎn)物更純凈。五、氮的重要?dú)浠铩睔馀c聯(lián)氨(20分)氨氣與聯(lián)氨(N2H4，又稱“肼”)都是氮的重要?dú)浠?，在生產(chǎn)生活有著重要用途，同時(shí)兩者結(jié)構(gòu)的相似決定了它們化學(xué)性質(zhì)上也有相似之處。(1)制備下列物質(zhì)屬于固氮的是_______。A．用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盉．分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)釩．氨氣與氯化氫化合成氯化銨D．NO2溶于水得到HNO3(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的發(fā)生裝置，可選擇_______(不定項(xiàng))。A．B．C．D．(3)氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_______。A．B．C．D．(4)潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示：關(guān)于該裝置的說法正確的是_______(不定項(xiàng))。A．電極b為陽極B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解質(zhì)溶液中OH—離子向電極a移動(dòng)D．電極a的電極反應(yīng)：2NH3–6e-+6OH-=6H2O+N2(5)肼(N2H4)分子中心原子的VSEPR模型為_______。A．平面三角形B．三角錐形C．四面體形D．正四面體形(6)N2H4可用于處理鍋爐水中的溶解氧，一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________。理論上，0.1kgN2H4可處理___________kg溶解氧。A．0.05B．0.1C．0.15D．0.2N2H4和Na2SO3均可處理高壓鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，使用N2H4的優(yōu)點(diǎn)是___________。(任寫一條)肼是二元弱堿，在水中的第一步電離與NH3相似。請(qǐng)寫出肼的一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。加熱鍋爐時(shí)，水中的MgCO3可以先轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，然后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。已知：MgCO3+H2OMg2++HCO3-+OH?，在80℃時(shí)的平衡常數(shù)為K，水的離子積為Kw，碳酸的一級(jí)和二級(jí)電離常數(shù)分別為Ka1和Ka2，則該溫度下Ksp(MgCO3)=___________(用相關(guān)常數(shù)表示)?！敬鸢浮?1)A(2分)(2)CD(2分)(3)B(2分)(4)CD(2分)(5)C(2分)(6)Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-(2分)B(2分)除去等量O2，N2H4的用量比Na2SO3少；氧化產(chǎn)物N2對(duì)環(huán)境友好而Na2SO3的氧化產(chǎn)物Na2SO4是電解質(zhì)，易形成電化學(xué)腐蝕，縮短鍋爐壽命(合理即可)(2分)K1=(2分)(2分)【解析】(1)氮的固定是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程。A項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣的反應(yīng)是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，屬于人工固氮，故A正確；B項(xiàng)，分離液態(tài)空氣制取氮?dú)馐菦]有新物質(zhì)生成的物理變化，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)是化合態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，不屬于人工固氮，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化氮溶于水得到硝酸的反應(yīng)是化合態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，不屬于人工固氮，故D錯(cuò)誤；故選A。(2)A項(xiàng)，氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化