2025年高考第三次模擬考試化學(xué)（山西、陜西、寧夏、青海卷）（全解全析）

2025年高考第三次模擬考試高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Cd112Ni59第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是A．我國研發(fā)的核反應(yīng)堆華龍一號”以為核燃料，與化學(xué)性質(zhì)不相同B．奧運(yùn)“中國制造”的足球植入了芯片，制備芯片的原料是新型無機(jī)非金屬材料C．“祝融號”火星車采用我國研發(fā)的“正十一烷相變保溫系統(tǒng)”，正十一烷屬于脂環(huán)烴D．“殲-35”戰(zhàn)斗機(jī)使用的碳纖維與金剛石互為同素異形體【答案】B【詳解】A．235U與236U互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，但是核外電子數(shù)及排布情況相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A錯誤；B．制備芯片的原料為硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．正十一烷屬于鏈狀烷烴，不含環(huán)，故C錯誤；D．同素異形體為相同元素組成不同的單質(zhì)，是純凈物，碳纖維是混合物，故D錯誤；故答案為B。2．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣體中氧原子數(shù)為2B．133.5g晶體(熔點(diǎn)為190℃)中含有的離子數(shù)為4C．濃鹽酸與氧化劑反應(yīng)，每制取1轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能小于2D．常溫下，1L的醋酸溶液中由水電離出的數(shù)目為【答案】B【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1個和1個分子中氧原子數(shù)均含有2個氧原子，所以混合氣體中氧原子數(shù)為2，A項(xiàng)正確；B.AlCl3的熔點(diǎn)較低，晶體是分子晶體，不存在離子，B項(xiàng)錯誤;C.若濃鹽酸與反應(yīng)時，化學(xué)方程式為，每制取1轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，小于，C項(xiàng)正確；D.常溫下，1LpH=3的醋酸溶液中，則溶液中，醋酸溶液中的OH-全部由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水電離出的H+濃度與水電離出的OH-濃度相等，則1LpH=3的醋酸溶液中由水電離出的水電離出的H+數(shù)目為，D項(xiàng)正確；答案選B。3．對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：D．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：【答案】D【詳解】A.銀與稀硝酸反應(yīng)生成，離子方程式應(yīng)為，A項(xiàng)錯誤；B.為難溶物，在離子方程式中不拆分，離子方程式應(yīng)為，B項(xiàng)錯誤；C.草酸屬于弱酸，在離子方程式中不拆分，反應(yīng)離子方程式應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；D.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，被還原為，被氧化為，D項(xiàng)正確；答案選D。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．Na2CO3具有堿性，可用作食品膨松劑B．維C具有還原性，可作補(bǔ)鐵劑中的抗氧化劑C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蝕銅電路板的腐蝕液D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【詳解】A．碳酸鈉（）堿性較強(qiáng)，通常不用作食品膨松劑，食品膨松劑常用的是碳酸氫鈉（小蘇打），它受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使食品蓬松，該選項(xiàng)錯誤；B．維生素C具有還原性，可以防止補(bǔ)鐵劑中的鐵元素被氧化，能作補(bǔ)鐵劑中的抗氧化劑，該選項(xiàng)正確；C．氯化鐵（）溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，利用其氧化性可作刻蝕銅電路板的腐蝕液，該選項(xiàng)正確；D．過氧化鈉（）能與二氧化碳（）反應(yīng)生成氧氣（），化學(xué)方程式為，可作潛水艇中的供氧劑，該選項(xiàng)正確；綜上所述，正確答案是A。5．下列生活現(xiàn)象中涉及的原理描述錯誤的是生活現(xiàn)象原理A放映機(jī)到銀幕間形成光柱丁達(dá)爾效應(yīng)B石墨可用作工業(yè)機(jī)械潤滑劑石墨層間靠范德華力維系C變質(zhì)的油脂有“哈喇”味油脂發(fā)生氫化反應(yīng)D用生鐵鑄造下水井蓋生鐵硬度大、抗壓A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．直徑在1-100nm之間的懸浮顆粒分散到空氣中可形成氣溶膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨可用作工業(yè)機(jī)械潤滑劑，B正確；C．變質(zhì)的油脂有“哈喇”味，是因?yàn)橛椭l(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，生鐵為鐵合金，因此生鐵的硬度比鐵大，可以鑄造下水井蓋，D正確；故選C。6．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的裝置或試劑正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液B．測定氯水的pHC．用KMnO4(H+)標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na2SO3溶液D．銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．配制溶液定容時容量瓶液面離刻度約1cm時應(yīng)改用膠頭滴管滴加，故A錯誤；B．氯水具有具有漂白性，會將pH試紙漂白，不能使用pH試紙測量其pH，應(yīng)使用pH計(jì)，故B錯誤；C．用KMnO4(H+)標(biāo)準(zhǔn)液滴定應(yīng)使用酸性滴定管，故C錯誤；D．銅與濃硫酸加熱產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，同時二氧化硫有毒，應(yīng)在試管口用浸有氫氧化鈉溶液得濕棉花吸收，故D正確；故答案為D。7．硫酸鹽還原菌(SRB)可以處理含Cu2+的硫酸鹽酸性廢水，同時實(shí)現(xiàn)有機(jī)廢水的處理，原理如圖所示，下列說法正確的是A．若以鉛蓄電池為電源，b為Pb電極B．SO參與的電極反應(yīng)為：C．電解一段時間后陽極區(qū)溶液的pH減小D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24LCO2時，理論上可產(chǎn)生9.6gCuS【答案】B【分析】由裝置圖可知右側(cè)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)：；可知石墨電極作陽極，則左側(cè)石墨電極為陰極，a為負(fù)極，b為正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知b為正極，若以鉛蓄電池為電源，b為PbO2電極，故A錯誤；B．左側(cè)石墨電極為陰極，SO在該電極得電子轉(zhuǎn)化為CuS，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．結(jié)合陽極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移8mol電子時，陽極區(qū)生成7mol氫離子，但為滿足電荷守恒，同時有8mol氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，則陽極區(qū)溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24LCO2即生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，結(jié)合陰極反應(yīng)可知，此時陰極生成0.05molCuS，質(zhì)量為：4.8g，故D錯誤；故選：B。8．酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是A．核磁共振氫譜有7組峰 B．能與溶液發(fā)生反應(yīng)C．能與發(fā)生顯色反應(yīng) D．酚酞可以發(fā)生消去反應(yīng)【答案】D【詳解】A．酚酞分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則核磁共振氫譜有7組峰，A正確；

B．酚酞分子中含有酚羥基，具有弱酸性，能與溶液發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．酚酞分子中含有酚羥基，能與發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D．酚酞中酚羥基連接在苯環(huán)上，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；答案選D。9．根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A．第一電離能：N＞O＞S B．堿性：LiOH＞KOHC．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3 D．酸性：HBr＞HCl【答案】B【詳解】A．同主族元素從上到下第一電離能變小，故第一電離能：O＞S；N的2p能級電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能比較高，故第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S。A項(xiàng)正確；B．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性：K＞Li，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH＞LiOH，B項(xiàng)錯誤；C．電負(fù)性：Cl＞P＞Si，電負(fù)性的差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，C項(xiàng)正確；D．鍵能：H-Br＜H-Cl，故解離難度H-Br＜H-Cl，酸性：HBr＞HCl，D項(xiàng)正確；答案為B。10．Na—bfsi是電池中用到的電解質(zhì)材料之一，其制備前體P和Q的結(jié)構(gòu)如下圖，其中、五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的基態(tài)原子有3個未成對電子。下列說法正確的是A．中只存在離子鍵 B．分子的極性：C．鍵角： D．第一電離能：【答案】B【分析】由題中“X元素的基態(tài)原子有3個未成對電子”可知，X必為基態(tài)電子構(gòu)型的典型短周期主族元素――氮或磷。結(jié)合圖示及“R、X、Y、Z、W”原子序數(shù)依次增大等信息，可推斷較合理的一組對應(yīng)是R=H(1)，X=N(7)，Y=O(8)，Z=F(9)，W=S(16)?！驹斀狻緼．若W=S，則“”中S與S之間是共價鍵，故A錯誤；B．若將Y視為氧，則即（臭氧），即（三氧化硫）。分子呈“V”形，具有偶極矩，屬于極性分子；分子呈平面正三角形結(jié)構(gòu)，偶極矩為零，屬于非極性分子，故極性大小滿足>，故B正確；C．α、β為不同中心原子的鍵角，兩者比較須根據(jù)具體空間結(jié)構(gòu)和孤對電子數(shù)，題圖所示并不能推出α>β一定成立，故C錯誤；D．將W=S、X=N、Y=O、Z=F代入其電離能大小次序，實(shí)際為S(1000kJ·mol-1)<O(1314)<N(1402)<F(1681)，故D錯誤；故選B。11．硫化鎘(CdS)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為，以晶胞參數(shù)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為，3號原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，下列說法錯誤的是A．晶體中，與最近的離子有12個B．2號原子的坐標(biāo)為C．與之間最近的距離D．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示，S2-位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中與最近的離子有12個，故A正確；B．根據(jù)1號原子的坐標(biāo)為、3號原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，可知2號原子的坐標(biāo)為，故B正確；C．根據(jù)圖示，與之間最近的距離為晶胞體對角線的，晶胞的體對角線長度為pm，所以與之間最近的距離為，故C錯誤；D．根據(jù)均攤原則，晶胞中S2-數(shù)為、Cd2+數(shù)為4，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為，故D正確；選C。12．恒溫下，向2L的剛性密閉容器中充入一定量W(g)，反應(yīng)關(guān)系如圖，反應(yīng)②和③的速率方程分別為和分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)物質(zhì)的量隨時間變化如下表。下列說法正確的是012340.4000.3060.2400.1920.160A．內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．若擴(kuò)大容器體積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C．若，平衡時D．若升高溫度，平衡時增大【答案】C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，2min時W的物質(zhì)的量為0.240mol，則0～2min內(nèi)，W的反應(yīng)速率為，則Y的反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為W完全分解生成X和Y，Y只參與反應(yīng)①，所以增大容器容積，平衡時Y的物質(zhì)的量不變、產(chǎn)率不變，故B錯誤；C．由反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等可得：k2c2(X)=，若，則X和Z的濃度關(guān)系為，故C正確；D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②說明X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的濃度減小，故D錯誤；故答案為C。13．時，向10mL某濃度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是A．甲點(diǎn)溶液中存在：B．乙到丁的過程中，水的電離程度先增大后減小C．丙點(diǎn)溶液中：D．氯水中存在平衡：，其平衡常數(shù)約為【答案】A【分析】氯水存在反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先和HCl反應(yīng)，然后和HClO反應(yīng)；乙點(diǎn)為第一個突躍點(diǎn)，HCl完全反應(yīng)，得到HClO、NaCl的混合溶液，加入20mL氫氧化鈉溶液對應(yīng)第二個突躍點(diǎn)，HClO完全反應(yīng)，得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液；【詳解】A．由分析，加入20mL氫氧化鈉溶液得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，鈉離子的物質(zhì)的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol，結(jié)合鈉、氯元素守恒，則，A錯誤；B．乙到加入20mL氫氧化鈉溶液的過程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大；從加入20mL氫氧化鈉溶液到丁的過程中，溶液中氫氧化鈉過量，對水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B正確；C．丙點(diǎn)溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此時c(H+)=10-8mol/L，，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，結(jié)合反應(yīng)，則c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H＋)，C正確；

D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，pH=10時，Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根據(jù)起點(diǎn)pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常數(shù)，D正確；故選A。14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用pH計(jì)分別測定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大酸性：B向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出現(xiàn)血紅色|氧化性：C兩支試管分別加入2mL0.5溶液，一支試管置于熱水浴中，溶液呈綠色升高溫度，平衡向生成方向移動D將鐵絲和水蒸氣反應(yīng)后的固體溶于稀硫酸，滴入數(shù)滴KSCN溶液，溶液末變紅反應(yīng)后的固體中不存在A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．醋酸銨中醋酸根離子、銨根離子均會水解，而次氯酸鈉中只有次氯酸根離子水解，故NaClO溶液pH大，不能說明酸性：，A錯誤；B．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，鐵離子使得KSCN溶液變紅色，故不能說明氧化性：，B錯誤；C．，一支試管置于熱水浴中，溶液呈綠色，黃色和藍(lán)色混合出現(xiàn)綠色，說明升高溫度，平衡向生成方向移動，C正確；D．鐵絲和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4和稀硫酸反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，過量鐵會將鐵離子還原為亞鐵離子，滴加KSCN溶液不變紅，不能說明反應(yīng)后的固體中不存在，D錯誤；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．(13分）焦亞硫酸鈉()是一種重要的還原劑，在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。利用煙道氣中的生產(chǎn)的流程圖如下。已知：①的過飽和溶液，經(jīng)結(jié)晶脫水得到；②，；③受熱150℃以上易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉；④與強(qiáng)酸反應(yīng)生成。(1)已知焦亞硫酸鈉溶液中，存在如下平衡，且中含有鍵，試寫出焦亞硫酸()的結(jié)構(gòu)式。(2)生產(chǎn)的過程中，涉及多次調(diào)節(jié)溶液pH。①試分析步驟I中，溶液顯酸性的原因(結(jié)合化學(xué)原理，列式計(jì)算說明)，并寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式。②步驟III中通入的目的是。(3)結(jié)晶脫水所得的晶體中往往含有雜質(zhì)固體，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明。(4)“結(jié)晶脫水”過程，為了得到較為純凈的產(chǎn)品，操作時應(yīng)注意?！敬鸢浮?1)或(2)，電離程度大于其水解，所以溶液呈酸性形成NaHSO3過飽和溶液，以便結(jié)晶脫水得到NaHSO3晶體(3)取少量結(jié)晶脫水所得的晶體，先加入過量的鹽酸，至氣泡不再產(chǎn)生，滴入幾滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有雜質(zhì)硫酸鈉；(4)在隔絕氧氣的環(huán)境中，低于150℃加熱進(jìn)行結(jié)晶脫水【詳解】（1）焦亞硫酸鈉溶液中，存在如下平衡，中含有鍵，焦亞硫酸()的結(jié)構(gòu)式或；（2）①向飽和碳酸鈉溶液中通入調(diào)pH=4.1，反應(yīng)為，得到溶液，，的電離程度大于其水解，所以溶液顯酸性，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；②步驟III中通入，此時反應(yīng)為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，形成NaHSO3過飽和溶液，以便結(jié)晶脫水得到NaHSO3晶體；（3）結(jié)晶脫水所得的晶體中往往含有雜質(zhì)固體，取少量結(jié)晶脫水所得的晶體，先加入過量的鹽酸，至氣泡不再產(chǎn)生，滴入幾滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有雜質(zhì)硫酸鈉；（4）受熱150℃以上易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉，“結(jié)晶脫水”過程，為了得到較為純凈的產(chǎn)品，操作時應(yīng)在隔絕氧氣的環(huán)境中，低于150℃加熱進(jìn)行結(jié)晶脫水。16．(15分）硫化鎳(NiS)是一種重要的化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制備NiS，其裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在時易被O2氧化成Ni(OH)S?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備時進(jìn)行操作：(i)檢查裝置氣密性并加入藥品。打開，關(guān)閉K2、K3，通入N2，其目的是；(ii)關(guān)閉K1，打開a的活塞，加入濃鹽酸制備H2S氣體，同時打開K2通入NH3，觀察到Ⅲ中產(chǎn)生渾濁，繼續(xù)反應(yīng)一段時間。裝置Ⅱ的作用是。裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。圖示裝置存在的缺陷是。(2)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K4，在b、c處分別連接下圖兩個裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在(填“b”或“c”)處。證明NiS洗滌干凈的方法是。(3)測定NiS樣品的純度。取2.5g產(chǎn)品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于錐形瓶，加入30mL0.10mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入幾滴PAN作指示劑，趁熱用0.10mol/LCuSO4溶液滴定過量的EDTA(Ni2+與Cu2+與EDTA化學(xué)計(jì)量數(shù)之比均為1：1)。當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗CuSO4溶液為10mL(滴定過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。樣品中NiS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)反應(yīng)都處在氮?dú)夥諊?，防止NiS被氧氣氧化為Ni(OH)S除去中H2S的HCl雜質(zhì)氣體沒有的尾氣處理裝置(2)b取最后一次抽濾洗滌液少許與試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈(3)91%【詳解】（1）檢查裝置氣密性并加入藥品。打開，關(guān)閉，通入氮?dú)馐狗磻?yīng)都處在氮?dú)夥諊拢乐筃iS被氧氣氧化為Ni(OH)S；由分析可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置Ⅱ除去中H2S的HCl雜質(zhì)氣體，Ⅲ中H2S、反應(yīng)生成NiS沉淀，離子方程式為:；圖示裝置存在的缺陷是沒有的尾氣處理裝置；（2）如圖可知，裝置Ⅳ是抽濾裝置，裝置Ⅴ是洗滌沉淀的裝置，b口導(dǎo)管與裝置Ⅲ中液體相連通，故b口接Ⅳ抽濾裝置，c口接Ⅴ洗滌沉淀裝置；NiS沉淀表面可能會附著氯離子，證明NiS洗滌干凈即證明洗滌液不含有氯離子，故方法是：取最后一次抽濾洗滌液少許與試管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈；（3）由題可知，，，并且過量的可以被Cu2+滴定來計(jì)算用量，所以過量的==，，則該鎳樣品純度為：。17．(15分）乙醇胺(，簡稱MEA)是一種重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上主要采用環(huán)氧乙烷氨解法制備。環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是最簡單的環(huán)醚，其濃度過高時易發(fā)生爆炸。近年來，EO常用以含氮?dú)獾囊蚁┭趸ㄖ苽洹Ｉ婕爸饕磻?yīng)為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(1)已知的燃燒熱為，則。(2)在一定溫度、壓強(qiáng)的環(huán)境下，為提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需體系中氮?dú)夥謮?填“增大”或“減小”)，但在實(shí)際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因?yàn)椤?3)以為催化劑合成反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：

慢反應(yīng)II：

快反應(yīng)Ⅲ：

快①結(jié)合反應(yīng)機(jī)理，一定能夠提高主反應(yīng)速率的措施有。A．恒容條件下，通入惰性氣體

B．升高溫度

C．增大濃度

D．增大濃度②加入1，2—二氯乙烷會發(fā)生反應(yīng)。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2-二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。1，2—二氯乙烷濃度增大使EO產(chǎn)率先增加后降低的原因?yàn)椤?4)MEA溶液吸收的反應(yīng)可表示為。在T℃的剛性密閉容器中，用的MEA溶液吸收總壓為的合成氨原料氣(含體積分?jǐn)?shù)分別為25%的、55%的、20%的)，充分吸收后，MEA濃度降低為，二氧化碳的吸收率為60%。若其他條件不變，只增大MEA溶液的濃度，則(填“增大”、“減小”或“不變”)；忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以表示平衡時各物質(zhì)的相對濃度和相對分壓關(guān)系：如反應(yīng)的，其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，、分別為氣體的分壓。)【答案】(1)-105(2)減小防止環(huán)氧乙烷濃度高而爆炸(3)BD濃度低時，增大1，2—二氯乙烷的濃度抑制副反應(yīng)(或反應(yīng)III)，增加主反應(yīng)(或反應(yīng)II，或EO)選擇性；其濃度較高時會使催化劑的量減少，降低催化效果(合理即可)(4)不變1【詳解】（1）已知：，，③，EO的燃燒熱的反應(yīng)方程式為，根據(jù)蓋斯定律可得：，則，解得。（2）在恒壓體系中，減小氮?dú)夥謮?，相?dāng)于給反應(yīng)體系增壓，主反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，故增壓平衡正向移動，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率增大，故應(yīng)減小體系中氮?dú)夥謮?；在?shí)際生產(chǎn)中并非如此，因?yàn)镋O溫下易燃易爆，其爆炸極限為3%~100%，需加入氮?dú)庀♂寶怏w，防止環(huán)氧乙烷濃度高而爆炸。（3）①A．恒容條件下，通入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增加，故B正確；C．反應(yīng)II、III是快反應(yīng)不是決速反應(yīng)，增大C2H4的濃度，反應(yīng)速率不會明顯增大，故C錯誤；D．反應(yīng)I是慢反應(yīng)，決定反應(yīng)速率，增大O2濃度，加快主反應(yīng)速率，故D正確；故答案為BD；②1,2—二氯乙烷濃度增大使EO產(chǎn)率先增加后降低的原因?yàn)椋簼舛鹊蜁r，增大1,2—二氯乙烷的濃度抑制副反應(yīng)(或反應(yīng)III)，增加主反應(yīng)(或反應(yīng)II)選擇性，EO產(chǎn)率增加；其濃度較高時，會使Ag催化劑轉(zhuǎn)化為氯化銀，催化劑的量減少，催化循環(huán)受阻，降低催化效果，EO產(chǎn)率降低(合理即可)。（4）若其