2025年高考第三次模擬考試化學(xué)（山西、陜西、寧夏、青海卷）（考試版）

2025年高考第三次模擬考試高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Cd112Ni59第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是A．我國研發(fā)的核反應(yīng)堆華龍一號”以為核燃料，與化學(xué)性質(zhì)不相同B．奧運“中國制造”的足球植入了芯片，制備芯片的原料是新型無機非金屬材料C．“祝融號”火星車采用我國研發(fā)的“正十一烷相變保溫系統(tǒng)”，正十一烷屬于脂環(huán)烴D．“殲-35”戰(zhàn)斗機使用的碳纖維與金剛石互為同素異形體2．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣體中氧原子數(shù)為2B．133.5g晶體(熔點為190℃)中含有的離子數(shù)為4C．濃鹽酸與氧化劑反應(yīng)，每制取1轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能小于2D．常溫下，1L的醋酸溶液中由水電離出的數(shù)目為3．對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．工業(yè)廢水中的用去除：C．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：D．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．Na2CO3具有堿性，可用作食品膨松劑B．維C具有還原性，可作補鐵劑中的抗氧化劑C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蝕銅電路板的腐蝕液D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作潛水艇中的供氧劑5．下列生活現(xiàn)象中涉及的原理描述錯誤的是生活現(xiàn)象原理A放映機到銀幕間形成光柱丁達(dá)爾效應(yīng)B石墨可用作工業(yè)機械潤滑劑石墨層間靠范德華力維系C變質(zhì)的油脂有“哈喇”味油脂發(fā)生氫化反應(yīng)D用生鐵鑄造下水井蓋生鐵硬度大、抗壓A．A B．B C．C D．D6．下列實驗操作對應(yīng)的裝置或試劑正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液B．測定氯水的pHC．用KMnO4(H+)標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na2SO3溶液D．銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D7．硫酸鹽還原菌(SRB)可以處理含Cu2+的硫酸鹽酸性廢水，同時實現(xiàn)有機廢水的處理，原理如圖所示，下列說法正確的是A．若以鉛蓄電池為電源，b為Pb電極B．SO參與的電極反應(yīng)為：C．電解一段時間后陽極區(qū)溶液的pH減小D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24LCO2時，理論上可產(chǎn)生9.6gCuS8．酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是A．核磁共振氫譜有7組峰 B．能與溶液發(fā)生反應(yīng)C．能與發(fā)生顯色反應(yīng) D．酚酞可以發(fā)生消去反應(yīng)9．根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A．第一電離能：N＞O＞S B．堿性：LiOH＞KOHC．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3 D．酸性：HBr＞HCl10．Na—bfsi是電池中用到的電解質(zhì)材料之一，其制備前體P和Q的結(jié)構(gòu)如下圖，其中、五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素的基態(tài)原子有3個未成對電子。下列說法正確的是A．中只存在離子鍵 B．分子的極性：C．鍵角： D．第一電離能：11．硫化鎘(CdS)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為，以晶胞參數(shù)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為，3號原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，下列說法錯誤的是A．晶體中，與最近的離子有12個B．2號原子的坐標(biāo)為C．與之間最近的距離D．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為12．恒溫下，向2L的剛性密閉容器中充入一定量W(g)，反應(yīng)關(guān)系如圖，反應(yīng)②和③的速率方程分別為和分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)物質(zhì)的量隨時間變化如下表。下列說法正確的是012340.4000.3060.2400.1920.160A．內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．若擴(kuò)大容器體積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C．若，平衡時D．若升高溫度，平衡時增大13．時，向10mL某濃度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是A．甲點溶液中存在：B．乙到丁的過程中，水的電離程度先增大后減小C．丙點溶液中：D．氯水中存在平衡：，其平衡常數(shù)約為14．根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用pH計分別測定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大酸性：B向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出現(xiàn)血紅色|氧化性：C兩支試管分別加入2mL0.5溶液，一支試管置于熱水浴中，溶液呈綠色升高溫度，平衡向生成方向移動D將鐵絲和水蒸氣反應(yīng)后的固體溶于稀硫酸，滴入數(shù)滴KSCN溶液，溶液末變紅反應(yīng)后的固體中不存在A．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．(13分）焦亞硫酸鈉()是一種重要的還原劑，在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。利用煙道氣中的生產(chǎn)的流程圖如下。已知：①的過飽和溶液，經(jīng)結(jié)晶脫水得到；②，；③受熱150℃以上易分解，露置空氣中易氧化成硫酸鈉；④與強酸反應(yīng)生成。(1)已知焦亞硫酸鈉溶液中，存在如下平衡，且中含有鍵，試寫出焦亞硫酸()的結(jié)構(gòu)式。(2)生產(chǎn)的過程中，涉及多次調(diào)節(jié)溶液pH。①試分析步驟I中，溶液顯酸性的原因(結(jié)合化學(xué)原理，列式計算說明)，并寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式。②步驟III中通入的目的是。(3)結(jié)晶脫水所得的晶體中往往含有雜質(zhì)固體，試設(shè)計實驗說明。(4)“結(jié)晶脫水”過程，為了得到較為純凈的產(chǎn)品，操作時應(yīng)注意。16．(15分）硫化鎳(NiS)是一種重要的化學(xué)品，實驗室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制備NiS，其裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在時易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列問題：(1)制備時進(jìn)行操作：(i)檢查裝置氣密性并加入藥品。打開，關(guān)閉K2、K3，通入N2，其目的是；(ii)關(guān)閉K1，打開a的活塞，加入濃鹽酸制備H2S氣體，同時打開K2通入NH3，觀察到Ⅲ中產(chǎn)生渾濁，繼續(xù)反應(yīng)一段時間。裝置Ⅱ的作用是。裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。圖示裝置存在的缺陷是。(2)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K4，在b、c處分別連接下圖兩個裝置，打開K2、K3進(jìn)行抽濾洗滌。裝置Ⅳ接在(填“b”或“c”)處。證明NiS洗滌干凈的方法是。(3)測定NiS樣品的純度。取2.5g產(chǎn)品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于錐形瓶，加入30mL0.10mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入幾滴PAN作指示劑，趁熱用0.10mol/LCuSO4溶液滴定過量的EDTA(Ni2+與Cu2+與EDTA化學(xué)計量數(shù)之比均為1：1)。當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)滴定終點時，消耗CuSO4溶液為10mL(滴定過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。樣品中NiS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．(15分）乙醇胺(，簡稱MEA)是一種重要的有機化工原料，工業(yè)上主要采用環(huán)氧乙烷氨解法制備。環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是最簡單的環(huán)醚，其濃度過高時易發(fā)生爆炸。近年來，EO常用以含氮氣的乙烯氧化法制備。涉及主要反應(yīng)為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(1)已知的燃燒熱為，則。(2)在一定溫度、壓強的環(huán)境下，為提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需體系中氮氣分壓(填“增大”或“減小”)，但在實際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因為。(3)以為催化劑合成反應(yīng)機理如下：反應(yīng)I：

慢反應(yīng)II：

快反應(yīng)Ⅲ：

快①結(jié)合反應(yīng)機理，一定能夠提高主反應(yīng)速率的措施有。A．恒容條件下，通入惰性氣體

B．升高溫度

C．增大濃度

D．增大濃度②加入1，2—二氯乙烷會發(fā)生反應(yīng)。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2-二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。1，2—二氯乙烷濃度增大使EO產(chǎn)率先增加后降低的原因為。(4)MEA溶液吸收的反應(yīng)可表示為。在T℃的剛性密閉容器中，用的MEA溶液吸收總壓為的合成氨原料氣(含體積分?jǐn)?shù)分別為25%的、55%的、20%的)，充分吸收后，MEA濃度降低為，二氧化碳的吸收率為60%。若其他條件不變，只增大MEA溶液的濃度，則(填“增大”、“減小”或“不變”)；忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以表示平衡時各物質(zhì)的相對濃度和相對分壓關(guān)系：如反應(yīng)的，其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，、分別為氣體的分壓。)18．(15分）有機物M是一種有潛力的抗病毒和抑菌藥物，其合成路線如下(部分條件和試劑省略)。回答下列問題：(1)芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)C與F生成M的反應(yīng)類型為。(3)A與X的反應(yīng)為羥醛縮合反