2025年高考第一次模擬考試化學(xué)（全國(guó)卷）（考試版）

2025年高考第一次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．第二屆世界材料大會(huì)2024年7月在廣州隆重開(kāi)幕。生活中處處有化學(xué)。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用中，錯(cuò)誤的是A．鐵紅常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B．不銹鋼是最常見(jiàn)的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性C．碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑D．五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑2．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比或解釋不合理的是已知結(jié)論A15-冠-5(冠醚)能識(shí)別12-冠-4(冠醚)能識(shí)別B石墨晶體可以導(dǎo)電石墨的化學(xué)鍵具有金屬鍵的性質(zhì)C在中的溶解度大于在中分子的極性影響溶解性D表面活性劑可以降低水的表面張力表面活性劑在水面形成單分子膜破壞了水分子間的氫鍵A．A B．B C．C D．D3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．3．2g中的數(shù)目為0.1B．4．6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2C．常溫常壓下，124g中所含P—P的數(shù)目為4D．1mol中σ鍵的個(gè)數(shù)為104．由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個(gè)連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示（“UV”代表紫外線）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該循環(huán)的總反應(yīng)為：B．都有可能作催化劑C．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成D．反應(yīng)過(guò)程中金屬元素V的價(jià)態(tài)發(fā)生改變5．一定條件下，有機(jī)化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子B．X和Y互為同分異構(gòu)體C．X比Y的一氯代物種類少1種(不考慮立體異構(gòu))D．X和Y均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)6．化合物是一種新型除草劑，可用于稻田除草。已知：為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族的非金屬元素，與其他元素不在同一周期，是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，基態(tài)原子各能級(jí)的電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間構(gòu)型為三角錐形 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．簡(jiǎn)單離子半徑：7．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無(wú)水MgC．工業(yè)制純堿：D．由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石8．對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：B．工業(yè)廢水中的用FeS去除：C．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：9．實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)操作科學(xué)合理的是裝置操作及目的A．除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)B．萃取操作時(shí)，打開(kāi)活塞放氣裝置操作及目的C．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體D．滴定終點(diǎn)前沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁A．A B．B C．C D．D10．在濃溶液中及空氣存在下，礦砂中的單質(zhì)銀發(fā)生吸氧腐蝕生成，再加入鋅粉生成和純度較高的單質(zhì)銀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：B．隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的增大C．提高濃度有利于單質(zhì)銀的溶解D．加入鋅粉反應(yīng)后，溶液中陰離子總濃度不變11．煤中無(wú)機(jī)硫主要以FeS2的形式存在，隨著煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，工業(yè)上用硫酸鐵溶液浸泡煤可提高煤的品位。為探究硫酸鐵溶液浸泡煤的影響因素，在不同條件下測(cè)得生成的Fe2+濃度隨時(shí)間(hr：小時(shí))的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)粒徑相同且含相同F(xiàn)eS2的煤的質(zhì)量/g溫度/℃硫酸鐵溶液濃度/mol·L-1pH①30250.66②30250.96③30300.96④30300.95已知：①用硫酸鐵溶液浸泡煤會(huì)將FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4；②FeS2可與硫酸發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH越小，用硫酸鐵溶液浸泡煤的除硫效果越好B．實(shí)驗(yàn)④在0～0.3hr時(shí)間內(nèi)Fe3+消耗的化學(xué)反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·hr-1C．硫酸鐵溶液與FeS2反應(yīng)的離子方程式為：D．由實(shí)驗(yàn)可得出濃度、溫度、pH和顆粒大小均可影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡12．KMnO4是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領(lǐng)域。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料，經(jīng)中間產(chǎn)物K2MnO4制備KMnO4的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A．“熔融”過(guò)程中，n(氧化劑):n(還原劑)=2:1B．濾渣2經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過(guò)程以提高錳元素的利用率C．用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時(shí)的速率D．得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、加熱烘干13．我國(guó)科學(xué)家房喻院士成功研發(fā)杯[4]吡咯納米膜(熔點(diǎn)：-23.5℃)的制備方法。杯[4]吡咯分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)吡咯單元(吡咯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有原子共平面，波浪線表示修飾基團(tuán))。下列說(shuō)法正確的是A．杯[4]吡咯納米膜屬于共價(jià)晶體B．吡咯分子中N原子的雜化方式為C．杯[4]吡咯分子結(jié)合鹵素離子形成的是超分子D．溶于水的吡咯分子不能與水分子形成水合分子14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0電離平衡常數(shù)：B向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去證明具有還原性C向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色證明D向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀證明A．A B．B C．C D．D15．NiCo-LDHs電催化HMF()，NiCo-LDHs電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程為OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA()，其工作原理如圖1所示，各物質(zhì)含量的動(dòng)態(tài)變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．NiCo-LDHs電極電勢(shì)低于石墨烯電極電勢(shì)B．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的決速步C．石墨烯電極產(chǎn)物為D．一段時(shí)間后，兩電極室pH均減小16．海洋生態(tài)系統(tǒng)在全球碳循環(huán)中起著決定性作用。進(jìn)入海水后，主要以4種無(wú)機(jī)形式存在，稱為總?cè)芙鉄o(wú)機(jī)碳()，占海水總碳95%以上，在海水中存在平衡關(guān)系：；，某些組分百分率隨變化如下圖。另?yè)?jù)資料顯示：海洋中的珊瑚蟲(chóng)經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水中藻類的光合作用促進(jìn)了珊瑚的形成B．海水中：C．時(shí)，海水中D．第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題，共4題，共52分。17．(14分)鋅是一種重要的金屬，一種以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：已知：①25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；②25℃時(shí)，Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。(1)Zn、Cu在元素周期表中位于區(qū)，第二電離能：I(Cu)I(Zn)(填“＞”或“＜”)。(2)“浸取”時(shí)，ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液。①[Zn(NH3)4]2+的配位數(shù)為。②ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③“浸取”溫度應(yīng)控制在30℃左右，其原因?yàn)椤?3)“除銅”時(shí)，當(dāng)加入的(NH4)2S超量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3導(dǎo)致鋅的回收率下降，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(4)用鋅與銅合成的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備中。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個(gè)。②該銅鋅合金晶體的密度為g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．(13分)肉桂酸乙酯具有甜橙和葡萄的香味和底蘊(yùn)，香氣持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下：+CH3CH2OH+H2O已知：對(duì)甲苯磺酸為強(qiáng)酸，無(wú)氧化性。部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)名稱分子式密度/()沸點(diǎn)溶解性肉桂酸1.245300溶于乙醇、苯，不溶于冷水肉桂酸乙酯1.049271不溶于水，溶于乙醇乙醇0.7878.3與水任意比例互溶實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．加料：于100mL儀器A中加入30.0mL乙醇(約0.5mol)和11.9mL肉桂酸(約0.1mol)，再加入一定量的催化劑對(duì)甲苯磺酸，搖勻，加沸石并固定于鐵架臺(tái)上。Ⅱ．加熱：油浴加熱至所需溫度，反應(yīng)2h后停止加熱。Ⅲ．減壓蒸餾：將反應(yīng)裝置中的儀器A取下安裝在精餾裝置中，在利用水循環(huán)真空泵抽真空的條件下進(jìn)行蒸餾，蒸出未反應(yīng)的乙醇和反應(yīng)生成的少量水。等到不再有冷凝液流出時(shí)，停止加熱，得到含有催化劑的粗產(chǎn)品。Ⅳ．除雜：在粗產(chǎn)品中加入的溶液。Ⅴ．水洗靜置：用水洗滌三次，得到淡黃色油狀液體，加入無(wú)水硫酸鎂后過(guò)濾，即得肉桂酸乙酯。Ⅵ．稱量：量取產(chǎn)品體積，經(jīng)計(jì)算其質(zhì)量為13.8g。部分裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)使用分水器的優(yōu)點(diǎn)是。(2)儀器A的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)口。(3)油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為，本實(shí)驗(yàn)不使用濃硫酸作催化劑的原因?yàn)椤?4)第Ⅳ步除雜過(guò)程中，加入的溶液的目的是。(5)無(wú)水硫酸鎂的作用是。(6)該產(chǎn)品的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。19．(14分)氮氧化物(NOx)的資源化利用和處理具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1>0.ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H2＜0ⅲ．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H3＜0①對(duì)于反應(yīng)ⅲ，下列說(shuō)法正確的是。A．恒溫恒壓時(shí)，充入氬氣降低了NO的轉(zhuǎn)化率B．v正(NO)=2v逆(N2)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓變△H=(用代數(shù)式表示)。(2)我國(guó)科學(xué)家在研究CH4與NO2的反應(yīng)機(jī)理時(shí)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有3個(gè)途徑(如圖甲)R1、R2和R3，分別生成CH3*+HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(順式)，對(duì)應(yīng)的中間狀態(tài)分別為TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常數(shù)(一定溫度時(shí)，反應(yīng)物單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率)分別記為k1、k2和k3，總反應(yīng)的速率常數(shù)為k，k=k1+k2+k3，1380~1800K溫度范圍內(nèi)的速率常數(shù)變化如圖乙。①?gòu)哪芰孔兓瘉?lái)看，反應(yīng)速率最快的是(填“R1”“R2”或“R3”)，原因是。②下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．trans-HONO比HNO2和cis-HONO都穩(wěn)定B．在高溫時(shí)，R1和R3會(huì)相互競(jìng)爭(zhēng)C．溫度升高，3個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)都減小D．CH4與NO2存在多種反應(yīng)機(jī)理，R1是主要反應(yīng)(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為p的密閉容器中充入物質(zhì)的量相等的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，N2的摩爾分?jǐn)?shù)為0.2。①NO2的轉(zhuǎn)化率為。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用含p的式子表示)。20．(11分)某研究小組對(duì)一除草劑的有效成分喹草酮的合成路線進(jìn)行了探究：回答下列問(wèn)題：(1)的反應(yīng)類型是。(