2025年高考第一次模擬考試化學(xué)（北京卷）（全解全析）

2025年高考第一次模擬考試高三化學(xué)(本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ca40V51Mn55Fe56Cu64Ba137第一部分一、非選擇題(本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。)1．2017年5月9日，我國(guó)正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱，至此，全部完成了1~118號(hào)元素的中文命名。已知115號(hào)元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如等。下列說(shuō)法中，正確的是()A．在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是f，故位于周期表中的f區(qū)B．位于周期表的第七周期第VIA族C．比結(jié)合能：D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號(hào)元素正下方將是147號(hào)元素【答案】C【解析】A項(xiàng)，Mc為第七周期VA族元素，最后填入的能級(jí)為7p能級(jí)，位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mc為第115號(hào)元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，288Mc的質(zhì)量數(shù)小于290Mc，在重核區(qū)域，質(zhì)量數(shù)越小，比結(jié)合能越大，故比結(jié)合能：288Mc>290Mc；C正確；D項(xiàng)，按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類(lèi)數(shù)應(yīng)為50種，則115號(hào)元素的正下方應(yīng)為165號(hào)元素，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A．O3分子的球棍模型：B．PH3的電子式：C．用電子云輪廓圖示意“p-p”π鍵的形成：D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：【答案】C【解析】A項(xiàng)，O3分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，PH3是共價(jià)化合物，電子為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫π鍵，用電子云輪廓圖示意“p-p”π鍵的形成：，C正確；D項(xiàng)，鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)該是羥基中氫原子與醛基氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤；故選C。3．表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖)放置其中，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中鐵釘受鋅皮保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．圖中鐵釘上的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)D．圖中，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊【答案】B【解析】圖A中，根據(jù)題中條件可知，形成原電池，其中鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；圖B中，根據(jù)題中條件可知，形成原電池，其中鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2＋，鐵作正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。A項(xiàng)，B中鐵為正極，鋅為負(fù)極，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B項(xiàng)，圖B中鐵作正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該裝置形成原電池，所以離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)，故C正確；D項(xiàng)，此時(shí)鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，銅作正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，生成氫氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊，故D正確；故選B。4．化學(xué)讓生活變得更美好。下列說(shuō)法不正確的是()A．煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、焦炭、煤油、粗氨等B．碳酸氫銨可作為膨松劑，用來(lái)制作饅頭、面包等產(chǎn)品C．油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D．醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒【答案】A【解析】A項(xiàng)，煤的干餾可以得到為焦?fàn)t氣、焦炭、煤焦油、粗氨水等；煤油為石油蒸餾產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫銨加熱可分解產(chǎn)生氣體，可作為食品膨松劑，用來(lái)制作饅頭、面包等，B正確；C項(xiàng)，植物油脂中含有不飽和鍵，經(jīng)氫化獲得的硬化油，可作為制造肥皂和奶油的原料，C正確；D項(xiàng)，體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒效力最強(qiáng)，D正確；故選A。5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OB．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：【答案】C【解析】A項(xiàng)，CO2過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是Al(OH)3和HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極PbSO4失電子，其電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項(xiàng)，因苯環(huán)上羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基的酸性，當(dāng)水楊酸過(guò)量時(shí)，酚羥基不參與反應(yīng)，離子方程式為+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖①裝置用于制取Fe(OH)3膠體B．圖②裝置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體C．圖③裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．圖④裝置用于測(cè)定葡萄酒中CH3CH2OH的含量【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氧化鐵膠體的制備方法是通過(guò)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇可以降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水中的溶解度，而讓其結(jié)晶析出，B正確；C項(xiàng)，鐵在常溫下，遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致反應(yīng)停止，此實(shí)驗(yàn)不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄酒中除了含有乙醇以外，還含有葡萄糖、多酚等多種還原劑，均能被高錳酸鉀氧化，D錯(cuò)誤；故選B。7．我國(guó)鉛鋅礦儲(chǔ)量豐富。通過(guò)以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過(guò)程中產(chǎn)生的廢液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等］和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)。已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“氧化”時(shí)，H2O2使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(Ⅴ)B．“浸出”時(shí)，增大液固比可提高廢酸中H+的去除率C．硫元素和鐵元素“浸出”與“沉砷”時(shí)被O2氧化D．“水解”時(shí)，加Fe2O3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀【答案】B【解析】廢液中加H2O2使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)加氧化后的廢液，并通入氧氣，將金屬化合物轉(zhuǎn)化為Fe3+、Cu2+，SiO2不溶于硫酸過(guò)濾除去，濾液中繼續(xù)通入氧氣將砷轉(zhuǎn)化為FeAsO4?2H2O沉淀，過(guò)濾后，濾液中加足量鐵粉置換出Cu,同時(shí)Fe3+被還原為亞鐵離子，再過(guò)濾出銅，濾液中通氧氣將鐵氧化為三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)pH值使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再經(jīng)灼燒得到氧化鐵。A項(xiàng)，“氧化”時(shí)，H2O2將廢液[主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，故A正確；B項(xiàng)，“浸出”時(shí)，增大液固比即廢酸的投入量增加，則廢酸中H+的去除率應(yīng)降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應(yīng)。故“浸出”時(shí)通入O2氧化的元素主要為S，“沉砷”時(shí)O2主要是將Fe2+氧化為Fe3+，從而生成FeAsO4?2H2O沉淀，故C正確；D項(xiàng)，“水解”時(shí)，加Fe2O3的作用是消耗Fe3+水解產(chǎn)生的H+調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，有利于使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；故選B。8．KI3是一種重要的鹽，其水溶液中存在平衡：I2+I-I3-。下列說(shuō)法不正確的是()A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色B．KI3溶液呈棕褐色溶液，加入CCl4后，振蕩，上層溶液顯紫紅色C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增強(qiáng)D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘單質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，存在I2+I-I3-平衡，因此溶液中是存在碘單質(zhì)的，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故A正確；B項(xiàng)，四氯化碳的密度比水大，顯紫色的在下層，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-有大量氫離子生成，溶液酸性增強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)，加入足量的KI溶液，I2+I-I3-平衡正向移動(dòng)，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘單質(zhì)，故D正確；故選B。9．加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3，該過(guò)程同時(shí)可獲得P2H4。其中一個(gè)反應(yīng)為：P4+3NaOH+3H2O=3NaHPO2+PH3↑。下列說(shuō)法不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：NH3PH3，沸點(diǎn)：N2H4P2H4B．P4、PH3與P2H4都是分子晶體C．制備過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成D．已知PH3的配位能力比NH3強(qiáng)，這是由于PH3配體中的P存在3d空軌道【答案】A【解析】A項(xiàng)，N2H4分子能與水分子形成分子間氫鍵，增大其沸點(diǎn)，P2H4只存在范德華力，則沸點(diǎn)：N2H4P2H4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P4、PH3與P2H4都是由分子組成，只含有共價(jià)鍵，都是分子晶體，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中有水分子中的O-H極性鍵斷裂、分子中的P-P非極性鍵的斷裂，分子中有P-H極性鍵形成、P2H4分子中有P-P非極性共價(jià)鍵形成，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NH3利用N的孤電子對(duì)與過(guò)渡金屬配位形成配位鍵，而PH3的中心原子P有空的d軌道，可以接受過(guò)渡金屬d軌道上的電子形成配位鍵，使PH3與過(guò)渡金屬生成的配合物更加穩(wěn)定，因此與金屬離子的配位能力NH3＜PH3，故D項(xiàng)正確；故選A。10．CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比為1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是()A．X為H2O，Y為CaCO3和FeB．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)C．過(guò)程II，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移D．反應(yīng)制得4molCO，須投入1molFe3O4【答案】B【解析】根據(jù)流程圖可知，總反應(yīng)CH4+3CO24CO+2H2O。A項(xiàng)，X為H2O，則氫氣還原四氧化三鐵，二氧化碳被CaO吸收，則Y為CaCO3和Fe，A正確；B項(xiàng)，圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)，氫氣與四氧化三鐵、鐵生成四氧化三鐵，甲烷生成一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4氧化CO生成CO2，CO2被吸收，濃度降低，平衡正向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4在反應(yīng)Ⅱ中先消耗，在反應(yīng)Ⅲ中又重新生成，是催化劑，不需要投入，D錯(cuò)誤；故選D。11．某醫(yī)藥中間體Z的合成路線如下，有關(guān)物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)X、Y、Z分子中原子雜化類(lèi)型有sp2、sp3B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型均屬于取代反應(yīng)C．若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，所得產(chǎn)物中可能含有D．物質(zhì)Z與H2O的加成產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)X、Y、Z分子中存在單鍵碳、雙鍵碳，雜化形式分別為sp3、sp2，A正確；B項(xiàng)，X斷裂C-H，斷裂C-I，生成Y和HI，屬于取代反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，羰基相連碳上的氫為活潑氫，容易斷裂，發(fā)取代反應(yīng)或加成反應(yīng)，若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，箭頭所指位置，易與發(fā)生取代反應(yīng)，其中一種即為，C正確；D項(xiàng)，不考慮立體異構(gòu)的情況下，物質(zhì)Z與H2O加成產(chǎn)物有2種結(jié)構(gòu)，若考慮立體異構(gòu)，其中一種加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)與羥基相連的碳原子為手性碳，則將多出1種結(jié)構(gòu)，即3種，D錯(cuò)誤；故選D。12．下列說(shuō)法正確的是()A．鍵能：H-O＞H-S，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用于形成π鍵D．電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低受分子間作用力的影響，與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能的大小無(wú)關(guān)，分子的穩(wěn)定性受鍵能的影響，A不正確；B項(xiàng)，s軌道是球形對(duì)稱的，沒(méi)有伸展方向，s軌道與s軌道形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，B不正確；C項(xiàng)，原子軌道中價(jià)電子所在軌道或與價(jià)電子所在軌道能量相近的軌道，可能全部發(fā)生雜化，也可能部分發(fā)生雜化，其中雜化軌道可用于形成σ鍵、容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，未雜化的p軌道可用于形成π鍵，C正確；D項(xiàng)，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，但第一電離能不一定越大，如非金屬性N＜O，但第一電離能N＞O，D不正確；故選C。13．鄰二醇在酸的作用下能轉(zhuǎn)化為酮(或醛)，反應(yīng)的分步機(jī)理和協(xié)同機(jī)理如下：已知：①當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子(通常指的是價(jià)層只有6個(gè)電子的碳陽(yáng)離子，是活性中間體)的穩(wěn)定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇與酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的中間體和生成物相對(duì)能量(kJ/mol)如下：過(guò)渡態(tài)1過(guò)渡態(tài)2生成物分步機(jī)理0.0030.138.3-82.3協(xié)同機(jī)理0.0044.0--82.3③當(dāng)碳正離子的相鄰碳上有兩個(gè)不同芳基時(shí)，遷移的相對(duì)速率與芳基的關(guān)系如下表：芳基相對(duì)速率0.71500下列說(shuō)法不正確的是()A．酸性條件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇轉(zhuǎn)化為主要以分步機(jī)理進(jìn)行B．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中酸可提高反應(yīng)速率，但不影響平衡產(chǎn)率C．乙二醇在酸性條件下只能通過(guò)協(xié)同機(jī)理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩(wěn)定D．在酸的作用下，產(chǎn)物主要形式為【答案】D【解析】A項(xiàng)，過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，由表②可知，酸性條件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇轉(zhuǎn)化為主要以分步機(jī)理進(jìn)行，此過(guò)程的活化能較小，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)歷程不同，活化能不同，反應(yīng)速率不同，但是不改變反應(yīng)的焓變，故上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中酸可提高反應(yīng)速率，但不影響平衡產(chǎn)率，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定；乙二醇中碳沒(méi)有推電子基團(tuán)，故乙二醇在酸性條件下只能通過(guò)協(xié)同機(jī)理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩(wěn)定，C正確；

D項(xiàng)，由表③可知，對(duì)位含有-OCH3時(shí)遷移的相對(duì)速率更快，則在酸的作用下，右側(cè)羥基碳更容易首先形成碳正離子，使得左側(cè)羥基碳上的苯環(huán)更容易遷移到右側(cè)羥基碳上，產(chǎn)物主要形式為，D錯(cuò)誤；故選D。14．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)溶質(zhì)各微粒濃度lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表Ca2+的曲線。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2C2O4的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-5B．pH=7時(shí)，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-C．水的電離程度：A＞B＞CD．A點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－【答案】D【解析】CaC2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，cCa2＋＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，即①表示C2O42-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4-、④表示Ca2＋。A項(xiàng)，H2C2O4HC2O4-+H+，，②③相交時(shí)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，此時(shí)pH=1.3，可得Ka1=10-1.3，數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cC2O42-＋cHC2O4-，但是沒(méi)有考慮到加入鹽酸或者氫氧化鈉以后提供的氯離子或鈉離子，所以2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-，錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A點(diǎn)為溶液顯酸性，B、C點(diǎn)酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)時(shí)c(H+)=10-1.3mol/L，c(HC2O4-)=10-3mol/L，結(jié)合C點(diǎn)，Ka2==10-4.2，A點(diǎn)時(shí)，==10-2.9，則A點(diǎn)，c(C2O42-)=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A點(diǎn)時(shí)，該離子濃度比較正確，故D正確；故選D。第二部分二、非選擇題(本部分共5題，共58分。)15．(10分)最近，科學(xué)家構(gòu)筑新型整體式催化劑(Co3O4/Fe-S)高效降解甲苯()，以減輕甲苯帶來(lái)的污染。根據(jù)上述涉及的元素，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為；甲苯中碳原子雜化類(lèi)型有。(2)H2O2和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是在常溫常壓下，H2O2呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，其狀態(tài)不同的主要原因可能是。(3)的空間結(jié)構(gòu)是。SO3的VSEPR模型是。(4)O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(結(jié)構(gòu)如圖)。O8中存在種氧氧鍵。(5)鈷能形成多種配合物。①[Co(NH3)6]3+空間結(jié)構(gòu)為正八面體，如圖所示。由此推知，[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體有種。②配離子顏色與分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。則d軌道的分裂能：[Co(H2O)6]2+(呈粉色)(填“>”或“<”)[Co(H2O)6]3+(呈紅色)。(6)一種鐵的硫化物的晶胞如圖所示(為硫，為鐵)。已知：六棱柱底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為；Fe的配位數(shù)為。【答案】(1)3d64s2(1分)sp2、sp3(1分)(2)H2O2分子間存在氫鍵(1分)(3)三角錐形(1分)平面三角形(1分)(4)2(1分)(5)2(1分)<(1分)(6)FeS(1分)6(1分)【解析】(1)鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為3d64s2。甲苯中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化、甲基上的碳原子采用sp3雜化，碳原子雜化類(lèi)型有sp2、sp3。(2)H2O2分子間能形成氫鍵，所以常溫下H2O2呈液態(tài)、H2S呈氣態(tài)。(3)SO32-中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。SO3中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型是平面三角形。(4)觀察O8分子，上下底面上的氧氧鍵為1種，底面之間的氧氧鍵為另1種，共2種氧氧鍵。(5)①在正八面體中，2個(gè)氯可以位于同一條棱上，2個(gè)氯也可以位于對(duì)位，[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體共2種；②+3價(jià)鈷離子半徑較小，對(duì)d電子吸引力較大，d電子躍遷所需能量較高，即分裂能：[Co(H2O6]2+[Co(H2O6]3+。(6)由晶胞圖可知，6個(gè)硫位于體內(nèi)，12個(gè)鐵位于頂點(diǎn)、2個(gè)鐵位于面心、6個(gè)鐵位于棱心、1個(gè)鐵位于體內(nèi)，根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含鐵個(gè)數(shù)，該晶體化學(xué)式為FeS。根據(jù)體心鐵原子判斷，鐵原子周?chē)嚯x最近且相等的硫原子有6個(gè)，故Fe的配位數(shù)為6。16．(9分)氫氣是一種清潔能源，工業(yè)制氫有多種途徑。(1)利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為2MPa，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。10min后達(dá)到平衡，此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為70%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。①反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。②此溫度下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)另一種綠色環(huán)保制氫技術(shù)“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO2制得的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2。隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①下列敘述正確的是。a．電負(fù)性O(shè)Fe，因此吸附在O2-上的H略帶正電b．升高溫度生成HCOO-的反應(yīng)速率一定加快c．吸附在Fe2+上的H原子在步驟Ⅰ后生成了水d．該制氫技術(shù)綠色環(huán)保原因之一是鐵可以循環(huán)利用②在其他條件相同時(shí)，測(cè)得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO-的產(chǎn)率隨cHCO3-變化如圖所示。請(qǐng)分析HCOO-的產(chǎn)率隨cHCO3-增加而增大的可能原因是。(3)電解水制“綠氫”的技術(shù)也不斷被突破，科技工作者設(shè)計(jì)了耦合HCHO高效制H2的方法，相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。【答案】(1)①高溫(1分)②7(2分)(2)acd(2分)碳酸氫根與鐵反應(yīng)生成的碳酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe3O4-x作為反應(yīng)的催化劑(2分)(3)2HCHO+4OH--2e-=2HCOOO-+H2↑＋2H2O(2分)【解析】(1)①根據(jù)ΔG=ΔHΔS，反應(yīng)Ⅰ是熵增，焓變大于0的反應(yīng)，即ΔS，ΔH，則高溫條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；②分別設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ消耗的水的物質(zhì)的量為x、ymol，列出三段式：已知平衡時(shí)，水的轉(zhuǎn)化率為70%，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，即1-x-y=0.3mol，x-y=0.1，解得x=0.4，y=0.3，故平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)前總壓強(qiáng)為2MPa，氣體的物質(zhì)的量共為1mol，反應(yīng)后氣體總量為1.4mol，則反應(yīng)后總壓強(qiáng)為，利用分壓計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；(2)①a項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，電負(fù)性O(shè)＞H，而H元素可以接受1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e則不行，故電負(fù)性大?。篛＞H＞Fe，根據(jù)流程圖示意，氫氣斷裂，一個(gè)氫原子吸附在氧負(fù)離子上，氧帶負(fù)電，H略帶正電，a正確；b項(xiàng)，升高溫度反應(yīng)速率增加，但可能導(dǎo)致催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，根據(jù)題目所給流程圖，氫氣斷裂出兩個(gè)氫原子，一個(gè)吸附在氧負(fù)離子上，一個(gè)吸附在亞鐵離子上，經(jīng)過(guò)步驟Ⅰ，吸附在亞鐵離子上的H形成了水分子，c正確；d項(xiàng)，該技術(shù)原理中，F(xiàn)e可以循環(huán)利用，是綠色環(huán)保原因之一，d正確；故選acd；②鐵先與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氣和碳酸鐵，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鐵迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x，作為生產(chǎn)甲酸的催化劑，故碳酸氫根的濃度增大，導(dǎo)致甲酸的產(chǎn)率增大；(3)根據(jù)分析，甲醛被氧化為HCOO-，則b電極區(qū)為陽(yáng)極，a電極區(qū)為陰極，已知相同電量下，該電解技術(shù)氫氣的理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式推理為甲醛失去2mol電子形成甲酸根離子和1mol氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為氫氧根得到2mol電子形成1mol氫氣，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2HCHO+4OH--2e-=2HCOOO-+H2↑＋2H2O。17．(12分)奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如下。已知：。(1)A能與溶液作用顯紫色，A的名稱是。(2)A→B的化學(xué)方程式是。(3)試劑a是。(4)E→G的過(guò)程：①M(fèi)中含有的官能團(tuán)有醚鍵、。②N與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)合成的路線如下。①CH3CHO可由CH與(填化學(xué)式)經(jīng)加成反應(yīng)得到。②K轉(zhuǎn)化為的同時(shí)有SO2生成，化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)苯酚(1分)(2)(2分)(3)濃硝酸、濃硫酸(1分)(4)酰胺基(肽鍵也給分)(1分)(3分)(5)H2O(1分)+→+H(或2+→2+H)(3分)【解析】A能與FeCl3溶液作用顯紫色，說(shuō)明A中含有酚羥基，結(jié)合A的分子式可以推知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和甲醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B，結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D發(fā)生還原反應(yīng)得到E，結(jié)合D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知D中的硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E發(fā)生多步反應(yīng)得到G，G和CS2在KOH、乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)得到J，J再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到奧美拉唑。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其名稱是苯酚；(2)A和甲醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則的化學(xué)方程式為：；(3)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，即B發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，則試劑a是濃硝酸、濃硫酸；(4)①由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M中含有的官能團(tuán)有醚鍵、酰胺基(或肽鍵)；②N中含有酰胺基，在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，則N與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；(5)①由原子守恒可知，CH3CHO可由CH與H2O經(jīng)加成反應(yīng)得到；②K和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，結(jié)合K的分子式可以推知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，K轉(zhuǎn)化為的同時(shí)有SO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+→+H(或2+→2+H。18．(13分)釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中(主要含有V2O5和鋁鐵硅的氧化物)提取釩的主要流程如下：已知：ⅰ、濾液A中的陽(yáng)離子有H+、VO2+、、Al3+等；ⅱ、“萃取”過(guò)程可表示為VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)沉淀完全的pH(c=10-5mol·L-1)6.88.3Al3+3.74.71.82.8(1)“浸釩”時(shí)，為加快浸出速率可采取的措施有__________________(寫(xiě)出1條即可)，濾渣B的成分為_(kāi)________。(2)“浸釩”過(guò)程中，主要發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是__________________。(4)“萃取”與“反萃取”的目的是，都需要用到的主要玻璃儀器是_________，假設(shè)“濾液C”中c(VO2＋)=amol·L-1，“萃取”和“反萃取”每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為90％，4次“萃取和反萃取”后，“濾液C”中殘留的c(VO2＋)=__________mol·L-1。(萃取率=×100％)(5)寫(xiě)出“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________?！敬鸢浮?1)適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、將礦石粉碎(合理即可)(1分)SiO2(1分)(2)V2O5+2H+=2VO2++H2O(2分)(3)若不用石灰乳中和，溶液中c(H＋)較大，不利于平衡VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+正向移動(dòng)，對(duì)VO2+萃取效果不好(2分)(4)將VO2+與其他金屬離子分離開(kāi)(2分)分液漏斗(1分)a×10-4(2分)(5)(NH4)2V6O162NH3↑+3V2O5+H2O(2分)【解析】釩礦石焙砂用硫酸浸釩，濾液A中的陽(yáng)離子主要有H+、VO2+、Fe3+、Al3+等，加鐵粉把VO2+還原為VO2+、把Fe3+還原為Fe2+，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=2；濾液C用有機(jī)溶劑萃取VO2+，VOA2(有機(jī)相)中加硫酸使VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+平衡逆向移動(dòng)，反萃取VO2+，把VO2+氧化為VO2+，加氨水生成(NH4)2V6O16沉淀，(NH4)2V6O16煅燒得V2O5。(1)加快浸出速率可采取的措施有適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、將礦石粉碎等。結(jié)合原料和濾液A中的離子可知，濾渣B為SiO2，SiO2是酸性氧化物，與硫酸不反應(yīng)。(2)“浸釩”過(guò)程中，V2O5轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2+，反應(yīng)方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O。(3)若不用石灰乳中和，溶液中c(H＋)較大，不利于平衡VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+正向移動(dòng)，對(duì)VO2+萃取效果不好。(4)“萃取”與“反萃取”是為了使VO2+進(jìn)入有機(jī)相，與其他金屬離子分離開(kāi)，均需使用的儀器是分液漏斗。每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為90％，溶液中殘留的VO2+為10％，故殘留的。(5)(NH4)2V6O16煅燒產(chǎn)生NH3和V2O5，化學(xué)反應(yīng)方程式為(NH4)2V6O162NH3↑+3V2O5+H2O。19．(14分)某小組同學(xué)將過(guò)量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水中，發(fā)現(xiàn)氯水的漂白性出現(xiàn)異常，于是對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行了探究。Ⅰ.發(fā)現(xiàn)問(wèn)題(1)①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小組同學(xué)猜測(cè)加入AgNO3溶液后，生成沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增強(qiáng)，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。②與過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)后，氯水漂白性減弱的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。Ⅱ．查閱資料：AgClO為白色晶體，常溫下難溶于水提出猜想：反應(yīng)中除生成AgCl外，還有AgClO生成Ⅲ.實(shí)驗(yàn)探究

已知：AgI+I-AgI編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i向