2025年高考第一次模擬考試化學(xué)（安徽卷）（全解全析）

2025年高考第一次模擬考試高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Zn65Ag108第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．安徽歷史悠久，文化源遠(yuǎn)流長。下列物質(zhì)具有典型的徽派文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A．霍邱柳編 B．徽州竹雕 C．狼山黑陶 D．宣城宣紙【答案】C【解析】柳編、竹雕和宣紙的主要成分均為纖維素，黑陶的主要成分是硅酸鹽，不能與其他三種歸為一類的是狼山黑陶；答案選C。2．冰壺比賽被稱為“冰上的國際象棋”，制作冰壺用的標(biāo)準(zhǔn)砥石的化學(xué)成分為石英堿長正長巖，常見的組分有鉀長石和鈉長石等。下列說法錯誤的是A．堿性： B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C．基態(tài)氧原子軌道表示式： D．電負(fù)性：【答案】B【解析】A．同一周期，從左到右，金屬性減弱，故金屬性Al＜Na，則堿性，A正確；B．Al的基態(tài)電子排布式為，3p軌道有一個未成對電子，Si的基態(tài)電子排布式為，3p軌道有2個未成對電子，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)Si＞Al，B錯誤；C．O為8號元素，基態(tài)氧原子軌道表示式：，C正確；D．同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)；同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，故電負(fù)性順序?yàn)?，D正確；故選B。3．下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用飽和溶液鑒別溶液和溶液B．用鹽酸和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe粉中是否含有C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液檢驗(yàn)氯元素【答案】A【解析】A．飽和溶液和溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，飽和溶液和溶液混合氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，能用飽和溶液鑒別溶液和溶液，故A正確；B．溶于鹽酸生成Fe3+，而Fe粉可以將Fe3+還原為Fe2+，加入KSCN后溶液不變紅，F(xiàn)e粉也可能含有，不能用鹽酸和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe粉中是否含有，故B錯誤；C．溶于水后會生成HNO3，HNO3和溴蒸氣都能將I-氧化為I2，不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別和溴蒸氣，故C錯誤；D．鑒定1-氯丙烷中氯元素應(yīng)該先加入NaOH溶液使其水解產(chǎn)生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯誤；故選A。4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為，則丁可能是 B．若甲為，則丁可能是C．若甲為溶液，則丁可能是 D．若甲為，則丁可能是【答案】D【解析】A．若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮?dú)?，丙為一氧化氮，整個轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個轉(zhuǎn)化即可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無法和碳繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化無法實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；故選D。5．下表是某些元素的各級電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，下列說法不正確的是電離能元素代號I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600A．X元素最有可能為Li B．基態(tài)Y原子的價層電子數(shù)可能為2C．元素Y不一定是主族元素 D．Z的氯化物的化學(xué)式可能為ZCl3【答案】A【解析】A．X出現(xiàn)了I4，而鋰原子核外只有3個電子，X元素不可能為Li元素，故A錯誤；B．Y的最高價為+2價，則基態(tài)Y原子的價層電子數(shù)可能為2，故B正確；C．最外層有2個電子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，故C正確；D．當(dāng)時，元素的最高化合價為+n價，故X的最高價為+1，Y的最高價為+2，Z的最高價為+3，Z的氯化物的化學(xué)式可能為ZCl3，故D正確；故答案為：A。6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和44.8L在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為B．電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為C．1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中含有和的總物質(zhì)的量為0.6mol【答案】A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和44.8L分別為1mol、2mol，在光照下的取代反應(yīng)均為等分子數(shù)的反應(yīng)，則充分反應(yīng)后分子數(shù)仍為，A正確；B．電解精煉粗銅時，陽極銅、鋅、鎳等都會放電，則陽極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過電子不是0.2mol，B錯誤；C．反應(yīng)中鈉化合價由0變?yōu)?1，則1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)移電子1mol，電子數(shù)為，C錯誤；

D．由于體積未知，無法計算離子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。7．莫西賽利是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。其合成路線的中間體之一的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該中間體的說法錯誤的是A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．所有碳原子不可能共平面C．1個該分子中含有7個雜化的碳原子D．該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，最多消耗【答案】C【解析】A．該中間體結(jié)構(gòu)中有酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．該中間體有碳原子為sp3雜化，以四面體結(jié)構(gòu)通過單鍵連接了3個另外的碳原子和1個氫原子，所有碳原子不可能共面，B正確；C．1個該分子中有9個飽和碳原子，如圖標(biāo)注，即含有9個sp3雜化的碳原子，C錯誤；D．1mol該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，酰胺基消耗等量HCl，右側(cè)N也有堿性，也消耗等量HCl，最多消耗2molHCl，D正確；本題選C。8．微生物介導(dǎo)的碳氮硫循環(huán)耦合如圖所示。下列說法錯誤的是A．在富氧條件下最終的產(chǎn)物為B．可作為電子供體進(jìn)行還原C．可通過生物固氮作用做氮肥D．溶液中可能存在：【答案】A【解析】A．在空氣中不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為，A項(xiàng)錯誤；B．由循環(huán)圖可知，可將還原為，B項(xiàng)正確；C．通過豆科植物根瘤菌生物固氮轉(zhuǎn)化為化合物，做氨肥，C項(xiàng)正確；D．一定條件下，和可發(fā)生歸中反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選：A。故選B。9．下列實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案結(jié)論A相同溫度下，向兩支盛有等體積、等濃度溶液的試管中分別滴入適量的溶液和溶液，探究、對分解速率的影響催化效果較好B向試管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加熱；冷卻至室溫后加入銀氨溶液，水浴加熱若未出現(xiàn)銀鏡，則證明蔗糖未發(fā)生水解C向和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)【答案】D【解析】A．陰離子不同，無法說明催化效果更好，故A錯誤；B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入銀氨溶液前應(yīng)加堿中和硫酸，故B錯誤；C．能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明的堿性比的強(qiáng)，故C錯誤；D．滴加淀粉溶液呈藍(lán)色說明有生成，將氧化成，則的氧化性比的強(qiáng)，故D正確；答案選D。10．如圖，分別表示和分解時的能量變化情況(其中均為大于零的數(shù)，單位為)。下列說法正確的是A．的燃燒熱B．某密閉容器中，充入硫蒸氣與足量的，發(fā)生反應(yīng)可放出熱量C．中氧氧鍵的鍵能為D．可以求得的反應(yīng)熱【答案】C【解析】A．S的燃燒熱是指1molS完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物SO2放出的熱量，根據(jù)圖像可知，，該熱化學(xué)方程式不能表示S的燃燒熱，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，，硫蒸氣的物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol硫蒸氣不能完全轉(zhuǎn)化為H2S(g)，放出的熱量小于(b+c)kJ，B錯誤；C．由圖可知，O2(g)轉(zhuǎn)化為O(g)吸收ekJ能量，中氧氧鍵的鍵能為，C正確；D．根據(jù)圖像可知，沒有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量變化，無法計算的反應(yīng)熱，D錯誤；故選C。11．近期我國科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如下圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是A．催化電極上的電勢比鋅電極上的高B．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為C．“雙極膜”中間層中的在電場作用下移向催化電極D．催化電極表面產(chǎn)生時，鋅電極質(zhì)量會減少【答案】D【分析】根據(jù)圖知，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，，催化電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，?！窘馕觥緼．鋅電極為負(fù)極，催化電極為正極。催化電極的電勢比鋅電極的高，A正確；B．負(fù)極區(qū)反應(yīng)式為，B正確；C．在電場作用下移向正極，C正確；D．產(chǎn)生轉(zhuǎn)移，鋅電極質(zhì)量減少，D錯誤；故選D。12．室溫下，用溶液、溶液和蒸餾水進(jìn)行表中的5個實(shí)驗(yàn)，分別測量渾濁度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.58④3.52.59⑤3.51.510A．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．溶液濃度對該反應(yīng)速率的影響比小D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線可能為a【答案】C【解析】A．和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、單質(zhì)硫和二氧化硫，離子方程式為：，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②③其他條件相同，隨著濃度增大，反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說明增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，則溶液濃度對該反應(yīng)速率的影響比大，C錯誤；D．將實(shí)驗(yàn)①的試劑浸泡在熱水中一段時間后再混合，則溫度升高，反應(yīng)速率變化，其渾濁度曲線可能為a，D正確；故選C。13．草酸是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：往溶液中滴加溶液；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中時，溶液顯酸性C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中在初始階段發(fā)生的是D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時，溶液中【答案】D【解析】A．溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中時，溶質(zhì)是，且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液顯酸性，B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D錯誤；故答案為：D。14．硼(B)、鎵(Ga)是第ⅢA族元素，其化合物氨硼烷(H3NBH3)和砷化鎵(GaAs)分別用于儲氫材料和半導(dǎo)體材料。BF3是石油化工的重要催化劑。下列說法正確的是A．基態(tài)鎵原子(31Ga)核外電子排布式為4s24p1B．BF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．H3NBH3分子中存在配位鍵D．GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga的配位數(shù)為6【答案】C【解析】A．基態(tài)鎵原子(31Ga)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，A項(xiàng)錯誤；B．BF3中心原子為B，B原子的價層電子對為3，sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B項(xiàng)錯誤；C．H3NBH3分子中存在配位鍵，氮提供孤電子對，B提供空軌道(N→B)，C項(xiàng)正確；D．一個Ga周圍與四個As成鍵(如以面心的Ga為對象，其與周圍最近的As有4個)，配位數(shù)為4，D項(xiàng)錯誤。答案選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）火法煉鉛煙塵的主要成分為及銅、鋅、鎘、砷的氧化物，回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如圖：已知：i．易溶于水，熱穩(wěn)定性好；ⅱ．。（1）基態(tài)Pb原子的價電子排布式為。（2）步驟①中濃硫酸可將氧化成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）濾渣Ⅰ成分有（填化學(xué)式）。（4）反應(yīng)相同時間，步驟①濃硫酸活化中酸礦體積質(zhì)量比和硫酸質(zhì)量濃度對各元素浸出率的影響如圖所示，則最優(yōu)的反應(yīng)條件是酸礦體積質(zhì)量比為，硫酸質(zhì)量濃度為。（5）步驟③中飽和溶液的作用是。（6）步驟④的操作為冷卻、稀釋，請從化學(xué)平衡移動原理分析這樣操作的原因：。（7）步驟⑤中，當(dāng)濃度為時，為?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）（2）（3）（4）1.1：1（1分）（1分）（5）使轉(zhuǎn)化成，與不溶雜質(zhì)分離開（6）因存在平衡，降溫、稀釋平衡逆向移動，有利于生成更多的（7）【分析】煉鉛煙塵濃硫酸活化后稀硫酸浸取，濾渣1為SiO2、PbSO4，濾液1中含：H3AsO4、ZnSO4、CdSO4、CuSO4；濾渣1與濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)得到含的溶液，濾渣II為：SiO2；步驟④的操作為冷卻、稀釋，平衡逆向移動，析出PbCl2；再加飽和硫酸鈉溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成PbSO4。【解析】（1）基態(tài)Pb原子的價電子排布式為：；（2）步驟①中濃硫酸可將氧化成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）根據(jù)分析，濾渣Ⅰ成分有：；（4）由圖可知，當(dāng)酸礦體積質(zhì)量比為1.1/1，硫酸的質(zhì)量濃度為：時，雜質(zhì)元素的浸出率達(dá)到最高，利于除去；（5）步驟③中飽和溶液的作用是：使轉(zhuǎn)化成，與不溶雜質(zhì)分離開；（6）步驟④的操作為冷卻、稀釋，原因：因存在平衡，降溫、稀釋平衡逆向移動，有利于生成更多的；（7）步驟⑤中，當(dāng)濃度為時，。16．（15分）硫酰氯()是一種重要的化工試劑，被廣泛應(yīng)用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用和反應(yīng)合成。已知：①。②的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；以上會分解；遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）從甲~戊中選擇合適的裝置(可以重復(fù)選用)制備，正確的連接順序是(用小寫字母表示)。（2）儀器X的名稱為；儀器Y中盛放的試劑為(填名稱)，其作用為。（3）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置丁的作用有除去少量氣體、平衡氣壓和。（5）硫酰氯純度的測定：取硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為溶液，取該溶液于錐形瓶中，調(diào)為，加入少量作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過程中不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①下列操作使測定結(jié)果偏低的是(填字母)。A．調(diào)節(jié)過低B．滴定終點(diǎn)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)C．錐形瓶未用待測液潤洗②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為。（6）亞硫酰氯()易水解，被廣泛應(yīng)用于結(jié)晶水合物的脫水。將與混合并加熱，可得到無水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）（2）球形冷凝管（1分）堿石灰（1分）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時吸收多余氯氣和二氧化硫（3）（4）導(dǎo)氣（1分）（5）AB（6）【分析】由題意可知，甲裝置制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置；丙裝置制備氯氣，經(jīng)丁除雜、戊干燥后通入乙，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）由分析結(jié)合裝置可得正確連接順序?yàn)閍d；（2）由圖示可知儀器X為球形冷凝管；結(jié)合題已知和分析知Y裝置作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時吸收多余氯氣和二氧化硫，所以其盛放的試劑為堿石灰；（3）由分析知丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)制取氯氣，即離子方程式為；（4）由信息可知丁作用還有導(dǎo)氣功能；（5）①A.調(diào)節(jié)過低會使鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，則會使部分氯離子被氧化，所以會使測定結(jié)果偏低；B.滴定終點(diǎn)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)會使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所以會使測定結(jié)果偏低；C.錐形瓶未用待測液潤洗對所取待測液物質(zhì)的量無影響，所以對測定結(jié)果無影響；綜上，故選AB；②滴定過程中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以樣品中硫酰氯物質(zhì)的量，則其質(zhì)量為，所以產(chǎn)品純度為；（6）由信息可知亞硫酰氯和水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，氯化氫可以抑制鋁離子水解，即該反應(yīng)方程式為。17．（14分）CO2耦合乙苯()脫氫制備苯乙烯()是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，制備苯乙烯涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I．(g)?(g)+H2(g)

△H1反應(yīng)Ⅱ．

△H2＞0反應(yīng)Ⅲ．(g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)△H3＞0（1）相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C436413348615利用上表數(shù)據(jù)計算△H1為，為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為。（2）向密閉容器中按一定比例投入原料氣，達(dá)到平衡時隨溫度變化關(guān)系如圖所示。三種原料氣配比分別為：I．只有乙苯、Ⅱ．n(乙苯):n(CO2)=1:5、Ⅲ．n(乙苯):n(Ar)=1:5①恒容條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(Ar)=1:5的曲線為(填A(yù)、B或C)。②恒壓條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(CO2)=1:5的曲線為(填A(yù)、B或C)，從平衡移動的角度解釋CO2的作用：。（3）向恒容密閉容器中，投入乙苯和CO2各1mol，此時氣體壓強(qiáng)為P0，催化脫氫制備苯乙烯，除上述反應(yīng)外，還發(fā)生副反應(yīng)：(g)+H2(g)(g)+CH4(g)△H4＜0，測得反應(yīng)體系中甲苯的選擇性s()、乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。表示乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是；T1溫度下反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚靠?分）（1）+123kJ?mol-1升高溫度或降低壓強(qiáng)（2）BA二氧化碳作為稀釋氣降低分壓并消耗氫氣，促進(jìn)乙苯脫氫反應(yīng)平衡正向移動（3）N1.52【解析】（1）利用表中數(shù)據(jù)可得，△H1=(413kJ?mol-1)×2+(348kJ?mol-1)-(615kJ?mol-1)-(436kJ?mol-1)=+123kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅰ為吸熱的、體積增大的可逆反應(yīng)，為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為：升高溫度或降低壓強(qiáng)。（2）①恒容條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(Ar)=1:5時，由于苯乙烯的濃度不變，Ar的存在對生成苯乙烯的平衡體系不產(chǎn)生影響，所以平衡時不變，故曲線為B。②恒壓條件下，若B表示原料氣只有乙苯的曲線，則原料氣配比n(乙苯):n(CO2)=1:5時，由反應(yīng)Ⅱ可知，CO2會消耗反應(yīng)Ⅰ生成的H2，從而使平衡正向移動，平衡時增大，故曲線為A，從平衡移動的角度解釋CO2的作用為：二氧化碳作為稀釋氣降低分壓并消耗氫氣，促進(jìn)乙苯脫氫反應(yīng)平衡正向移動。（3）向恒容密閉容器中，投入乙苯和CO2各1mol，此時氣體壓強(qiáng)為P0。發(fā)生反應(yīng)為：反應(yīng)I．(g)?(g)+H2(g)

△H1=+123kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ．

△H2＞0副反應(yīng)Ⅳ：(g)+H2(g)?(g)+CH4(g)△H4＜0升高溫度，反應(yīng)Ⅳ平衡逆向移動，甲苯的選擇性不斷減小，苯乙烯的選擇性不斷增大，則曲線M為甲苯的選擇性曲線；反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ消耗的H2全部來自反應(yīng)Ⅰ，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于CO2的轉(zhuǎn)化率，所以表示乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是N。圖中數(shù)據(jù)顯示，T1℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為80%，CO2的轉(zhuǎn)化率為26%，甲苯的選擇性為30%，則參加反應(yīng)乙苯的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，生成甲苯的物質(zhì)的量為0.