曲阜遠(yuǎn)東職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)教育測(cè)量與評(píng)價(jià)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁曲阜遠(yuǎn)東職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)教育測(cè)量與評(píng)價(jià)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液2、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L3、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L，則平衡時(shí)H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L4、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?5、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定6、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)8、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol9、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度，縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，圖像為一條上升的曲線10、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變，若再向容器中加入A、B、C各1mol，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷12、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD13、在恒溫恒容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在25℃時(shí)，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L15、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，以鎂與鹽酸的反應(yīng)為例。準(zhǔn)備鎂條、鹽酸、溫度計(jì)等，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程分離和鑒定某混合溶液中的鐵離子、亞鐵離子和銅離子。利用不同離子的化學(xué)性質(zhì)，選擇合適的試劑進(jìn)行分步檢驗(yàn)和分離，詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式，解釋鑒定和分離的原理。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究焰色反應(yīng)的操作和應(yīng)用。準(zhǔn)備多種金屬鹽溶液，通過灼燒觀察火焰的顏色，確定所含金屬元素，分析焰色反應(yīng)在化學(xué)分析和煙花制作中的應(yīng)用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某混合溶液中硫酸銅和硫酸亞鐵的含量。準(zhǔn)備混合溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、滴定管等，通過沉淀反應(yīng)和滴定來分別計(jì)算兩種物質(zhì)的含量。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的晶體生長(zhǎng)過程中的雜質(zhì)摻入機(jī)制和影響。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中氨基酸的兩性性質(zhì)和等電點(diǎn)。3、（本題5分）從反應(yīng)速率的穩(wěn)態(tài)近似法論述復(fù)雜反應(yīng)的速率方程推導(dǎo)。4、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中乳液聚合的優(yōu)缺點(diǎn)及應(yīng)用。5、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中醛和酮的親核加成反應(yīng)活性比較。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在1000mL濃度為0.4mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極進(jìn)行電解，當(dāng)電解池中通過1.2mol電子時(shí)，計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量。2、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[