遼寧省丹東五校協(xié)作體2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

遼寧省丹東五校協(xié)作體2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”

涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是

A.過(guò)濾B.分液C.升華D.蒸儲(chǔ)

2、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說(shuō)法正確的是

HI!iv

XH4\/NHJOH一

過(guò)a1Y*NOJ-

NiH*-2M

............'/

NjH：-2HX

過(guò)程mJ......-?,

A.ImoLNHT所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.過(guò)程II屬于還原反應(yīng)，過(guò)程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過(guò)程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1；2

3、下圖是用KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置

4、N、為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOhT含有的電子數(shù)目為NA

B.IL1niol-L-'NazCOj溶液中含有的CXh?一數(shù)目為NA

C.0.5nwl苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

5、80℃時(shí)，IL密閉容器中充入0.20moIN204,發(fā)生反應(yīng)N2O412NO2Z\，=+QkJ?moL(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/S020406080100

c(N02)/mol?L70.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

-1

B.20?40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004mobf'-s

C.100s時(shí)再通入O.4O1110IN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

6、地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙笳纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiOz

C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

7、下列有關(guān)垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有裸、鎘等重金屬離了，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O

8、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbOz來(lái)制備KCICh的工業(yè)流程如下：

酸;KNO,

過(guò);獴黑:>牽尸尹短'薄A皿

I_______I蜘船”

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是()

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PMh粉末，可循環(huán)使用

C.NaCQ與PMh反應(yīng)的離子方程式為PbO2+CK)3+2H+=Pb2++CK)4+H2O

D.在Kith、KCKh、NaCJO4>NaN(h中，常溫下溶解度小的是KCKh

9、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.中國(guó)古代利用明研溶液的酸性清除銅境表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化

10、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入均端中灼燒

+

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：21+2H+H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

11、對(duì)于lmo"L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生Hz反應(yīng)速率加快的是()

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SO?Cac.M>CaSC3S.CaSCj

B.Fe3O4(s)—777->Fe(s)一嶼的」>Fe(NO3)3(aq)

C.MgO(s)-0」(叩>MgSO4(aq)Mg(s)

D.Fe林疏取>FeSO4(aq)—Fe(OH)2?氣中灼燒>FeO

13、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

FIO-q<^^pCH==CH--COOH

H。人，

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5mol%反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為CH4I6O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為QHioO

2

14、已知某二元酸H2M04在水中電離分以卜兩步：H2M()4#H++HMO4,HMO4^H++MO4o常溫卜向20mL0.1mol/L

NaHMOs溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該氫飆化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C(OH)>C(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過(guò)程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4)+2c(MO?)

15、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3.Al、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的

是

L底綠色溶液

過(guò)量鹽酸

固體N

過(guò)量NaOH溶液mjg步驟II

混合物M」固體P

步驟I

」溶液N

已知mi>ni2,則混合物M中一定含有AI2O3

生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過(guò)量NaOH溶液

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.向1L1niol-f1NaCIO溶液中通入足量C(h,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH$與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物VV在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：

已知部分信息如下:

①ImolY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

R：O

②1KMnOyirE+R1COOH

RiCH-C—R)----------R：-C—R>

OR?

③RCH2NH2+II一定條件?“+H2O

電一C—R3------------?R,CH2N-C-Rr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（DY的化學(xué)名稱是__；Z中官能團(tuán)的名稱是_；

CHiCHj

（2）0中（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是

（3）生成W的化學(xué)方程式為

（4）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NHz（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H式一y-NO（）H的合成路線.（無(wú)機(jī)試劑

CH3

自選）。

18、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

a

ABCD做破

OHA、

回答下死問(wèn)題:

(DVV的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為一

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為,,

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑸有機(jī)物?A中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有一個(gè)。結(jié)合題給信息和

己學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

19、乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COONFe-3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比尢機(jī)鐵

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCCh反應(yīng)制得:

I.制備成酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是_____O

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是—；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)

閉活塞一，打開活塞_____，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCCh的離子方程式一o

(3)裝置D的作用是一o

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是_____o

(5)若用KMnO,滴定法測(cè)定樣品中Fe?+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce（SO4”標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Cc"嘲子的還原產(chǎn)物為（＞3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L」Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCc(S(^)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.-12

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖1圖2

工會(huì)公汰小千?啊

T?,1i,_|

分AT"嚀IH或偉□卜TW?I"T沒卜一乙st乙笠

inr

圖3

完成下列填空:

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是______。

（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定

乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_____o（選填編號(hào)）

a.溟水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是______o

（選填編號(hào)）

物的丁一(匕)

TA7?3

乙?117.9

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作U的名稱是______;

操作印一般適用于分離混合物。

(5)如圖2是用乙醇制備漠乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉一再加乙醇一最后加1：1濃硫酸；

②先加濱化鈉T再加1：1濃硫酸T最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點(diǎn)是。

21、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為

(2)已知電離能：I2(Ti)=1310kJmolSh(K)=3051kJmolI2(Ti)<I2(K),其原因?yàn)?/p>

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為一,碳原子的雜化類型_。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價(jià)鍵e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：

TiCkTiBr4Til4

熔點(diǎn)/C-24.138.3155

沸點(diǎn)/C136.5233.5377

分析TiC。、TiBr』、Til的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是

(5)已知Ti(h與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離

子化學(xué)式為一陰離子的立體構(gòu)型為一。

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為（用含p、NA的代數(shù)式表示）

T.iT,<

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆

豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

2、B

【解析】

A.一個(gè)按根離子含有10個(gè)電子，則lmoLNH4+所含電子數(shù)為IONA,故A錯(cuò)誤；

30g

B.一個(gè)N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，30gN2H2的物質(zhì)的量=：^―r=lmol,含有的共用電子對(duì)

30g/mol

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過(guò)程n中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是-2,N2H2中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV中,

NO??中N元素化合價(jià)是+3,NH20H中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

++

D.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NHU+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

3、C

【解析】

A.MnOz與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HQO見光易分解，NaQO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HQO穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；

答案選C

4、D

【解析】1個(gè)OIF含有10個(gè)電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為10N?,故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，所以IL1mol?L

Na2cO3溶液中含有的CO.,?一數(shù)目小于N、，故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克。3中氧原子的數(shù)目

24v

--------------x3xN；=1.5NA,故D正確。

48g/mol

5、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

B.根據(jù)生計(jì)算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);

Ar

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3moL結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Q2mol/1J2rnol/L

B.20?4保內(nèi)，o=-^=-^Q=0.004mol-E*-s-1,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100S時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，刈。4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.311】。區(qū)02吸收熱量0.15(^匕1,1)項(xiàng)正確；

答案選I)。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來(lái)分析平衡的移動(dòng)。

6、B

【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

B、太陽(yáng)能電池的材料是Si,而不是Si（h,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCCh,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2（OH）2CO3；D不符合題意；

答案選B。

7、D

【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和HzO的同時(shí)還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

選D。

8、A

【解析】

工業(yè)用PbOz來(lái)制備KCIO4,是在酸性條件下用PbOz將NaCICh氧化成NaCIO4,過(guò)漉得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaCKh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)消耗PbCh,故A錯(cuò)誤；

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO.i被PbOz氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

2+

PbO2+CIO3+2H*=Pb+C1O4+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCKh,故D正確；

故答案為A。

9、B

【解析】

A.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuKOH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明研溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過(guò)程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

10、D

【解析】

A.固體在生摒中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入用煙中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2F+2HW2=I2+2H20,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生&rHH'+O*ZL+ZIW,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)

誤；選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

11、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fc作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

12、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B

項(xiàng)正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

13、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加

聚反應(yīng)，含痰基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4molFh發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1

個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)竣基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項(xiàng)正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為G7Hl6。4

(蜂膠)+H2O-C9H8。4(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

14、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMCh與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,

此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

33

20x10Lx0.1mol-f'=20x10Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,以田)=同2]+=5-=10”1noi/L,則pH=13,

故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2M。4,溶液中質(zhì)子守恒為c(Oir)=c(m+c(HMO4>2c(H2Mo所以“OHDXHMO/),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時(shí)，水解程度最大，E

到F過(guò)程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過(guò)程中，氫氧化鈉溶液過(guò)量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過(guò)程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；

D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2M。4,

Na+的濃度最大，MO#部分水解，溶液顯堿性，貝！]c(OH?c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),則c(Na)<c(HMO4)+2c(MO4),故D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、D

【解析】

A12O3和A1均能溶解在過(guò)量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說(shuō)明含CM+,能形成CM+,則固體A肯定含有Fe2(h

和Cu4>

【詳解】

A.若mAmz,則混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有AI2O3,A錯(cuò)誤；

B.離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；

C.由于加了過(guò)量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯(cuò)誤：

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過(guò)量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正

確。

故選D。

16、D

【解析】

A.向1L1moll/'NaCIO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出。是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯(cuò)誤；

C.NO和。2反應(yīng)生成NO2,體系中存在2NO?尸N9,平衡，2moiNO與1mol。2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、CO(NHz)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是七，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)8*2+垣/11]01=111101,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2,3-二甲基-2-丁烯痍基無(wú)消去反應(yīng)

Yr條件

17OOH、

CHKHHz+CHj—C—CH3--------kCHjCH：N=C(CHjh+HX)

HCOOH

【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇（或酸），X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X

為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯建Y,ImolY完全反應(yīng)生成2moiZ,則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能

0H

和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知Z為H.J8_CHJ則丫為CH—^^CH、X為HbC-f—『-也，

結(jié)合信息③可推知w為CH,CHY^-N=C（CH止。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成cy—CHT^^NOj,然后發(fā)生還原反

應(yīng)生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由分析可知，丫為CH」孽上CH，丫的化學(xué)名稱是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z為HJMCHJZ中官能團(tuán)的名

稱是：戮基;

（2）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為丫是分子內(nèi)脫

去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng);

丫T條件

（）生成的化學(xué)方程式為：（H；CH

3WHi+CHj-C-CHj---------?CHJCHN=C(CHih-H;()；

（4）G是對(duì)硝基乙苯（C居-CH「?-N（%）的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2（氨基），G

中還含有竣基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH（NH2）COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為7%、

-CHzCOOH,均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2>-COOH,氨基與竣基有鄰、間、對(duì)

3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3X2+4+4+2=17種，其中在

核磁共振氫譜上峰的面積比為1:2:2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCCHTOOH和H；N—

⑸由國(guó)cJ.CH］與H2N-O-80H反應(yīng)生成"。［［［一^"000";苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙

COOH

苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成。用一,再用酸性高銃酸鉀溶液氧化生成;。,然后與Fe/HCl反應(yīng)生

NO2

成H2N—C>-CQQH,合成路線流程圖為：

OOCHj2

【解析】

根據(jù)流程圖，A(Q+O<JH)和“X發(fā)生取代反應(yīng)生成B(Q"CSP)，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O?N—C1中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,丫和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和九在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(I)vv的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為w/Y0H，結(jié)構(gòu)中有竣基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和I

oHiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成B(Q+O^7),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。0<如，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和1在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

化學(xué)方程式HX^0H+ZH)H―中—>

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯

基，該能基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CHzOOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：

CN-^-cooca、。*~^、、、。*~^、。州、

COOCHjCOOCHjOOCCHa'OOCCH3

OjN-Z^VoOCCHa、。州《^"CWOOCH、°州《^、°州一^》,除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

'caOOCHCH2OOCH

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子H個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OzN-OOCHj；

(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為

個(gè);的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

19、三頸燒瓶制備F?2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止血2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe?+輒化防止FeCCh與乳酸

反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高缽酸鉀溶液氧化97.50

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問(wèn)題；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由裝置圖可知儀器C的名稱是=頸燒瓶C答案：=頸燒瓶c

(2)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCL。先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,待加入足量鹽酸后，

關(guān)閉活塞L反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的％使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCb溶液加入到C裝置中，具

體操作為：關(guān)閉活塞3,打開活塞2。C裝置中FeCb和NHJKXh發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3^FeCO3I+CO2t+H2Oe答案：制備Fe”；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe”被氧化；2；3；

2+

Fe+2HCOj-FeCO3I+CO2t+H2Oo

(3)亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe”氧化

(4)Fe2?易被氧化為Fe%實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的

Fe，被氧化。答案：防止FeCCh與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe?,被氧化。

(5)乳酸根中含有羥基，可能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高鎰酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe??被氧化，故

計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

(6)3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00!111消耗??(004)2的體積為

1945+1955

v=----------mL=19.50mL,有Ce*+Fe2=Ce3+Fe%25.00mL溶液中含有的Fe??的物質(zhì)的量濃度為

2

c(Fe2+)=(19.50x0.1)/25.00mol/L=0.078moi/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有

0()1QSx9RX

n(Fe2+)=0.078mol/Lx0.25L=0.0195mol,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二----------x100%=97.50%答案:

5.760

97.50。

20、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2cO3分液相

互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2sOR先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損

耗

【解析】

(1)乙醉在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170C可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物

中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溟水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二澳

乙烷，據(jù)此分析解答；

(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；

(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溪單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入

澳化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。

【詳解】

(1)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用

量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；

(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物

中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收S02；

a.若乙烯與溪水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溟水褪色；

b.若乙烯與溟水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；

c.若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明乙烯與溟水發(fā)生了取代反應(yīng)；

d.反應(yīng)后水溶液接近中性，說(shuō)明反應(yīng)后沒有HBr生成，說(shuō)明乙烯與澳水發(fā)生了加成反應(yīng)；

答案選(1;

(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反

應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精儲(chǔ)，精儲(chǔ)適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差

異且差異較大的液態(tài)混合物；

(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溟單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收

生成的溟單質(zhì)；方案②中把濃硫酸加入嗅化鈉溶液，