遼寧省營(yíng)口市2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

遼寧省營(yíng)口市2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixG,

放電

+LiiYUC6（石墨）+LiY。已知電子電量為c,下列關(guān)于這類電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

充電??

A.金屬鋰的價(jià)電子密度約為13760C/gB.從能量角度看它們都屬于蓄電池

C.在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D.在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極

2、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列

說(shuō)法不巧理的是

VVX

YZ

T

A,原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性WvX

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WXz、YXz、ZX2

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

4、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

日0.

前O.

*0.

洞O.

tt0.

0.07

0.05

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X

5、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的銅?鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

6、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

H2

A.NH3-^->NO02NQ2°>HNO3

B.濃縮海水Cl2>BnSO2yHBr。2>Br2

C.飽和食鹽水一匚fcLCa(OH)2)漂白粉

D.Hz和Cb混合氣體：也利>HCI氣體—工_^鹽酸

7、下列變化過(guò)程中，需要破壞離子鍵的是()

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

8、下列說(shuō)法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷zO形成氫鍵

D.CO2和Si(h的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

9、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaCI不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高銘酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

10、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是（）

A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物質(zhì)的量之比為3：1

OH

二羥基甲戊酸與乳酸（,‘丫。為互為同系物

D.

O

11、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

快乙烯I

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMiiO」溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取的CC14溶液中的Bn

12、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.加熱硝酸日D.加熱淡化鉀和濃硫酸混合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

1

己知：C>^-NO2NH2-OH

0H

②ft鹽酸雅氏r”>皿

昭哦眠.

CH-C-CHCH3-C-CH3DG/CH3-C-CH3

,COONa

③@ONa

請(qǐng)回答：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（3）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)庀噬?，而且ImolC消耗2molBr2

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式o

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImoIF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH?NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酊為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

林(—CH,，(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B?具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電

子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為0

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=Q.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度(g?cm3)。

19、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：

()

CH+H2

CyNH,+CH￡OOH含H(x)CCHj0^y^°

利彩分t?柱

注：①笨胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。

③刺形分館柱的作用相當(dāng)于二次蒸館，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cm。

相對(duì)分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

子質(zhì)量

/g/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.0263184微溶co

狀液體

無(wú)色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無(wú)色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸（過(guò)量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲(chǔ)柱組裝好分儲(chǔ)

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100n】L冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過(guò)濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙?；啡苡?UUmL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約U.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Umin,

然后進(jìn)行熱過(guò)濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在—內(nèi)取用，加入過(guò)量冰醋酸的目的是一。

⑵反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱lOmin是為了_。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分館柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號(hào)）。

a.100705cb.117.9-184℃c.280~290℃

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號(hào)）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過(guò)多的活性炭，

使乙酰球胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

⑺該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

20、向硝酸酸化的2!?10.1111。11一1人引03溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸

呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe?+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe?+可能是Fe與或反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氟化

鉀溶液

1號(hào)試管2niLO.lmol*L-1

AgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管硝酸酸化的2mLO.lmol-L-'______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，O.lmol］、AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2卡。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取10011止0.111102一1硝酸酸化的人81^03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NOi傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測(cè)得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

，/stk

圖甲圖乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NHJ生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知.反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕/+被Ag+氧化了0小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證「

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）證明Fe?+可被Ag?氧化，理由為。

鹽橋

o

21、苯酚是一種重要的有機(jī)化工原料。利用苯酚合成己二醛［OHC（CH2）4CHO］和尼龍6（十瓶9%）54）的合成路線如圖:

奉酎

KMnOf9叫打叫Q9

已知:①書一冷、稔申住小々

+NHOH->-C=N-0H+HO

②B22

回答下列問(wèn)題：

（1）由A制取B的反應(yīng)類型為C的系統(tǒng)命名為_(kāi)。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

0

（3）寫出合成尼龍6的單體（（1）的分子式_。

（4）己二醛與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（5）己二醛的同分異構(gòu)體中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“八”結(jié)構(gòu)的有一種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有

—C-O-

三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有—（任寫一種）

（6）寫出以澳乙烷為原料制備甲醛的合成路線_（無(wú)機(jī)試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.7g金屬鋰價(jià)電子1mol,其電量約為（6.O2X1023）X（L6X1ORC）,故金屬鋰的價(jià)電子密度約為（6.02x1（）23）x（1.6x10-19

CR7g=13760C/g,故A正確；

B.鋰離子電池在放電時(shí)釋放電能、在充電時(shí)消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；

C.在放電時(shí)，無(wú)鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒(méi)有被還原，故c錯(cuò)誤；

D.在充電時(shí)發(fā)生“C6TLkC6"，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確：

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCL可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀第水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；

CFe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或N(h,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

3、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+L四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a?2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Q,非金屬性WvX,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成CO?、SO2、ClOz,故C正確；

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HC1O4,故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、C

【解題分析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為AI元素，N為Si元素，R為C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiCh都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiOz不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HCKh反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.F2非?；顫姡c含氯

離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，

選項(xiàng)C正確；D.O2\AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>O2->A13+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。

5、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅.鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極,電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

6、D

【解題分析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過(guò)氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與02反應(yīng)生成NOz,NO?溶于水生成HNO3,A項(xiàng)

不符合題意，不選；

B.通過(guò)海水提取浪，是用CL氧化經(jīng)H2sO4酸化的濃縮海水，將其中的氧化為1上2,通過(guò)熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將B「2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入C12氧化為Br2,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的得到，B項(xiàng)不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過(guò)氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題

意，不選；

D.必和CL混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

7、D

【解題分析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，

C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

8、B

【解題分析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和A錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

CNN和HC1都極易溶于水，Ng是因?yàn)榭梢院托纬蓺滏I，但HCI分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.C(h和Si6的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiOz

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9、A

【解題分析】

A.Na。濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鋅酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

10、C

【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C6Hl2。4,故A錯(cuò)誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和駿基，Imol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和Imol我基，因此Imol該

有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3moL能與NaHCCh溶液反應(yīng)的是竣基，因此Imol該有機(jī)物消耗NaHCCh的物質(zhì)的量

為lm°L故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【題目點(diǎn)撥】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個(gè)“一

W

CH20

11、C

【解題分析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【題目詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2.二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMn()4溶液氧化，從而使酸性KMnCh溶液褪色，聚乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnOj溶液氧化，則不能使酸性KMnO,溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.乙醇與C04互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CC14溶液中的Bn,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，K”增大，A、D、E三點(diǎn)均在25C下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw

相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A=D=E,則Kw間的關(guān)系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，K”增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c(IT)=c(OH、，所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)

在水中加入適量H2s04,溫度不變則Kw不變，c(H+)增大則c(010減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

-12

D.100℃時(shí)，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OlT)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。

13、B

【解題分析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCh剩余，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.SCh氣體通入Ba(NO3)2溶液中，與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，白色沉淀是BaSOa,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和足，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu（OH）2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯(cuò)點(diǎn)。

14、C

【解題分析】

錨（55CS）位于第六周期笫IA族，鈍與鈉（55CS）同周期，可知銘（81TI）位于笫六周期第mA族，金屬性：CS>T1。

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>TbA項(xiàng)正確；

B.金屬性：Cs>TL則堿性：CSOH>TI（OH）3,B項(xiàng)正確；

C.金屬性：Cs>TL則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>TI,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.T1是第六周期第IIIA元素，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2M個(gè)電子，最外層

最多排布8個(gè)（除第一層外），次外層最多排布18個(gè)，得出錯(cuò)與鈍的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

15、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯(cuò)誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故答案

為C。

16、C

【解題分析】

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見(jiàn)光或受熱分解，4HNO3—2H2O+4NO2t+O2T，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成Ag、NO2和02,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500C時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和溪化鈉混合物受熱后2KBr+H2s04濃）—K2SO4+2HBrt，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2s04（濃）+2HBr理BE+SO2T+2H20,生成的漠蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

掌握常見(jiàn)的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見(jiàn)紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醴鍵、?；?/p>

cH30-<oyK

.一.OCH2CH2CH2CH2Br

+BrCH2CH2CH2CH2Br——>HBr+CH3O—(OVc-CHa

CH2cH3

OCH2CH3

c2H5c2H5

HO、OHC-

H2N-<O

C2Hs

NO,膽孫?-0H-應(yīng)“心

6O8KPa

【解題分析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個(gè)氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可確定兩個(gè)硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B,A中的兩個(gè)硝基被還原為氨基，得到B（間

苯二胺），間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個(gè)氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發(fā)

■口-CH,,和(CHRSO4

生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-COC%取代，得的有機(jī)物HO

在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cHzBr在NaOH醇溶液作用下得到E,根據(jù)E和依）一（0-CH,

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丹皮酚是“。一9川中和（OCH3處于對(duì)位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

）11

皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CM。一CM?o丹皮酚中的另一個(gè)羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已

知的第二個(gè)反應(yīng)，炭基上的氧原子被NOH代替生成5（CHJO-^OT-C-CHJ）,F中的羥基上的氫原子被

OCHJCHJ

-CHzCHiCHiCHzBr取代生成G,G中的濱原子被一＞/~\一/取代生成H。

\_/

【題目詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱麟鍵、?；徽_答案：酶鍵、談基。

（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機(jī)物2,4?二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし?，碳原子?shù)增加1個(gè)，再根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：

CfO-G^-P-CXiCHaO—^QV?-CH＞O

OHOH

（3）根據(jù)乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯(cuò)誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽，B正確；D-E是溟乙烷中的.CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G-H是＜p?CH2cH2cH2cH2Br與NH（CH2cH2）2NCH2cH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì)C為間苯二酚，能

與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，濱原子主要在環(huán)上羥基的鄰對(duì)位發(fā)生取代，而且ImolC消耗3moiBn,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)

ADo

（4）有機(jī)物F結(jié)構(gòu)=N?OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案:

（5）根據(jù)有機(jī)物F的分子式為G1H15O3N,IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于芳香族化合物；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；iH?NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對(duì)稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：

（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220c條件下變?yōu)榉恿u

基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機(jī)物與乙酸肝反應(yīng)生成酚酯；正確答案：

0.專?嘰制怨?OH**皿金上

18、OIs22s22P63523P3（或「Nel3s23P3）O3分子晶體離子晶體三角錐形sp3

3

2C12+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2a2+Na2co3=C12O-CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解題分析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為C1元素，A?一和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過(guò)以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。

【題目詳解】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為is22s22P63s23P③(或[Ne]3s23P3)；故答

案為：O；Is22822P63s23P3(或[Ne]3523P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭輒，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力

與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧〉氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是03；A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：03；分子晶體；離子晶體；

5-3x1

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCh,PCb中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+----------=4且含I個(gè)孤電子

2

對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質(zhì)CL與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備ChO,其化學(xué)方程式為2clz+2Na2cO3+H2OChO+lNaHCOj+ZNaCI(或

2Ch+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl)<>故答案為：2CL+2Na2cCh+IhO：CkO+ZNaHCOa+ZNaCI(或

2Ch+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8XJ+6X：=4、小

o2

球個(gè)數(shù)為8,則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2,則化學(xué)式為Na?O;觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個(gè),

M.絲x4

晶胞中0原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積;a311m3晶胞密度=3_______g?cm_3=2.27g?cm-3；故答

V(0.566xIO-7)3

案為：NazO；2.27g?cm\

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)

重考查基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù)，結(jié)

合密度公式含義計(jì)算。

19、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分溜柱可以很好地將

沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)

繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴冷凝管中不再有液滴流下防止暴沸偏小

49.7

【解題分析】

⑴由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過(guò)量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)

考慮。

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱lOmin,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用剌形分偏柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。

(4)反應(yīng)中加熱溫度超過(guò)1OOC,不能采用水??；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。

⑸判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此

可確定洗滌粗品最合適的試劑。

⑹熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。

⑺計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。

【題目詳解】

(I)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋

酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)

正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；

⑵可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)小火

加熱lOmin,是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；

⑶反應(yīng)可逆，且加熱過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲(chǔ)柱，可將乙酸、苯胺的蒸

氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原

因是：使用刺形分館柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的

方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分儲(chǔ)柱可以很好地將沸

點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi)，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼

續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；

(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是1OOC,而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.92,溫度

過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能

采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油??；a；

⑸不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；

乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不

再有液滴流下；b；

⑹分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使

熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過(guò)多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案

為：防止暴沸；偏?。?/p>

⑺苯胺的物質(zhì)的量為嗎?”‘2器n】=011mo1,理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為

93.12g/mol

736。

0.11niolxl35.16g/mol=14.8g,該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36卬則乙酰苯胺的產(chǎn)率是丁^1。。％=49.7%。答案為：49.7。

14.8g

【題目點(diǎn)撥】

乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強(qiáng)和催化劑都是

我們無(wú)須考慮的問(wèn)題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，

轉(zhuǎn)化率貝!會(huì)降低，所以溫度盡可能升高，但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分儲(chǔ)柱，

并嚴(yán)格控制溫度范圍。

+2

20、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）圖乙4Fe4-10H+NO3=4Fe

++NHJ+3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，冉向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足

量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）

【解題分析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3

溶液反應(yīng)生成Fe2+,Fe+2AgNO3=Fe（NO.02+2Ag,因此溶液中的Fe?+可能是Fe與HNO3或AgN（h反應(yīng)的產(chǎn)物，故

答案為：HNO3;AgNO.3；

（2）①探究眺2+的產(chǎn)生原因時(shí)，2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag+的影響，可選用等濃度、等體積且

pH相同的不含Ag+的NaNCh溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNOj；

②AgNOs可將Fe氧化為FF+,但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明AgNCh溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fc?

+濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；

③由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確，說(shuō)明Fe?+是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HN（h溶液的濃度逐漸減小，

溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測(cè)得的圖示，故答案為：圖乙；

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NHj生成，說(shuō)明Fe與HNOj反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e將HNCh還原為NHt,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可

寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O,故答案為：4Fe+10H++NO3=4Fe2++NHZ+

3H2O；

II.