遼寧省營(yíng)口開發(fā)區(qū)某中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

遼寧省營(yíng)口開發(fā)區(qū)第一高級(jí)中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影

A充滿的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加NazS溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2c0.3

B.BC.CD.D

2、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）。

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙?；ト芮曳悬c(diǎn)相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

3、下列說法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

4、2012年，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為^(Livermorium),元素符號(hào)是Lv,以紀(jì)念

勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對(duì)元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強(qiáng)②Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)VO3

A.0@?B.①②④C.③⑤D.②⑤

5、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)十nB(?C(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

6、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

硝酸展溶液

內(nèi)壁涂有

7、氨氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+C()f+H2t+CO2t,下列說法正

確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，W為還原產(chǎn)物B.CaCNz含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CsHio中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

9、下列說法正確的是

A.用苯萃取溟水中的Brz,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

10、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1000nwl?L」的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續(xù)增大

11、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

12、<Chem.sciJ報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Cl8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C?b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鈦酸鋅溶液褪色

13、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化輒化生成醛的是()

CHj—CH—CH：

CH:OH

C.CH-OHD?CHLC-CH20H

14、中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)2019?nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下面有關(guān)

該化合物的說法正確的是

7

A.室溫可溶于水和酒精

B.氫原子種類數(shù)為10

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Imoi該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)

15、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置己略）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實(shí)驗(yàn)過程中銅絲會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通。2,然后加熱③

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

16、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.漠、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

17、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A

A.2NaHC(h=Na2cO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高溫

C.FMh+SCO2Fe+3cOz

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O

18、下列各組離子一定能大量共存的是

+

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4>Na\Cl\SCN-

B.在含有AM、c「的溶液中：HCO3\r、NH?>Mg2+

C.在c(H+)=1x1or3moi/L的溶液中：Na+>S2~.SOj2->NOj-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+、Ca2+>Al3+>Cl-

19、下匡為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)誤的是

/NaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，向Bi電極移動(dòng)，Na響NaTizTO4電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl)=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2O

20、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè),

下列說法不正確的是

冊(cè)子交換收

微處理器液晶也水解

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e—4H+=2H2O

C.電流由O2所在的粕電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

21、常溫下，用O.lOrmU-L*的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由C「與組成的混合溶液和由CT與「組

成的混合溶液(兩混合溶液中濃度相同，Br?與「的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25c時(shí)：

,6

Ksp(AgCl)=1.8X104°,Ksp(AgBr)=4.9X10i3,^p(AgI)=8.5X10'o

下列有關(guān)描述正確的是()

A.圖中X為BL

B.混合溶液中n(C「)：n(I)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳階gNCh溶液25mL時(shí)，CT與Br?組成的混合溶液中c(Ag+)=7XlO,mol?

22、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使B門的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式為。CTD的試劑和條件是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oBTH的反應(yīng)類型是_____________o

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為o

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為O

24、（12分）燒A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官

能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請(qǐng)回答：

（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一o

（3）C+FTG的化學(xué)方程式是一o

（4）下列說法正確的是

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

25、（12分）C1O2與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和CKh,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：_;為使CKh在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是。

（3）關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是:

（4）已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成Na。并釋放出CIO”該反應(yīng)的離子方程式為：在CKh釋放實(shí)

驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：一.

（5）已吸收C1O2氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CKh的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是一，(選填"I”或“II”)理由是:

26、(10分)I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10-'NaNO?是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和Nah。溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNQ的性質(zhì)

①酚酸試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鉉溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為(填化學(xué)式)。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaN02)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略)。

已知：①2N0+Na2O2=2NaN02;

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3一和Mn，NaNCh能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

(2)C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成2501nL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________(填字母序號(hào))。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.Imol-LWaNOz溶液中NO2一的水解程度和0.Imol?L-HNOz溶液中HN02電離程度的相對(duì)大小

(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

27、(12分)B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙煥酸甲酯(CH三C_COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103r05C。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙塊酸甲酯的反

應(yīng)為

濃HSO』

CH=C~~COOH+CHQH-△—1>CH=C—COOCH什HC

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaQ溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸鐳，得丙快酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機(jī)相的操作名稱為

(4)步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。

28、(14分)氯化錢被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化鐵Ti溫度下有以下平衡:

NH4C1(S)=NH5(g)+HCl(g)-Q

(DN原子最外層電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是________

(2)NH,的電子式為o

(3)。的非金屬性強(qiáng)于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由：。

(4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c

(5)在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是

(6)Ti溫度在2L,容器中，當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得C(NHj為amol/L,保持其他條件不變，壓縮容器體積至H,(各物質(zhì)狀

態(tài)不變)，重新達(dá)到平衡后測(cè)得C(NHj為bmoI/L。試比較a與b的大小ab(填“V”或“=”)，并說

明理由：。

29、(10分)全球碳計(jì)劃組織(GCP,TheGlobalCarbonProject)報(bào)告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到

歷史新高。

(1)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

異構(gòu)化

芳香化■■■■■■■■■■■■,.■■^99^

8O-

|HZSM-5催化剜B/才

電匕機(jī)y；；_i_

皿祖?業(yè)整與78%汽沏選擇為

T,T,TyTtTUJt/K

圖1圖2

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJmoi,

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)AH=-128kJ?mol"

則上述過程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.該過程中，C(h轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B.中間產(chǎn)物FesCz的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.在Na?Fe.Q4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D.催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香燒的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的C(h和H2,加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷炫類物質(zhì)和水。則起

始時(shí)C6和七的物質(zhì)的量之比不低于。

(2)研究表明，CCh和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為C(h(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△HvO。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入l.OmolCO?和3.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO?的

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填或"C"）；b點(diǎn)時(shí)，P（正）貝逆）（填，”"V"或“=”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

a.c（CO2）與c（H2）的比值保持不變

b.v（CO2）￡=v（H2O）i2

C.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有ImoICCh生成的同時(shí)有斷開3mol的H?H鍵

f,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa,若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

=（只列出計(jì)算式，不要求化簡(jiǎn)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓二總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，R項(xiàng)正確；

C苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確;

D.NaHCO,本身就可以和Ca（OH）?反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選I）。

2、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸譙的方法或加入飽和碳酸怵溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考直物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na。和KNO3在水中溶解度的差異。

3、B

【解析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會(huì)被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯(cuò)誤；

D.外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽極會(huì)失電子被腐蝕，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

①第116號(hào)元素命名為筵，元素符號(hào)是Lv,根據(jù)命名得出Lv是金屬，故①錯(cuò)誤；

②第116號(hào)元素命名為是第VIA元素，最外層有6個(gè)電子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有H0個(gè)，故②正確；

③L、，是第VI、元素，不是過渡金屬元素，故③錯(cuò)誤；

④Lv是僉屬，Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，故④錯(cuò)誤；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)VO3,故⑤正確；根據(jù)前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。

5、D

【解析】

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故R錯(cuò)誤;

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故c錯(cuò)誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變,

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選1）。

6、D

【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會(huì)導(dǎo)致天平不平衡，

因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗(yàn)證生

成的氧化鈣，故C不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選Do

7、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.HCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗10gCaCO3生成O.lmoKXh,沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、D

【解析】

A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8W。是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.ILO.lmoMJ的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.5.6gFe與足量h反應(yīng)，F(xiàn)e+l2=FeI2,Fe失去0.2NA個(gè)電子，故D正確；

故選D。

9、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaCIO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕澗，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaQO溶液、H2O2溶液等。

10、D

【解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故C(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大。

【詳解】

++

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+e(OH),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，貝！Jc(H+)>c(OH)根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性,若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CHJCOOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3co(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

11、A

【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。

12、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可知，該有機(jī)物分子式為Cl8HI7NO2,故A正確;

B.有機(jī)物b中含有10種')不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

13、D

【解析】

A.2一丙醒含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

I

D.(H-((含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成?；?。

14、B

【解析】

A.該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯(cuò)誤;

B.如圖X所示有10種氫原子，故B正確;

-Q8

C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高銃酸鉀氧化使其褪色，故c錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以Imol該分子最多與7moi氫氣加成，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

15、C

【解析】

A.裝置中若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加入液體，會(huì)使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時(shí),

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會(huì)被氧化成黑色的CuO,QiO又會(huì)被還原為紅色的Cu,故會(huì)

出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先加熱③.防止乙善通入③時(shí)冷凝，C選項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

16、C

【解析】

從海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餡原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯(cuò)誤；

B.從海水中提煉濱和碘，是用氯氣把其中的碘離子和濱離子氧化為碘單質(zhì)和濱單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉濱、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

17、C

【解析】

凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)中均無化合價(jià)變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中

Fe>C元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；

答案選Co

18、C

【解析】

A、在含有大量Fe?+的溶液中SCN不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AB、Cl一的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和C(h,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、c(H+)=lxlO_3mol/L的溶液顯堿性，則Na*、S2->SO?-.NO3一可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSOa的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

19、C

【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應(yīng)為Bi+Cr+H2O-3D=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2D=Na3Ti2(PO4)3,放電時(shí)，Bi為正極,

BiOCI得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，向陽極Bi電極移動(dòng)，Na-向陰極NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)，B正確；

+

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl+H2O-3e=Bi()Cl+2H,NaTiMPO4”電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-

+

Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na)：n(CI)=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCI+2H++3(f=Bi+C「+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。

20、A

【解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H出來的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH20H一&一十

+

H2O===CH3COOH4-4H,A錯(cuò)誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成IbO,B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

21、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由Cr與Br-組成的混合溶液和由C「與「組成的混合溶液中滴加O.lOmolL1的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，CI與I組成的混合溶液中I先沉淀,C1與組成的混合溶液中Br先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3

溶液時(shí)「和Br?分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)。?反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于Ksp(AgBr)>&p(AgI),因此當(dāng)開始沉淀時(shí)，I?濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X?表示故A錯(cuò)誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–1?與I?組成的混合溶液時(shí)，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)I?反應(yīng)完，

n(1)=0.025LxO.lOmolLi=0.0025mol；當(dāng)加入65mLAgNO.3溶液時(shí)C「反應(yīng)完，即C「反應(yīng)完消耗了40mLAgNO.3溶

液，n(Cl)=0.04Lxo.iOmol?L“=0.004moL混合溶液中n(C「)：n(r)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯(cuò)誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNCh溶液25mL時(shí)，。?與組成的混合溶液中c(Ag+)v7xl(r7mo|?L/，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

22、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.錯(cuò)誤；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HCIt；2HC1+FeS=FeCI2+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯(cuò)誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

23、C2H6。銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)取代反應(yīng)

Br3r

洱一%—CH3.CC.CH3+2NaBr+2H2O

OHCH

【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)(i),B生成C,說明B分子對(duì)稱，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

能使Brz的CCL溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為。

A為pP一，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為^七…H生成LI中所有碳原子均在一條

VHT-C-CH—CH,CHj-Si-CH一氣

直線上，則I為CH3?C三C?CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)⑴生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇,

C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

O1

HB為

根據(jù)上述分析可知：A為9，C為CH3CH0,D為CH3COONH4,E為CHjCOOH,

C-

F為CH3CH2OH,G為CH3coOCH2cH3。

⑴根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3cH2OH,分子式為C2H6。；C為CH3cHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

O

U

(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「口C,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：

vxi*

pLLP,所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

Qi,-CH-CH-CH.

(3)1為?印?0。。13,則口轉(zhuǎn)化為1的化學(xué)方程式為~亡￡p+2NaOH二^-CH’C三C?CH3+2NaBr+2H2O;

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4HMh,ImoIX在HK)4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成Imol無支鏈的有

機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A0

OHCH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

24、碳碳雙鍵CH3cH2cH20HH3cHzCOOH+CMCHOHCH^^^CH3cH2coOCH(CH.02+H2OCD

【解析】

2452

姓A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)應(yīng)為CHio,由生成物G的分子式可知

1215

C為CH3CHOHCH3,D為CH3cH2cH2OH,E為CH3cH2CHO,F為CH3cH2coOH,B為CH3cH=5，生成G

為CH3cH2COOCH(CH3)2,以此解答該題。

【詳解】

(1)B為CH3cH=CH2,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

(2)D為CH3cH2cHzOH,故答案為：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是CH3cH2coOH+CH3CHOHCH3-^^CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

故答案為：CH3cH2COOH+CH3CHOHCH3，^*CH3cH2COOCH(CHj)2+H2O；

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯燒，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；

C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確；

D.E、G的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為:

CDo

25、球形干燥管b2NaCIO3+4HCl=2ClO2t+CI2t+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽

+

酸滴加速度吸收CL4H+5CIO2=d+4CIO2T+2H2O檢驗(yàn)是否有CIO2生成II穩(wěn)定劑II可以緩慢釋

放。02,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度

【解析】

(1)根據(jù)儀器特征.判斷儀器名稱：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理.還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣：

⑵根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和CKh的反應(yīng)化學(xué)方程式，為使。。2在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，產(chǎn)生CKh的速率要慢；

⑶根據(jù)CL+2KI=2KCl+l2進(jìn)行分析；

(4)在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反，應(yīng)生成NaCI并釋放出CIO2,根據(jù)元素守恒可判斷生成物，書寫反應(yīng)方程式；

⑸由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放C1O2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鋅所需的濃度。

【詳解】

(I)根據(jù)儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應(yīng)是。2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,

短管出氣，故選b；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和C102,NaCIO3中氯為+5價(jià)被還原成CKh中+4價(jià)，鹽酸中氯為」價(jià)被氧化成0價(jià)

氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaCKh、QO2前系數(shù)為2,C12前系數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：

2NaCiO3+4HCl=2ClO2t+CI2t+2NaCl+2H2O；為使CKh在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生CKh的速率要慢，故滴加稀

鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；

(3)F裝置中發(fā)生CL+2KI=2KCl+l2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達(dá)F,則裝置C的作

用是吸收。2；

(4)在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出CKh,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程

式為4H25CIO2-=C「+4aO2T+2H2。；在CIO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是

否有C102生成；

(5)由圖可知，穩(wěn)定劑II可以