江蘇省無錫市前洲中學(xué)2023-2024學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省無錫市前洲中學(xué)2023-2024學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖

是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的△!!變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是()

A.由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCI>HF,故沸點(diǎn)：HCI>HF

B.楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S2\K\Ca?+半徑逐漸減小

3、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

4、同溫同壓下，等質(zhì)量的SCh氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

5、卜列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是O

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量HzAI+2OH=A1O2+H2t

B.電解飽和食鹽水制備CL2CI+2H2O^THiT+Ckt+lOH

:++

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

2+

D.向碳酸氫筱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H/O2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

W

X'EW：Y??：Wr

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

c.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

7、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊測(cè)足碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A?取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

8、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2s+02-H2O2+S。己知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

下列說法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

+

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+IV=3I+S|+2H

9、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A.氯堿，業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）電）2Na+Ch:

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2so2+02-=^+2sCh

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4N%+502==^=4NO+6H1O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2AI+FezCh高溫AI2OJ+2Fe

10、對(duì)下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNallSCh溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.O.OlmoI/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體"m'）將增大

c（oir）.c（A2~）

ii、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

A.口可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量N%或02

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C..U實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集Hz、NH3

I：I；制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、C為陰離子交換膜

NaSO,溶液

12、下列說法中正確的是（）

A.向?！籱。山的氨水中加入少量硫酸鐵固體，溶液中尚為增大

B.廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CMCOOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+l,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

D.體積相同、濃度均為0.1moI?L」的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則mvn

13、將％mLl.0mol?Lr鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）。

下列敘述正確的是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20C

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為l.OmolI」

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

14、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)瘢癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為G4Hl4。3

C.Imold最多能與4moiEh發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

15、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.工業(yè)上常用Hz和Ch直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸

16、測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫

1

下，用O.lOOmohL-的NH3*H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmohL^HCI和CHjCOOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點(diǎn)溶液中：C(CI)>C(CH3COO)

+

D.②點(diǎn)溶液中：C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

CTlwCOCT

已知:CffHBLCT》

OH

①R"MgBr

R-C—R'

②HQ

回答下列問題。

(1)A+B-c的反應(yīng)類型為一;C中官能團(tuán)有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為一。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCLs溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_(寫2種)。

cCH.

O|

(6)設(shè)計(jì)用C|J—CH,和CH3I為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_

18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

0H(CHJ叫

CHONaco/

0A①

OH

O-C1IrCH-CTrNH-CHrCH,

C-CHrCH,

O3D

R'CI

RCHO*R-CHR'

已知:wWi

OMgCI

請(qǐng)回答以下問題：

(I)A的化學(xué)名稱為—,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

(2)C的官能團(tuán)名稱為o

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為。

⑷滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

19、草酸錢［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca?+、M/+的含量。

1.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸鏤的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酰溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一（填化學(xué)式）；

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸鉉分解的化學(xué)方程式為—o

⑵反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖且籓

⑶裝置C的作用是—O

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

n.該同學(xué)利用草酸鉞測(cè)定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鐵，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

o三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnCh溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

20、CIO?熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KCKh

和草酸（H2c2。4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或"60℃的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)H：測(cè)定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2sAh溶液(已知：b+ZSzCVwr+SQ?)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________<,

⑸測(cè)得通入CIO?的質(zhì)量m(CIO2)=g(用整理過的含C、V的代數(shù)式表示).

⑹判斷下列操作對(duì)m(CIO》測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。

21、銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能h(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的CU(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是；

(4)利用銅片表面催化反應(yīng)，我國(guó)研究人員用六塊基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料一石墨塊薄

膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨煥中碳原子的雜

化方式。

(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化默基亞銅(I),可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化炭基亞銅

(I)中含。鍵數(shù)目。

(6)CinO可用于半導(dǎo)體材料。

①CuzO晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則b位置

Cu，坐標(biāo)o

②Cu2s與CsO具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是CsO比Cu2s的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

2、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯(cuò)誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，錯(cuò)、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>CI>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤;

C、若HA為弱酸，則HA的體枳大于氫氧化鈉溶液的體枳，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

4、A

【解析】

,mVmM

由n=—而可知‘方「百,據(jù)此分析作答。

M

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=上mol,n(SO3)=二mol,所以二者物質(zhì)的量之比為二：2=8。：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知.同溫同壓下.氣體的體積之比等干物質(zhì)的量之比.所以兩種氣體的體積之比為5：4.C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

5、B

【解析】

A.用鋁粉和N.OH溶液反應(yīng)制取少量Hz,正確的離子方程式為2AI+2H2O+2OH-=2A1O2~3H23故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2c「+2H2O黃HzT+CbT+ZOH,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3?H2O,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。

6、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H、1萬電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Lr>H,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HCIO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

7、B

【解析】

A、在Na2c03和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCW選項(xiàng)A正確；

B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、NazCCh和NaHCXh轉(zhuǎn)化為BaCCh時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，選項(xiàng)C正確；

D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaQ時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉

元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵

看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13?得電子生成「，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2c=HzAQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，L?得電子生成「，發(fā)生的反應(yīng)為H2s+I3=3「+S1+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

9、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2+llO2=5^=8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+。2聿鼠2so3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+FhO=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^￡4NO+6H20;②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2AI+FezO.,量=AI2O3+2Fe。

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。

寶星2NaOH+H2T+Cb3故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2氣選2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用Fez。.、或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+Fe2O3高溫ALOj+2Fe,故D正確;

本題答案選Ao

【點(diǎn)睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+HO2l^8SO2+2Fe2O3；2so2+O2嗯2sO3;SO3+H2O=H2SO4,>

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^3=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2.￡^L?2NH3；

4.氯堿_L業(yè)：2NaCl+2H2。里ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)=M=CO+H2;

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe,O，"3CO,+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+Si(h;^^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^S=Na2SiO3+CO2f,CaCO3+SiO2^S=CaSiO3+CO2t;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+HQ+CO2=NH4CI+NaHCO3b2NaHC(h^Na2cO3+CO2T+H2O

10、C

【解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中K、、增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmol-LT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HS(h-)+c(H2s(h)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)4-c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2+

c(Na)+ciNH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)^

2+2

c(Na+)+a：NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2s(h)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3-)>

++2+

C(NH4),Sfcc(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA-)-c(H+)_c(HA-)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H')_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入

c(OH).c(A^)—c(OH)-c(A^)-c(H+)-c(OH).KK-K

cwcl

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

11、D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化缽和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確;

C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集Hz、NH”C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH?放電，所以左邊生成H2s04,b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、C

【解析】

A.因?yàn)殄X根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則=￥???=、減小，故A錯(cuò)誤；

C（NH3H2O）

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙，則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L”的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

13、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長(zhǎng)，可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21C,A錯(cuò)誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由YI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.0mol?L-=0.02L=L5mol?Lr,C錯(cuò)誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋼晶體與氯化錢反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選及

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。

14、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為CUHIGOJ,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

15>C

【解析】

A.工業(yè)上常用H2和直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+l2+2H2O=H2so4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；

答案選C。

16、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmol-L-的NH3*H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL*HC1和CH3coOH的混合溶液，NH3-H2O

先與H。發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉉和水，自由移動(dòng)離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?H2O后，

NH3?％0與CMCOOH反應(yīng)生成醋酸筱和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鉉為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點(diǎn)處為0.100mol?L」HCI和CH3COOH的混合溶液，隨著NHdFhO的滴入，pH逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯(cuò)誤；

C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸鐵，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點(diǎn)溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3*H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解析】

由L'HBLCT”+RBr,可知，R

OH

①R"MgBr

基被H原子取代，所以E為

②gIf

他莫肯芬（Tamoxifen）為

（1）A中的Cl原子被?！∪〈?，C中官能團(tuán)有酶鍵和?；?，故答案為：取代；?；?

（2）CH3cH21的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

（3）由分析可知D中甲氧基的-CIL被H原子取代，所以D到E的方程式為:

,故答案為:

O

II

C.H.CH—<

?HBr-CH,Br+

,故答案為:M；

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FCCI3

oo

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含」所以x由」LQ、、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為:

o0

>故答案為:

(任寫二種》

產(chǎn)0H

rt

(6)逆合成分析：r^^一^土可由。廣""詠&通過加聚反應(yīng)生成，CT"*8'可由J，""消去水分子而來，

OHOOO

0^11好H,可由0-加H而來，0~<I"仆可由0"一”通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即:

F'

QOH4oi-CH4-一、

4

QXOI,Q3CpIiHWH,電rim/H,__________CrHYMCiL____________d'故答案為：

⑵CHJ1!^Ni/A*H：SO..A'?化制.0

OQOH

CpJLcH,Ux41

H；R1rr1，

%CHJNi/A，?化*1.C

【點(diǎn)睛】

(6)所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)?；?，而目標(biāo)產(chǎn)物6年碳原子比

原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長(zhǎng)碳鏈。

18、鄰羥基苯甲醛(2?羥基苯甲醛)6￡出6羥基，撥基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

be

OOCH2NaOHCH3ONa+HCOONa*HX)

【解析】

C為

A\-/

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可;

關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)AQi：：：。到C

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的;

⑷從B的結(jié)構(gòu)Ct：：：：出發(fā),滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中'先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置'最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解;

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、援基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷;

【詳解】

：：：o，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

(DA為

答案為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

R'CI

RCIIORCHR'rv(XH。劑jOGI—.

題給信息Mx乙觸,反應(yīng)②為uc,,°MgZiyMlJ11.(^,則試劑a為

OMgCIB②OMgCI

/CHzCHzCl.

答案為：1cHic%

OH

官能團(tuán)為羥基和談基;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-4HAHO,

答案為：羥基；炭基;

OHKll.

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H<)與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

n

OH

可見是TXH中的YH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)AOx到。

O我廣T°H-2/=\臂CrOH

為什么不采用以下途徑：IMT-TCHHO

，產(chǎn)--(JL^HAHHQ主

AOMgCIOHo

物質(zhì)C

要是步驟3中醇羥基被氧化成瘦基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的目的為保護(hù)羥基不被氧化；

答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對(duì)3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是-OCH,和-CHO,它們分別處于間、

對(duì)，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH#-CH2CHO,-CH20H和-CHO、-CH3和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對(duì)3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-C&和-OOCH,X核磁共振

氫譜有組峰且峰面積比為則取代基處于對(duì)位，因此乂為^^,則反應(yīng)方程式為

43:2:2:1,OOCH

2NaOH

OOCHCH3ONa+HCOONa*H2O；

Oil

⑸D為prO-abhlCHrNimiK-H,,關(guān)于物質(zhì)。的說法：

弋yhgQ

a.因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說法不正確，符合;

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，染基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合;

答案為：be0

19、NH.i、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁（NH4）2C2O4A2NH4+CO2t+COt+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)2NHj+3CuO型"3Cu+Nz+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1

【解析】

⑴按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書寫草酸錢分解的化學(xué)方程式；

(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用；

(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

II.(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物

中含有CO；

答案為：NH3；COz;E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；

草酸錢分解產(chǎn)生了C(h、NIh、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物HzO,則草酸鉉分解的化學(xué)方程式為

(NHDzCC=之2NH3t+CO2t+COt+H2O；

答案為：(NH4)2C2O4=i=2NH3t+CO2T+COT+H2O；

⑵反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避