江蘇省泰州市姜堰區(qū)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

江蘇省泰州市姜堰區(qū)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖所示過程除去A1C13溶液中含有的Mg2\IT雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCh的損失。下列說法正確的是

AP+-廣M虱OH卜沉淀

Mg24-足量…4鹽酸

）幾底?！狝1CL溶液

K+NaOH溶液

,鹽酸

cr-.溶液a----I

溶液b

A.NaOH溶液可以用Ra（OH）2溶液來代替B.溶液a中含有Al3\K\CWNa\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

2、下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目的實驗操作

AALO3有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

R濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分攪拌

C檢驗SO?-向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）B2N2（）5（g）可以自發(fā)進行，則AH<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的保持不變

D.標況下，Imol匚分別與足量Na和NaHCO?反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

4、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.適當升高溫度能促進FeCh水解

B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fc（OH）3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進FeCh水解

D.保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉

5、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）

氣體A的I?A與食鹽的n.

飽和溶液加入食鹽飽和溶液通入足量氣體B

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是Nlh,B氣體是CO2

B.把純堿及第HI步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

c.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第w步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

6、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

7、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

c.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

8、下列有關(guān)有機化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBq的催化作用下，苯可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

10、［四川省綿陽市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進劑使用煤油?液氧比偏二甲肺?四氧化二氮的環(huán)境污染小

11、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

53I

碘

5s:5p?

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

12、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCb水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFcCh溶液、50mL對

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴Imol/LHCI溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲

線如下圖所示。

對照組溶液FeCb中加FeCl3中力口

中加1滴堿1滴酸

對照組溶液

中加1箱酸d

時間(秒)

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

13、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\CWSO?>Br\COj2\HCO3一等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()

天然海水竄氣天然樨水

t?工1,I

含的煙氣T吸收塔卜T弱化T血?一獻

凈化后的煙氣

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3入HCO3?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s03、HSOj>S(V一等氧化生成SO4*

C.“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO」??的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

14、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：Q)))

C.OH?的電子式：［:。：H］一D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

15、下列說法正確的是

A.Fe3+.SCN->NO3,C】.可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na［AI(OHM溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH):I+2H1O

16、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H(g)^^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mo!,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.Q>0

B.600K時，Y點甲醇的i）（正）v"逆）

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

A口3、￥02是二元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

M無素化介價

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0x10的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2SiO^+I2=S4O2-+2r）o

①則該水樣中殘留的的濃度為m-f'0

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是―（用離子方程式表示）。

18、有機物W（CI6Hi4O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化濃硫酸

A-?^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE濃硫酸

B~w

A⑥

已知：

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是______,⑤的反應(yīng)類型是_______o

（2）E中含有的官能團是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）o

19、草酸（H2c2。。是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。

實驗I；探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2。6+12HNO3-.3H2C2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：—,B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實驗H:探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2O12H2O）無色，易溶于水，熔點為101C,受熱易脫水、升華，170C以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

草酸晶體

無水破竣銅

冰水.

足量的NaOH溶液澄清石灰水飽和NaHCCh溶液排水集氣裝置

FH

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A—>—>_>_?_>E->B—?G-?o

（1）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）o

實驗ID：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錦酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________o

（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、OJmol?L"NaOH溶液、pH

計、O.lmoHZ草酸溶液，其它儀器自選）

20、高鈦酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO,晶體的流程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2Mli04,同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在生期中進行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇（填序號）。

a.瓷珀堪b.氧化鋁生埸c.鐵母堪d.石英用煙

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnO4和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnCh%該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-lL在實際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2MliO4溶液(綠色)的方法制造KMnCM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

21、氫氣是一種新型的綠色能源.又是一種重要的化丁原料.以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取用是一種低耗能.

高效率的制Hz方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：

I.C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)Ki；

II.CO(g)4-H2O(g)==sCO2(g)-|-H2(g)K2；

n.CaO(s)+CO2(g)s=±CaCO3(s)K3；

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：

IV.C(s)-l-O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+82(g)。

(l)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制%總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+

2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一(用Ki、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)I,恒溫恒壓條件下，向其中加入LOmol炭和LOmol水蒸氣，達到平衡時,

容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將

(填“增大”、“減小”或“不變

(3)對于反應(yīng)III,若平衡時再充入C02,使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動(填“向右”、“向左”或“不二

當重新平衡后，CO2濃度—(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO。電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意

圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應(yīng)式：O

Li.?尸ePO.iiPePO.

?jrU*

收也'

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A選項，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

B選項，溶液a中含有K\CF>Na\A1O2->OH，故B錯誤；

C選項，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；

D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

2、B

【解題分析】

A?AI(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸鋼白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

3、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HQ、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>Hl>HBr>HCI,故A錯誤；

B.反應(yīng)4NOz(g)+O2(g)-2N2O5(g)可以自發(fā)進行，則?H-T?S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?S<0,則AH<0,

故B正確；

C.CMCOO?水解促進水的電離，CMCOONa溶液加水則CMCOO?濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的

c(H+)?c(OH-)減小，故C錯誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成Hz,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成C(h,所以分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選B。

4、A

【解題分析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；

B.加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe(OH)3的濃度降低，B項錯誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D

項錯誤；

答案選A。

5、I)

【解題分析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸

氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第III步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合

可制得泡騰片，故B正確；

c.第m步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

6、C

【解題分析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸饋水；②冷水；③有機溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項錯誤；

D.洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確：

答案選C。

7、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，貝!Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvYvWvX,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na，的氧化性弱于A產(chǎn)，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；

B.苯不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，B項錯誤；

C.酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項正硝；

D.在FeB門的催化下，苯可與液漠發(fā)生取代反應(yīng)，但不與溪水反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C

9、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OW)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯誤；

c.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；H2O>HCI>H2S,C錯誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

10、A

【解題分析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲朧?四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VIlA族，有Is、2sN2p^3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共H種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Do

12、B

【解題分析】

A、FeCk溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/L

KC1,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe*水解平

衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCk溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；

故選B。

13>D

【解題分析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含Sth的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【題目詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO?\Br\CO3\HCOn等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO.一、

2

HCO3離子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO3+H2OWH2co3+OH它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進行輒化處理，因為輒氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO”SO32?等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+O2=2H2s04,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進入吸收塔的天然海水大，所以S04z?的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為Do

14、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

\\

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q28,故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N^N：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

15、D

【解題分析】

A.Fe3+與SCN一反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH"，也可能是Ba(OH)2,故B錯誤；

C.因為酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na［Al(OH)4］溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會

生成氣體，故C錯誤：

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸領(lǐng)沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

-2+

2HCO3+2Ba+4OH~=2BaCOj|+Mg（OH）2j+2H2O,故D正確；

故選D。

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，QvO,A錯誤；

B.600K時，Y點變成X點，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進行才能平衡，說明Y點甲醇1）（正）Vi）（逆），B正確；

C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實現(xiàn)，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2

17、ZNafF：0；0：-|Na*鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價氧化物對應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z）B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和&則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、CL貝I」

（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價鍵構(gòu)

2

成，其電子式為：Na+r；Q；o："|Na*?鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價氧化物對應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：Z；癖「方：6：丁癖；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PO?中的H不能被中和,

推出NaH2P02為正鹽，C項錯誤：H3P分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸，B項正確，A項錯誤：NaH2P。2

中P的化合價為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下。Oz被「還原為CKh，I一被氧化為h;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知;

43

2CIO2~l2~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CIO22xl0-moin.x5xl0-Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1?3時，C1O2-被還原成C1-,該操作中F被C1O2-氧化為12,故離子方程式為：ClO2-+4r+4H

=cr+2h+2H2Oo

5QFCH2cH-CH：

A和Br2的CCL溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，一Br被一0H取代，C的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)中，與一OH相

連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結(jié)構(gòu)

(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為■,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、軟基；E中含有碳碳雙鍵,

COOH

可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為而YHdh；

(3)E中含有歿基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡式為除了苯環(huán)外，還有

3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一C%,有鄰間對，3種同分異構(gòu)體；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CH2,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

-CH=CH2

⑸由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，一CH2OH,可由氯代燃水解

得到，貝!合成路線為落;:《^~也-CH20Ho

【題目點撥】

OHO

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，-CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到||；

——04------C——

0H

中，與一OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

一L

19、球形冷凝管防倒吸碘水或12CDGFJ37.8還原性

+2+

5H2C2Oi+2MnO1+6H=2Mn+10CO2t+8H2O反應(yīng)生成的硫酸鎰或銃離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率

取少量O」mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH,若pH>L則說明草酸為弱酸

【解題分析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；

(2)淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯

色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或12；

(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H￡、CO,和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，

如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗；接著通入盛有

澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液

的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑

色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化援是否存在，如果

澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化

碳，連接順序為A-*CfDfGfFfEfBfG-*J,故答案為C；D；G；F；Jo

(1)由化學(xué)方程式CuO+CO高溫Cu+CG可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(C0)：m(0)=1:16=n(C0)：1.8g,

解得n(C0)為0.3mol,H2c2O1?2H2。受熱分解的方程式為H2co?2乩0上3叢0+(；0t+C021,由方程式可知分解的草酸晶

體為0.3moL所以質(zhì)量為：0.3molX126g/mol=37.8g,故答案為37.8；

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高缽酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高鎰酸鉀與

草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高鎰酸鉀具有強氧化性,草酸能夠被氧化.草酸具有還原性.被氧化為二氧化碳，發(fā)生

的反應(yīng)為5HEzOMMnOJ+GHFOCdt+2癡*+8乩0,生成的硫酸鎰或鋅離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為

42

還原；5H2C201+2Mn0；+6H=10C021+2Mn*+8H20；生成的硫酸鎰或鎰離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；

(6)若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，O.lmol-L草酸溶液的pH大于1。因此，實驗證明草酸是弱酸

的實驗方案為：取少量O.lmol/L草酸溶液于試管中，用pH計測定其pH,若pH>L則說明草酸為弱酸，故答案為取

少量O.hnol/L草酸溶液于試管中，測定其pH,若pH>l,則說明草酸為弱酸。

【題目點撥】

本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基

礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。

1

20、KClO34-3MnO24-6KOH:3K2MliO4+KCI+3H20Tc3MnO?+2H2O=2MnO4+Mn021+4OH

4MnO4+4OH=4MnO?+O2t+2H2O具有還原性，可將KzMnCh和KMnO4還原過濾速度快、效果好

MnO?-e=MnO4電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnCh-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電

生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色

【解題分析】

(1)根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KCKh、MnO?和KOH加熱時生成K2M11O4、KC1和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：KCIO3+3MnO24-6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O］；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物