江蘇省淮安市高中校協(xié)作體2024屆高考化學三模試卷含解析

江蘇省淮安市高中校協(xié)作體2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列說法中錯誤的是

Tm

丫11

A.原子半徑大?。篨<W<YB.Z的單質易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

2、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

現(xiàn)象或事實解釋

AA1（OH）3用作塑料的阻燃劑A1（OH）3受熱熔化放出大量的熱

KzFeCh具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNazO?用于呼吸面具中作為Ch的來源NazOz是強氧化劑，能氧化C（h生成。2

浸泡過KMnOj溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

3、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCL溶液中通人過量HzS：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+--

B.向NaHCO.,溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I4-H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+Cl-4-2H

2+1+

D.向Feb溶液中通人等物質的量的CI2：2Fe+2I~+2CI2=2Fe+h+4C1-

4、將13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的CL,反應后將溶液蒸干，得固體11.175

克。則原來所配溶液中K+、。一、Bd的物質的量之比為

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

5、分子式為CMBrz的有機物同分異構體(不考慮立體異構)為()

A.9B.10C.11D.12

6、異戊烷的

A.沸點比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

7、下列離子方程式正確的是

3+2-2+

A.Fe2(SOS溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH-Fe(OH)3I+BaSO4I

+-

B.NazOz溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+2-2-2+

C.Na2sO3溶液使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

I).向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O-H2O+CO2f2c6H5OH+C(V-

8、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是()

A.E為該反應的反應熱

B.①->②吸收能量

C.CH4—CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

9、在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現(xiàn)的是

CaO

A.SS02_^CaS04

點然"

B.Si咯「Si。2吧空^SiCL

加熱--

C.Fee2()3H2OFe(OH)s

D.Na_HzONaOH(aq)CO2NaHCO3(aq)

10、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmol-L-1NazSKh溶液中含有的SKh?-數(shù)目為O.INA

C.O.lmoIHzOz分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

11、下列依據實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有F4+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

溶解而不溶解

BZnSCuSKsP(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的Cll（NO3）2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質反應

稀硫酸

常溫下，用pH計分別測O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、0.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2c03溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

12、下見轉化不能通過一步實現(xiàn)的是()

A.Fe—~°2>Fe3p4

B.Al—ZCH.NaAQ

C.CuMSP，>CuSO4

D.Cu>CuS

13、中國第二化丁設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+

和H2O通過），下列相關判斷正確的是

s；o產溶液

7br?ii

吸-

收電極1電極II

塔―

NaSO?溶液

NO』HSO溶液丁盆

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e=2OH-+H2T

B.電解池中質子從電極I向電極n作定向移動

2

C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

14、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)^MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

AH>0,該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時坐”增大

c(CO)

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分S02氣體可提高MgS04的轉化率

D.恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

15>Bodensteins研究了下列反應：2HIig)^^H2(g)+h(g)AH=+11kJ/mol<>在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質

的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min(120406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

0.00.20.40.60.81.0

x

由上述實驗數(shù)據計算得到y(tǒng)正?x(HI)和蜂?x(Hz)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入amolHI,則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次之到平衡時，相應點與改變條件前不同

16、下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A.加熱使I升華，可除去鐵粉中的I,

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeC1溶液中，可制備Fe(OH)，膠體

17、下表記錄了t°C時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO4?5H2O)

的質量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據：

硫酸銅溶液?②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

18、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()

A.蘋果汁中的Fe2.變成Fe*

B.蘋果汁中含有Cu"

C.蘋果汁中含有Off

D.蘋果汁中含有Na，

19、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

20、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiOz用來制造光導纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

21、V、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X,和Y"的電子層結構相同，

方的電子數(shù)比丫3+多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大??；r>Y3+>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

22、現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表，下列敘述中正確的是

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）I,元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題:

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_________o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

<1.單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3）P2Os是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用PzOs干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIc.SO2d.COz

（4）KCIOa可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：。

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生Hz,同時還產生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫胶土硪环N單質氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為l.25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學式是___________________；乙的電子式是____________。

（6）甲與水反應的化學方程式是_______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產生H2O

24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸醉（°"）,試劑③是環(huán)氧

乙烷（弋器夕比），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

OhCONH-^^岷-^^—（CWOOH

、ccc"

岑粵

-里警.CHH,SNO2?（HOCHZC^N-^A—（CH2）3COOCH5

1UL】V

?呼一》C1HNO2C1-（C1CHcH2）#<^―（CH^COOH

5212312

笨丁酸氨芥

回答下列問題：

（1）寫出反應類型：反應n,反應vo

（2）寫出c物質的結構簡式—o

（3）設計反應m的目的是一o

（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式—9

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

00.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式—o

（6）1,3.丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，設計一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）一

25、（12分）綠磯（FeSO4?7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8C,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如

品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠研的分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠研的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠機分解的產物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝

置設計出了一套檢驗綠磯分解所得氣態(tài)產物的裝置:

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為。

②能證明綠利分解產物中有02的檢驗方法是________________________o

（4）為證明綠磯分解產物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象,,

26、（10分）SO?可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口（填"a”或"b”）進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是___________________,利用了SO2的性。

⑶將SO2通入0.lmol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸饋水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，進行如下實驗：

so>soSO

―22

pH傳感“直物油pH傳感器□J直物油

llillR

n0^0.1mol/L20mL

■0.1mol/L20mL那"BaCh溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)C（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。（用方程式表示）

（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快役多。由此得出的結論是____________________________o若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

27、（12分）氨基甲酸錢（NH2coONH」）是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實驗室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCk中進行制備，化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）A〃V0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為一。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序為：

（4）反應時為了增加氨基甲酸鐵的產量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴'’或"冷水浴D;丁中氣球的作用是

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是_（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫核的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸錢的質量分數(shù)為一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaCO3）=l（）0o計算結果保留3位有效數(shù)字）,

28、（14分）過二硫酸鐵［（NHj2s2?！故且环N常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是Cu?S）為原

料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸錢。模擬工藝流程如下:

（1）礦石“粉碎過篩''的目的是

(2)已知常溫下H4O；的pKm=-lgKai=1.81,pKa2=6.91,NH,-H?。的pKb=4.75。若濃氨水吸收SO2恰

好生成NH4HSO3溶液，則該溶液的pH（填或“=”）7。

（3）C4。和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為該反應中的氧化劑是_______（填化學式）。

（4）過二硫酸鉉常用于檢驗廢水中C產是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產物為SO：）,寫出該反應的離子

方程式：o

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍伯電極為陽極，鉛鎂合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸鐵和硫酸分

別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銹，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：

29、（10分）鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe（HzNCONH2）6］（NO3）3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（III）,是一種重要的配合物。該化合物中F?3+的核外電子排

布式為,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為碳原子為—雜化，NO3?的空間構型為—o

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Ah3的性質與鹵素相似，則原子簇AQ屬于一晶體。Na［Al（OHH存在的化學鍵有_（填

字母）。

A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵F金屬鍵

反應后，當。鍵增加了1mol時，冗鍵一（填“增加”或“減少”）了一個。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域n鍵”，

如SO2分子中存在“離域冗鍵”，可表示成冗33則（咪嗖）中的“離域兀鍵”可表示為

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為dg-cmJ,

則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

O鐵原子

o碳原f

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

根據元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，（）.01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大?。篘<C<AI,故A正確；

B.Z元素為S,其單質易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

VNH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含AI元素的離子有AF+、Al。？或故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

根據相似相容原理，S易溶于CS2。

2、D

【解題分析】

A.AI(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.KzFeO」具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的卜話“水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.Na?02與二氧化碳反應產生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應，C錯誤；D.KMnS溶液可氧化水果釋放的CH2;CW,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO,溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

3、A

【解題分析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質和鹽酸，離子反應方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S1+2H+,

A選項正確；

B.過量少量問題，應以少量為標準，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應中有2個OH參與反應，正確的

2+2

離子反應方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O,B選項錯誤；

2-

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2+3CIO+H2O=SO4+Ci+2HC1O,C選項錯誤；

D.由于「的還原性大于Fe?+的還原性，則氯氣先與「反應，將「氧化完后，再氧化Fe2+,根據得失電子守恒可知，等

量的CL剛好氧化匕Fe?+不被氧化，正確的離子反應方程式應為2r+Cb=l2+2CT,D選項錯誤；

答案選A。

4、A

【解題分析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Cr)+n(Br),據此分析解答。

【題目詳解】

任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(C「)+n(BC。

A.3=2+1,說明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正確；

B."2+3,說明n(K+)加(C「)+ii(Br)，故B錯誤；

C.5r3+3,說明n(K+)￥n(Cr)+n(Br-),故C錯誤；

D.2,3+1,說明n(K+)Hn(Cr)+n(Br-),故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

5、A

【解題分析】

分子式為C4H8B「2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；ClLBrCHBrCH2cH3;

CH2BrCH2CHBrCH3；CHzBrCH2cH2cH2Br；CH3cHBr2cH2cH3;CHjCHBrCHBrCHi；主鏈有3個碳原子的：

CHBrzCH（CH3）2;CHzBrCBr（CH.02;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9種情況

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.烷燒的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷燒只有3種同分異構體，它們分別是正戊烷（5個碳都在主鏈上），異戊烷（4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈），新戊烷（4個甲基連在同一個碳上）；CsHio有9種同分異構體，直鏈狀的有2種:C=C?C?C?C,C?C=CC?C。支

鏈是甲基的有3種：C=C?C?C（第5個破在第2,3位），C?C=C?C（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是Do

7、C

【解題分析】

A.Fe2（SOS溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3I+3BaS€hI,故

錯誤；

+-

B.NazCh溶于水產生02的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O21,故錯誤；

C.Na2s0.3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2-C6H5OH+HCO3,故錯誤。

故選C。

8、C

【解題分析】

A.根據圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①―②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CHHOOH的C?C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答案為Co

9、D

【解題分析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSMA錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；CFe與H2G蒸汽在高溫下反應生成FesO”FeB與HQ不反應，不能生成

Fe(0H)3,C錯誤；D.Na與上0反應生成NaOH和Hz,NaOH和足量CO2反應生成NaHC()3,D正確；答案選D.

點睛：Fe與H#蒸汽在高溫下反應生成的產物是Fes?！?，而不是Fe2()3。

10、A

【解題分析】

A.假設3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO?的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為一;x22=-mol,

SO2含有的質子的物質的量為x32=Wmol,電子的總物質的量為;mol+Wmol=L5mol,因此3g由

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA,A項正確；

B.由于Si(V-會水解，因此110.10101，-322§23溶液中含有的竽032一數(shù)目小于0.2\,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為Imol,因此O.lmolIhCh分解產生O2時，轉移的電子數(shù)為0.1NA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【題目點撥】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

11、B

【解題分析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?*,結論錯誤；應該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有跳3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe?+氧化成F(P+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Kp大小，則Ksp(CuS)

<KsP(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3-,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H\NO3-發(fā)生氧化還原反應，而不是Cu與稀

硫酸反應，結論錯誤，c錯誤；

D.CQ/HCCh-電離得到CO.#，相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2c03溶液的pH,說明CO.?一水解能力強，

則酸性HA>HCO/，而不是強于H2cO>結論錯誤，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

容易誤選D項，需要注意，CCV一是由HCO3-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2c03溶液的pH比較酸的強

弱，其實比較的是HA和HCO3一的強弱。若需要比較HA和H2c03的酸性強弱，則應該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

12、D

【解題分析】

A.Fe單質在氧氣中燃燒生產Fe3O4,故A可以一步實現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步實現(xiàn)；

C?Cu和濃硫酸反應生成CuSOs故C可以一步實現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低分硫化物CU2S,故D不能一步實現(xiàn)；

故選Do

【題目點撥】

熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

13、C

【解題分析】

在電極I,HSO3轉化為S20J-,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上H?O失電子發(fā)生氧化反應生成02和H\

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-2e-+2H+=S2O42-2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H*,而陽極生成H+,電解池中質子從電極II向電極I作定向移動，B不正確：

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應，生成HSO.3?和N2,發(fā)生反應為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正確；

2

D.每處理ImoINO,陰極2HSO3->S2O4.，質量增加34g,陽極H20T；O2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

14、C

【解題分析】A、通入CO,雖然平衡向正反應方向進行，但c(CO)增大，且比c(COj大，因此此比值減小，故錯誤；B、

正反應方向是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，CO,和SO,的相對分子質量比CO大，因此混合氣體的平均

摩爾質量增大，故錯誤；C、分離出sa,減少生成物的濃度，平衡向正反應方向進行，MgS0,消耗量增大，即轉化率增

大，故正確；D、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故錯誤。

15、C

【解題分析】

A.升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，

HI的物質的量分數(shù)降低，出的物質的量分數(shù)增大，最終達到平衡時，相應點可能分別是A、E,A正確；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質的量的含量不變,

但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數(shù)不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率

加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質的量分數(shù)不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡

時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是Co

16、C

【解題分析】

A.加熱時Fe與&反應，應選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+>A|3+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應生成Fe(QH)3膠體，D錯誤；

故合理選項是C。

17、B

【解題分析】

根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g,可求出增加0?7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅瓦析出硫酸銅晶體的質量為x,^|=—,解得x=1.26；

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選B。

18、A

【解題分析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe?+變成Fe3+,故選A。

19>B

【解題分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同土族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物Si&,是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>ZhX>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為Li3N,故D正確；

故選B。

20、B

【解題分析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.Si（h用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題易錯選項D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

21、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結構相同，則X為Na元素，Y為AI元素；Z?的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為Q元素；A.C在自然界有多種核

素，如"C、WC等，故A錯誤；B.Na+和A產的電子層結構相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，C1一比Na卡和AB多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Ar<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中AN的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>AI3+,S2->CF.（2）同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\（3）電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O”>F—

>Na+>Mg2+>AP\（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<Ho⑸電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A產與一的半

徑大小，可找出與Al*電子數(shù)相同的。2一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故AI3+VS2-。

22、C

【解題分析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質，所以W為N元素。根據上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據此來分析即可。

【題目詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結構示意圖為故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O>S,故C正確；

I).X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NHRSO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

H

+

23、b氮Nab4KCIO34Mt:KCI+3KC1O4AIH3H：H：H2AIH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

可能

【解題分析】

1.(1)根據同周期元素性質遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據化合價升降相等配平即

可；

11.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產生Hz,同

時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

W和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質丙的摩爾質量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【題目詳解】

⑴

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽圈子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如/*(Na+)

<r(CI),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氫；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na*；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥N%;所以不能用濃硫酸干燥，可用P2Os干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為h1,則該無氧

酸為KC1,KC1中氯元素化合價為-