專題10 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-備戰(zhàn)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末真題（人教版）

PAGE1專題10原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)內(nèi)容概覽考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)1．（2023-2024高二上·湖北荊門·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法中，正確的是A．p能級能量一定比s能級的能量高B．3d、4d能級容納的電子數(shù)依次增多C．2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形D．電子從較低能級躍遷到較高能級將釋放能量【答案】C【詳解】A．同一能層中，p能級能量高于s能級，不同能層p能級能量不一定比s能級的能量高，例如5s能級高于2p能級，A錯(cuò)誤；B．3d、4d能級容納的電子數(shù)最多均為10，B錯(cuò)誤；C．2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形，C正確；D．電子從較低能級躍遷到較高能級將吸收能量，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023-2024高二上·天津西青·期末）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．基態(tài)的核外電子排布式為D．基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】D【詳解】A．最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)的核外電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為，其軌道表示式為，D正確；故選D。3．（2023-2024高二上·河北邢臺·期末）碳酸鑭能抑制人體內(nèi)磷酸鹽的吸收，降低體內(nèi)血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于治療慢性腎衰患者高磷血癥。下列說法正確的是已知：的價(jià)層電子排布式為。A．表示能級上有1個(gè)軌道B．中子數(shù)為8的氧原子：C．基態(tài)鈣原子核外層電子的自旋狀態(tài)相反D．成為陽離子時(shí)首先失去軌道上的電子【答案】C【詳解】A．表示能級上有1個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為8的氧原子：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鈣原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，則其原子核外層電子的自旋狀態(tài)相反，C正確；D．成為陽離子時(shí)首先失去6s軌道上的電子，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023-2024高二上·陜西漢中·期末）是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列說法錯(cuò)誤的是A．處于元素周期表中的區(qū)B．基態(tài)原子存在8種不同能量的電子C．基態(tài)的電子占據(jù)的最高能級共有5個(gè)原子軌道D．基態(tài)原子的核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】D【分析】根據(jù)元素的價(jià)電子排布式判斷元素所在區(qū)，根據(jù)元素電子排布式判斷含有的電子所處的能級個(gè)數(shù)；利用電子排布原則判斷含有的電子軌道特點(diǎn)。【詳解】A．Zn元素價(jià)電子排布式是3d104s2，根據(jù)價(jià)電子排布式判斷Zn元素位于ds區(qū)，故A正確；B．基態(tài)Ge的電子排布式為，根據(jù)能級能量不同判斷共有8種能量的電子，故B正確；C．Zn元素價(jià)電子排布式是3d104s2，基態(tài)核外電子排布式是，電子占據(jù)的最高能級為d能級共有5個(gè)原子軌道，故C正確；D．基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，核外有8個(gè)電子則有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．（2023-2024高二上·安徽·期末）基態(tài)鋁原子轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】基態(tài)原子外層只有一個(gè)電子由3s能級躍遷到3p能級所需能量較少，按洪特規(guī)則3p上兩個(gè)電子分占不同軌道相對穩(wěn)定，能量相對較低，所以基態(tài)鋁原子轉(zhuǎn)化為A選項(xiàng)的激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少，故A正確；故選：A。6．（2023-2024高二上·河南南陽·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．基態(tài)砷(As)原子的價(jià)電子排布式為B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多C．某基態(tài)原子3d能級電子排布為，違反了泡利不相容原理D．前4周期元素中，有5種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同【答案】D【詳解】A．基態(tài)砷(As)原子的價(jià)電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)都是3個(gè)，B錯(cuò)誤；C．某基態(tài)原子3d能級電子排布為，違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布應(yīng)該為C錯(cuò)誤；D．前4周期元素中，第一周期中H元素有1個(gè)未成對電子，第二周期中有2個(gè)未成對電子的有C、O兩種元素，第三周期中有3個(gè)未成對電子的是P元素，第四周期中有四個(gè)未成對電子的有Fe，共有5種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同，D正確；故選D。7．（2023-2024高二上·湖南衡陽·期末）下列基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的是A．第二周期ⅦA族 B．第四周期ⅥB族C．第四周期ⅡB族 D．第三周期ⅤA族【答案】B【詳解】第二周期ⅦA族是F元素，價(jià)層電子排布式為有1個(gè)未成對電子；第四周期ⅥB族是元素，價(jià)層電子排布式為，有6個(gè)未成對電子；第四周期ⅡB族是元素，價(jià)層電子排布式為，無未成對電子；第三周期ⅤA族是P元素，價(jià)層電子排布式為，有3個(gè)未成對電子；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的是。故選B。8．（2023-2024高二上·河北邢臺·期末）人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，下列說法正確的是A．屬于三元強(qiáng)酸B．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C．鈣為地殼中含量最多的金屬元素D．基態(tài)氧原子的價(jià)電子中，自旋方向相反的電子數(shù)之比為2：1或1：2【答案】D【詳解】A．屬于三元中強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．氫原子得到一個(gè)電子形成基態(tài)，價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．鋁為地殼中含量最多的金屬元素，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)O原子價(jià)電子排布圖為，自旋方向相反的電子數(shù)之比為2：1或1：2，D正確；故選D?？键c(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)9．（2023-2024高二上·廣東深圳·期末）元素周期表中Cl元素的信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是17

Cl氯3s23p535.45A．Cl位于第三周期ⅤA族B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．電負(fù)性：S＜ClD．第一電離能：S＜Cl【答案】A【詳解】A．Cl為17號元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，A錯(cuò)誤；B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大，故電負(fù)性S<Cl，C正確；D．同周期元素第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，故第一電離能S<Cl，D正確；故答案選A。10．（2023-2024高二上·陜西渭南·期末）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用、……表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是I/kJ·molR740150077001050013600A．R的最高正價(jià)為+3價(jià) B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為【答案】B【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，位于第ⅡA族，B正確；C．R元素位于元素周期表中第IIA族，最外層共有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，電子排布式為1s22s2或1s22s22p63s2，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2023-2024高二上·湖北荊門·期末）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。分子R稱為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)O原子價(jià)電子排布式為：B．離子半徑：C．F原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．分子R中四種元素都位于元素周期表p區(qū)【答案】C【詳解】A．基態(tài)O原子價(jià)電子層有6個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為：，故A正確；B．三種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，所以核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：，故B正確；C．F原子核外電子數(shù)為9，每個(gè)電子都有其特定的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，包括軌道和自旋狀態(tài)，所以有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故C錯(cuò)誤；D．分子R中有四種元素，都位于元素周期表p區(qū)，故D正確；故選C。12．（2023-2024高二上·貴州安順·期末）X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X核外電子只有一種自旋取向，X與Y能形成兩種常見的化合物和Y2X4，基態(tài)Z原子有兩個(gè)未成對電子，W的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的，R是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。下列說法一定正確的是A．基態(tài)原子第一電離能：B．簡單離子半徑大?。篊．實(shí)驗(yàn)室可通過電解熔融獲得W單質(zhì)D．R原子最高能層所對應(yīng)的最高能級電子云輪廓形狀為球形【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中X原子的電子只有一種自旋取向，即原子核外只有1個(gè)電子，故X為H元素；X與Y能形成兩種常見的化合物和Y2X4，則Y為N元素，基態(tài)Z原子有兩個(gè)未成對電子，Z為O元素，W的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的，W為Al元素，R是同周期元素中電負(fù)性最大的元素，R是Cl元素，即X、Y、Z、W、R分別為H、N、O、Al、Cl；【詳解】A．N的價(jià)電子為半滿結(jié)構(gòu)，失去電子比O困難，故基態(tài)原子第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．H+核外沒有電子，半徑最小，N3-、O2-、Al3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，即N3->O2->Al3+，Cl-有3個(gè)電子層，半徑最大，故簡單離子半徑大小Cl->N3->O2->Al3+>H+，故B錯(cuò)誤；C．由于AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故實(shí)驗(yàn)室可通過電解熔融Al2O3獲得Al單質(zhì)，故C正確；D．Cl原子最高能層所對應(yīng)的最高能級為3p能級，電子云輪廓形狀為啞鈴形，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）四種基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式如下：基態(tài)原子XYZR價(jià)電子排布式下列有關(guān)推斷正確的是A．原子半徑：Y>R>Z>X B．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負(fù)性：Z>R>X>Y D．Z與Y或R形成的化合物均為共價(jià)化合物【答案】C【分析】根據(jù)價(jià)層電子排布式分析可知：X位于第二周期，最外層3個(gè)電子，為硼原子；Y位于第三周期，最外層是3個(gè)電子，為鋁原子；Z位于第二周期，最外層是6個(gè)電子，為氧原子；R位于第二周期，最外層5個(gè)電子，為氮原子?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑遞減，同主族元素上到下，原子半徑遞增。所以四者原子半徑大小順序?yàn)椋篈l>B>N>O，即Y>X>R>Z，A錯(cuò)誤；B．同周期元素第一電離能從左到右呈遞增趨勢，同主族元素從上到下第一電離能呈遞減趨勢。氮原子是第七號元素，其電子排布為1s22s22p3，最后的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定。所以，氮的第一電離能大于氧，故第一電離能：N>O>B>Al，第一電離能大小順序?yàn)椋篟>Z>X>Y，B錯(cuò)誤；C．同周期元素電負(fù)性從左到右呈遞增趨勢，同主族元素電負(fù)性從上到下呈遞減趨勢。故電負(fù)性大小順序?yàn)椋篫>R>X>Y，電負(fù)性：O>N>B>Al，C正確；D．Z與Y形成的化合物為Al2O3，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選C。14．（2023-2024高二上·河北邢臺·期末）現(xiàn)有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍且僅由R形成的一種物質(zhì)具有導(dǎo)電性，Y與Z能形成離子型化合物Z2Y、Z2Y2，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡且常溫下T的單質(zhì)為黃色晶體。上述五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Z2T2Y3為離子化合物B．僅由化合物ZX可知，X的電負(fù)性比Z的大C．將RY2通入ZXTY3溶液中，可得到TY2D．僅由X元素和R元素可以形成多種化合物【答案】C【分析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素；【詳解】A．Na2S2O3為含有鈉離子的化合物，為離子化合物，A正確；B．化合物NaH中氫為負(fù)價(jià)，則H的電負(fù)性比Na的大，B正確；C．碳酸酸性弱于亞硫酸，二氧化碳通入亞硫酸氫鈉溶液中，不能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳?xì)淇梢孕纬杉淄椤⒁蚁┑榷喾N物質(zhì)，D正確；故選C。15．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、C為相鄰的同周期非金屬元素，C、D兩元素的s能級和p能級電子數(shù)相等，下列說法正確的是A．原子半徑：D＞C＞B＞AB．第一電離能：C＞B＞AC．D與C可形成離子化合物D．氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞A【答案】C【分析】A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。C、D兩元素的s能級和p能級電子數(shù)相等，則C是O元素，D是Mg元素；A、B、C為相鄰的同周期非金屬元素，則A是C元素，B是N元素。【詳解】A．同周期元素原子半徑從左往右減小，電子層數(shù)多的半徑大，原子半徑：Mg>C>N>O，A錯(cuò)誤；B．同周期元素第一電離能從左往右一般增大，第VA族比相鄰元素的大，第一電離能：N>O>C，B錯(cuò)誤；C．D與C可形成離子化合物MgO，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性：O>N>C，未說明簡單氫化物則無法比較，如碳元素的氫化物種類繁多，D錯(cuò)誤；故選C。16．（2023-2024高二上·浙江麗水·期末）X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B．元素Y的常見化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，電負(fù)性也最大C．元素X形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Z處于第三周期，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1【答案】B【分析】X、Y、Z是同周期主族元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)電離能的變化，X易失去一個(gè)電子，Y易失去兩個(gè)電子，Z易失去三個(gè)電子，且它們都有第四電離能，說明核外電子數(shù)均不只三個(gè)，故推測X、Y、Z可能分別是Na、Mg、Al?！驹斀狻緼．元素X易失去一個(gè)電子，是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；B．元素Y易失去兩個(gè)電子，常見化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，同周期元素電負(fù)性從左往右增大，Z的電負(fù)性最大，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，元素X可能是Na，形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是Na2O2，C正確；D．若元素Z處于第三周期，則是Al，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1，D正確；故選B。17．（2023-2024高二上·廣西桂林·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A．第三能層的能層符號：M B．電負(fù)性：F>ClC．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：3d10 D．能量：3s>2s【答案】C【詳解】A．電子層：第一層為K，第二層為L，第三層為M，第四層為N能層，故A項(xiàng)正確；B．同周期電負(fù)性從左到右依次增大，同主族電負(fù)性從上到下依次減小，則電負(fù)性：F>Cl，故B項(xiàng)正確；C．Cu原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：3d104s1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s，則能量：3s>2s，故D項(xiàng)正確；故本題選C。18．（2023-2024高二上·浙江紹興·期末）前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)是Y的3倍。下列說法不正確的是A．第一電離能：W>XB．Y與X形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．Y和Z兩者對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)【答案】B【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X為O，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子，V為C，W為N，X、Y、Z不在同一周期，則Y在第三周期，Z為第四周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)為Y的3倍，Y為Na，Z為Ga?！驹斀狻緼．N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，p軌道半充滿，不易失電子，第一電離能比O大，故A正確；B．Na與C能形成乙炔鈉Na2C2，中C和C原子共用三對電子對，含非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．V為C，W為N，X為O，同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：C<N<O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，故C正確；D．Ga(OH)3類似于Al(OH)3的兩性，Ga(OH)3和NaOH有可能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：B。19．（2023-2024高二上·河南南陽·期末）四種元素基態(tài)原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)信息如下表。下列敘述正確的是元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息最外層電子數(shù)比次外層多1個(gè)與X電子層數(shù)相同，有3個(gè)未成對電子核外電子有6種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)M層全滿，N層只有3個(gè)電子A．電負(fù)性：X>YB．同周期元素中第一電離能介于X、Y之間的元素有三種C．Q元素的常見化合價(jià)為+5價(jià)D．Q、Z代表的元素分布在周期表中的同一分區(qū)【答案】B【分析】X原子最外層電子數(shù)比次外層多1個(gè)，X是B元素；Y原子與B電子層數(shù)相同，有3個(gè)未成對電子，Y是N元素；Z原子核外電子有6種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z占用6個(gè)原子軌道，Z是Na或Mg元素；Q的M層全滿，N層只有3個(gè)電子，Q是Ga元素?！驹斀狻緼．同周期元素的電負(fù)性依次增大，電負(fù)性：B<N，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素中第一電離能介于B、N之間的元素有Be、C、O，共三種，故B正確；C．Q是Ga元素，最外層有3個(gè)電子，常見化合價(jià)為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．Q是Ga元素在周期表中的p區(qū)，Z代表的元素是Na或Mg，分布在周期表中的s區(qū)，故D錯(cuò)誤；選B。20．（2023-2024高二上·河南·期末）一種鋰離子電池中電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素。四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B．基態(tài)W原子最外層有3個(gè)能量相同的電子C．基態(tài)Z原子的價(jià)電子軌道表示式：D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】C【分析】是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F元素；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，由結(jié)構(gòu)也可以W最外層電子數(shù)為3，則W為B元素，即W、X、Y、Z分別為B、C、O、F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．W、X、Y分別為B、C、O元素，基態(tài)原子的電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p2、1s22s22p4，未成對電子數(shù)分別為：1、2、2，故A錯(cuò)誤；B．W為B元素，電子排布式為：1s22s22p1，2s和2p軌道上的電子能量是不同的，因此，B原子的最外層電子并不是所有都具有相同的能量，故B錯(cuò)誤；C．Z為F元素，基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為：2s22p5，價(jià)電子軌道表示式：，故C正確；D．H2O和HF均能形成分子間氫鍵，但水形成的氫鍵更多，因此沸點(diǎn)更高，可知最簡單氫化物的沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。1．（2023-2024高二上·廣西河池·期末）下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A．第一電離能： B．元素的電負(fù)性：C．酸性： D．原子半徑：【答案】B【詳解】A．同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是第ⅡA與第ⅤA元素比同周期相鄰元素第一電離能大，第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。元素的電負(fù)性：，B正確；C．非金屬性：，則酸性：，C錯(cuò)誤；D．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023-2024高二上·北京大興·期末）現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列比較中，正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．電負(fù)性： D．最高正化合價(jià)：【答案】B【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①②③④分別為氮、氟、磷、硫；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；所以原子半徑P＞S>N＞F，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，故S＜P<N<F，B正確；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減弱，電負(fù)性P＜S＜N＜F，C錯(cuò)誤；D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)S>P>N，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023-2024高二上·湖北荊門·期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．Na的最高能級的電子云輪廓圖：D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：【答案】C【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．的電子式：，B錯(cuò)誤；C．Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級為3s軌道，為球形，C正確；D．銅原子的核外電子排布[Ar]3d104s1,，價(jià)層電子排布圖：，D錯(cuò)誤；故選C；4．（2023-2024高二上·廣東東莞·期末）一種常見配體分子結(jié)構(gòu)如圖所示。X的原子核只有一個(gè)質(zhì)子，Y元素形成的化合物種類最多，Z基態(tài)原子s電子比p電子多1。下列說法正確的是A．Y、Z元素位于元素周期表的p區(qū) B．常見單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>XC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z D．第一電離能：Y>Z【答案】A【分析】由題干信息可知，X的原子核只有一個(gè)質(zhì)子，故X為H，Y元素形成的化合物種類最多，Y為C，Z基態(tài)原子s電子比p電子多1，Z基態(tài)電子排布1s22s22p3，Z為N，據(jù)此分析解題；【詳解】A．C、N元素位于元素周期表的p區(qū)，A正確；B．C常溫下為固體，N2和H2為氣體，且一般沸點(diǎn)N2>H2，單質(zhì)沸點(diǎn)：C>N2>H2，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬N>C，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3，C錯(cuò)誤；D．同一周期從左到右第一電離能增加，但第ⅥA族高于相鄰元素，故第一電離能：C<N，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2023-2024高二上·廣東深圳·期末）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑大小一定有：丙>甲>乙B．元素電負(fù)性強(qiáng)弱一定有：戊>丁>丙C．元素的第一電離能大小一定有：戊>丙>丁D．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【分析】戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，戊可能是S，也可能為Cl，如果戊是S，則乙為O，丁為P，丙為Si，甲為C，如果戊是Cl，則乙為F，丁為S，丙為P，甲為N，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序有：丙>甲>乙，A不符合題意；B．同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故元素電負(fù)性強(qiáng)弱有：戊>丁>丙，B不符合題意；C．同周期元素從左到右，元素第一電離能逐漸增大，但P的3p軌道上的電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故P的第一電離能比S大，故元素的第一電離大小為：Cl>P>S或P>S>Cl，C符合題意；D．若丙為Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，能與堿反應(yīng)，若丙為P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H3PO4，也能與堿反應(yīng)，D不符合題意；故選C。6．（2023-2024高二上·貴州黔南·期末）UTG玻璃是折疊手機(jī)不可或缺的材料，2023年11月19日我國首條生產(chǎn)線正式投產(chǎn)，填補(bǔ)了國內(nèi)高端顯示材料領(lǐng)域的空白。生產(chǎn)UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Q與W同主族，Q的價(jià)層電子排布為，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，Y單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為兩性氧化物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y<Z<W B．第一電離能：Y>ZC．Y位于d區(qū)第三周期ⅣA族 D．電負(fù)性：Q<X【答案】D【分析】Q與W同主族，Q的價(jià)層電子排布為，故Q是C，W是Si；可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，是SiO2，故X是O，Y單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈黃色，是Na，Z是地殼中含量最多的金屬元素，是Al；綜上有Q、X、Y、Z、W分別是C、O、Na、Al、Si?！驹斀狻緼．同周期從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：Na>Al>Si，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，第一電離能：Al>Na，B錯(cuò)誤；C．Y是Na，位于s區(qū)第三周期ⅠA族，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性：C<O，D正確；答案選D。7．（2023-2024高二上·湖南衡陽·期末）主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，元素的某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示。下列對應(yīng)的元素和性質(zhì)正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．最高正化合價(jià)：【答案】C【分析】根據(jù)圖示，隨著原子序數(shù)遞增，元素性質(zhì)總體呈增大趨勢，但是Y元素出現(xiàn)“反常”?！驹斀狻緼．F、、、I的原子半徑依次增大，與圖像不符，A項(xiàng)不選；B．O、S、、的電負(fù)性依次減小，與圖像不符，B項(xiàng)不選；C．、P、S、的第一電離能呈增大趨勢，但P的能級電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，第一電離能高于相鄰元素，與圖像相符，C項(xiàng)選；D．氧沒有最高正化合價(jià)，氟沒有正價(jià)，與圖像不符，D項(xiàng)不選；答案選C。8．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布。E在地殼中含量最多，Y的基態(tài)原子p軌道半充滿，Y和M同族且原子半徑M更大。X與M同周期，X的基態(tài)原子最外層電子排布式為，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．簡單氫化物穩(wěn)定性：C．第一電離能： D．元素之間只能形成共價(jià)化合物【答案】C【分析】E在地殼中含量最多，E為O元素；Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，所以可能為N或P，Y和M同族，且M的原子半徑更大，所以Y為N元素，M為P元素；根據(jù)X與M同周期，可知X在第三周期，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，所以n=3，X為Mg元素；根據(jù)化合價(jià)之和為零，以及綜合以上可知，Z為H元素、M為P元素、X為Mg元素、E為O元素、Y為N元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左往右電負(fù)性逐漸增大，因此元素電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左往右非金屬逐漸增大，同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，簡單氫化物穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N＞O＞Mg，故C正確；D．Z為H元素、E為O元素、Y為N元素，形成的如NH4NO3為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．（2023-2024高二上·河南開封·期末）下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．F元素沒有正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素的單質(zhì)，隨核電荷數(shù)的增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，故C正確；D．鹵族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性減弱，電負(fù)性逐漸減小，故D錯(cuò)誤；選C。10．（2023-2024高二上·四川宜賓·期末）是三種短周期主族元素，它們在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中的價(jià)層電子排布式為。下列說法正確的是A．X位于元素周期表的區(qū) B．電負(fù)性：C．離子半徑： D．第一電離能：【答案】D【分析】的價(jià)層電子排布式為，n=2，的價(jià)層電子排布式為，X為N，Y為O，Z為S?！驹斀狻緼．X為N，位于元素周期表的p區(qū)，A錯(cuò)誤；B．同主族從上往下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性：O>S，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：N3->O2-，C錯(cuò)誤；D．N的核外電子排布半滿，第一電離能大于O，D正確；故選D。11．（2023-2024高二上·廣西玉林·期末）1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒在元素周期表中位于第VIA，其它數(shù)據(jù)如圖所示，下列關(guān)于硒元素及其基態(tài)原子的說法正確的是A．屬于非金屬元素 B．第一電離能大于C．電負(fù)性大于 D．價(jià)層電子排布式為：【答案】A【分析】硒元素原子的核電荷數(shù)為34，核外電子排布式為：?！驹斀狻緼．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，是非金屬元素，故A正確；B．位于第四周期第VIA族，位于第四周期第VA族，As原子4p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下，電負(fù)性依次減小，硒原子與原子處于同一主族，的電負(fù)性小于S，故C錯(cuò)誤；D．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，硒原子的價(jià)電子排布式為，故D錯(cuò)誤；選A。12．（2023-2024高二上·浙江臺州·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)的說法正確的是A．電子云圖中的每個(gè)點(diǎn)都表示一個(gè)電子B．基態(tài)Cu原子的、、軌道是簡并軌道C．激光、焰火都與核外電子躍遷吸收能量有關(guān)D．根據(jù)對角線規(guī)則，Mg和B的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】B【詳解】A．電子云圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的概率，故A錯(cuò)誤；B．、、軌道的能量相同，故B正確；C．激光、焰火都與核外電子從高能級躍遷到低能級釋放能量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)對角線規(guī)則，Mg和Be的化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；選B。13．（2023-2024高二上·山東臨沂·期末）“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(釔，原子序數(shù)比Fe大13)組成。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ca位于元素周期表的s區(qū)B．基態(tài)Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子C．基態(tài)P原子核外有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．Y位于元素周期表的第ⅠB族【答案】D【詳解】A．根據(jù)元素周期表可知，Ca位于元素周期表的s區(qū)，A正確；B．Fe為26號元素，基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，4s軌道的能量比3d軌道的能量低，故其成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，B正確；C．量子力學(xué)把一個(gè)原子軌道稱為一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)P原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，核外電子占據(jù)9個(gè)原子軌道，故有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C正確；D．Y(釔，原子序數(shù)比Fe大13)，為39號元素，位于元素周期表的第ⅢB族，D錯(cuò)誤；故選D。14．（2023-2024高二上·廣東深圳·期末）杭州亞運(yùn)會(huì)零碳甲醇點(diǎn)燃的亞運(yùn)火炬驚艷世界。下列說法正確的是A．甲醇中C、H、O的電負(fù)性大小為：C＞O＞HB．甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1453.02kJ?mol-1C．基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為：2s22p6D．甲醇中添加某些金屬離子，形成亮黃色火焰，與電子躍遷有關(guān)【答案】D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由非金屬性：O>C>H，電負(fù)性：O>C>H，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.51kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．O是8號元素，基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布式為2s22p4，C錯(cuò)誤；D．金屬離子燃燒時(shí)火焰呈黃色是由于電子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，然后又躍遷到能量較低的能級，放出能量，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，與電子的躍遷有關(guān)，D正確；故選D。15．（2023-2024高二上·貴州六盤水·期末）是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。與Z位于同一周期，且只有相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，W在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．簡單離子半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是單質(zhì)【答案】D【分析】是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，與Z位于同一周期，則是第二周期元素，W是第三周期元素，W在同周期中原子半徑最大，則W是Na元素，X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，再結(jié)合與Z位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，則X只能是C元素，只有相鄰，則是N元素，是F元素?！驹斀狻緼．同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但是第ⅡA族與第ⅤA族元素比同周期相鄰元素第一電離能大，則第一電離能：，即，A正確；B．同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，即，B正確；C．與核外電子排布相同，核電荷數(shù)：，核電荷數(shù)越大，其簡單離子半徑越小，則簡單離子半徑：，即，C正確；D．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，D錯(cuò)誤；故選D。16．（2023-2024高二上·安徽·期末）M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一種紅棕色氣體，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y是同周期元素中原子半徑最小的元素，Z的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A．X和Y可形成共價(jià)化合物B．Y的氧化物對應(yīng)的水合物是強(qiáng)酸C．Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D．M和W的簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>W【答案】A【分析】M和W可以形成一種紅棕色氣體，該氣體為NO2，則M為N，W為O；X是地殼中含量最高的金屬元素，X為Al；Y是同周期元素中原子半徑最小的元素，Y應(yīng)位于第三周期，Y為Cl；Z的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子，Z應(yīng)為第四周期的Cr，根據(jù)分析得：M、W、X、Y、Z元素分別為：N、O、Al、Cl、Cr。【詳解】A．是通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；B．Cl的氧化物對應(yīng)的水合物，只有是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cr位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性：O大于N，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。17．（2023-2024高二上·北京東城·期末）原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W的某些性質(zhì)如下。下列說法正確的是元素XYZW電負(fù)性2.53.52.53.0最低化合價(jià)-4-2-2-1A．分子中只有鍵沒有鍵 B．氫化物的穩(wěn)定性：C．原子半徑： D．分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形【答案】D【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W，X的最低化合價(jià)為-4，，則X位于第IVA族為C；Y、Z最低價(jià)都為-2，且Y的電負(fù)性大，則Y、Z分別為O、S，W電負(fù)性較大，且最低化合價(jià)為-1，則為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在CO2分子中存在碳氧雙鍵，既有σ鍵也有π鍵，A錯(cuò)誤；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性取決于中心非金屬元素非金屬性的強(qiáng)弱，O非金屬性強(qiáng)與S，故水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，B錯(cuò)誤；C．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑越來越小，故S>Cl，C錯(cuò)誤；D．CCl4分子與甲烷的空間結(jié)構(gòu)一樣是正四面體形，D正確；故選D。18．（2023-2024高二上·貴州畢節(jié)·期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植植物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、Y、Z最外層電子