2024高考化學基礎知識綜合復習仿真模擬卷二

仿真模擬卷（二）

（時間：60分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Fe56

選擇題部分

一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每人小題列出的四個備選項中只有一個是

符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分）

L氯氣的分子式是（）

A.Ne2B.\\e2C.HeD.Ne

2.屬于人工合成高分子材料的有機化合物的是（）

A.足球烯B.尿素C.聚乙烯D.棉花

3.水餃是中華傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過程中，包含過濾操作的是（）

4.下列能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體是（）

A.C02B.C12C.NMI）.HC1

5.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是（）

A.CuB.熔融的MgCLC.KNOm晶體I）.鹽酸

6.溶液、膠體和乳濁液或懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是（）

A.是否有丁達爾現(xiàn)象B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子的大小D.是否均一、透亮、穩(wěn)定

7.已知反應4CuO=^2CU20+02t,其中Cu20和CuO中氟元素的化合價均為-2價。關于該反應的敘述

正確的是（）

A.4是還原產(chǎn)物B.銅元素被還原，氧元素部分被氧化

C.Cu20是氧化產(chǎn)物I）.該反應中每生成1個8,則轉(zhuǎn)移2個電子

8.（2024~2024浙江湖州高一期末）下列表示正確的是（）

A.小的離子結構示意圖：0+16288B.乙醇的結構式:C2H6。

-H

ND.四氯化碳的球棍模型:⑧

IH.:H:H

C.NH.C1的電子式:

9.下列說法不正確的是（）

A.,4C可用于考古斷代,與12X互為同位素

OO

B.富勒烯包括C6。、C7。、C儂等碳單質(zhì)，它們互為同素異形體

C.甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體

CH2OH

CIIOHCHOH

II2

D.CHzOH和CH/OH的性質(zhì)相像，但它們不是同系物

10.下列說法中不正確的是（）

A.金屬的冶煉原理,就是運用氧化還原反應原理,在肯定條件下將金屬從其化合物中還原出來

B.冶煉金屬時,必需加入一種物質(zhì)做還原劑

C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),肯定是被還原

1）.金屬單質(zhì)被發(fā)覺和應用得越早,其活動性一般越弱

11.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)

層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是（）

A.可以形成化合物ZY3B.非金屬性:Z>Y

C.最高化合價:Z>XD.Y和W形成的單質(zhì)都有較強的氧化性

12.（2024^2024浙江麗水高一教學質(zhì)量監(jiān)控）下列反應的方程式不正確的是（）

A.向NaCIO溶液中通入少量SMCIO+FLO+SO?-Cl+S0亍+2H

B.向碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚:CO/+CsH50H—CMO+HCOg

C.向NaHSOi溶液中滴加Ba(()H)2溶液至SO彳沉淀完全：Ba"+()?l+H'+SO：----BaSO,i+H20

I).電解精煉銅的陰極反應式:C『+2e—Cu

13.某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在試驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO)的制備。下列

說法不正確的是()

A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B.應先向③中通入足量NH3,再通入足量COa

C.③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O-NHJ+HC03

D.裝置①也可用于制取上

14.下列說法正確的是()

A.相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應,生成的有機物只有一氯口烷

B.相同質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同

C.乙烯能使濱水和酸性KMnO；溶液褪色,兩者的反應類型不同

D.石油分儲得到的汽油和裂化汽油都可以與BIN發(fā)生加成反應

15.下列說法正確的是()

A.油脂電化反應得到高級脂肪酸與甘油

B.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解,水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

C.蛋白質(zhì)是自然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質(zhì)變性

D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液,再滴入幾滴碘水,溶液未

變藍,說明淀粉已完全水解

20.有關氮元素轉(zhuǎn)化的反應有:反應1,N2+O2一些2N0;反應2,2NO+2CO-N2+2CO2,能量變更如圖所示。

下列說法正確的是()

能*

2NO+2CO

N,+2CO,

O反應進程

反應2

A.反應1是化合反應,反應2是置換反應B.反應1是吸熱反應,反應2是放熱反應

C.反應1是放熱反應,反應2是吸熱反應D.反應1和2都既是氧化還原反應又是離子

反應

21.設摑為阿伏加德羅常數(shù)的誼，下列敘述正確的是()

A.64gSO?含有原子數(shù)為3盤

B.1mol?1/的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為M

C.標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5A；

D.在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg?'后失去的電子數(shù)為小

c(X)/mol?L-')

.20

.00

.80

,60

.40

.20

,00

0102030405060

時間/min

22.已知反應2X(g)-Y(g)+Z(g),為探討影響該反應速率的因素,在不同條件下進行4組試驗,Y、

Z的起始濃度為0,反應物X的濃度隨反應時間的變更狀況如圖所示。下列說法不正確的是()

A.若試驗②、④只變更一個條件,則由試驗②、④得出結論:上升溫度，化學反應速率加快

B.若試驗①、②只變更一個條件,則由試驗①、②得出結論:增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若試驗②、③只變更一個條件，則試驗③運用了催化劑

D.0~10min內(nèi)，試驗③的平均速率r(Y)=O.04mol?L1?min1

23.通過試驗、視察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列試驗操作、

現(xiàn)象和說明或結論不正確的有()

序

試驗操作試驗現(xiàn)象說明或結論

'1.

用大理石和稀硝酸反應制取C（）2氣

出現(xiàn)白色12co3的酸性比

①體,將制得的氣體馬上通入肯定濃

沉淀LSiO」的酸性強

度的NaS03溶液中

放出刺激

向某溶液中加入濃NaOH溶液后微

性氣味氣原溶液中肯定

②1熱,用藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣

體且試紙含有NH*

體

變紅

少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化出現(xiàn)藍色

鋁熱劑中可能

③，物）溶于足量稀鹽酸后,分兩份,再沉淀和紅

含有Fe3O4

分別滴加鐵氟化鉀和KSCN溶液色

該鉀鹽為K2s

向某鉀鹽中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生的氣品紅溶液

C-0與KHS03至少有

體再通入品紅溶液褪色

利

pH試紙先飽和新制氯水

用pH試紙測量飽和新制氯水的

⑤1變?yōu)榧t色呈酸性且CL具

pH

后褪色有漂白性

A.①②@@B.②③④⑤C.①②④I）.①②③⑤

24.海藻中含有中富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是試驗室從海藻里提取碘的流程中的一部

分。

海

藻含碘離②口含躥水③后期處理

灰晶體槐

子溶液溶液

懸④

濁

液

一

下列推斷正確的是（）

A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行

完全

C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇D.步驟④的操作是過濾

25.取某固體樣品，進行如卜.試驗:

①取肯定量的樣品，加足量水充分溶解,過濾得到濾液和濾渣;

②取少量濾液，加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量濾渣,加入稀鹽酸,濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。

依據(jù)上述試驗現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是()

A.K2S0(>Ba(OH)2、Na2c6B.Na2c0八AgNO”KN。？

C.K2CO3、NaCl、Ba(N0,3)2D.KNOs、MgCl2>NaOH

非選擇題部分

三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)

26.(8分)⑴寫出BaCS的名稱:,寫出硫酸鐵的化學式:。

(2)寫出小蘇打溶于水后的電離方程式:o

(3)寫出氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式:

27.(8分)己知有機化合物A能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,并且A可用于催熟水果,在肯定條件下A可以發(fā)生加

聚反應，形成高分子E.

(DD分子中的官能團名稱是。

(2)請寫出B和CuO加熱生成C的化學方程

式:。

(3)下列說法正確的是(填序號)。

A.乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,但是熱的純堿溶液比較簡單除去乙酸乙酯等酯類

油污

B.B常溫下是一種無色、無臭,水溶性很好的液體

C.分別取相同質(zhì)量的B和D,完全燃燒,耗氧量相同

D.反應②和④的反應類型相同

28.(8分)為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下試驗:

已知溶液D中只含一種金屬花離子，與鐵粉充分反應后固體質(zhì)量削減14go

請回答：

(1)樣品A的化學式為o

(2)寫出氣體C與澳水反應的離子方程式:____________________________________________

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程

式：O

29.(8分)二氧化氯(C1a)是一種高效消毒劑，易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸分解，若用空氣、

二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，

裝置如圖：

(1)裝置A中反應的離子方程式為。

(2)試劑X的作用是

(3)裝置D中通入干燥空氣的作用是____________________________________________

(4)該試驗裝置的缺陷是________________________________________

30.(8分)向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL0.250mol?L稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含

一種金屬離子的淺綠色溶液,并收集到672mL氫氣(標準狀況下測定)?；卮鹣铝袉栴}；

(1)試驗室欲用濃度為10.0mol?I?的濃鹽酸配制480mL0.250mol-L的稀鹽酸,則須要取上述

濃鹽酸mLo

(2)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為go

參考答案

仿真模擬卷（二）

1.c解析氮的元素符號是He,氮氣為稀有氣體，屬于單原子分子，即氣氣分子式為He,故C正確。

2.C解析足球烯相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物，故A錯誤;尿素相對分子質(zhì)量較小，

不屬于高分子化合物,故B錯誤；聚乙烯相對分子質(zhì)量較大,是人工合成的高分子材料,故C正確;棉

花的成分是纖維素,相對分子質(zhì)量較大,是自然的高分子材料,故D錯誤。

3.D解析和面、蜴面的過程主要包括攪拌和靜置，不包含過濾操作;剁餡、拌餡的過程主要包

括粉碎和攪拌，不包含過濾操作；搟皮、包餃子的過程主要包括碾壓和包餡，不包含過濾操作；煮熟、

撈餃子的過程主要包括加熱水煮和過濾,包含過濾操作。

4.B解析CO?與碘化鉀不發(fā)生反應,不能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍,故A錯誤;Ch能夠?qū)?/p>

碘化鉀氧化生成碘單質(zhì)，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍，故B正確0乩與碘化鉀不發(fā)生反應,不能

使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍,故C錯誤;HC1與碘化鉀不發(fā)生反應,不能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙

變藍，故D錯誤。

5.B解析銅是金屬單質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；氯化鎂是電解

質(zhì)，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鎂離子和氯離子,能夠?qū)щ?故B符合題意;硝酸鉀是電解質(zhì)，晶

體中不存在能自由移動的鉀離子和硝酸根離子,不能夠?qū)щ?故C不符合題意;鹽酸是混合物,混合

物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意。

6.C解析依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為:溶液（小于Inm）、膠體（rlOOnm）、

乳濁液或懸濁液（大于lOOnm）,所以溶液、膠體和乳濁液或懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)分在于分

散質(zhì)粒子直徑大小不同,故C正確。

7.B解析部分氧元素的化合價從-2價上升到0價,部分氧元素被氧化,0?是氧化產(chǎn)物,故A錯

誤;Cu元素的化合價從十2價降低到十1價，被還原，部分氧元素的化合價從-2價上升到0價，被氧化,

故B正確;Cu元素的化合價降低,被還原,Cu2()是還原產(chǎn)物，故C錯誤;氧元素的化合價從-2價上升

到0價,每生成1個題則轉(zhuǎn)移4個電子,故I)錯誤。

、、、

8.A解析S'?是硫原子得到2個電子，則S?-的離子結構示意圖為0+16288,故A正確;。2也0是

JJJ

HH

II

H—C—C—O—H

乙醇的分子式，不是結構式，乙醇的結構式是HH:故B錯誤;WLC1的電子式為

[H--N--%??丁，故C錯誤泗氯化碳的球棍模型為即目中給的是空間填充

????

H

模型，故D錯誤。

9.C解析可以利用14c的放射性進行考古斷代,14c與12c質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同

OOO

位素,A正確;富勒烯包括a。、C7。、c3等碳單質(zhì)，它們都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形

體,B正確；甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構體，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體,C錯誤；

CH2OII

CHOHCH20H

CH.OH和CH,OH均為醇類，性質(zhì)相像，但它們在分子組成上沒有相差一個或若干個CH2,故不是同

系物,D正確。

10.B解析金屬的冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),A項正確;有的金屬化合物在發(fā)生氧化

還原反應冶煉金屬的時候，自身既做氧化劑又做還原劑,不須要另加還原劑,如HgO,B項錯誤;金屬

元素在化合物中肯定顯正價，當變成金屬單質(zhì)后,化合價就變?yōu)?價,所以是被還原,C項正確;金屬

被發(fā)覺和應用得早，說明該金屬簡單被還原，從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的,D項正確。

11.B解析X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原

子有2個電子層，所以Y為氧元素，依據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知,X為氮元素,Z為硫

元素,W為氯元素。氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫，故A正確；同主族元素從上到下非金屬性

減弱，則非金屬性Y>Z,故B錯誤;Z的最高正化合價為+6,X的最高正化合價為+5,故C正確;氧氣和

氯氣都有較強的氧化性,故D正確。

12.A解析向NaClO溶液中通入少量SO?生成Na.SO,.NaCl和HC10,離子方程式為S02+3C10

十出0—50充十C1+2HC10,A項錯誤；向碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,離子方

程式為COM+CJWH-CBHSO+HCO3,?項正確；向NaHSO,溶液口滴加Ba（OH）2溶液至SO；?沉淀完全,離

子方程式為IV'+OH+FT+SO亍—BaSO.I+阻）,C項正確;電解精煉銅，陰極反應為還原反應,C/得電

子被還原為Cu,電極反應式為Cu"+2e--€u,I）項正確。

13.C解析本試驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣,所以裝置⑤中盛裝濃氨水,裝置③中盛

裝飽和食鹽水,A項正確;先通入足量的氨氣,再通入足量的C（）2有利于NaHCO’的生成和析出,B項正

4

確;③中反應的離子方程式為NH3+C02+Na+H20-NaHCChI+NH，C項錯誤;裝置①適合塊狀不溶于水

的固體和液體反應,可以用其制取氫氣,D項正確。

14.C解析甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，不會是停留在第一步,會接著反應生成二氯甲烷、三氯

甲烷和四氯化碳,A錯誤;相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，而不是相同質(zhì)

量,B錯誤；乙烯能使澳水褪色是由于發(fā)生加成反應,而乙烯使酸性KUnOi溶液褪色,是由于發(fā)生氧化

反應，兩者的反應類型不同,C正確;D項，石油分儲得到的汽油的主要成分為飽和點,不能與Bn發(fā)生

加成反應,裂化汽油含有不飽和燃,可以與Bn發(fā)生加成反應,D錯誤。

15.B解析油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油，故A錯;油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪

酸（或高級脂肪酸鹽），蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸,高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和氨基酸均是電解

質(zhì)，故B對;蛋白質(zhì)是自然高分子,可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸,這個過程稱為蛋白質(zhì)水解，故C錯;因為

NaOH與碘水發(fā)生反應,所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液,再

滴入幾滴碘水,溶液未變藍,不能說明淀粉已完全水解,故D錯。

16.C解析M、N、Q的濃度都不隨時間變更而變更時，該反應達到平衡,平衡時M、N、Q的濃

度不肯定相等,故A錯誤;可逆反應不能進行究竟,則M、N不行能全部變成Q,故B錯誤;平衡時反應

混合物各組分的濃度不再變更,C正確;平衡時反應沒有停止，仍在進行，但是.正反應速率和逆反應速

率相等，故D錯誤。

17.B解析分析可知電池工作時,熔融碳酸鹽起到導電的作用，同時和氫離子結合生成二氧化

碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)運用，故A錯誤;原電池工作時,上失電子在負極反應，負極

反應為比+COa-2e—HQ+CO?,故B正確；電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通

過熔融碳酸鹽重新回到電極&故C錯誤；電極反應中電子守恒,正極的電極反應為O2+2CO2+le—

2C0|\電池工作時，外甩路中流過0.2mol電子,消耗氧氣().()5mol,消耗()2的質(zhì)量為0.05rnolX

32g?moT-1.6g,故D錯誤。

18.A解析抗牛.素在對抗細菌感染的同時，也會對人體的正常細胞組織器官等造成不同程度的

損害，故A錯誤;為了充分發(fā)揮藥物的治療效果,腸溶片劑應整片吞服,切不行嚼碎服用，故B正確；

非處方藥的包裝上均有“0TC”標識,非處方藥不須要憑醫(yī)生處方，消費者可自行購買，故C正

確;A1(00可與胃酸發(fā)生反應,反應的化學方程式為A1(OH)3+3H*—A1"+3HO從而使胃酸過多的癥

狀得以緩解，故D正確。

19.D解析金剛石是單質(zhì)，A錯誤;NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結合,不存在分子,B

錯誤;NHd容于水生成一水合氨,未形成離子鍵,C錯誤;醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根

離子,破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞了水中的共價鍵,D正確。

20.B解析反應2的反應物均為化合物,不是置換反應,故A錯誤;依據(jù)能量變更圖可知,反應1

反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應,反應2反應物總能量高于牛.成物總能量為放熱反應，

故B正確,C錯誤;反應1和2均無離子參加反應,也無離子生成,都不是離子反應,故D錯誤。

21.A解析64gs的物質(zhì)的量是linol,再依據(jù)S&的分子式可知含有原子數(shù)為3M,A選項正確;

因為溶液的體積未確定,所以無法計算Imol-L的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不能計算所含

離子數(shù),B錯誤;標準狀況下，乙醇是非氣體狀態(tài),不能依據(jù)氣體摩爾體積計算,C選項錯誤；Imol鎂轉(zhuǎn)

化為Mg??后失去的電子數(shù)為2吼D選項錯誤。

22.D解析若試驗②、④只變更一個條件，試驗②、④兩組試驗,X的起始濃度相同，溫度由第

②組試驗的800℃上升到820。反應速率明顯加快，說明溫度上升,化學反應速率加快,A選項正確;

從圖像中可以看出，試驗①、②兩組試驗,溫度相同，隨著反應物X的濃度增大，化學反應速率加

快,B選項正確；試驗②、③兩組試驗,X的起始濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同,但試驗③達到

平衡的時間短,反應速率快,說明試驗③運用了催化劑,C選項正確；在OlOmin內(nèi)，試驗③的平均速

率心)」0moS：0.6moi?L404moi-L'-min',因為化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,所

以i，(Y)=0.02mol?L?min，故D項錯誤。

23.A解析①用大理石和稀硝酸反應制取CO?氣體，由于硝酸易揮發(fā),生成的C6氣體中含有肯

定量的硝酸,將制得的氣體馬上通入肯定濃度的NazSiOs溶液中，出現(xiàn)白色沉淀,無法說明肯定是

H2CO3與NazSiOa反應,所以無法證明lUX)；的酸性比HzSiO*的酸性強，①的結論不正確;②向某溶液中

加入濃NaOH溶液后微熱,用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,放出刺激性氣味氣體且試紙變藍,原溶

液中肯定含有NH，②的試驗操作不正確;③少量鋁熱劑(只有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，

分兩份,再分別滴加鐵虱化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和紅色,說明溶液中有Fe??和Fb,由于鋁熱

劑中的鋁粉可以把Fe"還原為Fe",所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是FezO」或Fe；(O.,③正確;④向某鉀

鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色說明該氣體的水溶液有漂白性，但是

不能確定是二氧化硫還是氯氣,④的結論不正確;⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pH.pH試紙先變

為紅色后褪色,說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能確定是哪種物質(zhì)有漂白性,⑤的結論不

正確。故選A。

24.A解析分別固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作

分別是過濾、萃取分液，故A正確;淀粉遇到L會變藍色，遇碘離子不變色，因此不能用淀粉檢驗碘

離子,故B錯誤;萃取劑不能和溶質(zhì)反應,且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶:不能做

萃取劑,故C錯誤;碘易溶于有機溶劑,所以不能過濾,應當用蒸儲的方法提取碘,步驟④的操作是蒸

僦故D錯誤。

25.C解析K2SO1、Ba(OH)2.NazCO,三者能夠反應生成硫酸鋼和碳酸鋼沉淀,硫酸鋼不溶于鹽酸,

不符合③，故A錯誤;3￡0八AgNOs、KNO,三者能夠反應生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應會生成氯化銀

沉淀，不符合③,故B錯誤;K?,、NaCl、Ba(NOS)?三者能夠反應生成碳酸鋼沉淀，濾液中可能含有碳

酸根離子,加入氯化鋼溶液生成白色沉淀,濾渣碳酸鋼能夠與鹽酸反應放出二氧化碳而溶解:符合I：

述試驗過程，故C正確;KNO.、MgCk、NaOH三者能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應沒

有氣體放此不符合③,故D錯誤。

26.答案(1)碳酸鋼Fe2(SO1)3(2)NaHCO；,—Na*+HCOj

(3)CuO+2H'-CIT+H?。

27.答案⑴竣基

⑵CH3cHzUH+CuO(3)Al)

解析A可用于催熟水果，則A是CH2-CH2,A和水發(fā)生加成反應生成B,B的結構簡式為

CH3cH2()H,B與CuO在加熱條件下反應生成C,C的結構簡式為CHUCHO,B和I)在濃硫酸作催化劑、加

熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則1)的結構簡式為CH￡OOH,肯定條件下,A可以形成高分子

E,E的結構簡式為CH,-CH2。(1)1)為乙酸，乙酸含有的官能團為竣基；(2)乙醇和CuO加熱生成

乙醛的化學方程式為CH￡H?OH+CuOAlhCHO+HQ+Cu;(3)乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度

較小,熱的純堿溶液水解程度較大,堿性較強，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應而溶解，故A正確；乙醉是一

種無色、有特別香味、易溶于水的液體，故B錯誤；lgCH￡H20H和lgCH￡OOH,完全燃燒，耗氧量分別

為*101和5mol,耗氧量不相患故C錯誤;依據(jù)上述分析,反應②和④的反應類型相同，都是氧化反

應，故D正確。

28.答案(1)Fe6,(2)SO2+BE2H2—4H'+2Br-+SO^

(3)Fe3s4+6HCI—3FeCl2+SI+3H2st

解析礦石樣品A(僅含兩種元素)在足量02中灼燒,可生成固體B