2019年5 月高一化學(xué)月考試卷

2019年5月高一化學(xué)月考試卷

高一化學(xué)月考試卷第一卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符

合題意）

1、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）

A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B.用導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接

C.正極發(fā)生了氧化反響，而負(fù)極發(fā)生了復(fù)原反響

D.電極上進(jìn)行的氧化復(fù)原反響中會有電子的轉(zhuǎn)移

2、以下各項中表達(dá)正確的選項是（）

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CH4分子的比例模型：

C14的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

3、以下有關(guān)說法中錯誤的選項是（）

A.CC14可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘

B.相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

C.用乙烯與IIC1反響來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反響更好

D.甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反響

4、以下關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的表達(dá)，正確的選項是（）

A.常溫下都能用鋁制容器貯存

B.常溫下都能與銅較快反響

C.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均因吸水而降低

5、以下表達(dá)不正確的選項是（）

①NH3易液化，液氨常用作制冷劑

②與金屬反響時，稀HN03可能被復(fù)原為更低價態(tài)，那么稀HN03氧化性強(qiáng)于

濃HN03

③鐵鹽受熱易分解，因此貯存鉉態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

④稀HN03和活潑金屬反響時主要得到氫氣

A.①③B.②④C.①②③④D.都不正確

6、以下關(guān)于右圖所示原電池裝置的表達(dá)中，正磔的選項是（）

A.銅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小

B.溶液的pH逐漸減小

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片外表被復(fù)原

7、把以下四種X的溶液，分別參加四個盛有10mL2molL-1鹽酸的燒杯

中，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反響，其中反響速率最大的是（）

A.10mL2molL-1B.20inL2molL-1

C.10mL4molL-1D.20mL3molL-1

8、CH4中混有CH2=CH2,欲除去CH2=CH2得到CH4,最好依次通過哪一組

試劑（）

A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸

C.澳水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液

9、可逆反響N2（g）+3H2（g）2NH3（g）到達(dá)平衡狀態(tài)，以下說法中正確的選

項是（）

A.該反響停止,N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不變

C.N2、H2、NH3濃度相等D.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

10、以下對乙烯的表達(dá)中錯誤的選項是（）

A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上

B.乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，都與分子內(nèi)含有

碳碳雙鍵有關(guān)

C.乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個碳碳單鍵組成

D.乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

二、選擇題（此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項符

合題意）

11、以下分子只表示一種物質(zhì)的是（）

A.C3H7C1B.C5H12C.CH2C12D.C4H10

12、在恒溫密閉容器中進(jìn)行反響N2（g）+02（g）=2NO（g）,以下反響措施

能加快反響速率的是（）

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

13、用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反響制氫氣，以下措施既能使氫氣的

生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是（）

A.滴入適量Na2s04溶液B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.參加少量碳酸鈉固體D.不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉

14、X、Y代表兩種非金屬元素，以下不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）

A.Y的陰離子Y的復(fù)原性強(qiáng)于X的陰離子X

B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

15、12CTC,某氣態(tài)燒在密閉容器中與足量的02混合點燃，完全燃燒后恢復(fù)

至原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，那么該爛是()

A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H8

16、反響H2(g)+12(g)2Hl(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡狀

態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時間內(nèi)斷裂nmolH-H鍵的同時形成2nmolHT鍵②單位時間內(nèi)

生成nmoH2的同時生成2nmolHI③2V正(H2)=v逆(HI)④城分子數(shù)不

再改變⑤混合氣體顏色不再改變⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

17、以下文字表述與反響方程式對應(yīng)不正確的選項是()

A.氯氣和水反響：C12+H20=2H++Cl-+C10-

B.用醋酸除去水垢：CaC03+2CH3C00H=Ca2++2CH3C00—+H20+C02

C.將丙烯通入溪水中:CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCII2Br

D.甲烷與氧氣反響：CH4+202C02+2H20

18、在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反響,2A(g)+B(s)

C(g)+3D(g),不能說明該反響到達(dá)平衡的是()

A.氣體總質(zhì)量不變B.混合氣體密度不變

C.反響物B的濃度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

19、仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化復(fù)原反響分成氧化反響

和復(fù)原反響兩個半反響，如Fe+2H+=Fe2++H2可分成氧化反響：Fe-2e-=

Fe2+復(fù)原反響：2H++2e-=H2那么以卜正確的選項是()

①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成

氧化反響：Fe-2e-=Fe2+復(fù)原反響：2Fe3++2e~=2Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++C12+2H20可分為

氧化反響：2C1—2e-=C12復(fù)原反響：Mn02+2e-+4H+=Mn2++2H20

③C12+H2s=S+2H++2C1-

氧化反響:H2S-2e-=S+2H+復(fù)原反響:C12+2e-=2Cl-

A.③B.②③C.①②D.①②③

20、化學(xué)反響A2+B2=2AB的能量變化如下列圖，那么以下說法正確的

選項是（）

A.該反響是吸熱反響

B.斷裂1molAA鍵和1molBB鍵能放出xkJ的能量

C.斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

第二卷（非選擇題，共50分）

三、（此題包括3小題，共20分）

21、（5分）有以下幾組物質(zhì)或微粒：

A.11H和21HB.甲烷和乙烷C.紅磷和白磷D.金剛石、石墨和C60

E.丁烷和異丁烷F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是;屬于同位素的是;屬于同素異形

體的是;屬于同一種物質(zhì)的是;屬于同系物的是

O（填字母編號）新-課-標(biāo)-第一-網(wǎng)

22、（4分）完成以下方程式。

①甲烷與氯氣反響制一氯甲烷：_________________________________

②乙烯使謨水褪色：______________________________________

③由乙烯制氯乙烷：_____________________________________

④由乙烯制聚乙烯：__________________________________

23、（11分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeC13可用作催化劑、印刷電路

銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeC13溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

⑵假設(shè)將（1）中的反響設(shè)計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，

標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反響式。

正極反響;

負(fù)極反響O

（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。以下列圖為電池

示意圖，該電池電極外表鍍一層細(xì)小的的粉，粕吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)

定。請答復(fù)以下問題：

①負(fù)極反響式為

正極反響式為

溶液PH（填增大、不變或減?。?/p>

②該電池工作時,H2和02連續(xù)由外部給予，電池可連續(xù)不斷提供電能。因

此，大量平安儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫

和放氫原理如下：

I.2Li+H22LiIIII.LiH+H20=Li0H+H2

反響I中的復(fù)原劑是,7gLi可吸收標(biāo)況下H2L,此時轉(zhuǎn)移電子moLo

四、（此題包括2小題，共16分）

24、（6分）某烷燒A在同溫下蒸氣的密度是H2的36倍,那么：A的分子式

為，A具有多種同分異構(gòu)體，請寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

其中沸點最低的是（用名稱表示），其一氯取代產(chǎn)物有種。

25、（10分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最

外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元

素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電

子層上的電子數(shù)之和。

（1）寫出以下元素的名稱：A_______,B,C,Do

（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為，它的最高價為

___________價。

⑶用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：

寫出C2B2的電子式。

（4）氫元素與B、D均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點

高于H2D的原因是

⑸寫出甲和A的最高價氧化物反響的化學(xué)方式：。

五、（此題包括2小題，共14分）

26、（6分）把1molCH4和一定量C12組成的混合氣體通入大試管中，將

此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，答復(fù)以下問題：

⑴片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內(nèi)氣體的顏色變淺,②試管壁上出

現(xiàn)、③試管中有少量、④。

⑵在反響結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物

為。

（3）假設(shè)（2）中生