高考化學(xué)知識點總結(jié)

高考化學(xué)知識點總結(jié)

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇一」

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋼與鋅。

三價金屬元素鋁；一五七變價氯。

二四五氮，硫四六，三五有磷。

二四碳；一二銅，二三鐵。

二四六七銖特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟

〃茶（查）莊（裝）定點收利（離）息（熄）〃

〃查〃：檢查裝置的氣密性

〃裝〃：盛裝藥品，連好裝置

〃定〃：試管固定在鐵架臺

〃點〃：點燃酒精燈進行加熱

〃收〃：收集氣體

〃離〃：導(dǎo)管移離水面

〃熄〃：熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

〃一通〃先通氫氣。

〃二點〃后點燃酒精燈進行加熱；

〃三滅〃實驗完畢后，先熄滅酒精燈。

〃四?！ǖ鹊绞覝貢r再停止通氫氣；

〃五處理〃處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二”

正極放出氧氣，負吸放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素

養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系

“失陽正，得陰負，值不變〃

8、化學(xué)實驗基本操作口訣

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

塊固還是鐐子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污。

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

左放物來右放碼，鑲子夾大后夾??；

試紙測液先剪小，波棒沾液測。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，二分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝光的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2M，鐵

夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處埋尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停

〃

13、反應(yīng)規(guī)律

置換反應(yīng)；①金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣

②金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽

③金屬氧化物+木炭或氫氣f金屬十二氧化碳或水

14、金屬+酸f鹽+H2t中

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlXIg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸一鹽+H2t反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

15、金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中

①金屬的相對原子質(zhì)量）新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，

金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量〈新金屬的相對原了?質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，

金屬變重。

16、催化劑

一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催

化劑）

17、氧化劑和還原劑

得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

18、用洗氣瓶除雜的連接

用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水

收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

19、實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

20、制氧氣

二氧化錦氯酸鉀；混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

21、集氣

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

22、電解水

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

23、化合價口訣

常見元素的主要化公價：

氟氯浪碘負一價：正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

缽正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

有負二正四六；邊汜邊用就會熟。

常見根價口訣:

一價鏤根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高缽酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根鋅酸根。

暫記錢根為正價；負三有個磷酸根。

24、化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鐵鎂鋅。

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳。

二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉錢硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋼和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇二」

20xx年高考化學(xué)重要知識點總結(jié)

一、物質(zhì)的重要特征：

1、性質(zhì)特征：

（1）物質(zhì)的顏色：

①有色氣體單質(zhì)：F2：淡黃綠色、C12：黃綠色。

②其他有色單質(zhì)：Br2（深紅棕色液體）、12（紫黑色固體）、S（淡黃色固

體）、Cu（紅色或紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色或黃色固

體，紅磷是紅棕色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）③無色氣體單質(zhì)：

N2、02、H2

④有色氣體化合物：N02：紅棕色

⑤淡黃色固體：S、Na202、AgBro黃色固體：Agl、Ag3p04、FeS2⑥黑色固

體:FeO、Fe304、Mn02、C、CuS、PbS、CuOCu2S>FeS⑦紅棕色固體:Fe（011）3、

Fe203o紅色固體：Cu20、Cu⑧藍色固體：五水合硫酸銅（膽帆或藍帆）

⑨綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠機）

⑩紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

白色［Fe（0H）2、CaC03>BaS04、AgCKBaS03

有色窗子（溶液）Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃色）、Mn04-（紫

色）、Fe（SCN）2+（紅色）

不溶干稀酸的白色沉淀：AgCl、BaS04

不溶于稀酸的淡黃色沉淀：S、AgBro不溶于稀酸的黃色沉淀：AgT

紅色:Fe203紅棕色；Fe（0H）3紅褐色；［Fe（SC\）］2+紅色（或血紅色）；0120紅

色（或磚紅色）；被氧化的苯酚（即苯醛）粉紅色；石蕊在p*5的溶液中呈紅色；酚

猷在pH8~10的溶液中呈淺紅色；N02紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深紅棕色；品紅溶

液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。

紫色:Mn04-紫紅色；［Fc（C6H50）63—紫色；12紫黑色；12蒸汽紫色；12的

CC14或苯或汽油等溶液紫紅色（碘酒褐色）；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:濱水橙黃色；嗅溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.r4.4的

溶液中呈橙色。

棕色:CuC12晶體棕黃色；FeC13晶體棕紅(褐)色。

黃色:Agl、Ag3P04、Fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4

的溶液中呈黃色;淡黃色：S、Na202、AgBr.

藍色:Cu2+、Cu(0H)2、CuS04-5H20；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色;12遇淀粉

變藍色：液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍色：

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、Mn02、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、

FeO、Fe304黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；F2淺黃綠色；C12黃綠色；CuC12濃溶液綠色(很濃黃綠

色、稀則藍色)。

褐色：Ag20褐色；溶解了澳的澳苯褐色；碘酒褐色。

(2)物質(zhì)的狀態(tài)：

①常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

②常溫下的常見的無色液體：H20H202

③常見的氣體：H2、N2、02、F2、C12、NH3、HF、HC1(HX)、H2S、C0、

0)2、NO、N02、S02)［注：有機物中的氣態(tài)燃CxHy(xW4);有機化學(xué)中有許多液

態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)

④常見的固體單質(zhì)：12、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；

⑤白色膠狀沉淀：A1(OH)3、H4SiO4。

（3）物質(zhì)的氣味:

①有臭雞蛋氣味的氣體：H2s

②有刺激性氣味的氣體:C12、S02、N02、HX、NH3

③有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溟水

（4）物質(zhì)的毒性：

①非金屬單質(zhì)有毒的：C12、Br2、12、F2、S、P4

②常見的有毒氣體化合物:CO、NO、N02、S02、H2S。

③能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO

（5）物質(zhì)的溶解性：

①極易溶于水的氣體：HX、NH3o

②易溶于水的氣體：S02o

③能溶于水的氣體：C12、H2S、C02o

④常見的難溶于水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、組成特征：

（1）不含金屬元素的離子化合物：錢鹽

（2）含有金屬元素的陰離子（酸根）：Mn04—、［Al（0H）4一、02072—

(3)AB2型的化合物：0)2、N02、S02、Si02、CS2、C102、CaC2、MgX2、

CaX2、BeC12、K02等(X2：Cl、Br、I)

(4)A2B2型的化合物:H202、Na202、C2H2等

(5)A2B型的化合物:H20、H2S、Na20、Na2s等

(6)AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

(7)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與0：H20、H202與Na20>

Na202

3、結(jié)構(gòu)特征：

(1)具有正四面體結(jié)構(gòu)的‘物質(zhì)：甲烷、NH4+、金剛石(鍵角：

109°28')；白磷(鍵角：60°,Imol有6molP-P鍵)。

(2)屬于線型分子的是:C02、CS2、C2H2等

(3)屬于平面分子的有：C2H4、苯等

4、分子的極性：

(1)常見含有極性鍵的非極性分子:0)2、CS2、CH4、CC14、C2H4、C2H2、

C6H6等

(2)常見的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：H20、H2S、NH3、H202

等二、重要的實驗現(xiàn)象：

1、燃燒時火焰的顏色：

(1)火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H50H：

(2)火焰為蒼白色的為H2與的2；

(3)Na燃燒時火焰呈黃色。

2、沉淀現(xiàn)象：

(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgN03與P043一、I—；有淡黃色沉淀生

成的有：AgN03與Br—、S2032—與H+、H2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(C12、()2、

S02等)；

(2)向某溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；

(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-；

(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和A13+,若加過量NaOH沉淀不溶

解，則是悔2+,溶解則是A13+；

(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是S1032-O

3、生成氣體現(xiàn)象：

(1)與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣

體一般是S02,原溶液口含有S032—或HSO3一。

(2)與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，旦此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體

可能是C02或S02,原溶液中含有C032—、HCO3一或S032—、HSO3一。

(3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;

4、變色現(xiàn)象：

(l)Fe3+與SCN—：(血)紅色；苯酚溶液與FeC13：紫色。

(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；

(3)Fe2+與C12、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)

(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；

(5)品紅溶液與C12、S02等漂白劑的作用；

(6)碘遇淀粉變藍。

(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變億。

5、放熱、吸熱現(xiàn)象：

(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量

變化不大。

(2)氫氧化鋼晶體與氯化鉉晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸

執(zhí),、、、.9

(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

7.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

二、離子共存問題

凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成

難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離了?(包括氧化一還原反應(yīng))。

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、

NH4+、Ag+等均與OH-穴能大量共存。

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、C032-、S032-、S2-、

P043-、A102-均與H+穴能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇

強酸(H+)會生成弱酸分子：遇強堿(0H-)生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、

HS-、H2P04-、HP042-

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+與C032-、S032-、P043-、S0吐等;Ag+與Cl-、Br-、I-

等；Ca2+與F-,C2042-

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。

如：A13+與HC03-、C032-、HS-、S2-、［Al(0H)4-、CIO-、Si032一等

Fe3+-^HC03-.C032-、A102-.C10-.Si032-等；NH4+與［Al(OH)4-、

Si032-等

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇三」

1.氧族元素概述

(1)包括:氧(80)、硫(16S)、硒(34Se)、確(52Te)、針(84Po)等幾種元

素。

⑵周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外層電子數(shù):6e。

(4)化合價：-2,0,+4,+6(0一般無正價)。

(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO〈Se

⑹元素非金屬性：從0-Te由強一弱。

2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性

(1)相似性

①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。

③在最高價氧化物中均+6價，分子式為R03。

④最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2R04o

(2)遞變性(0、S、Se、Te)

①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。

②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。

③最高價氧化物的水化物酸性減弱。

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇四」

易錯點1忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

易錯分析：在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)

等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出，相對原子質(zhì)量與

質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同

位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、

還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。

易錯點2忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤

易錯分析：在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體

都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后

形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離

子或陰離子（除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外）。再者蛋白質(zhì)膠體在重金瓜鹽

溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。

易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成

固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角

度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的

發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、

王水（濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定）澳水、

氨水和氯水等。

易錯點4混合物質(zhì)組成的兒種表達方法

易錯分析：復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、

電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異，如無機

物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式

或電子式時氧原子應(yīng)該在中間，而不是氯原子在中間。

易錯點5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合

易錯分析：書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：

(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的

熱化學(xué)方程式限制可燃物為

Imol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。

(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。

(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。

(4)化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”，可以時分?jǐn)?shù)。

易錯點6書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四

看”：一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理；四看是否符合題目

限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原

理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物

和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反

應(yīng)等。

易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要

快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)乂要易除去。

易錯點8計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

易錯分析：計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶

體：Imol金剛石含21nol碳碳鍵，Imol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：Imol

分子所含共價鍵，如linol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和Imol碳碳鍵。

易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，

如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯

化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的

溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒

易錯分析：“電荷守恒”在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有：

(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確

認其中一種未知；離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺

的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。

(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(nT)中離子一定存

在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入

數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離

子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間

的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。

(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

易錯點11圖像與題目脫離

易錯分析：解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像（圖像中的點、線、標(biāo)量

等），聯(lián)反應(yīng)（寫出先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式），會整合（根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)

合圖像判斷）。

易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別

易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的木質(zhì)

特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可

區(qū)別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。

②加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝

聚。

易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)計算方法和電中性原理

易錯分析：晶體結(jié)肉的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各

原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體（如氯化鈉型晶體）、原子昂體

（如二氧化硅晶體）。一般采用分?jǐn)偡ǎ杭聪热∫粋€最小的重復(fù)單元，然后分析最小

的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分?jǐn)偅總€共價鍵

被幾個單元分?jǐn)?，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學(xué)式（不能稱分子式）。

如氯化鈉型晶體：頂點分?jǐn)偘朔种?，棱點分?jǐn)偹姆种?，面點分?jǐn)偠种唬w

點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合

價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。

易錯點14機械類比元素性質(zhì)

易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，乂要關(guān)

注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素

的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溟、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同

于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砰，碑

的性質(zhì)與磷的相似程度大些。

易錯點15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全

易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結(jié)

構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可

以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性

質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化

合物的化學(xué)式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可

能，比性質(zhì)。

易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推斷元素錯誤

易錯分析：導(dǎo)致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：

(1)對一下典型化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。

做好亓素推斷題要重點要掌握以下內(nèi)容：

(1)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置；

(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)

構(gòu)，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；

(3)學(xué)會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷；

(4)積累一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。

易錯點17機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化

易錯分析：對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動的結(jié)

果。以改變體系的壓強為例，先假設(shè)平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體

積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)

生移動。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。

易錯點18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存

易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：

(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。

(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原

性問題是很容易出錯的。

易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系

易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：

(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；

(2)物料守恒，根據(jù)物質(zhì)組成寫出物料守恒式；

(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。

質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。

易錯點20不清楚電解原理.，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判斷錯誤

易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點

的關(guān)鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導(dǎo)致電極附近

的溶液中氫離子和氫氧艱離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，進而會引起電極附近

的溶液的pH發(fā)生變化。

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇五」

(1)、濃鹽酸被二氧化缽氧化(實驗室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;澳

化物、碘化物的檢驗)

(3)、鹽酸與堿反應(yīng)

(4)、鹽酸4堿性軍?化物反應(yīng)

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)

(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

(10)、氯化氫與乙烘加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強于HC10)

(⑵、HF、HC1、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸,HCkHBr、HI為強酸,且

酸性依次增強)

(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？(干冰、Agl)

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇六」

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅

色，固體

紫黑色）、N02（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HC1、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、C12、

Br2（g）;有臭雞蛋氣味

的氣體：H2So3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大（指鹵素,

C、Si相反）。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、

H20、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲

烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原了晶體》離了晶體》分了晶體，金屬晶體不?

定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔億只破壞離子鍵，分子晶體熔化

只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、

C12;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H20、H202、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。高考化學(xué)知識點⑧比較熔沸點注意

常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳〉干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、十冰，還有紅麟也能升華（隔絕空氣情況卜），

但冷卻后變成白磷，氯叱鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的

氣體:NH3、C12，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HC1、S02、H2S、C12、C02。極易溶于水

在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HC1、HBr、HI;能溶

于水的氣體：C02、S02、C12、Br2（g）、H2S、N02。極易溶于水的氣體尾氣吸收時

要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基

酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶

于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65c易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼，前兩者微溶），氯化物?種不溶（銀），碳酸鹽只

溶鉀鈉鏤。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如

NaCl）,極少數(shù)隨溫度升高而變?。廴鏑a（0H）2］。氣體溶解度隨溫度升高而變小，

隨壓強增大而變大（氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水）。

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇七」

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）。

（5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、CkFe、S2032-的氧化還原反應(yīng)。

（6）電化學(xué)中的焦化還原反應(yīng)。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)

構(gòu)。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位一構(gòu)一性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等

內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）。

五、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解.、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

七、pH值的計算

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。

（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以0H-計算再

換算）。

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

（1）能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。

（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題。

九、電化學(xué)

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的'電極位也。

（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

（3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

十、鹽類的水解

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、0、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

（2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考

查的的重點。

（3）有關(guān)A1的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

（4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（2）熟悉含C二C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（3）熟悉含（一C00H、一OH）、（一C00H、-NH2）之間的縮聚反應(yīng)。

十三、同分異構(gòu)體的書寫

（1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一-個不漏的找

齊。

（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

十四、有機物的燃燒

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

十五、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

十六、有機物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)

“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件,

從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實驗裝置與基本操作

（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實驗設(shè)計和實驗評價。

十八、化學(xué)計算

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%）,務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計

算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法”在計算題中的暗示和具體計算

時的優(yōu)勢。

化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證

法等。

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇八」

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，我們要掌握的化學(xué)實驗的知識比較多，比如化學(xué)反

應(yīng)的變化，現(xiàn)在，實驗的順序等等都是?？嫉闹R點。如果想要用最短的時間來解

決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學(xué)的實

驗現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學(xué)實驗這一方面能有質(zhì)的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種

白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣

味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銹：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生

成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛?/p>

光澤

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體；藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液?/p>

生成。

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有

液滴生成。

16.向有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成。

17.向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃

色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將C12通入無色I溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐

漸變淺。

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇九」

化學(xué)與生活是高考?？嫉目键c之一，其難度并不大，主要考查的是大家對于生

活中出現(xiàn)的化學(xué)知識的積累和總結(jié)。今天就給大家來總結(jié)一下?？嫉囊恍┲R點。

1、油脂不是高分子化合物。糖類物質(zhì)并非都能水解，如單糖。維生素C是一

種水溶性維生素-，是一種較強的還原劑，具有酸性。加碘鹽中所加的是KI03,不

是KI,也不是12?？梢允沟矸廴芤鹤兯{的是12,不是KI,也不是KI03。蛋白質(zhì)

為酸性食物，蔬菜水果等為堿性食物。常用的防腐劑有食言、糖、醋，他們也是食

品添加劑，防腐劑除了苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽，還有S02也是。

2、阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)名乙酰水楊酸，長期使用出現(xiàn)水楊酸中毒

的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHC03溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎

藥，為防止過敏，用藥前必須進行皮膚敏感試驗。麻黃堿可用于治療支氣管哮喘

等，但易導(dǎo)致神經(jīng)中樞興奮，是國際奧委會嚴(yán)格禁用的興奮劑。

3、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,不是高分子，更不是有機高分子材料，Si做光電

池。制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和

SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是Si-02。AgCl、AgBr、Agl是光敏性物

質(zhì)，見光易分解，含有AgCl、AgBr和微量的CuO的玻璃是變色玻璃。制陶瓷的主

要原料是黏土，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷有氮化硅

(Si3N4)、氧化鋁、碳化硅(SiC)和二氧化錯(ZrO-2)。

4、汽車排放的大氣污染物有CO、NO、N02和碳氫化合物等。制造室內(nèi)空氣污

染的物質(zhì)有：家庭烹調(diào)和吸煙產(chǎn)生的：CO、0)2、NO、N02、S02和尼古丁，裝修產(chǎn)

生的中醛、苯及建材中放射性元素氫(Rn)等。水中的重金屬污染物主要包括汞

(Hg)、鎘(Cd)、鉛(Pb)、銘(Cr)等。污水處理的方法包括物理法、生物法和化學(xué)

法，化學(xué)法又分為混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸僧法、電滲

析法和離子交換法等。

高考化學(xué)知識點總結(jié)「篇十」

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的'氣體含有相等的分子數(shù)。

即“三同”定“一等”。

2.推論：

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

(2)同溫同體積時,pl/p2=nl/n2=Nl/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

⑷同溫同壓同體積時，M1/M2=P1/P2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如

H20、S03、已烷、辛烷、CHC13、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原

子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，C12、N2、

02、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等垢

構(gòu)。

(4)要用到22.4L-mol-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用

此概念；

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

(G)注意常見的的H逆反應(yīng)：如N02中存在著N02與N204的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)

量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如

Na2O2+H2O;C12+NaOH;電解AgN03溶液等。

高考化學(xué)基本知識

化學(xué)史

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家一一拉瓦錫；

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者一一道爾頓(英國)；

(3)提出分子概念一一何伏加德羅(意大利)；

(4)候氏制堿法一一候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國

博覽會金獎)；

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者一一戴維(英國)；

(6)C12的發(fā)現(xiàn)者—舍勒(瑞典)；

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學(xué)家一一張青蓮；

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)。

(9)元素周期表的創(chuàng)立者一一門捷列夫(俄國)；

(10)1828年首次用無機物氨酸鉉合成了有機物尿素的化學(xué)家一一維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家一一法拉第首先發(fā)現(xiàn)；

(12)德國化學(xué)家一一凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人一一居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是一一陶

高考化學(xué)知識點

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

⑵按組成分子的原子個數(shù)可分為:

單原子分子如：He^Ne、Ar、Kr

雙原子分子如：02、H2、HC1、N0

多原子分子如:H2()、P4、C6H1206

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核

外電子發(fā)生變化。

(D原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的

基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、N